云南省楚雄州楚雄天人中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题含答案

这是一份云南省楚雄州楚雄天人中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，用如图装置制取干燥的气体，许多古迹是人类宝贵的文化遗产等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间120分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：氧化还原反应、电化学、化学计量、化学反应速率与化学平衡．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ag 108
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列图示的能源中，不属于新能源的是（ ）
A．风能 B．核能 C．天然气 D．生物质能
2．利用反应，可以净化空气中的氮氧化物．上述反应中涉及的物质中属于电解质的是（ ）
A． B． C． D．
3．化学与生产、生活息息相关．下列说法中正确的是（ ）
A．电解溶液可以制取金属钠 B．海水晒盐获得发生了化学变化
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．可以作为气体肥料，促进植物的呼吸作用
4．下列装置能构成原电池，且为正极的是（ ）
A． B． C． D．
5．如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A．④>②>①>③ B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>③>②>①
6．一定条件下，在盛有和且容积为的密闭容器中进行反应：，当反应进行到时，生成，则平均反应速率为（ ）
A． B．
C． D．
7．用如图装置制取干燥的气体（表示加入的试剂），能实现的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．将溶液加水稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
9．许多古迹是人类宝贵的文化遗产．下列古迹在传承过程中遇到的问题属于化学变化且未发生氧化还原反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．某化学兴趣小组探究镁粉与溴水反应的原理（已知：），做了如下四组实验：
①将镁粉投入蒸馏水中，未观察到任何明显现象．
②将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去．
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象．
④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．
下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是（ ）
A．实验①可以说明的金属性比弱
B．实验②中产生的气泡是H2
C．实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与溴反应
D．通过上述实验可以推测，氧化性：
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向溶液中加过量溶液：
B．用酸性溶液与反应，证明具有还原性：
C．用铜做电极电解溶液：
D．将加入到足量溶液中：
12．用如图装置可制得纯净的沉淀．下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A．b极发生氧化反应
B．在阴极上生成白色沉淀
C．的作用是隔绝空气
D．改用稀盐酸作电解液可在较短时间内看到白色沉淀
13．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．固体中含有的离子总数为
B．与足量水反应，所得溶液中阳离子总数为
C．与足量反应转移电子数为
D．常温下，铁片投人足量浓硝酸反应转移电子数为
14．如图装置中，通直流电时，铜电极质量增加，假设电解前后溶液体积无变化，各池中的电解质均足量，电解过程中溶液不饱和．
下列说法正确的是（ ）
A．电极为直流电源的负极 B．电解过程中，a池溶液的增大
C．通电时，池共生成气体 D．通电时，池溶液的质量减轻
15．若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，所含的质子数为
B．在标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为
C．乙二酸溶液中含的数目为
D．用惰性电极电解饱和食盐水，当浓度为时，转移电子的数目为
16．向密闭容器中通入和，发生反应，温度和压强对平衡转化率的影响如图所示（代表压强）．下列说法正确的是（ ）
A．
B．平衡常数：
C．平均相对分子质量：
D．其他条件不变时，增大可提高的转化率
17．表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的分子数目为
B．通入足量水充分反应，转移的电子数为
C．中所含键为
D．溶液中含有的数目小于
18．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．向溶液中通入
C．向溶液中滴加少量
D．用溶液吸收少量
19．青霉素的分子结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．青霉素属于芳香烃 B．青霉素分子内所有碳原子可能在同一平面内
C．青霉素可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．青霉素可以发生酯化反应
20．干冰的晶胞如图．下列说法错误的是（ ）
