四川省雅安神州天立高级中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题含答案

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这是一份四川省雅安神州天立高级中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了类型等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
A.丝绸衣服染色后可用“84”消毒液漂洗
B.用糯米酿米酒，淀粉先水解成葡萄糖，再氧化成乙醇
C.植物油久置后变成又苦又麻、刺鼻难闻的俗称“哈喇味”味道,是油脂被空气氧化的结果
D.铁锅使用后没有及时清洗干净容易生锈，是发生电化学腐蚀的结果
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A.钾原子的结构示意图：
B.次氯酸的结构式：H-O-Cl
C.NH3的电子式：
D.中子数为20的氯原子：1720Cl
3. 用98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸配置98mL0.5ml/L稀硫酸，不需用到的仪器是 ( )
A.100mL容量瓶B.胶头滴管
C.烧杯D.25mL量筒
4. 84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中( )
A.NaClO为还原剂
B.HCl仅体现酸性
C.Cl2是还原产物
D.产生1mlCl2转移电子数为1NA
5. 为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行①、②、③、④四项实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是( )
A.①将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.②向①溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3↓
C.③向②沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.④将③气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.46g乙醇中存在的碳氢键总数为6NA
B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
C.1L0.2ml·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA
D.235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n裂变3890Sr+54136Xe+1001n，净产生的中子(01n)数为10NA
7. A、B、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是( )
A.最简单氢化物的稳定性：E>B
B.原子半径：D>E>B>A
C.A、B组成的化合物A2B2是一种绿色氧化剂
D.含E的一种盐溶液常用作木材防火剂
8. 某有机物结构简式如图，关于此物质下列说法正确的是( )
A.分子式为C16H14O4
B.分子中的所有原子一定共平面
C.1ml此物质水解需消耗4mlNaOH
D.该物质的一氯取代物有4种
9. 下表中除杂试剂和方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.图1测定盐酸的浓度
B.图2实验室制备氨气
C.图3比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D.图4制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
11. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾(FeSO4∙7H2O)并回收金属铜。
下列叙述错误的是( )
A.进行“操作I”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸
C.加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
D.“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
12. 某溶液pH=0，可能有SO42-、NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、Al3+，取适量溶液进行如下实验。结论正确的是( )
A.气体A是NH3
B.沉淀H一定是BaCO3
C.原溶液中无Ba2+、NO3-
D.沉淀H可能是Al(OH)3
13. 某实验小组用0.1ml∙L-1Na2S2O3溶液和0.1ml∙L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
实验结果t1>t2>t3。下列说法不正确的是( )
A.研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a=5
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，cH2SO4越大，反应速率越快
C.对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D.进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
14. 某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表：
下列说法正确的是( )
A.反应开始，②中反应逆向进行
B.平衡时，①中c(CO2)=0.04ml∙L-1
C.①、②均达平衡时，各组分浓度相同
D.①中H2的平衡转化率为40%
15. 已知Kb(NH3∙H2O)=1.7×10-5，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01ml/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01ml/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
B.b点溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.c点溶液中，c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点溶液中，c(NH4+)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)
二、综合题
16.Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
（1）写出Na+电子式_________，比较Na+和Cl-的半径大小_______，NaCl属于_________晶体。
（2）NaCl是氯碱工业的原料,氯碱工业可以获取的产品有_____________(至少写出2种)。
（3）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式__________________________。反应中生成的Cl2可用_________吸收制备漂粉精。
（4）有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式________________________，OH-未参与该反应的实验证据是_______________________。
（5）结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因___________________。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因________________________________。
17. 一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→_________；A装置中发生反应的离子方程式为__________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是______________________，D装置的作用是_________________。
③将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是________________。
（2）乙组同学采用的一种制一氯化碘的方法为：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为________________。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：___________________________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________________________。
18. 碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是_______________________。
