内蒙古通辽市科左中旗民族职专实验高中2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷含答案

这是一份内蒙古通辽市科左中旗民族职专实验高中2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了用表示阿伏加德罗常数的值，下列物质分类正确的是，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
卷面分值：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
3. 可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 S:32 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题)
一、单选题（共20小题）
1．下列实验操作或实验仪器使用正确的是
A．向试管中加入适量稀盐酸B．海带灼烧
C．组装简易启普发生器D．转移溶液
2．对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2 NA
B．标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5 NA
C．个氮气分子中含有的原子数为2 NA
D．1g氢气中含有的电子数为NA
4．下边实验与物质粒子大小无直接关系的是
A． B． C． D．
5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
6．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
7．下列离子方程式书写错误的是
A．KClO碱性溶液与反应：
B．溶液中通入足量：
C．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：
D．锌溶于氢氧化钠溶液：
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml/L氨水：Na+、K+、OH-、NO3-
B．0.1ml/L盐酸：Cu2+、K+、NO3-、SO32-
C．0.1ml/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D．0.1ml/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
9．下列反应中涉及的离子方程式书写正确的是
A．将2~3滴饱和溶液滴入沸水中：
B．将过量通入NaClO溶液中：
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．将少量溶液加入溶液中：
10．H3PO2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银用于化学镀银，同时H3PO2被氧化为H3PO4。下列说法不正确的是
A．H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O
B．NaH2PO2为酸式盐，其水溶液显酸性
C．若反应中有0.1ml电子转移，镀件质量增加10.8g
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
11．用FeCl3、CuCl2的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H2S的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是
A．①反应的离子方程式为： S2-+Cu2+= CuS
B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有H
C．回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O211.2 L
D．吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变
12．一种利用微生物从黄铜矿(主要成分为)中提取铜元素的具体操作过程如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中Fe3+和H2Sn可以循环使用
B．微生物的作用下，Fe2+作催化剂
C．若CuFeS2中的铜元素最终全部转化为Cu2+，当有2mlSO42-生成时，理论上用4.25mlO2
D．在硫酸介质中用H2O2替代O2也能高效实现将CuFeS2氧化为SO42
13．下列化学实验事实及其结论都正确的是
14．向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算
15．下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )
16．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备Fe(OH)2B．用乙装置分离I2和NH4Cl固体
C．用丙装置检查装置气密性D．用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体
17．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
18．室温下，通过下列实验探究溶液的性质.
已知：①最高价为；资料显示，实验1发生了：(深蓝色).
②溶液呈弱酸性.下列有关说法错误的是
A．实验1中溶液变深蓝色，体现了的还原性，是它的还原产物
B．实验2中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后消失
C．实验3中一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的有氧化作用
D．实验4可以表明溶液褪色的原因为有氧化作用
19．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是
A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
20．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
二、填空题（共3小题）
21．常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 。
（2）该反应的还原产物是 。
（3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子数目为 。
（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式 。
22．轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：
（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有 ；提高矿物的浸取率可采取的措施有 。（各答一条即可）
（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为 ；滤渣I的主要成分为 和 （填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是 ，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为 。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在 中加热（填仪器名称），当 时，说明固体样品已分解完全。
23．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是 。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为 。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为 。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是 。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为 。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式： 。
三、物质结构与性质（共1小题）
24．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为 ：晶胞中A原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。
科左中旗民族职专·实验高中
普高高三第二次月考（化学）答题卡
第I卷（选择题)
一、单选题（每题3分，共60分）
第II卷（非选择题)

二、填空题（共3大题，共30分）
21. （10分）（1） （2分）
（2） （1分）
（3） （1分） （1分）
（4） （2分）
22.（10分）（1分） （1分）
（1分）
（2） （1分）
（1分） （1分）
（1分）
（1分）
（1分）
（5） （1分） （1分）
23 .（10分）（1） （1分）
（2） （1分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （1分）
（1分）