A．C元素和元素均位于元素周期表区
B．每个晶胞中分子数目为4
C．该晶体属于分子晶体
D．每个分子周围紧邻等距的分子数为4
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
21．（14分）在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空．
（1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰：__________．
（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：__________．
（3）过氧化钠吸收二氧化碳作为潜水艇中的供氧剂：__________．
（4）碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，故应保存于阴凉处：__________．
（5）我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气（主要成分为）代替煤气作为燃料：__________．
（6）上述反应中，属于化合反应的是__________（填序号，下同）；属于分解反应的是__________；属于复分解反应的是__________；属于氧化还原反应的是__________．
22．（16分）焦亚硫酸钠是工业上常用的抗氧化剂．一种湿法制备的生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为__________．
（2）反应Ⅰ中通入和的顺序为__________．
（3）关于上述流程，下列说法正确的是__________（填字母）．
A．该流程中，可以循环使用
B．反应Ⅱ为分解反应
C．反应Ⅲ证明硫的非金属性比碳的强
D．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是存在反应
（4）工业上添加作抗氧化剂时会放出一种有刺激性气味的气体．实验室检验该气体的常用试剂是__________．
（5）溶液中阳离子有和离子．检验离子的操作和现象是__________．
（6）获得需要经过多步反应，其中包括反应Ⅲ制备溶液，然后加入溶液调转化为溶液，再通入生成，当溶液中含量达到过饱和浓度时，析出晶体，反应方程式为．
①反应Ⅲ的化学方程式为__________．
②加入转化为的离子方程式为__________．
（7）工业上可用焦亚硫酸钠处理含有的酸性废水，使其转化为毒性较低的，理论上处理浓度为的废水需要焦亚硫酸钠__________．
23．（14分）利用原电池原理，在微生物的作用下，可以将工业废水中的甲胺转化为无毒无害物质，其工作原理如图1所示（极、极均为铂电极）．
图1 图2
回答下列问题：
（1）极为电池的__________（填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为__________．
（2）电池工作时，B极附近溶液的__________（填“增大”“减小”或“不变”），在电解质溶液中的移动方向：__________（填“”或“”）．
（3）将甲池与乙池连接，实现乙池中溶液的淡化．
①电极的连接顺序：A接__________（填“C”或“D”）．
②C电极发生的电极反应式为__________．
③若甲池消耗标准状况下的体积为，则理论上乙池中溶液减少的质量为__________g．
24．（16分）是一种温室气体，将作为原料转化为有用的化学品，对实现碳中和及环境保护有着重要意义．回答下列问题：
（1）工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中存在如图转化：
①液相中，合成尿素的热化学方程式为（1）__________，反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，则__________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），的转化率__________．
②温度为时，在恒容密闭容器中发生反应．下列状态不可以判断该反应达到平衡的是__________（填字母）．
A．的浓度不变
B．体系内的压强不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．断裂键，同时形成键
（2）和制备，反应原理为．向恒温恒压密闭容器中充入物质的量之比为的，除发生上述反应外，还有副反应发生．的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示．
①时主要发生__________反应（填“主”或“副”）．
②，其判断理由为__________．
③平衡转化率随温度变化先降后升的原因是__________．
（3）在体积为的恒容密闭容器中，温度为、总物质的量为、投料比时仅发生反应，反应达到平衡时的转化率为．
①下列措施能提高平衡时的体积分数的是__________（填字母）．
A．降低温度 B．增大投料比 C．加入更高效的催化剂
②时该反应的平衡常数__________（保留两位有效数字）．
楚雄天人中学2023-2024学年高三上学期11月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 天然气属于化石燃料，不属于新能源，风能、核能、生物质能均属于新能源，C项符合题意．
2．D 属于电解质，和属于非电解质，属于单质，D项正确．
3．C 电解溶液得到的是和，A项错误；海水晒盐是物理过程，B项错误；金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，C项正确；促进植物的光合作用，D项错误．
4．B A项、D项不能构成原电池，项为正极，项为负极，B项符合题意．
