贵州省部分中学2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题含答案

这是一份贵州省部分中学2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列除杂，开发6G技术离不开高纯度硅等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质及其变化、元素化合物、化学实验、化学计量。
5．可能用到的相对原子质量：

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列关于环境问题的说法正确的是（ ）。
A．地球生物圈存在碳循环，故大气中的含量不会改变
B．燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成
C．臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好
D．全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关
2．化学用语是学习化学的基本工具，下列有关化学用语的表述正确的是（ ）。
A．的电子式：
B．分子的空间构型为直线形
C．基态C原子的轨道表示式：
D．中子数为10的氟原子符号：
3．下列做法合理且对应过程涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．工业上电解熔融状态制备Mg
B．用试剂洗涤试管壁上附着的S
C．利用单质Al与溶液制备
D．用稀硝酸除去试管壁上附着的Ag
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．固体含阳离子数目为
B．气体含中子数目为
C．标准状况下，含极性键数目为
D．和反应后气体分子总数小于
5．下列操作能达到目的是（ ）。
A．制备氯气B．吸收二氧化氮
C，提纯乙烯D．引发红色喷泉
6．1962年，化学家NeilBartlett用与Xe首次合成了Xe的第一种化合物——-六氟合铂酸氙，实验证明是一种含有P的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解生成、HF、Xe、。下列叙述正确的是（ ）。
A．在合成的反应中Xe作氧化剂
B．水解过程中被还原的元素为Pt和Xe
C．通常情况下，Xe具有较强的还原性
D．完全水解，转移电子
7．下列除杂（括号内物质为杂质）的试剂和操作方法不能达到目的的是（ ）。
8．下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）。
9．开发6G技术离不开高纯度硅。工业冶炼高纯度硅的流程如图所示。
已知：中硅元素为价。下列叙述正确的是（ ）。
A．反应（1）（2）（3）均为置换反应
B．气体1、2、3分别为、、
C．标准状况下体积为的完全反应时转移电子
D．反应（1）投入石英砂、焦炭质量比越大，的转化率越高
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用食醋除去热水瓶中的水垢：
B．漂白粉溶液中通入少量：
C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
11．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是（ ）。
A．该硫酸试剂为纯净物
B．该硫酸的物质的量浓度为
C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗
D．配制稀硫酸需取该硫酸
12．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）。
A．氯化钠可以用于工业制取氯气和烧碱 B．钠离子具有较强的还原性
C．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 D．钠钾合金可以用于核反应堆的导热剂
13．某溶液中可能含有、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）。
A．至少存在3种离子 B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定 D．、一定不存在，可能存在
14．以炼铁厂锌灰（主要成分为，含少量的、、）为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）。
已知：浸取工序中、分别转化为和。
A．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率
B．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得
C．“除杂”的主要目的是将铁元素从溶液中分离
D．“煅烧”时加入焦炭可提高的产率
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）某化学兴趣小组在实验室配制硫酸溶液。回答下列问题：
（1）在配制溶液时不需要用到的下图仪器是__________（填字母），配制上述溶液还缺少的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
本实验中正确的操作顺序为__________→④（填序号，用箭头连接）。
（3）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）。
A．量取浓硫酸时，仰视刻度线B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．转移时，有少量液体溅出D．未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
（4）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为__________。
（5）用配制好的的硫酸溶液测定溶液中的物质的量浓度。取该溶液，逐滴滴加的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为时恰好完全沉淀，则该溶液中的物质的量浓度为__________。
