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山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
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这是一份山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，2的溶液加水稀释，增大，下列实验能说明为弱酸的是，化学用语是学习化学的工具和基础，常温下两种金属氢氧化物的溶解度等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间80分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：弱电解质的电离，盐类的水解，溶液中离子浓度关系分析，沉淀溶解平衡。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Zn 65
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.开启可乐瓶盖后，马上泛起大量泡沫
B.溶液加热蒸干最终得不到固体
C.合成氨工厂通常加入过量的，以提高的转化率
D.缩小平衡体系（ ）的体积，体系颜色变深
2.下列说法正确的是
A.工业上合成氨时宜采用低温高压条件，提高的平衡转化率
B.室温下，物质的量浓度相同的下列溶液中：
C.向稀醋酸钠溶液中加入蒸馏水时，增大
D.一定条件下反应 能自发进行，
3.摩尔电导率（）越大，离子导电能力越强。已知，向饱和澄清石灰水中通入至过量，溶液导电能力的变化趋势正确的是（ ）
4.某弱酸性指示剂（）在水中存在平衡：。25℃时，将浓度为0.1的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（ ）
A.B.C.D.
5.室温下，测得0.2的溶液的为11.4，若加入等体积等物质的量浓度的盐酸混合后得的溶液X，用计测得该溶液的为8.2。下列有关说法错误的是（ ）
A.室温下，的数量级约为
B.溶液X中：
C.将0.2的溶液加水稀释，增大
D.溶液X中：
6.下列实验能说明为弱酸的是（ ）
A.25℃时溶液：B.加热溶液，变小
C.稀释溶液，变小D.加热溶液，不变
7.化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语正确的是（ ）
A.一水合氨的电离：
B.沉淀溶解平衡：
C.“铅蓄电池”放电时正极反应式：
D.的水解反应：
8.常温下两种金属氢氧化物的溶解度（纵坐标以溶解金属质量/表示）与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B.X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡
C.时溶度积：
D.反应的平衡常数
9.常温下、的电离常数如下表。下列粒子组在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A.和B.和C.和D.和
10.下列应用及对应化学反应的离子方程式均正确的是（ ）
A.工业制取漂白粉：
B.利用酸抑制水解：
C.用纯碱溶液处理水垢（型）：
D.电解饱和溶液制取金属镁：
11.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含有0.1的溶液中含有的数目为0.1
溶液中与的数目之和为0.3
C.1.0与1.0在光照下反应，生成分子的数目为1.0
D.，Y的质子数比中子数少1，10g含有中子的数目为5
12.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示的沉淀溶解曲线
B.该温度下的值为
C.加适量固体可使溶液由a点变到b点
D.时的溶液中
13.在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示（）。下列说法不正确的是（ ）
A.温度为时，B.的溶解度：
C.的溶解过程吸收能量D.将Z溶液升温可以得到Y溶液
14.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
15.常温下的电离常数、依次为、。下列关于浓度均为0.1的溶液、溶液的说法正确的是（ ）
A.常温下溶液的：
B.常温下水的电离程度：
C.常温下溶液：
D.常温下溶液：
16.已知与过量的溶液反应生成。室温下向1，溶液中加水稀释，溶液的［］与溶液稀释倍数关系如图。已知是加水前溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是（ ）
A.属于正盐
B.c点溶液的
C.的平衡常数
D.时，溶液中：
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
17.已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中（M表示金属）与加入的溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的平衡常数
B.常温下，饱和溶液中的数量级为
C.b点体系中，的溶解速率大于其生成速率
D.若用代替（其他不变），则c点应向下移动
18.天门冬氨酸（，记为）是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在，，与足量反应生成，与盐酸反应生成。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.05的溶液的
B.的溶液稀释100倍，所得溶液
C.水溶液中：
D.溶液中：
19.常温下，二元弱酸的，，用固体调整0.01的溶液的（设体积不发生改变）。下列说法正确的是是（ ）
溶液中的电离度约为10%
B.溶液：
C.溶液：
D.当溶液的时：
20.25℃时，一定量的（为二元弱酸）与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数（）与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Z表示微粒
B.
