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天津市武清区杨村第一高级中学校2023-2024学年高三上学期第三次质量检测化学试题含答案
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这是一份天津市武清区杨村第一高级中学校2023-2024学年高三上学期第三次质量检测化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体
B．石墨转变为金刚石要吸收热量，故石墨比金刚石稳定
C．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素
D．通过净煤技术，如煤的气化和液化可以减轻温室效应
2．下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）
A．用电子式表示的形成过程为：
B．水的电子式：
C．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：
D．的结构示意图：
3．下列有关物质结构的说法不正确的是（ ）
晶胞 晶胞 晶胞
A．键比键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大
B．氯化钠晶体与氯化铯晶体中，的配位数均为6
C．干冰晶体采用分子密堆积，每个周围紧邻12个
D．是极性分子，但由于极性微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度
4．下列说法正确的（ ）
①分子中P原子采用的轨道杂化方式为
②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键
③的熔点高于的熔点
④中键角比中键角大
⑤比稳定是由于分子之间存在氢键
A．①② B．③④⑤ C．①②③ D．①③④
5．电化学的应用领域非常广泛。下列说法不正确的是（ ）
A．电解溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜
B．铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为：
C．电解饱和食盐水的过程中，阴极区碱性增强
D．铅蓄电池放电时，电子由电极通过导线流向电极
6．下列有关的推论正确的是（ ）
A．，，则
B．已知时，向密闭容器中加入和，达平衡时放出的热量为则该反应的热化学方程式为
C．，则碳的燃烧热的数值小于
D．，则含有的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，最终放出的热量为
7．反应经历如下历程：
第一步 ，快速平衡；
第二步 ，慢反应；
第三步 ，快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（ ）
A．此时第一步反应处于平衡状态 B．反应的中间产物只有
C．第二步中与的碰撞仅部分有效 D第三步反应的活化能较高
8．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①是原电池，总反应是：
B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深（已知氢氧化铁胶粒带正电荷）
C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a
D．若用装置④电镀，M为溶液，可以实现在铁上镀铜
9．含主族元素N、F、、、等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是（ ）
A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形
B．元素基态原子的电子排布式为
C．O、F、电负性由大到小的顺序为
D．第一电离能
10．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（ ）
①反应在c点到达平衡
②浓度：a点大于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．相同条件下，增加的浓度，反应速率增大
B．实验①，，
C．实验②，时处于平衡状态，
D相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
二、填空题（本题共4小题，共64分）
13．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（）的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为____________________。
（2）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为____________________，沸点比的沸点高，其原因是____________________。
（3）如图1所示，每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________________（用化学式表示）。
（4）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于__________晶体。
（5）图3为晶胞，晶体中距离最近且相等的有__________个，若晶胞边长为，则该晶体的密度为__________。（用表示阿伏伽德罗常数）
图1 图2 图3
14．A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如下图所示。回答下列问题：
（1）F离子半径__________A离子半径（填“>”“<”）化合物的电子式为____________________。
（2）从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：______________________________。
（3）下列C原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是__________。
A． B． C． D．
（4）化合物常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有__________。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键
（5）某一元素的逐级电离能（）数据如下：
该元素原子最外层电子数是__________。
（6）在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________。
15．降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电池应用于氯碱工业，其示意图如下图。
甲 乙
①a极为__________（填“正”或“负”）极。
②乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为______________________________。
③下列说法正确的是__________。
A．甲装置可以实现化学能向电能转化
B．甲装置中透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为________________________________________。
⑤下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是__________。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料
（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入，避免水电离的直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为______________________________。
16．资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
（1）催化加氢合成其过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
反应III：
则反应的________。
（2）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如图1。
图1 图2
写出阴极还原为的电极反应式：______________________________,，
电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________________________________________。
（3）催化加氢合成二甲醚。
反应I：
反应II：
①反应II的平衡常数表达式__________。
②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性
（的选择性）随温度的变化如图2。
时，起始投入、，达到平衡时反应I理论上消耗的物质的量为__________。合成二甲瞇时较适宜的温度为，其原因是______________________________。
2023-2024学年度杨村一中高三年级上学期第三次质量检测
化学试卷答案
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
1-5 DCBDD 6~10 ACDDB 11~12 BA
二、填空题（本题共4小题，共64分）
13．（15分）除标注外，其余每空2分
（1） （2）、；可形成分子间氢键，分子间无氢键
（3） （4）共价晶体 （5）12；（3分）
14．（15分）除标注外，其余每空2分
（1）>；
（2）的原子半径大于，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子能力较强，所以金属性钠大于铝
（3）C （4）AC （5）3
（6）（3分）
15．（16分）
（1）①负（2分）； ②（3分）；
③AC；（2分） ④；（3分） ⑤ABC（3分）
（2）（3分）
16．（18分）每空3分
（1）
（2）或；
阳极产生，减小，浓度降低，部分迁移至阴极区
（3）①；
②；温度过低，化学反应速率太慢；温度过高，选择性过大，二甲瞇的选择性相对减小实验内容
实验目的
A
盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解、的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
将的氢氧化钠溶液迅速倒入的盐酸中并不断搅拌
测定中和热
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
表面积/
编
号
时间/
