辽宁省沈阳市第一二〇名校2024届高三上学期第四次质量监测化学试题含答案

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化学试题
满分：100分时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1Cl2O16Al27Cl35.5Zn65Ba137
一、选择题(本题共15题，每题3分，共45分。选项中只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 使用La-Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物
B. 石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C. 点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理
D. Al2O3陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
【答案】A
【解析】
【详解】A．储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，La-Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，A正确；
B．石墨烯可做礼服材料是利用其形成的纳米材料质地轻，密度小、柔韧的特点，B错误；
C．点卤制豆腐是利用蛋白质遇盐时，溶解度降低而发生盐析现象，而不是蛋白质发生变性，C错误；
D．Al2O3陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误；
故合理选项是A。
2. 下列化学用语的表达错误的是
A. 分子的VSEPR模型：四面体形
B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液：
C. 甲烷分子中C-H之间的键为键
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中S原子价层电子对数为3+=4，分子的VSEPR模型：四面体形，故A正确；
B．中铝原子有一个空轨道，可与氢氧根离子形成配位键，用离子方程式表示溶于烧碱溶液：，故B正确；
C．甲烷分子中碳为sp3杂化，C-H之间的键为键，故C正确；
D．尿素和甲醛制备线型脲醛树脂时，两者按物质的量之比为1∶2反应，生成（n-1）个水，化学方程式为，故D错误；
故选：D。
3. 意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是
A. 18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物
B. 的结构如图乙，可看作分子中H原子被硝基取代而形成，是非极性分子
C. 白磷()晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子
D. 图丁中，环戊二烯中的原子有两种杂化方式，双环戊二烯合铁又称二茂铁为极性分子，无离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A． 18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，分子式为C18，属于单质，该分子不属于有机物，故A错误；
B．的结构如图乙，可看作分子中H原子被硝基取代而形成，分子的正负电荷中心不重叠，是极性分子，故B错误；
C．白磷()晶胞如图丙所示，属于面心结构，白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子，故C错误；
D．图丁中，环戊二烯中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，双环戊二烯合铁又称二茂铁为极性分子，分子中有C-C、C-H、环戊二烯与铁间配位键等类型的共价键，无离子键，故D正确；
故选D。
4. 以天然气为原料经由合成气(CO、)制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4L中所含的质子总数为10
B. 1ml中含有的键数为5
C. 1ml完全分解为C和，转移的电子数为
D. 1ml石墨和1ml金刚石中所含共价键数目相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．22.4L，未给标况，无法计算甲烷的物质的量，A错误；
B．1个分子中有5个键，故1ml中含有的键数为5，B正确；
C．1ml完全分解为C和，转移的电子数为4，C错误；
D．1ml石墨中有1.5ml的共价键，1ml金刚石中有2ml的共价键，D错误；
故选B。
5. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证，下列有关说法正确的是
A. 图甲为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐
B. 装置乙可用于制备并收集少量干燥氨气
C. 图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
D. 装置丁进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐，利用原电池原理，将活泼金属镁作电池的负极，先发生氧化，故A正确；
B．装置乙可用于制备干燥氨气，氨气密度小于空气，应用向下排空集气法收集，故B错误；
C．氨气能与酸反应，不能防止倒吸，故C错误；
D．装置丁进行中和反应反应热的测定实验时，要快速一次性将NaOH溶液倒入稀硫酸中，故D错误；
故选A。
6. 下列有关物质的制备说法不正确的是
A. 将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉
B. 用加热分解HgO的方法制备金属Hg
C. 工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取
D. 工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收；工业制硝酸中，用吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A．将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙，用该反应制备漂白粉，故A正确；
B．HgO受热分解为Hg和O2，用加热分解HgO的方法制备金属Hg，故B正确；
C． “吹出法”海水提溴，过程主要包括：酸化、氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏，故C错误；
D．工业上用98.3%的浓硫酸吸收制硫酸；工业上用吸收制硝酸，故D正确；
选C。
7. 制备过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. ，B. 中共价键的键能约为
C. D. 很小，说明沸点很高
【答案】B
【解析】
【详解】A．是化学键断裂吸热过程，是化学键形成的放热过程，故，选项A错误；
B．中的4个键的键能是不相同的，但通常取平均值。因表示6个键断裂时吸收的能量，所以中共价键的键能约为，选项B正确；
C．根据盖斯定律，，选项C错误；
D．是分子晶体，沸腾时克服范德华力，而表示的共价键形成时的能量变化，选项D错误；
答案选B。
8. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向碳酸钠固体中加入少量水，白色粉末变成了晶体，Na2CO3与H2O发生了化学反应生成Na2CO3·10H2O，故A正确；
B．钠元素的焰色为黄色，某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验身，该粉末中一定含有钠元素，但不一定为钠盐，故B错误；
C．用熔融氯化铝做导电性实验，电流表指针不偏转，说明氯化铝是共价化合物，氯化铝的水溶液能导电，氯化铝属于电解质，故C错误；
D．将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，故D错误；
故选A。
9. 杯芳烃在医药、分子识别、催化剂、模拟酶等领域均有重要的应用。某大学团队合成类杯芳烃结构窄光谱蓝光分子硼氮掺杂杯[4]芳烃的反应如图。下列叙述正确的是
已知：-Ph为苯基。
A. 甲能与溴水发生加成反应B. 甲分子在核磁共振氢谱上有4组峰
C. 乙分子不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 共价键键能大小决定甲、乙的熔点高低