C.时，
D.时，
三、非选择题（本题共3小题，共36分）
21.（12分）现有、和三种酸。室温下用0.1的溶液分别滴定20.00浓度均为0.1的、两种酸的溶液，滴定过程中溶液的随滴入的溶液体积的变化如图所示。
（1）原中由水电离出的___________。
（2）曲线Ⅰ上c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________；b点对应的溶液中___________（填“>”“<”或“=”）。
（3）已知常温下向0.1的溶液中滴入几滴石蕊溶液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的，则的电离方程式为__________________________。
②若在此溶液中能检测到分子，则此溶液中__________（填“>”“<”或“=”，下同）。③若的一级电离为，常温下0.1的溶液中的，则0.1的溶液中的__________0.01。
22.（10分）磷酸（）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随的变化曲线如下图所示：
（1）属于____________元酸；在溶液中，___________（填“>”“=”或“<”）3；向溶液中滴入稀盐酸后，从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
（2）从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是___________（填字母）。
a.
b.
c.
d.
（3）假设25℃条件下测得0.1的溶液的。则的第一步水解的水解常数___________（计算结果保留两位有效数字，忽略的第二、第三步水解）。
23.（14分）用蛇纹石（主要含、、、及少量）制取的工艺流程如下：
已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是_________________________________（列举1条）；与硫酸反应的化学方程式为_____________________________（生成产物之一为）。
（2）“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。
①写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________________________。
②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液的范围是__________。
③氨水“净化”反应的温度对纯度和产率的影响如图所示，在35~40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是_____________________________；在25~50℃，温度越高，纯度随温度升高而提高的主要原因是_____________________________。
（3）用2.76t该蛇纹石（含量为80%）原料按以上流程制取，制取过程中的损失率为6%，可以制得的质量为____________。
参考答案、提示及评分细则
1.D 开启可乐瓶盖，压强降低，反应逆向进行，A项不符合题意；溶液加热蒸发，不断挥发，促进了的水解，最终得不到固体，B项不符合题意；加入过量的，平衡向生成方向移动，提高了的转化率，C项不符合题意；对平衡体系增加压强（压缩体积），平衡不移动，各成分的浓度均增大，体系颜色变深，D项符合题意。
2.C 合成氨时宜采用高温高压条件，A项错误；电离出的抑制了的水解，B项错误；向稀醋酸钠溶液中加入蒸馏水时，增大，因电离常数不变，故增大，C项正确；一定条件下反应 能自发进行，因其，故，D项错误。
3.D 向澄清石灰水中通入过量的，先生成难溶的，溶液中的离子浓度减小，故导电能力减弱。后来碳酸钙、二氧化碳、水反应生成易溶于水的，离子浓度增大，导电能力增强，此时溶液中钙离子浓度与通二氧化碳前相等，碳酸氢根浓度与通二氧化碳前溶液中氢氧根离子浓度相等，但氢氧根的摩尔导电率大于碳酸氢根，因此最终溶液导电能力小于初始状态，故D项正确。
4.B 加水稀释溶液中的减小，增大，A项错误；根据电离平衡常数的表达式可知，稀释过程中逐渐增大，故稀释过程中逐渐减小，B项正确；加水稀释过程中由电离出的的物质的量等于电离生成的的物质的量，由于稀释溶液中减小，水的电离平衡正向进行，水电离出的随着稀释不断增大，故逐渐增大，C项错误；温度不变，为定值，D项错误。
5.D ，数量级为，A项正确；溶液X为等浓度的和混合溶液，为8.2，说明水解程度大于电离程度，故，B项正确；将.2的溶液加水稀释，增大，故增大，C项正确；根据电荷守恒知，D项错误。
6.A 25℃时测溶液的，若，说明为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即为弱酸，A项正确；升高温度，水的增大，如溶液呈中性，也变小，不能证明为弱酸，B项错误；稀释强酸溶液，也变小，C项错误；若为弱酸，加热促进其电离，增大，D项错误。
7.B 一水合氨为弱碱，电离时存在电离平衡，所以用“”：，A项错误；难溶于水，在水中存在溶解平衡，溶解平衡方程式为，B项正确；“铅蓄电池”的正极反应式为，C项错误；水解离子方程式为，，D项错误。
8.A 时，浓度为a，，A项正确；曲线上所有的点均为溶解平衡状态，B项错误；为8时，的浓度比小得多且小于1，则的溶度积比的溶度积大，C项错误；平衡常数，D项错误。
