福建省龙岩市第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案

这是一份福建省龙岩市第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（满分：100 分 时间：75 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 C 59 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为 Fe3O4
B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质
C．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下 N2 最终转化成能被农作物吸收的化合态氮
2．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．高分子 Z 可以使溴水褪色 B．X 与酸性KMnO4 溶液反应可生成CH3COOH
C．Y 可以发生银镜反应 D．高分子 Z 可能存在顺式结构和反式结构
3．下列指定反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
A．工业上生产烧碱：
B． Fe(OH)3 和NaClO 的碱性溶液反应：
C． NaHSO4溶液和少量Ba（OH）2溶液反应：
D．酸性KMnO4 溶液和H 2O2溶液反应：
4．2022 年 12 月，首架国产大飞机 C919 正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中 X、Y、Z 三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与 X 的单质反应可得到铼。Q 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 与 W 形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是（ ）
A．元素第一电离能：Z>Y>W>Q
B．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同
C．熔点：W 晶体大于 W、Y 形成的晶体
D．Q 的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
5．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是[Cu（NH3）4]SO4，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解
离为中心离子和配位体。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml/L [Cu（NH3）4]SO4溶液中[Cu（NH3）4]2+ 数目小于 NA
B．22.4L NH3 含有的质子数目为 10NA
C．1ml [Cu（NH3）4]2+的配位键数目为 2NA
D．N2 和 H2 合成 1ml NH3 转移电子数目为 3NA
6．某种含二价铜微粒[CuII（OH）（NH3）]+ 的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A． [CuII（OH）（NH3）]+可降低该反应的活化能
B．状态②到状态③的过程中 N 元素被氧化
C．状态③到状态④的过程中有O-H 键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为
7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
8．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃ ，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃ 。
下列说法不正确 的是（ ）
A．操作 a 为分液，操作 c 为重结晶 B．操作 b 中需用到直形冷凝管
C．可用冷水洗涤苯甲酸粗品 D．饱和 Na2CO3 和无水 MgSO4作用相同
9．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 s﹣SnLi，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能。下列说法错误的是（ ）
放电反应路径
A．充电时，Zn 电极周围 pH 升高
B．放电时，每生成 1mlHCOO﹣，转移 NA 个电子
C．使用催化剂 Sn 或者 s﹣SnLi 均能有效减少副产物 CO 的生成
D．使用 s﹣SnLi 催化剂，中间产物更不稳定
10．汽车尾气中 NO 产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下N2浓度随时间的变化。曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2 浓度随时间的变化。下列说法中不正确的是（ ）
A．温度 T 下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡
B．温度 T 下，该反应的平衡常数
C．曲线 a 对应条件下，Q (d ) 二、非选择题（共 4 小题，共 60 分）
11．（16 分）钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B。一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收 Nd2(C2O4)3·10H2O 和 FeC2O4·2H2O 的工艺流程如图：
已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以 Nd2O3和 Fe2O3 的形式存在，硼常温下稳定，加热至 300℃被氧化，不与稀酸反应。
②H2C2O4 易与 Fe3+形成多种配合物离子，易与 Fe2+形成 FeC2O4·2H2O 沉淀。
回答下列问题：
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择______________ (填化学式)溶液。
(2)“滤渣 1”的主要成分是______________ (填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是 ______________。
盐酸浓度（ml.L-1）固液比
(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：______________ 。
(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是______________ 。
(5)FeC2O4·2H2O 晶体结构片段如图所示。
其中，Fe2+的配位数为 ______________；碳原子采用______________ 杂化。
(6)现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取 Wg 样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用 cml·L-1 KMnO4
溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 bmL。滴定反应：。该样品纯度为_____________ %。
12．（14 分）温和型供氧剂 CaO2 是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取 CaO2：
步的装置如右图所示(夹持装置省略)。
请回答：
(1)盛装H2O2 溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是_____________ 。
(2)如果用 CaO 固体替代Ca（OH）2 ，结果得到 CaO2的量很少，原因是 ________________。
(3)取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的CaO2 (不足量)，经分析发现，一段时间后甲水样中O2 的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的O2，其它可能原因是_____________ (写一个即可)。
(4)取 1.4000g 产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量 溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用 0.5000 ml/L KMnO4 标准溶液滴定至终点，重复 2～3 次，平均消耗标准溶液 16.00mL。已知：
①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序____________ (选填序号)。
A．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 2～3cm 处
E．调节液面至 0 刻度线以下，读数
②样品中CaO2 的纯度是____________ %(结果保留一位小数)。
③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有____________ (选填序号)。
A．烘干时温度过高，少量CaO2分解为 CaO
B．转移CaC2O4 沉淀时，有固体残留在滤纸上
C．洗涤CaC2O4沉淀时，未洗涤干净 D．滴定终点读数时，俯视读数
13．（14 分）甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：
；
工业上常用 CO2或 CO 催化氢化法合成 CH3OH。回答下列问题：
(1) CO2和H2 在某催化剂表面合成 CH3OH：，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为____________。已知（△H、△S 随温度的变化不大)， 随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是____________ (填代号)。
图甲 图乙
(2)CO 催化加氢法合成CH3OH ，进而制备CH3OCH3 的过程中涉及如下反应：
反应 I：
反应 II：
反应 III：
①在 298K，101kPa 时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔燃烧焓如下表：
则△H2= ____________。
②一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 2ml CO (g ) 和 4ml H2（g）制备 ，初始压强为p0 Pa，5min 达到平衡时CO（g） 的转化率为 70%，c（CH3OH）=2c（CH3OCH3），且c（H2）=0.9ml⋅L-1。则 0~5min 内，v(CO) = ______________ml.L-1.min-1；反应 I 的平衡常数Kp= ______________(用p0表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入 1ml CO(g)和 2ml H2(g)，重新达到平衡后，CH3OCH3（g） 的物质的量分数______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
14．（16 分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃 A 合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题：

(1)A 的化学名称为 __________________，F 中官能团的名称为______________ 。
(2)C 的结构简式为______________ ，由 C 生成 D 的反应类型为 ______________。
(3)F+G→H(吗氯贝胺)的化学方程式为 ______________。
(4)F 的最少有______________ 个碳共平面。
(5)化合物 C 的同分异构体中满足下列条件的有 ______________种(不考虑立体异构)；
①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。(不考虑 Cl-O)
其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为 1：2：2 的结构简式为 ______________。
龙岩一中 2024 届高三上学期第三次月考化学参考答案
1-5.BCCDD 6-10.DADBD
11.（16 分） (1)NaOH(或热的 Na2CO3)（2 分）
(2)硼 （2 分） 6ml/L 的盐酸、固液比为 5：1（2 分）
(3)（2 分）
(4)将 Fe(III)还原为 Fe(II)，与溶液中的草酸根生成 FeC2O4·2H2O 的沉淀（2 分）
(5)6 （2 分） sp2（2 分） (6)（2 分）
12. （14 分） (1)平衡气压，使H2O2 易于滴下 （2 分）
(2)CaO 遇水快速放出大量热，导致H2O2分解（2 分）
(3)乙水样中溶解CO2 与CaO2 反应，增加了水体中O2的浓度（3 分）
(4)ADBEC （2 分） 102.0 （3 分） AC（2 分）
13. （14 分） (1) (或) （2 分） c（2 分）
(2) -128.1 kJ⋅ml-1（3 分） 0.14（2 分）（3 分） 增大 （2 分）
14. （16 分）(1)甲苯(2 分) 氯原子、溴原子、酰胺基（2 分）
(2) （2 分） 取代反应(2 分)
(3) +HBr（2 分）
(4)7（2 分） (5)13 （2 分） （2 分）
选项
探究方案
探究目的
A
向苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象
探究碳酸和苯酚的酸性强弱
B
用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和ClCH2COOH 溶液的 pH
探究键的极性对羧酸酸性的影响
C
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象
探究1—溴丁烷的消去产物
D
向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化
探究H2O2与Fe3+氧化性强弱
物质
CO（g）
H2（g）
CH3OH（g）
摩尔燃烧焓（△H）/（kJ·ml-1）
-283.0
-285.8
-726.5