16．（15分）以软锰矿（主要含有及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“浸取”时转化为，反应的离子方程式为__________。
（2）“除Fe、Al、Si”时，需将氧化为，最适宜的氧化剂为__________（填标号）。
a．b．c．
（3）“除Ca、Mg”时，所得溶液中__________[，]。
（4）“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是__________。
（5）“焙烧”时，由生成的化学方程式为__________。
（6）“加热氧化”时，发生反应生成，该反应的化学方程式为__________；提高“水浸”速率可以采取的措施为__________（写两条）；“系列操作”包括__________，过滤、洗涤、干燥。
17．（14分）某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：
回答下列问题：
（1）实验①没有明显现象的原因是__________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是__________，
（2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是__________；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是__________。
（3）实验④产生的气体是__________（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，的作用是__________；写出该反应的离子方程式：__________。
（4）向实验④所得溶液中加入过量溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，完全分解为。M的化学式为__________；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：__________。
18．（15分）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置（夹持装置已省略）制备、吸收、释放，并探究其性质。（已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体）。
已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；
②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________；仪器b的作用是__________。
（2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是__________，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有__________。
（3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、等，写出装置A中发生反应的化学方程式：__________，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是__________。
（4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢．稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是__________。
（5）装置F的目的是制备，装置F中加入溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为_________，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。
（6）城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂消毒效率：__________。
顶兴学校高三年级秋季学期第四次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B
人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中二氧化碳含量增加，导致大气中含量升高，A项错误；
燃烧含硫物质可以产生大量二氧化硫，导致酸雨的形成，B项正确；
空气中臭氧含量超标，会刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，还会导致上呼吸道疾病等，对人体健康不利，C项错误；
气候变暖是空气中二氧化碳含量增加引起的温室效应，与人类生产活动有关，不是偶然因素，D项错误。
2．A
是离子化合物，电子式为，A项正确；
中心原子价层电子对数为4，空间构型为“V”形，B项错误；
画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为，C项错误；
中子数为10的氟原子质量数为19，所以元素符号为，D项错误。
3．D
的熔点高，工业上采用电解熔融的制备Mg，A项错误；
用试剂洗涤试管壁上附着的S是溶解过程，属于物理变化，B项错误；
单质Al与溶液反应生成，C项错误；
稀硝酸与Ag发生反应生成、NO和，发生氧化还原反应，D项正确。
4．B
，，A项错误；
D为，故气体含中子，B项正确；
，含极性键（碳氢键和碳氯键）为，C项错误；
和反应得到气体分子包括、和HI，分子总数不变，D项错误。
5．B
浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，A项错误；
氢氧化钠溶液可以吸收，B项正确；
乙烯能与溴水反应，C项错误；
氯化氢不能使酚酞溶液变红色，D项错误。
6．B
在合成的反应中Xe的化合价升高，因此Xe作还原剂，A项错误；
水解过程中Pt和Xe的化合价均降低，因此，被还原的元素为Pt和Xe，B项正确；
通常情况下，Xe化学性质稳定，C项错误；
