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重庆市第八中学校2023-2024学年高三上学期高考适应性月考卷4化学试题含答案
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这是一份重庆市第八中学校2023-2024学年高三上学期高考适应性月考卷4化学试题含答案，共24页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 冰水混合物B. 水煤气C. 汽油D. 天然油脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A正确；
B．水煤气是CO和氢气的混合气体，为混合物，B错误；
C．汽油属于混合物，C错误；
D．天然油脂属于混合物，D错误；
答案选A。
2. 下列说法正确的是
A. 焰火灿烂美丽，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
B. 漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精主要成分为NaClO
C. SiO2作为光导纤维，是因为其有良好的导光和导电能力
D. 合金硬度比纯金属小，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃放烟花的过程中涉及燃烧的过程，发生了氧化还原反应，A正确；
B．漂粉精的有效成分为次氯酸钠，漂粉精的主要成分为NaClO和NaCl，B错误；
C．SiO2作为光导纤维，是因为其有良好的光学性能，而不是导电能力，C错误；
D．合金的硬度大于纯金属，合金中不同元素的原子的半径大小不同，因此通过增加合金内原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度大于纯金属，D错误；
故选A。
3. 单质磷有多种类型，如白磷、红磷、黑磷等，白磷可溶在热的浓碱液中，发生反应P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2。下列说法错误的是
A. 白磷、红磷为单质磷的同素异形体B. 白磷仅为该反应的氧化剂
C. PH3的电子式为D. H2O和PH3中非氢原子均为sp3杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，白磷、红磷互为同素异形体，A正确；
B．该反应中P由0价，得电子，被还原生成-3价PH3，P失电子，被氧化生成+1价KH2PO2，则白磷既为氧化剂也为还原剂，B错误；
C．PH3为共价型化合物，磷原子形成3个共价键，且存在1对孤电子对，采取sp3杂化，C正确；
D．H2O分子中，O为中心原子，形成2各共价键，且存在2对孤电子对，采取sp3杂化，PH3为共价型化合物，磷原子形成3个共价键，且存在1对孤电子对，采取sp3杂化，D正确；
故答案为：B。
4. 下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 还原性：S2-＞Cl-
C. 热稳定性；NH3＞CH4D. 沸点：H2O＞H2S
【答案】D
【解析】
【详解】A． 元素的非金属越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：S＞P，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B． 非金属性越强则对应的离子还原性越弱，周期表中从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，故还原性：S2-＞Cl-，能用周期律解释，故B不选；
C． 元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，N元素和C元素同周期，故非金属性：N＞C，则热稳定性；NH3＞CH4，故C不选；
D． 沸点：H2O＞H2S是由于水分子间形成氢键，分子间作用力大，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D。
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1ml/L的NH4Cl溶液中浓度小于0.1NA
B. 标况下22.4LCl2和氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数目为NA
C. 4.4g环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA
D. 1ml基态Al原子位于p能级上的电子数为1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1NA为微粒的数目，不是微粒的浓度，A错误；
B．标况下22.4LCl2为1ml，氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠：，转移电子1ml，电子数目为NA，B正确；
C．．环氧乙烷中的碳氧键、碳碳键、碳氢键均为键，0.1ml环氧乙烷中所含σ键0.7ml，数目为0.7NA，C错误；
D．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，1ml基态Al原子位于p能级上的电子为7ml，数目为7NA，D错误；
故选B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHSO3溶液的水解方程式：+H2OH3O++
B. 氯气与水反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
D. 向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：++2OH-=NH3·H2O++H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHSO3溶液的水解方程式：，A错误；
B．氯气与水反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B正确；
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，C错误；
D．向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：，D错误；
答案选B。
7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．长颈漏斗没有液封，装置漏气，不能收集到氧气，A错误；
B．用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视溶液颜色变化，B正确；
C．混合乙醇和浓硫酸，应该将浓硫酸沿器壁注入乙醇中并不断搅拌，C错误；
D．NH4Cl分解产物是NH3和HCl，若用图装置检验氯化铵受热分解产物，碱石灰可以吸收HCl，NH3可以通过碱石灰，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收NH3，HCl可以通过P2O5，但不能使湿润的酚酞试纸变红，故不宜用图装置检验氯化铵受热分解产物，D错误；
故选B。
8. 有机物TSH的结构如图，下列有关TSH的说法正确的是