9.C 由电离平衡常数可知酸性：。结合强酸制弱酸原理可知，和可以反应，生成和，A项符合题意；和可以反应，生成和，B项符合题意；和不反应，C项不符合题意；和可以反应，生成，D项符合题意。
10.C 工业上利用石灰乳与反应制取漂白粉，书写离子方程式时应保留化学式，A项错误；加入酸，将氧化，B项错误；利用溶液处理水垢时发生沉淀转化，将转化为易溶于酸的，C项正确；电解熔融的制取金属镁，D项错误。
11.D 溶液中，F发生水解，故含有0.1的溶液中，的数目大于0.1，A项错误；0.1L3硝酸铵溶液中存在电荷守恒：，则物质的量也满足，因，所以该溶液中与的数目之和大于0.3，B项错误；已知和混合光照可以生成、、、四种有机产物，则1.0与在光照下反应生成的分子数小于1.0，C项错误；根据核反应可知，X的质量数N为，又因为Y的质子数比中子数少1，Y的质量数为7，其质子数，所以X的质子数，由质量数=质子数+中子数得X的中子数是5，10gX的物质的量为1，其对应的中子数为5，D项正确。
12.B 分析图可知，曲线①表示的沉淀溶解曲线，A项错误；根据曲线①上交点处，如或等，可计算的，B项正确；加适量固体，溶液中增大，变小，故不能使溶液由a点变到b点，C项错误；时两溶液中，D项错误。
13.D 由Y点可知，，A.项正确；X、Z、W是同一温度下的饱和溶液，相同，等体积的溶液中溶解的的物质的量的关系为，的溶解度的关系为，B项正确；温度升高变大，说明的溶解是吸热的，C项正确；将Z溶液升温，虽溶解度增大，但没加入，故得不到Y溶液，D项错误。
14.C 通入溴水中，溴水褪色，证明具有还原性，A项错误；向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳生成白色沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，但不能证明碳酸氢根离子的酸性强于次氯酸，所以无法比较碳酸的二级电离常数和次氯酸的电离常数大小，B项错误；向盛有2氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明维生素Ｃ具有还原性，C项正确；该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，D项错误。
15.C 由、计算可知的水解常数小于，常温下溶液的：，A项错误；由A项分析可知的水解程度大，即水的电离程度大，B项错误；电荷守恒：，溶液呈碱性，，C项正确；质子守恒：，D项错误。
16.D 已知与过量的溶液反应生成，为正盐，A项正确；由图知，c点溶液中的，则，B项正确；a点，，水解常数，C项正确；，则，，，D项错误。
17.AD ，的平衡常数，A项正确；由图知，c点时，数量级为，B项错误；b点时，，此时反应向形成沉淀方向进行，即生成的速率较大，C项错误；用代替时，达到溶解平衡时，c点向下移，D项正确。
18.D 部分电离，A项错误；稀释过程中电离程度增大，B项错误；根据电荷守恒知，C项错误；根据电荷守恒和物料守恒知，D项正确。
19.B 0.01溶液：，溶液的电离度约为1%，A项错误；溶液：的水解常数，溶液中，B项正确；溶液中质子守恒式：，C项错误；电荷守恒式，因，故，D项错误。
20.BD X为，Y为，Z为，A项错误；由图像可知，，B项正确；时，，由，则，C项错误；时，主要为和，两者物质的量分数均小于0.2，则，D项正确。
21.（1）
（2）；<
（3）① ②> ③>（每空2分）
22.（1）3或三；>；
（2）ad
（3）（每空2分）
23.（1）适当升高酸浸液温度或适当延长浸取时间或适当加快搅拌速率等；［前面系数为也正确］
（2）①
②
③氨水分解生成氨气、热时氨气快速挥发；升高温度有利于杂质金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去
（3）902.4（每空2分）
A
B
C
D
酸
选项
实验操作或实验做法
实验目的
A
将过量通入溴水中，溴水褪色
证明具有漂白性
B
向溶液中通入少量的生成白色沉淀
证明
C
向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
探究维生素C的还原性
D
向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
金属离子
开始沉淀
1.6
3.3
3.8
6.5
9.4
沉淀完全
3.2
5.2
6.8
9.7
12.4
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间80分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：弱电解质的电离，盐类的水解，溶液中离子浓度关系分析，沉淀溶解平衡。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Zn 65
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.开启可乐瓶盖后，马上泛起大量泡沫
B.溶液加热蒸干最终得不到固体
C.合成氨工厂通常加入过量的，以提高的转化率
D.缩小平衡体系（ ）的体积，体系颜色变深
2.下列说法正确的是
A.工业上合成氨时宜采用低温高压条件，提高的平衡转化率
B.室温下，物质的量浓度相同的下列溶液中：
C.向稀醋酸钠溶液中加入蒸馏水时，增大
D.一定条件下反应 能自发进行，
3.摩尔电导率（）越大，离子导电能力越强。已知，向饱和澄清石灰水中通入至过量，溶液导电能力的变化趋势正确的是（ ）
4.某弱酸性指示剂（）在水中存在平衡：。25℃时，将浓度为0.1的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（ ）
A.B.C.D.
