四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高三上学期10月月考理科综合化学试题含答案

这是一份四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高三上学期10月月考理科综合化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A. 华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 国产飞机C919内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶体硅是华为Mate60pr系列“争气机”的芯片主要材，A项正确；
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B项正确：
C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，则国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C项正确；
D．芳砜纶纤维是合成高分子化合物，属于合成纤维，D项错误；
答案选D。.
2. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。阿伏加德罗常数为NA，下列有关说法正确的是
A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数分别为2NA和NA
B. 锶-为第IIA元素，得电子能力比强
C. 常温下，17gN2H3所含中子的数目为10NA
D. 0.1ml14CH4和14NH3的混合物含电子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．等物质的量的氚与氘的核内中子数不能确定，A项错误；
B．锶-为第IIA元素，得电子能力比弱，B项错误；
C．常温下，的摩尔质量为，所含中子的数目为，C项错误；
D．中含10个电子，中也含10个电子，所以0.1ml和的混合物含电子数为，D项正确；
答案选D。
3. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
A. 简单离子半径可能为：Z>X>Y
B. 简单氢化物的还原性：X>Y
C. 常温下，Z的单质能够与水剧烈反应
D. 由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
【答案】A
【解析】
【分析】由题给信息，短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，则红棕色大气污染物为，则X为N，Y为O，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质，则M为Mg，W为H， 原子序数依次增大，Z可能为F或Na，则W、X、Y、M四种元素分别为H、N、O、Mg，Z可能为或；
【详解】A．简单离子半径：(或)，A项错误；，
B．同周期 从左到右,非金属性增强，氢化物的还原性减弱，则简单氢化物的还原性：，B项正确，
C．常温下，或均能的与水剧烈反应，C项正确；
D．由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，组成的显酸性，D项正确。
答案选A。
4. 青杞始载于《新修本草》，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是
A. 最多有9个碳原子共平面
B. 1ml白英素B完全反应能消耗4mlH2
C. 可发生加聚、加成、氧化等反应
D. 1ml白英素B完全反应能消耗2mlNaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，白英素B分子中含有的苯环为平面结构，则分子中至少有9个碳原子共平面，A项错误；
B．由结构简式可知，白英素B分子中含有的醛基、苯环能与发生加成反应，B项正确；
C．由结构简式可知，白英素B分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，加成与氧化反应可以发生， C项错误；
D．由结构简式可知，白英素B分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1ml白英素B完全反应能消耗1ml氢氧化钠， D项错误；
答案选B。
故选B
5. 近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C3H8O3)的电解装置，如图所示。
下列说法错误的是
A. 催化电极b连接电源的正极
B. 电解过程中K+从阳极区移向阴极区
C. 阴极区的电极反应为2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-
D. 电解过程中阳极附近pH减小
【答案】B
【解析】
【分析】如图所示，催化剂a电极中，C元素化合价降低，得电子，为阴极，与电源负极相连，电极方程式为：，催化剂b电极，中C元素化合价升高，失电子，为阳极，与电源正极相连，电极方程式为：。
【详解】A．催化电极b为，为阳极，接电源的正极，A项正确
B．电解过程中，阳离子向阴极移动，但是K+不能通过阴离子交换膜，B项错误；
C．催化电极a为，为阴极，电极反应为，C项正确
D．电解时，阳极室反应，阳极室pH减小，D项正确；
答案选B。
6. 某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是
A. 加入药品后应检查装置气密性
B. 先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C. 钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟
D. 若将Na改为Cu，可以观察到蓝色的烟
【答案】C
【解析】
【详解】组装好装置后，加入药品前应检查装置气密性，A错误；
先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排除装置内的空气，再加热酒精灯，B错误；
钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，C正确；
钠在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色固体氯化铜，所以现象为产生棕黄色烟，D错误；
故选C。
7. 下列离子方程式不正确的是
A. 乙醇与酸性溶液反应：
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑
C. 溶液中加入产生沉淀：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇与酸性溶液反应，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒配平离子方程式为，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与铝反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑，故B正确；
C．溶液中加入，Fe2+被氧化生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合，生成一水合氨、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
选D。
三、非选择题：第22至25题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~34题为选考题，考生根据要求作答。
8. 以某废锌渣(主要成分为ZnFe2O4及一定量的FeS、PbO、ZnS、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锌的工艺流程如图：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示：
回答下列问题：
（1）为提高“浸出”效率，可采取措施有_____(任意回答一条)。
（2）“浸出”时ZnFe2O4除直接溶于硫酸外，有部分ZnFe2O4在酸性条件下与FeS、ZnS发生了氧化还原反应。
①“浸出”步骤中，滤渣I的主要成分除硫单质外还有_____(填化学式)。
②写出在酸性条件下ZnS与ZnFe2O4反应的化学方程式：_____。
（3）“转化”步骤中，加入H2O2的电子式为_____。H2O2的加入量高于理论值的主要原因为_____。
（4）“调pH”时需调节pH的最佳范围为_____。
（5）“沉锌”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为_____。
（6）铁酸锌可用于循环分解水制氢气，其反应原理如图所示。反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
【答案】（1）将废锌渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等(任答一条，合理即可)
（2） ①. 、 ②.
（3） ①. ②. 可以催化分解
（4）4.7≤PH