三、物质结构与性质（10分）
24.（1） （0.5分） （0.5分）
（2） （0.5分） （1分）
（0.5分） （0.5分）
（1分） （1分）
（1分） （1分）
（1分）
（0.5分） （0.5分）
（0.5分）
科左中旗民族职专·实验高中
普高高三第二次月考（化学）答案
1．A
【详解】A．向试管中加入适量稀盐酸可以用倾倒法直接向试管中倾倒盐酸，故A正确；
B．灼烧装置中坩埚不需要垫石棉网，可以直接加热，故B错误；
C．简易启普发生器由长颈漏斗和试管及其余装置组成，能达到随开随用，随关随停的目的，分液漏斗旋塞处孔径比较细，很难达到随开随用，随关随停的目的，并且存在安全隐患，所以不能用分液漏斗代替长颈漏斗，故C错误；
D．溶液转移到容量瓶中时，需用玻璃棒引流，故D错误
2．C
【详解】A．复原变形金属只改变了金属形状，没有新物质的形成，属于物理变化，A项错误；
B．补配玉器缺损，没有新物质的形成，不属于化学变化，B项错误；
C．青铜器除锈见新，铜锈的主要成分是铜绿，利用化学物质将铜绿转化为新物质，从而达到青铜器除锈的目的，属于化学变化，C项正确；
D．剥离丝绸残片，没有新物质的生成，D项错误；
3．D
【详解】A．5.6g金属铁（0.1ml）与足量氯气反应时生成三价铁，得到氯化铁，故失去的电子数为0.3，A错误；
B．标况下水为液体，不能计算其物质的量，B错误；
C．氮分子是双原子分子，3.01×1023个氮分子物质的量是0.5ml，其中含有的原子数为，C错误；
D．氢气是双原子分子，1g氢气为0.5ml，每个氢气分子中含有2个电子，含有的电子数为，D正确；
4．C
【详解】A.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；
B.胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；
C.萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；
D.胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；
5．D
【详解】A.食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，例如食盐、糖等，都是无害的，A错误；
B.常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故B错误；
C.青蒿一把，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，纹火加热是为了加速提取速率，所以屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故C错误；
D.胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故D正确；
6．D
【详解】A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；
B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；
C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；
7．A
【详解】A．KClO碱性溶液与反应生成高铁酸根离子和氯离子，溶液为碱性氢氧根离子参与反应：2Fe(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2+3Cl-+5H2O，A错误；
B．溶液中通入足量亚铁离子、碘离子完全反应生成铁离子、碘单质：，B正确；
C．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色，则氢氧根离子完全生成水、钡离子完全反应生产硫酸钡沉淀：，C正确；
D．锌溶于氢氧化钠溶液生成和氢气：，D正确；
8．A
【详解】A．在0.1ml/L氨水中，四种离子可以大量共存，A正确；
B．在0.1ml/L盐酸中含有大量氢离子，氢离子和亚硫酸根离子不共存，且酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，B错误；
C．高锰酸根离子有强氧化性，碘离子有还原性，两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．在0.1ml/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D错误；
9．D
【详解】A．生成物是胶体，不能加沉淀符号，制取红褐色胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，A错误；
B．NaClO具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，，B错误；
C．氨水是弱碱，不会与生成的反应，，C错误；
D．少量完全反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧根离子过量，离子方程式为，D正确；
10．B
【详解】A．是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，A说法正确；
B．是一元弱酸，为正盐，其水溶液显中性，B说法错误；
C．若反应中有0.1ml电子转移，则有0.1ml被还原为银，镀件质量增加10.8g，C说法正确；
D．1个转化为Ag转移1个，1个转化为转移4个，根据得失电子守恒得关系式：氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，D说法正确；
11．C
【详解】A．由图中反应流程可知，反应①的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误；
B．由图中反应流程，Cu和Cl的化合价也没有发生改变，B错误；
C．由图中反应流程可知，吸收H2S的总反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓，回收32gS，则回收1ml时，消耗O20.5ml，标况下体积为，C正确；
D．吸收剂吸收H2S后生成了水，使Fe3+、Cu2+浓度降低，D错误；
12．C
【详解】A．由题图可知，本题涉及的反应有、、、，则总反应为。被还原为，在微生物作用下被氧化为，在微生物作用下，与和反应生成，而又可重新参与反应，故可以循环使用，而在反应中生成又被消耗，属于中间产物，A错误；
B．在微生物的催化作用下，将氧化为，将氧化为，则是氧化剂，是还原剂，不是催化剂，B错误；
C．由总反应可知，生成2ml的同时，生成1ml，失电子的总物质的量为，根据得失电子守恒可知，理论上消耗的物质的量为，C正确；
D．由于具有强氧化性，理论上来讲，在硫酸介质中，双氧水可以将氧化生成，即(未配平)，但产物能催化的分解，因此的氧化效率大大降低，D错误；
13．B
【详解】A、次氯酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能把SO2氧化生成硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸的，该实验中的反应是氧化还原反应，不能由此实验证明两种酸的酸性强弱关系，A不正确；
B、铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，故铝箔在酒精灯火焰上加热后，内部的铝虽然熔化但不滴落，结论正确，B正确；
C、二氧化硅不能与其他酸反应，故不能由本实验得出二氧化硅是两性氧化物的结论，C不正确；
D、SO2具有还原性，能氢溴水还原而使溴水褪色；二氧化硫使有机色质褪色时才表现漂白性，本实验不能证明二氧化硫有漂白性，D不正确；
14．A
【详解】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，则氢氧化铁和氢氧化铜中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n(OH-)=11.9g÷17g/ml=0.7ml；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7ml，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n(Cl2)=n(Cl-)/2=0.35ml，标况下0.35ml氯气的体积为：22.4L/ml×0.35ml=7.84L，故选A。
15．B
【详解】 A选项中Fe2O3与FeCl2、Fe2O3→Fe(OH)3等不能一步实现；B选项Cu与氧气生成CuO，CuO与硫酸生成CuSO4，CuSO4与BaCl2生成CuCl2，CuSO4、CuCl2均与Zn反应生成Cu，符合；C选项中NO2→NH3不能一步实现；D选项中NaAlO2→Al2O3不能一步实现。
16．A
【详解】A．打开止水夹，使具支试管a中铁与稀硫酸反应产生的氢气充满整个装置，排除空气，然后关闭止水夹，具支试管a中产生的氢气将反应生成的硫酸亚铁溶液压入具支试管b中，氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，整个操作可防止氢氧化亚铁被氧化，长时间能看到白色沉淀，A符合题意；
B．I2受热易升华，凝华后分布在圆底烧瓶底部，而NH4Cl受热易分解，分解生成的氨气和HCl会自发化合重新生成固体NH4Cl，凝结在圆底烧瓶底部，不能达到分离的目的，B不符合题意；
C．丙装置长颈漏斗漏气，所以用手捂锥形瓶的方法不能检验装置的气密性，C不符合题意；