5.室温下，测得0.2的溶液的为11.4，若加入等体积等物质的量浓度的盐酸混合后得的溶液X，用计测得该溶液的为8.2。下列有关说法错误的是（ ）
A.室温下，的数量级约为
B.溶液X中：
C.将0.2的溶液加水稀释，增大
D.溶液X中：
6.下列实验能说明为弱酸的是（ ）
A.25℃时溶液：B.加热溶液，变小
C.稀释溶液，变小D.加热溶液，不变
7.化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语正确的是（ ）
A.一水合氨的电离：
B.沉淀溶解平衡：
C.“铅蓄电池”放电时正极反应式：
D.的水解反应：
8.常温下两种金属氢氧化物的溶解度（纵坐标以溶解金属质量/表示）与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B.X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡
C.时溶度积：
D.反应的平衡常数
9.常温下、的电离常数如下表。下列粒子组在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A.和B.和C.和D.和
10.下列应用及对应化学反应的离子方程式均正确的是（ ）
A.工业制取漂白粉：
B.利用酸抑制水解：
C.用纯碱溶液处理水垢（型）：
D.电解饱和溶液制取金属镁：
11.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含有0.1的溶液中含有的数目为0.1
溶液中与的数目之和为0.3
C.1.0与1.0在光照下反应，生成分子的数目为1.0
D.，Y的质子数比中子数少1，10g含有中子的数目为5
12.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示的沉淀溶解曲线
B.该温度下的值为
C.加适量固体可使溶液由a点变到b点
D.时的溶液中
13.在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示（）。下列说法不正确的是（ ）
A.温度为时，B.的溶解度：
C.的溶解过程吸收能量D.将Z溶液升温可以得到Y溶液
14.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
15.常温下的电离常数、依次为、。下列关于浓度均为0.1的溶液、溶液的说法正确的是（ ）
A.常温下溶液的：
B.常温下水的电离程度：
C.常温下溶液：
D.常温下溶液：
16.已知与过量的溶液反应生成。室温下向1，溶液中加水稀释，溶液的［］与溶液稀释倍数关系如图。已知是加水前溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是（ ）
A.属于正盐
B.c点溶液的
C.的平衡常数
D.时，溶液中：
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
17.已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中（M表示金属）与加入的溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的平衡常数
B.常温下，饱和溶液中的数量级为
C.b点体系中，的溶解速率大于其生成速率
D.若用代替（其他不变），则c点应向下移动
18.天门冬氨酸（，记为）是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在，，与足量反应生成，与盐酸反应生成。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.05的溶液的
B.的溶液稀释100倍，所得溶液
C.水溶液中：
D.溶液中：
19.常温下，二元弱酸的，，用固体调整0.01的溶液的（设体积不发生改变）。下列说法正确的是是（ ）
溶液中的电离度约为10%
B.溶液：
C.溶液：
D.当溶液的时：
20.25℃时，一定量的（为二元弱酸）与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数（）与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Z表示微粒
B.