由反应方程式：知，水解转移电子，D项错误。
7．B
二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，A项不符合题意；
通过灼热的铜网不能把一氧化碳中的氧气除去，因为在加热条件下，一氧化碳能和氧气反应，会把原物质除掉同时可能产生安全事故，B项符合题意；
热稳定性：，可以加热混合物，除去，C项不符合题意；
加入氢氧化钠溶液，铝反应铁不反应，然后过滤可分离开，D项不符合题意。
8．B
有机物样品中加入过量溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后产生砖红色沉淀，该有机物不一定是醛，可能是甲酸酯，A项错误；
得到的气体为，若木条复燃，说明具有助燃性，B项正确；
没有已知和溶液的浓度，无法根据pH大小判断水解程度大小，C项错误；
不能使变红后的石蕊试液褪色，D项错误。
9．A
反应（1）是二氧化硅和碳生成硅和一氧化碳，反应（2）是硅与氯化氢生成三氯硅烷和氢气，反应（3）是三氯硅烷和氢气生成硅、氯化氢，它们均为置换反应，A项正确；
反应（1）生成CO，B项错误；
依题意，，完全反应时转移电子，C项错误；
，，投入石英砂、焦炭的质量之比越小，转化率越高，D项错误。
10．C
为弱电解质，不能拆分，A项错误；
具有强氧化性，具有还原性，与溶液发生氧化还原反应，该离子方程式不符合化学反应事实，B项错误；原子守恒，电荷守恒，C项正确；电荷不守恒，D项错误。
11．D
纯净物的定义是只由一种物质组成，该硫酸试剂不纯，故不是纯净物，A项错误；
由，，B项错误；
若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的溶液，C项错误；
c（浓溶液）·V（浓溶液）＝c（稀溶液）·V（稀溶液）代入数据，（浓溶液）得v（浓溶液），D项正确。
12．B
氯化钠可以用于工业制取氯气和烧碱，是氯碱工业的原料之一，A项制取；
钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，B项错误；
碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，C项正确；
钠钾合金的熔点低、导热性好，可以用于核反应堆的导热剂，D项正确。
13．B
加入过量溶液，加热，得到气体，可知一定存在，其物质的量为；
红褐色沉淀是，固体为，可知一定有，物质的量为；
与不能共存，则一定没有；
不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，则溶液中含有，物质的量为；
由上述分析可知，溶液中一定含有、、，
溶液中、所带正电荷为，
所带负电荷为，
据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，A项错误；
由电荷守恒可知，一定存在，且，B项正确；
由上述分析可知，、、、一定存在，C项错误；
综上所述，原溶液中一定含、、和，可能含、，一定不含，D项错误。
14．B
温度太高会导致氨水挥发及分解，不利于、的生成，A项错误；
“滤渣①”的主要成分为、，溶于稀盐酸，经稀盐酸溶浸后，过滤可获得，B项正确；
加入锌粉后发生反应，可将铜元素从溶液中分离，C项错误；
煅烧生成、、，若加入焦炭，生成的能与C反应，的产率下降，D项错误。
15．（1）B；容量瓶（未写扣1分，各2分）
（2）②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦（3分）
（3）AD（2分）
（4）重新配制（2分）
（5）（3分）
16．（1）（2分）
（2）a（2分）
（3）100（2分）
（4）防止在较高温度下分解（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）；将固体粉碎、搅拌（或其他合理答案）（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
17．（1）铁片表面生成一层致密保护膜；加热、将铁片粉碎等（各1分）
（2）加热（1分）；将混合物倒入盛有水的烧杯中（2分）
（3）（1分）；增强了的氧化性（2分）；（2分）
（4）；（各2分）
解析：（1）铁片与浓硫酸发生钝化，铁粉、加热条件下不能发生钝化。
（2）铜和浓硫酸反应需要加热，混合物中含浓硫酸，不能观察到蓝色硫酸铜溶液，将混合物倒入水中，观察蓝色溶液。
（3）加入稀硫酸，增强了双氧水的氧化性，使铜溶解。双氧水过量，在铜离子催化下，双氧水分解生成氧气。
（4）设M的化学式为，分解生成（黑色），根据质量计算，，。
淀粉溶液变蓝色，说明生成了，即反应物为、KI、，生成物为、、。
18．（1）恒压滴液漏斗；防止倒吸（各1分）
（2）检查装置的气密性；稀释，防止浓度过高发生爆炸（各1分）
（3）；装置B除去了、混合气体中的（各2分）
（4）反应生成的对反应起催化作用（2分）
（5）防止遇酸放出（1分）；在38～60℃之间趁热过滤（2分）
（6）（2分）
选项
物质
除杂试剂
操作方法
A
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
B
铜网
加热
C
—
加热
D
氢氧化钠溶液
过滤、洗涤、干燥
选项
实验方案
现象
结论
A
向有机物样品中滴加稍过量溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
产生砖红色沉淀
该有机物一定为醛类物质
B
常温下，向浓硝酸中加入铜片，将产生的气体收集，并用带火星的木条检验
木条复燃
具有助燃性
C
常温下，分别测定和溶液的pH
两者都大于7，且溶液的pH更大
的水解程度强于
D
向紫色石蕊试液中通入足量气体
溶液先变红后褪色
能与水生成酸性物质，且具有漂白性
硫酸 化学纯（CP）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％
序号
操作
现象
①
常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸
没有明显现象
②
常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸
没有明显现象
③
在铜和过量30％的混合液中加入溶液
没有明显现象
④
在铜和过量30％的混合液中加入稀硫酸
溶液变蓝色，并产生气泡