D．常温下蒸干NaHCO3溶液得不到NaHCO3晶体，因为NaHCO3受热易分解，D不符合题意；
17．B
【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
18．A
【详解】A．实验1中的反应为，若体现了的还原性，氧化产物应是，根据氧化还原反应价态有降就有升的规律，最高价为，不可能升高；的没有升高，价也没有升高变为0价的，只能说明中依然为，5个中一个价、四个-1价，上述反应不是氧化还原反应，故A错误；
B．实验2中发生的反应为：，过量耗尽了有色的，生成盐酸与氧气为无色物质，故B正确；
C．实验3中，少量被氧化为，遇到溶液变红，过量在的催化作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的将硫氰根离子氧化，故C正确；
D．实验4滴加的几滴，量很少，不足以将溶液耗尽，可以表明溶液褪色的原因为有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，故D正确；
19．C
【详解】A．铝合金为金属材料，选项A正确；
B．芯片的主要成分是单质硅，选项B正确；
C．石墨烯是无机材料，选项C错误；
D．玻璃纤维是无机非金属材料，选项D正确；
20．B
【详解】A. 用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C. 在制粗硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C是正确的；D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。
（1）2NaClO3 + 4HCl(浓）= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl
ClO2
1ml 6.02×1023或NA
5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－ + 8Cl－ + 18H+
【详解】（1）氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl(浓）= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl，故答案为2NaClO3 + 4HCl(浓）= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl；
（2）反应中，NaClO3是氧化剂，被浓盐酸还原为ClO2，则还原产物为ClO2，故答案为ClO2；
（3）由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下：2 HCl~Cl2↑~2e—，标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5ml，则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5ml×2=1ml，转移的电子数目为6.02×1023或NA，故答案为1ml；6.02×1023或NA；
（4）由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－+ 8Cl－+ 18H+，故答案为H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－+ 8Cl－+ 18H+。
22．（1）将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度
适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（任写一条） （2）Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O CaSO4 SiO2
使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀 减小
CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O
坩埚 前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.1 g)
【详解】本题主要考查对于由菱镁矿为原料制备氧化镁流程的评价。
（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度；提高矿物的浸取率可采取的措施有适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等
（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O；滤渣I的主要成分为不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀，若氨水加的量较多使pH>9，滤渣II含有氢氧化镁沉淀，则最终氧化镁的产量会减小。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在坩埚中加热，当前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.lg)时，说明固体样品已分解完全。
23．（1）球形干燥管（干燥管）
（2）缺少处理CO尾气装置
（3）排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰
（4）中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀
（5）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质
（6）FeC2O4 3FeC2O4 Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑
【详解】(1)仪器a的名称是球形干燥管(干燥管)，故答案为：球形干燥管(干燥管)；
(2)反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置；
(3)反应会会产生CO和H2O，通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰，故答案为：排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰；
(4)CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀；
(5)检验铁离子的试剂为KSCN，具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质，故答案为：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质；
(6)①草酸亚铁晶体的物质的量为：＝0.03ml，通过剩余固体的质量为4.32g，则M的摩尔质量为＝144g/ml，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的M为FeC2O4，故答案为：FeC2O4；
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：＝1.68g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有：，解得x：y＝3：4，铁的氧化物的化学式为Fe3O4，因此M→N发生反应的化学方程式为3FeC2O4 Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑。
24.【详解】（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3；
（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P形成3个δ键，孤电子对数为(5-3×1)/2=1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形；
（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为(6-2×1)/2=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为(4×62g/ml)÷6.02×1023/ml，晶胞的体积为(0.566×10-7)cm3，则晶体F的密度为=2.27g•cm-3。
A
B
C
D
复原变形金属
补配玉器缺损
青铜器除锈见新
剥离丝绸残片
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Al(OH)3
NaAlO2
Al2O3
AlCl3
实验
实验操作和现象
1
向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
2
取少量新制饱和氯水于试管中，向其中滴加溶液至过量，产生大量无色气泡，…
3
向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅
4
向溶液滴加几滴酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色
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