陕西省榆林市府谷县府谷中学2023-2024学年高三上学期11月第四次联考（月考）化学试题含答案

这是一份陕西省榆林市府谷县府谷中学2023-2024学年高三上学期11月第四次联考（月考）化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，有机物M的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：前面联考内容（约40%）；化学反应与能量变化、电化学基础、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液（约60%）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．焰火中红色来源于钠盐灼烧B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．家用陶瓷碗主要成分为和D．切开的茄子放置后切面变色涉及化学反应
2．下列说法正确的是（ ）
A．电子式：
B．电离：
C．中P原子最外层达8电子稳定结构
D．第一步水解：
3．用浓硫酸配制时，一定要用到的仪器为（ ）
A．B．C．D．
4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
5．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．的水解常数B．电离常数
C．可逆反应的化学平衡常数D．蒸馏水中的电离度
6．有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A．分子中含有4种官能团
B．苯环上一氯代物有4种
C．能使酸性溶液褪色
D．不存在结构含有的同分异构体
7．将2.8g Fe加入中，Fe完全溶解（代表阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应转移电子的数目为
B．5.7g 含有中子的数目为
C．该溶液中含有的数目为
D．所得溶液中含有的数目为
8．常温下，取pH均等于2的和各分别稀释2倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是（ ）
A．与Zn反应速率：
B．稀释后溶液的pH：
C．稀释2倍后，水的电离程度：
D．与Zn充分反应放出的质量：
9．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．常温常压下，X单质为固态
C．最简单氢化物的热稳定性：
D．Z最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性
10．与发生反应生成的过程中能量变化如图所示[ ]。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ放出热量
B．
C．过程Ⅱ涉及极性键断裂
D．过程Ⅲ可表示为
11．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
12．利用浓差电池（图1）既可以从浓缩海水中提取，又可以作为电源电解硫酸钠溶液（图2）制得、、和。x、y、m、n电极均为石墨电极。下列说法错误的是（ ）

图1 图2
A．m极电极反应式：
B．浓差电池工作时，电子由y极通过导线移向x极
C．a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．浓差电池中每传导，电解池理论上可生成20g
13．常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关说法正确的是（ ）
A．该溶液的
B．
C．
D．常温下，的水解常数大于的电离常数
14．向一恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应，的平衡转化率与投料比x及温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．密度：
C．a、b、c点对应的平衡常数：
D．若，c点压强为p，则时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铵铁蓝主要用于涂料和油墨工业等，工业上制备铵铁蓝的步骤如下：
步骤1：在45℃左右条件下，将、与溶于水，用稀硫酸调节混合液的，反应生成白色沉淀，用溶液检验是否完全沉淀；
步骤2：过滤后加入稀硫酸和，加热条件下反应，经洗涤、干燥得。回答下列问题：
（1）“步骤1”的装置如图所示（加热装置已省略）。
①仪器a的名称为________。
②不断的通入的目的为________________________________。
③反应完成时溶液中，若、、的浓度分别为、、，则________。
（2）“步骤2”反应生成的化学方程式为________________________；“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的试剂为________。
（3）实验室制取并配制溶液，用以检验是否完全沉淀：将的饱和溶液在60℃以下进行电解，生成及副产品。待电解液中含量达时开始冷却结晶、分离、干燥，制得，配制的溶液。
①中Fe元素的化合价为________。
②电解时，阴极电极反应式为________________________________________________，“分离”时玻璃棒的作用为________________________________________。
16．（14分）以某工厂矿渣（主要含有、、、及少量、）为原料制备金属银及的工艺流程如图1所示{已知：}。
图1
回答下列问题：
（1）“浸锰”时，发生反应、与反应生成、、，残留于浸锰渣中。
①为了提高“浸锰”速率，可采取的措施为________________________________________（任写一种）。
②发生反应时，消耗的与物质的量之比为________。
（2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以的形式浸出。
①“浸银渣”的主要成分是________（填化学式）。
②配平“浸银”反应的离子方程式：
________________________S。
③结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：________________________________________________。
（3）一定温度下，“沉银”时Ag的沉淀率随反应时间的变化如图2所示。
图2
①参加反应的离子方程式为________________________________________________。
②后Ag的沉淀率逐渐减小的原因可能是________________________________________________。
17．（15分）甲醇化（）是化学研究的热点之一。回答下列问题：
（1）的氢化反应可生成，反应原理为 。已知破坏相关化学键所吸收的能量如下表。
①________。
②反应中的活化能________（填“>”或“”或“