C.时，
D.时，
三、非选择题（本题共3小题，共36分）
21.（12分）现有、和三种酸。室温下用0.1的溶液分别滴定20.00浓度均为0.1的、两种酸的溶液，滴定过程中溶液的随滴入的溶液体积的变化如图所示。
（1）原中由水电离出的___________。
（2）曲线Ⅰ上c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________；b点对应的溶液中___________（填“>”“<”或“=”）。
（3）已知常温下向0.1的溶液中滴入几滴石蕊溶液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的，则的电离方程式为__________________________。
②若在此溶液中能检测到分子，则此溶液中__________（填“>”“<”或“=”，下同）。③若的一级电离为，常温下0.1的溶液中的，则0.1的溶液中的__________0.01。
22.（10分）磷酸（）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随的变化曲线如下图所示：
（1）属于____________元酸；在溶液中，___________（填“>”“=”或“<”）3；向溶液中滴入稀盐酸后，从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
（2）从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是___________（填字母）。
a.
b.
c.
d.
（3）假设25℃条件下测得0.1的溶液的。则的第一步水解的水解常数___________（计算结果保留两位有效数字，忽略的第二、第三步水解）。
23.（14分）用蛇纹石（主要含、、、及少量）制取的工艺流程如下：
已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是_________________________________（列举1条）；与硫酸反应的化学方程式为_____________________________（生成产物之一为）。
（2）“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。
①写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________________________。
②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液的范围是__________。
③氨水“净化”反应的温度对纯度和产率的影响如图所示，在35~40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是_____________________________；在25~50℃，温度越高，纯度随温度升高而提高的主要原因是_____________________________。
（3）用2.76t该蛇纹石（含量为80%）原料按以上流程制取，制取过程中的损失率为6%，可以制得的质量为____________。
参考答案、提示及评分细则
1.D 开启可乐瓶盖，压强降低，反应逆向进行，A项不符合题意；溶液加热蒸发，不断挥发，促进了的水解，最终得不到固体，B项不符合题意；加入过量的，平衡向生成方向移动，提高了的转化率，C项不符合题意；对平衡体系增加压强（压缩体积），平衡不移动，各成分的浓度均增大，体系颜色变深，D项符合题意。
2.C 合成氨时宜采用高温高压条件，A项错误；电离出的抑制了的水解，B项错误；向稀醋酸钠溶液中加入蒸馏水时，增大，因电离常数不变，故增大，C项正确；一定条件下反应 能自发进行，因其，故，D项错误。
3.D 向澄清石灰水中通入过量的，先生成难溶的，溶液中的离子浓度减小，故导电能力减弱。后来碳酸钙、二氧化碳、水反应生成易溶于水的，离子浓度增大，导电能力增强，此时溶液中钙离子浓度与通二氧化碳前相等，碳酸氢根浓度与通二氧化碳前溶液中氢氧根离子浓度相等，但氢氧根的摩尔导电率大于碳酸氢根，因此最终溶液导电能力小于初始状态，故D项正确。
4.B 加水稀释溶液中的减小，增大，A项错误；根据电离平衡常数的表达式可知，稀释过程中逐渐增大，故稀释过程中逐渐减小，B项正确；加水稀释过程中由电离出的的物质的量等于电离生成的的物质的量，由于稀释溶液中减小，水的电离平衡正向进行，水电离出的随着稀释不断增大，故逐渐增大，C项错误；温度不变，为定值，D项错误。
5.D ，数量级为，A项正确；溶液X为等浓度的和混合溶液，为8.2，说明水解程度大于电离程度，故，B项正确；将.2的溶液加水稀释，增大，故增大，C项正确；根据电荷守恒知，D项错误。
6.A 25℃时测溶液的，若，说明为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即为弱酸，A项正确；升高温度，水的增大，如溶液呈中性，也变小，不能证明为弱酸，B项错误；稀释强酸溶液，也变小，C项错误；若为弱酸，加热促进其电离，增大，D项错误。