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲中不含碳碳双键等能与溴水发生加成反应官能团，A错误；
B．甲分子高度对称，苯环上只有一种氢，甲基相同，羟基相同，亚甲基相同，在核磁共振氢谱上有4组峰，B正确；
C．乙分子苯环上含有甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D．甲乙为分子晶体，其熔点高低由分子间作用力决定，与化学键键能无关，D错误；
故选B。
10. 已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和。化合物TZ的水溶液呈酸性且可用于刻蚀玻璃。下列说法错误的是
A. 加热条件下，Li与单质反应的产物为
B. 简单离子半径：Y>Z>T
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物TZ的水溶液呈酸性且可用于刻蚀玻璃，则T为H，Z为F，由图可知，W为B，X为C，Y为O。
【详解】A．根据分析可知元素Y为O，加热条件下，Li与氧气反应的产物为Li2O，A正确；
B．简单离子半径：O2－>F－>H+(或H－)，B正确；
C．W的最高价含氧酸为H3BO3，X的为H2CO3，由于C的非金属性强于B，因此碳酸酸性强于硼酸，C错误；
D．简单氢化物的稳定性：HF>H2O>CH4，D正确；
故选C。
11. 某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为]，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是（）
A. 电子由N极经外电路流向M极
B. N电极区的电极反应式为↑
C. 在碱液室可以生成
D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小
【答案】B
【解析】
【分析】氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。
【详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；
B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；
C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；
D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。
故选B。
12. 化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由单个化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如图(假设1eV=QkJ)。说法正确的是
A. 化合物是该过程的催化剂
B. 图中化合物1和的总能量小于化合物2的总能量
C. 化合物2中，CO作配体，由C原子提供孤电子对
D. 过程①的热化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，化合物是该过程的中间产物，故A错误；
B．由相对能量曲线可知，总反应是放热反应.所以图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量，故B错误；
C．化合物2中，CO作为配体，由结构示意图可知C原子提供孤电子对，故C正确；
D．单个化合物1(固体) 的物质的量不可知，所以无法正确书写热化学方程式，故D错误；
故选C。
13. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是
A. 可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B. NaCl溶解度大于的溶解度
C. 过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D. 由溶液A制备溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲酸和甲醛都含有醛基，则直接加入新制备氢氧化铜浊液或银氨溶液不能鉴别是否含有甲醛，A项错误；
B．溶液加入NaCl晶体冷却，过滤可以得到，可以得到NaCl晶体溶解度大于溶解度，B项正确；
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯、玻璃棒，C项错误；
D．氧化剂是，还原剂是，发生反应的方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，D项错误；
答案选B。
14. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 气体的总物质的量：
C. 反应速率：
D. 若乙过程加入优良催化剂，可降低反应活化能，并减少，节约能源
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图象可知：在甲绝热下，开始反应时压强开始增大，说明反应发生后体系温度升高，故反应的正反应为放热反应，所以ΔH＜0，A错误；
B．在其他条件不变时，升高温度，气体分子运动速率加快，气体压强增大。a、c两点气体压强相同，由于温度：a＞c，所以气体的物质的量：na＜nc， B正确；
C．温度越高，反应速率越快，因为甲是在绝热条件下，该反应的正反应是放热反应，故反应温度：a＞c，则化学反应速率：va正＞vb正，C错误；
D．催化剂可降低反应活化能，但并不能减少，D错误；
故选B。
15. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A. UOR的电化学反应总过程为
B. 电解过程中，电极A附近溶液的pH不变
C. OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D. 若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的电极
【答案】A
【解析】
【分析】由题意分析：该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为：。
【详解】A． 结合此题右图UOR为尿素氧化反应，生成二氧化碳，氮气和水，故其反应总过程为：，A正确；
B．电解过程中，电极A为阴极，电极反应式为：，故电解过程中电极A附近不断生成氢氧根离子，电极A附近溶液的pH增大，B错误；
C．结合右图，OER分四步进行，其中过程Ⅱ涉及到了氧氧非极性键的形成，C错误；
D．电极A为电解池的阴极，应该与铅蓄电池的负极也即是Pb极相连，D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ．验证同周期元素性质的变化规律
（1）将Na、Mg、Al分别投入足量0.05ml/L盐酸中，实验结果：钠与盐酸反应最剧烈；Na、Mg、Al中第一电离能由小到大的顺序是_____。
（2）以镁为例，随着反应的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是(不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号)_____。
A. 该反应是放热反应
B. 该反应是吸热反应
C. 温度升高对化学反应速率的影响，大于盐酸浓度降低对速率的影响
D. 温度升高对化学反应速率的影响，小于盐酸浓度降低对速率的影响
（3）将某铝的氯化物加热，180℃时开始升华；500K和Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况)是密度的133.5倍。则该铝的氯化物的结构式是_____。
Ⅱ．验证同主族元素非金属性的变化规律。
用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)，证明卤族元素的非金属性强弱，实验步骤如下：
ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
ⅱ．当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
ⅲ．当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
ⅳ
（4）溴的原子结构示意图为_____。
（5）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的化学反应方程式：_____。
（6）为证明非金属性Br>I，过程ⅳ的操作和现象_____。
（7）过程G实验的目的是_____。
【答案】（1）Na