5．B 当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢顺序是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，故铁腐蚀由快到慢的顺序为②>③>①>④，B项符合题意．
6．C 利用经计算得：，再根据反应速率之比等于化学反应计量数之比可得：，A项、B项、D项错误；C项正确．
7．D 不能用浓干燥，A项错误；缺少加热条件，B项错误；片会钝化，C项错误；D项正确．
8．D 将溶液稀释5倍后的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为，D项正确．
9．B 石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，A项不符合题意；石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，但不是氧化还原反应，B项符合题意；铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于氧化还原反应，C项不符合题意；在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于氧化还原反应，D项不符合题意．
10．D ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明二者不会发生化学反应，可以说明的金属性比弱；②溴水中含有溴化氢和溴单质，将镁粉放入溴水中，开始时产生极少量气泡的原因是镁与氢离子反应，而后溴水褪色，说明镁与溴单质在水中发生化学反应；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象，说明镁与溴单质不能直接发生反应；④向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，迅速反应，观察到溴的红棕色很快褪去说明起到催化作用．上述实验不能证明的氧化性比强，D项错误．
11．B 过量：，A项错误；酸性具有氧化性，与反应发生氧化还原反应，放出氧气，B项正确；铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，C项错误；生成的具有氧化性，能够氧化碘离子，D项错误．
12．C b极为阴极，发生还原反应，A项错误；在阳极上生成白色沉淀，B项错误；的作用是隔绝空气，防止被空气氧化，C项正确；若用稀盐酸作电解液，得不到，D项错误．
13．A 固体为，故固体中含有离子总数为，A项正确；由于所得溶液中还含有水电离产生的极少量，故阳离子总数超过，B项错误；与足量反应转移电子数为，C项错误；常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，D项错误．
14．B 三个装置是串联的电解池．电解溶液时，在阴极发生还原反应变为，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，是正极，是负极，A项错误；电解溶液生成，溶液增大，B项正确；不能确认是否为标准状况，C项错误；池为电镀池，电解质溶液质量不变，D项错误．
15．B 反应物分子总数为，且取代反应分子数目不发生变化，因此反应后的分子数仍为，B项正确．
16．C 图中代表温度，且温度越高，的平衡转化率越低，所以，A项错误；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，平衡常数：，B项错误；的平衡转化率越高，平均相对分子质量越大，平均相对分子质量：，C项正确；其他条件不变时，越大，的转化率越低，D项错误．
17．D 标准状况下，为液体，A项错误；该反应是可逆反应，与足量水反应，转移的电子数小于，B项错误；中不含键，C项错误；的溶液中，水解：，根据氮原子守恒，和数目总和等于，因此数目小于，D项正确．
18．D 同浓度同体积溶液与溶液混合时，只与反应，正确的离子方程式为，A项错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以与溶液不反应，B项错误；对的分解起催化作用，正确的离子方程式为，C项错误；具有强氧化性，能将氧化为且生成少量，由于量不足，所以生成的会与反应生成，D项正确．
19．D 青霉素含有元素，不属于烃类，A项错误；青霉素分子内所有碳原子不可能在同一平面内，B项错误；青霉素不能与溴的四氯化碳溶液反应，C项错误；青霉素中含有羧基，可以发生酯化反应，D项正确．
20．D C元素和元素均位于元素周期表区，A项正确；每个晶胞中分子数目为4，B项正确；该晶体属于分子晶体，C项正确；每个分子周围紧邻等距的分子数为12，D项错误．
21．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）（1）；（4）；（2）；（3）（5）
22．（1） （2）先通，后通 （3）ABD （4）品红溶液
（5）取少量溶液于试管中，加入溶液，加热，用湿润红色石芯试纸靠近试管口，试纸变蓝（2分）
（6）①
②（或写成也给分，2分）
（7）0.57
23．（1）正极；
（2）减小；
（3）①C
②
③24.1
（3）③解析：电路中转移电子的物质的量
负极 ————转移电子——增重


正极 ————转移电子——增重


溶液减轻=电极增重
24．（1）（1）（2分）；变大（1分）；变小（1分）（2）D（2分）
（2）①副（1分）
②温度较低时，以主反应为主，该反应是气体减少的反应，其他条件相同，压强增大平衡正向移动，的平衡转化率升高（3分）
③温度较低时升温以主反应为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降，达到一定温度后，以副反应为主，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，平衡转化率上升（2分）
（3）①A ②0.15选项
气体
a
b
A
稀
B
浓盐酸
C
浓
铁片
D
稀盐酸
大理石
A．石质阶梯被游客踩踏磨损
B．大理石雕像被酸雨腐蚀
C．铜质雕像逐渐变为绿色
D．木质中轴塔在火灾中坍塌