7.B 一水合氨为弱碱，电离时存在电离平衡，所以用“”：，A项错误；难溶于水，在水中存在溶解平衡，溶解平衡方程式为，B项正确；“铅蓄电池”的正极反应式为，C项错误；水解离子方程式为，，D项错误。
8.A 时，浓度为a，，A项正确；曲线上所有的点均为溶解平衡状态，B项错误；为8时，的浓度比小得多且小于1，则的溶度积比的溶度积大，C项错误；平衡常数，D项错误。
9.C 由电离平衡常数可知酸性：。结合强酸制弱酸原理可知，和可以反应，生成和，A项符合题意；和可以反应，生成和，B项符合题意；和不反应，C项不符合题意；和可以反应，生成，D项符合题意。
10.C 工业上利用石灰乳与反应制取漂白粉，书写离子方程式时应保留化学式，A项错误；加入酸，将氧化，B项错误；利用溶液处理水垢时发生沉淀转化，将转化为易溶于酸的，C项正确；电解熔融的制取金属镁，D项错误。
11.D 溶液中，F发生水解，故含有0.1的溶液中，的数目大于0.1，A项错误；0.1L3硝酸铵溶液中存在电荷守恒：，则物质的量也满足，因，所以该溶液中与的数目之和大于0.3，B项错误；已知和混合光照可以生成、、、四种有机产物，则1.0与在光照下反应生成的分子数小于1.0，C项错误；根据核反应可知，X的质量数N为，又因为Y的质子数比中子数少1，Y的质量数为7，其质子数，所以X的质子数，由质量数=质子数+中子数得X的中子数是5，10gX的物质的量为1，其对应的中子数为5，D项正确。
12.B 分析图可知，曲线①表示的沉淀溶解曲线，A项错误；根据曲线①上交点处，如或等，可计算的，B项正确；加适量固体，溶液中增大，变小，故不能使溶液由a点变到b点，C项错误；时两溶液中，D项错误。
13.D 由Y点可知，，A.项正确；X、Z、W是同一温度下的饱和溶液，相同，等体积的溶液中溶解的的物质的量的关系为，的溶解度的关系为，B项正确；温度升高变大，说明的溶解是吸热的，C项正确；将Z溶液升温，虽溶解度增大，但没加入，故得不到Y溶液，D项错误。
14.C 通入溴水中，溴水褪色，证明具有还原性，A项错误；向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳生成白色沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，但不能证明碳酸氢根离子的酸性强于次氯酸，所以无法比较碳酸的二级电离常数和次氯酸的电离常数大小，B项错误；向盛有2氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明维生素Ｃ具有还原性，C项正确；该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，D项错误。
15.C 由、计算可知的水解常数小于，常温下溶液的：，A项错误；由A项分析可知的水解程度大，即水的电离程度大，B项错误；电荷守恒：，溶液呈碱性，，C项正确；质子守恒：，D项错误。
16.D 已知与过量的溶液反应生成，为正盐，A项正确；由图知，c点溶液中的，则，B项正确；a点，，水解常数，C项正确；，则，，，D项错误。
17.AD ，的平衡常数，A项正确；由图知，c点时，数量级为，B项错误；b点时，，此时反应向形成沉淀方向进行，即生成的速率较大，C项错误；用代替时，达到溶解平衡时，c点向下移，D项正确。
18.D 部分电离，A项错误；稀释过程中电离程度增大，B项错误；根据电荷守恒知，C项错误；根据电荷守恒和物料守恒知，D项正确。
19.B 0.01溶液：，溶液的电离度约为1%，A项错误；溶液：的水解常数，溶液中，B项正确；溶液中质子守恒式：，C项错误；电荷守恒式，因，故，D项错误。
20.BD X为，Y为，Z为，A项错误；由图像可知，，B项正确；时，，由，则，C项错误；时，主要为和，两者物质的量分数均小于0.2，则，D项正确。
21.（1）
（2）；<
（3）① ②> ③>（每空2分）
22.（1）3或三；>；
（2）ad
（3）（每空2分）
23.（1）适当升高酸浸液温度或适当延长浸取时间或适当加快搅拌速率等；［前面系数为也正确］
（2）①
②
③氨水分解生成氨气、热时氨气快速挥发；升高温度有利于杂质金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去
（3）902.4（每空2分）
A
B
C
D
酸
选项
实验操作或实验做法
实验目的
A
将过量通入溴水中，溴水褪色
证明具有漂白性
B
向溶液中通入少量的生成白色沉淀
证明
C
向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
探究维生素C的还原性
D
向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
金属离子
开始沉淀
1.6
3.3
3.8
6.5
9.4
沉淀完全
3.2
5.2
6.8
9.7
12.4
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