（2）“操作A”的名称是_______________。
（3）“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+、_______________。
（4）“转化”时加入H2O2的目的是_________________(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是__________________。
（5）请写出“沉镍”时的离子方程式____________________________。
（6）若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[c(C)T]为0.1ml∙L-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如图。
注：c(C)T=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为_______________(填化学式)。
②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全__________(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10-5ml∙L-1时，Ni2+沉淀完全]。
(7)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用cml∙L-1EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗标准液20.00mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO32-浓度为__________。)[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10-7，只列计算式，不考虑杂质反应]。
19. CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4g+H2Og⇌COg+3H2g，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mlCH4和2.4mlH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。
0~2min内的平均反应速率vH2=_______。平衡时CH4的转化率为_______。
②下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。
A．恒压时充入HeB．升高温度 C．恒容时充入CH4D．及时分离出CO
③第1分钟时v正(CO)_______第2分钟时v逆(CO)(填“>”“Si,所以简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，故A错误；
B．同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径：Al>Si>O>H，故B正确；
C．H2O2具有氧化性，由于还原产物是H2O，不会产生污染，所以H2O2是绿色氧化剂，故C正确；
D．Na2SiO3的水溶液没有助燃性，因此常作木材防火剂，故D正确；
8. 【答案】D
【解析】
A．由结构简式可知，该有机物分子含有16个碳原子、12个氢原子、4个氧原子，其分子式为C16H12O4，故A错误；
B．存在形成4个单键的碳原子，该碳原子连接的4个原子形成四面体结构，这4个原子一定不共面，故分子中的所有原子一定不共平面，故B错误；
C．该有机物水解生成，1ml有机物水解生成2ml，产物中羧基又与NaOH发生中和反应，而醇羟基不能反应，故1ml有机物水解需要消耗2mlNaOH，故C错误；
D．该有机物为对称结构，苯环上共有3种氢，六元酯环上有1种氢，分子中有4种化学环境不同的氢，该物质的一氯取代物有4种，故D正确；
9. 【答案】A
【解析】
B．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠发生反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；
C．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
10. 【答案】D
【解析】
B.氯化铵受热分解生成氨气和HCl，但在温度较低的位置又会反应生成氯化铵，无法得到氨气，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体制取氨气，B错误；
C.碳酸氢钠的热稳定较差，应放在温度较低的小试管内，若能分解产生二氧化碳，则可以说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C错误；
D．煤油可隔绝空气，则图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色，故D正确；
11. 【答案】D
【解析】
A．操作I和操作II为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B．结合分析可知试剂①为铁粉，试剂②为稀硫酸，故B正确；
C．加入“试剂②”时，固体H含有Fe,可以置换出氢气，故C正确；
D．合并溶液K、G，主要含FeSO4，还有少量硫酸钠，故D错误；
12. 【答案】C
【解析】
A．分析可知气体A为NO，故A错误；
B．二氧化碳过量，沉淀H一定不是BaCO3，一定为氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．上述分析可知原溶液中无Ba2+、NO3-，故C正确；
D．分析可知原溶液中一定含有Al3+，发生反应过程中最后生成沉淀H一定为Al(OH)3，故D错误；
13. 【答案】D
【解析】
A.I、Ⅱ相比，硫酸的浓度越大，反应速率越快，由I可知总体积为20mL，因此Ⅱ中溶液体积应该是20mL，则a=5，故A正确；
B.I、Ⅱ相比温度相同，硫酸的浓度越大，反应速率越快，故B正确；
C.实验I、Ⅲ中温度不同，其余均相同，因此说明升高温度能加快该反应速率，故C正确；
D.由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，所以进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，故D错误；
14. 【答案】B
【解析】
A．②中反应开始时Q=cH2O×c(CO)cH2×cCO2=0.2×0.10.2×0.1=1Kh(NH4+)，醋酸电离程度大于NH4+水解程度，则c(NH4+)>c(CH3COOH)，溶液显酸性，所以就有c(Cl-)>c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；
C．c点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根据物料守恒：2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3∙H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(NH3∙H2O)，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)所以有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C错误；
D．d点溶质为氯化铵、醋酸铵和一水合氨的中性溶液，d点溶液中的pH=7，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(NH4+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，由c点可知物料守恒得，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以就有c(NH4+)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，故D正确；
16. 【答案】
（1）Na+；r(Cl-)>r(Na+)；离子；
（2）NaOH、H2、Cl2；
（3）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；石灰乳；
（4）CO32-+Ca2+=CaCO3↓；滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变；
（5）HCO3-+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多；小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔。
【解析】
（1）Na原子最外层有一个电子，失去以后变成Na+，Na+的电子式为Na+，Cl-比Na+多一个电子层，故r(Cl-)>r(Na+)，NaCl中钠离子与氯离子之间通过离子键结合，属于离子晶体，
故答案为：Na+；r(Cl-)>r(Na+)；离子；
（2）氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：NaOH、H2、Cl2；
（3）由题意可知氯酸钾氧化碘单质，生成碘酸氢钾[KH(IO3)2]，KClO3一般被还原为KCl,根据原子守恒和化合价升降守恒，可得化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，反应中生成的Cl2可用石灰乳吸收制备漂粉精，