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
800.6
2427.1
3659.7
25025.8
32826.7
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体
B．石墨转变为金刚石要吸收热量，故石墨比金刚石稳定
C．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素
D．通过净煤技术，如煤的气化和液化可以减轻温室效应
2．下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）
A．用电子式表示的形成过程为：
B．水的电子式：
C．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：
D．的结构示意图：
3．下列有关物质结构的说法不正确的是（ ）
晶胞 晶胞 晶胞
A．键比键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大
B．氯化钠晶体与氯化铯晶体中，的配位数均为6
C．干冰晶体采用分子密堆积，每个周围紧邻12个
D．是极性分子，但由于极性微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度
4．下列说法正确的（ ）
①分子中P原子采用的轨道杂化方式为
②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键
③的熔点高于的熔点
④中键角比中键角大
⑤比稳定是由于分子之间存在氢键
A．①② B．③④⑤ C．①②③ D．①③④
5．电化学的应用领域非常广泛。下列说法不正确的是（ ）
A．电解溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜
B．铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为：
C．电解饱和食盐水的过程中，阴极区碱性增强
D．铅蓄电池放电时，电子由电极通过导线流向电极
6．下列有关的推论正确的是（ ）
A．，，则
B．已知时，向密闭容器中加入和，达平衡时放出的热量为则该反应的热化学方程式为
C．，则碳的燃烧热的数值小于
D．，则含有的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，最终放出的热量为
7．反应经历如下历程：
第一步 ，快速平衡；
第二步 ，慢反应；
第三步 ，快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（ ）
A．此时第一步反应处于平衡状态 B．反应的中间产物只有
C．第二步中与的碰撞仅部分有效 D第三步反应的活化能较高
8．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①是原电池，总反应是：
B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深（已知氢氧化铁胶粒带正电荷）
C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a
D．若用装置④电镀，M为溶液，可以实现在铁上镀铜
9．含主族元素N、F、、、等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是（ ）
A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形
B．元素基态原子的电子排布式为
C．O、F、电负性由大到小的顺序为
D．第一电离能
10．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（ ）
①反应在c点到达平衡
②浓度：a点大于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．相同条件下，增加的浓度，反应速率增大
B．实验①，，
C．实验②，时处于平衡状态，
D相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
二、填空题（本题共4小题，共64分）
13．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（）的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为____________________。
（2）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为____________________，沸点比的沸点高，其原因是____________________。
（3）如图1所示，每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________________（用化学式表示）。
（4）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于__________晶体。
（5）图3为晶胞，晶体中距离最近且相等的有__________个，若晶胞边长为，则该晶体的密度为__________。（用表示阿伏伽德罗常数）
图1 图2 图3
14．A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如下图所示。回答下列问题：
（1）F离子半径__________A离子半径（填“>”“<”）化合物的电子式为____________________。
（2）从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：______________________________。
（3）下列C原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是__________。
A． B． C． D．
（4）化合物常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有__________。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键
（5）某一元素的逐级电离能（）数据如下：
该元素原子最外层电子数是__________。
（6）在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________。
15．降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电池应用于氯碱工业，其示意图如下图。
甲 乙
①a极为__________（填“正”或“负”）极。
②乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为______________________________。
③下列说法正确的是__________。
A．甲装置可以实现化学能向电能转化
B．甲装置中透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为________________________________________。
⑤下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是__________。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料
（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入，避免水电离的直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为______________________________。
16．资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
（1）催化加氢合成其过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
反应III：
则反应的________。
（2）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如图1。
图1 图2
写出阴极还原为的电极反应式：______________________________,，
电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________________________________________。
（3）催化加氢合成二甲醚。
反应I：
反应II：
①反应II的平衡常数表达式__________。
②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性
（的选择性）随温度的变化如图2。
时，起始投入、，达到平衡时反应I理论上消耗的物质的量为__________。合成二甲瞇时较适宜的温度为，其原因是______________________________。
2023-2024学年度杨村一中高三年级上学期第三次质量检测
化学试卷答案
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
1-5 DCBDD 6~10 ACDDB 11~12 BA
二、填空题（本题共4小题，共64分）
13．（15分）除标注外，其余每空2分
（1） （2）、；可形成分子间氢键，分子间无氢键
（3） （4）共价晶体 （5）12；（3分）
14．（15分）除标注外，其余每空2分
（1）>；
（2）的原子半径大于，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子能力较强，所以金属性钠大于铝
（3）C （4）AC （5）3
（6）（3分）
15．（16分）
（1）①负（2分）； ②（3分）；
③AC；（2分） ④；（3分） ⑤ABC（3分）
（2）（3分）
16．（18分）每空3分
（1）
（2）或；
阳极产生，减小，浓度降低，部分迁移至阴极区
（3）①；
②；温度过低，化学反应速率太慢；温度过高，选择性过大，二甲瞇的选择性相对减小实验内容
实验目的
A
盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解、的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
将的氢氧化钠溶液迅速倒入的盐酸中并不断搅拌
测定中和热
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
表面积/
编
号
时间/
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
800.6
2427.1
3659.7
25025.8
32826.7
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