甘肃省武威市第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案

这是一份甘肃省武威市第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时长：100分钟 总分：100分
一、单项选择（每题3分，共48分）
1．氨气的分子式是( )
A．NH3B．C．O2D．CO2
2．按物质的组成进行分类，丙烯酸乙酯(CH2=COOCH2CH3，存在于菠萝等水果中)属于( )
A．酯B．烃C．氧化物D．盐
3．下列符号表征或说法正确的是
A．液态HCl的电离：B．Zn位于元素周期表d区
C．的空间结构：三角锥形D．醋酸的电子式：
4．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管用水洗净后，加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶不需干燥
C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却
D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
B．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NA
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA
D．含0.4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
6．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：

以下叙述不正确的是
A．乙烯氧化法中，生成乙醛时，转移的电子数约为
B．的电子式为
C．根据价层电子互斥模型，水的中心原子含有孤电子对
D．标准状况下，中含有键的数目约为
7．六方氮化硼(BN)被称为“白色石墨烯”，其纳米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物为基体的导热复合材料中。下列有关说法正确的是
A．基态N原子中有2个未成对电子B．石墨烯中碳原子的杂化方式为杂化
C．乙烯分子中键和键个数之比为4∶1D．BN中N的化合价为价
8．某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C．该物质中各元素的最外层均满足结构
D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径X的比Y的小
B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大
C．Z的常见氧化物是一种离子晶体
D．W的简单氢化物是非极性分子
10．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是
A．A电极发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2O
B．电极B与外接电源的负极相连
C．电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A
D．当有2ml电子转移时，两室溶液中H+数目理论上相差4NA
11．一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示(离子交换膜均为阳离子交换膜)。下列说法错误的是
A．X为Cl2，Y为H2B．A为电解池，B为燃料电池
C．NaOH溶液浓度：b＞a＞cD．燃料电池的正极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O
12．时，向柠檬酸三钠溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法错误的是
A．a点时溶液中的数量级为
B．b点溶液显酸性
C．c点溶液满足：
D．时，溶液满足：
13．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1ml甲含58ml电子。下列说法正确的是
A．Q是五种元素中原子半径最大的B．水中溶解性：MQ＜YZ2
C．XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构D．甲中X、Y、Z均为sp3杂化
14．重铬酸钾()是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生成而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：，某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。
下列说法错误的是
A．Ⅰ区溶液中的主要阳离子是、，这是溶液绿色明显的主要原因
B．Ⅱ区出现紫色胶状沉淀是因为
C．Ⅲ区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散
D．Ⅱ区可能发生了
15．一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li2SO4作电解液，充电、放电的过程如图所示：
下列说法正确的是
A．合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生
B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe- = Li(1-x)Mn2O4+xLi+
C．充电时AC极应与电源正极相连
D．可以用Na2SO4代替Li2SO4作电解液
16．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是( )
A．Z位于第三周期第VIA族
B．Y的非金属性比Z的强
C．X的原子半径比Y的大
D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
二、非选择题（共52分）
16．（13分）2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。
(2)基态S原子核外有___________个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为___________。
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。
(5)CH3CN中C原子的杂化类型为___________。
(6)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________。
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。
17．（12分）锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：
已知：
①软锰矿的成分如下：
②K2MnO4在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和MnO2。
③苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。
④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。
(1)“氧压浸出”的浸出温度为260°C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。
(2)“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是___________，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是___________，若此时溶液中c()=2.5ml/L，则1m3溶液中理论上需要加入的CaO的质量为___________kg。
(3)“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。
A．冷水B．热水C．95%的乙醇溶液D．LiOH溶液
(4)纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn2O4)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn2+，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000ml/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)
①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为___________。
②样品中锰酸锂的纯度为___________%(保留两位有效数字)。
18．（13分）化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH。回答下列问题：
(1)已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·ml-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +160 kJ·ml-1
则ΔH=___________。
(2)向某刚性容器中加入2 ml CO、2 ml NO和催化剂， 测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。
①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．CO2和N2的浓度比保持不变
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的摩尔质量不再变化
②压强p1___________ p2(填“>”或“<”， 下同)， a、b两点的平衡常数Ka___________Kb。
③b点CO的转化率为___________%(保留一位小数)，b点的Kp=___________(用含 p2的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。
(3)金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
(4)硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为___________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，则其中两个最近S原子之间的距离为___________pm(列出 计算式即可)。
19．（14分）多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一 种多环化合物G的合成路线：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，由B生成D的反应类型为___________。
(2)E中含氧官能团的名称为___________，E →F反应的方程式为___________。
(3)C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有___________种 ( 考虑立体异构)。
i．除苯环外不含其他的环状结构；
ii． 能发生银镜反应；
(4)写出G的结构简式 ___________。
(5)结合题中相关信息，设计以和为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)。
【答案】
1-5AACAC 6-10ABCBC 11-16DBDBAD
16.【答案】(1) Li（1分） 2（1分）
(2) 9或7（1分） [Ar]3d104s24p3（1分）
(3) AsH3（1分） 两者均为分子晶体，AsH3相对分子质量大，范德华力强，沸点高（2分）
(4)6（1分）
(5)sp3、sp（1分）
(6)1∶1（2分）
(7) （2分）
17.【答案】(1)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分）
(2)防止锰酸钾在酸性、中性和弱碱性环境中发生歧化反应（1分） 加快反应速率，使CaSiO3颗粒增大便于过滤（1分） 8.75（2分）
(3)C（2分）
(4) （2分） 94（2分）
18．(1)-680 kJ·ml-1
(2)AC < > 44.4%
(3)随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)
(4) (1，，)
19.【答案】(1) 2-氰基苯甲酸/邻氰基苯甲酸) （1分） 加成反应（1分）
(2)羰基/酮基（1分）
（4分）
(3)6（2分）
(4) （2分）
(5) （3分）实验
现象
一段时间后，培养皿中由铁珠向外依次呈现：Ⅰ区溶液澄清且绿色明显
Ⅱ区开始时溶液变黄，但随后出现紫色胶状沉淀
Ⅲ区溶液澄清且几乎无色
X
Y
Z
W
成分
MnO2
Fe2O3
CaO
SiO2
其他不反应杂质
质量分数
69.6%
7.6%
5.6%
9.0%
8.2%