故答案为：6；11；3H2O；6；石灰乳；
（4）二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，对比实验①②，向10ml澄清石灰水中滴加蒸馏水和Na2CO3溶液的pH变化曲线基本重合，可知OH-未参与该反应，
故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变；
（5）NaHCO3可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，造成压力增大，导致胃壁变大、变薄而加剧胃壁穿孔，使胃穿孔加剧，
故答案为：HCO3-+H+→CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多；小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔。
17. 【答案】
（1）
①C→E→B→D；MnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2O；
②防止ICl挥发；吸收未反应的氯气，防止污染空气；
③蒸馏；
（2）3I2+6HCl+NaClO350℃6ICl+NaCl+3H2O；
（3）①用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；
②在ICl(乙醇溶液)中通入乙烯，溶液褪色．
【解析】
（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水(C)除HCl气体，再用浓硫酸(E)干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl,而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，
①则装置顺序为：A→C→E→B→D，A中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：C→E→B→D；MnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2O；
②ICl挥发，所以B应放在冷水中，氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气；
故答案为：防止ICl挥发；吸收未反应的氯气；
③已知：一氯化碘沸点101℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集101℃的馏分可得到较纯净的ICl；
故答案为：蒸馏，收集101℃的馏分；
（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得：3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O；
故答案为：3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O；
（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；
故答案为：用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；
②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去；
故答案为：在ICl(乙醇溶液)中通入乙烯，溶液褪色．
18. 【答案】
（1）除去Al和Al2O3；
（2）过滤；
（3）Fe2+、Ni2+、Fe3+；
（4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；温度过高时，H2O2分解，导致除铁不完全；
（5）Ni2++2HCO3-=NiCO3↓+CO2↑+H2O；
（6）①NiCO3；
②否；
（7）1.42×10-7V20.00cml/L。
【解析】
（1）由分析可知，“碱浸”时发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故加入NaOH溶液的作用是除去Al和Al2O3，
故答案为：除去Al和Al2O3；
（2）由分析可知，“操作A”的名称是过滤，
故答案为：过滤；
（3）由分析可知，“酸浸”时发生的反应有：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4等，故滤液中含有的阳离子主要为H+、Fe2+、Ni2+、Fe3+，
故答案为：Fe2+、Ni2+、Fe3+；
（4）由分析可知，“转化”时即将Fe2+转化为Fe3+，便于调节pH值来除去，加入H2O2的目的是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，由于该步骤使用的H2O2在高温下易分解，将使Fe3+除不干净，故该过程温度不宜过高，原因可能是温度过高时，H2O2分解，导致除铁不完全，
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；温度过高时，H2O2分解，导致除铁不完全；
（5）由分析可知，“沉镍”时的离子方程式为：Ni2++2HCO3-=NiCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Ni2++2HCO3-=NiCO3↓+CO2↑+H2O；
（6）①由于a点是NiCO3对应的c(Ni2+)小于Ni(OH)2对应的c(Ni2+)，说明以NiCO3沉淀更完全，故a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为NiCO3，
故答案为：NiCO3；
②由溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系图可知，b点溶液中Ni2+的总浓度不管是NiCO3还是Ni(OH)2对应的数值均大于10-5ml∙L-1，故Ni2+并没有沉淀完全，
故答案为：否；
(7)先根据取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用cml∙L-1EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗标准液20.00mL，可计算出NiSO4溶液的物质的量浓度为：n(Ni2+)=n(EDTA)，c(Ni2+)V(Ni2+)=c(EDTA)V(EDTA)，故cNi2+=c(EDTA)V(EDTA)VNi2+=cml/L×20.00×10-3LV×10-3L=20.00cVml/L，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO32-浓度为KspNiCO3cNi2+=1.42×10-720.00cVml/L=1.42×10-7V20.00cml/L，
故答案为：1.42×10-7V20.00cml/L。
19. 【答案】
（1）①0.9ml∙L-1∙min-1；75%
②BC③＞ ④ce
（2）①负极 ②O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
(1) ①0~2min内CO物质的量的改变量为1.2ml，则氢气物质的量的改变量为3.6ml，
因此 0~2min的平均反应速率vH2=3.6ml2L×2min=0.9ml∙L-1∙min-1。
甲烷减少了1.2ml，则平衡时CH4的转化率为×100%=75%。
(2)A.恒压时充入HeB.升高温度 C.恒容时充入CH4D.及时分离出CO
A.恒压时充入He，容器体积变大，浓度减小，速率减小，故A不符合题意；
B.升高温度，反应速率加快，故B符合题意；
C.恒容时充入CH4，甲烷浓度增大，反应速率加快，故C符合题意；
D.及时分离出CO，生成物浓度减小，反应速率减小，故D不符合题意；综上所述，答案为BC。
③反应在第2min时达到平衡，即2min前正反应速率大于逆反应速率，因此第1分钟时v正(CO)>第2分钟时v逆(CO)
④a.v逆CH4=3v正H2，一个正反应方向，一个逆反应方向，但速率之比不等于计量数之比，不能说明达到平衡，故不符合题意；
b.恒温恒容时，气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当容器内混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡，故不符合题意；
c.正向反应，CH4(g)、H2O(g)逐渐减小，当CH4(g)、H2O(g)浓度保持不变，则说明达到平衡，故符合题意；
d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3，不能说明达到化学平衡，故不符合题意；
e.断开3mlH-H键，逆向反应，同时断开2mlO-H键，正向反应，两个不同方向，速率比等于计量系数之比，故符合题意；综上所述，答案为：ce
(2)
⑤该装置为氢氧燃料电池，输入氢气的一极为负极。
⑥溶液为碱性环境，正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-
20. 【答案】
（1）低温：
（2）-584；
（3）①a；②能；③向正反应方向；增大；
（4）①由于总压恒定，随着投料比nC3H8nN2的增大，氮气分压减小，C3H8的分压增大，相当于增大可逆反应平衡体系压强，平衡向逆反应反向移动。
②243×3242
【解析】
（1）反应1△H