A. TSH的分子式为C16H14N
B. 分子中最多有7个碳原子共直线
C. 该分子中有两个手性碳
D. 1ml的TSH最多能与6mlH2发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．TSH分子中含有16个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，其分子式为C16H19NO2，故A错误；
B．碳碳三键及其连接的原子为直线形，连接苯环的碳原子与苯环共平面，则分子中最多有5个碳原子共直线，故B错误；
C．连接四个不同基团的碳为手性碳原子，有两个手性碳，故C正确；
D．苯环和碳碳三键能与氢气发生加成反应，酯基不与氢气加成，1ml苯环消耗3ml氢气，1ml碳碳三键消耗2ml氢气，则1ml的TSH最多能与5mlH2发生加成反应，故D错误；
故选：C。
9. 在一密闭容器中充入2mlCl2(g)和3mlF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应：
①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)
②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g) △H2=akJ/ml
已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/ml，F-Cl(ClF3中)为172kJ/ml，Cl-Cl为243kJ/ml，则计算F-F键能(kJ/ml)为
A. 243B. 248C. 157D. 111
【答案】C
【解析】
【详解】由题可知①，②，将2×①+②，可得，在一密闭容器中充入2mlCl2(g)和3mlF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/ml，F-Cl(ClF3中)为172kJ/ml，Cl-Cl为243kJ/ml，根据反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，设F-F键能为xkJ/ml，可得，解得x=157，故选C。
10. 下列实验操作、现象正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备乙酸乙酯反应后的剩余溶液中存在过量的醋酸，加入碳酸钠生成二氧化碳气体，不能证明合成乙酸乙酯的反应是有限度的，A错误；
B．反应中氯化钠过量、硝酸银完全反应，振荡后再滴加4滴0.10ml/LKI溶液，白色沉淀变为黄色，说明氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，能验证溶解度：AgCl>AgI，B正确；
C．分子中羟基也会和酸性高锰酸钾溶液反应而使得溶液褪色，故不能证明碳碳双键的存在，C错误；
D．碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能通过测其饱和溶液的pH判断其水解的程度，D错误；
故选B。
11. 如图甲装置可将催化剂同时作用在阳极和阴极，从而进行甲醇和CO2的混合电解。图乙为CO2→CO在不同催化剂条件下的反应历程。下列说法正确的是
A. 电极B与电源负极相连，甲醇被氧化
B. 电极A发生的反应是CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
C. 选择Ni8-TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能
D. 若有2mlH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．电极B上甲醇被氧化为甲酸，则B是阳极，B与电源正极相连，故A错误；
B．根据图示，电极A上二氧化碳得电子生成CO，阴阳极之间为质子交换膜，可知溶液呈酸性，发生的反应是CO2+2e-+2H+=CO+H2O，故B错误；
C．催化剂不能改变反应焓变，选择Ni8-TET、Ni-TPP消耗电能相同，故C错误；
D．根据CO2+2e-+2H+=CO+H2O，若有2mlH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2反应，故D正确；
选D。
12. 在2L恒容密闭容器中充入2mlX和1mlY发生反应：Y(g)+2X(g)3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是
A. △H>0
B. 其他条件一定时，容器内压强不变时，反应达平衡状态
C. W、Q、M三点中，Y的转化率最大的为Q点
D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
【答案】C
【解析】
【分析】W→Q温度低，反应速率慢，反应没有达到平衡状态；Q→M温度高反应速率快，反应达到平衡状态。
【详解】A．根据图示，随温度升高，Q→M点X的平衡体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，△H<0，故A错误；
B．反应前后气体系数和相等，反应过程中压强是恒量，其他条件一定时，容器内压强不变时，反应不一定达到平衡状态，故B错误；
C．W、Q、M三点中，Q点X的体积分数最小，所以Y的转化率最大的为Q点，故C正确；
D．根据等效平衡，平衡时充入Z，相当于增大压强，达到新平衡时Z的体积分数和原平衡时相等，故D错误；
选C。
13. 一种新型超导材料由Li、Fe、Se组成，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1，)，Y的坐标为(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。下列说法正确的是
A. 可通过红外光谱和质谱测定原子坐标
B. 坐标为(，1，)的原子是Li原子
C. Se原子X与Se原子Y之间的距离为
D. 该晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用晶体X射线衍射可测定原子坐标，红外光谱和质谱不能测定原子坐标，A项错误；
B．由晶胞结构可知坐标为(，1，)的原子是Z原子，即Fe原子，B项错误；
C．Se原子X与Se原子Y，沿x轴方向的距离为，沿y轴方向的距离为，沿z轴方向的距离为，两点间的距离为，C项正确；
D．Li原子有8个位于顶点，1个位于体心，个数为：，Fe有8个位于面上，个数为，Se原子有8个位于棱上，2个位于体内，个数为：，晶胞的质量为：，晶胞体积为：，密度为，D项错误；
故选C。
14. 将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为溶液中H2CO3、、、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为ml/L。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq)。下列说法正确的是
A. L1表示lgc()~pH曲线
B. 向a点对应的ZnCO3悬浊液中加入ZnCl2固体，可以达到b点溶液
C. =1×103
D. CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq)，平衡常数：K==104.4
【答案】C
【解析】
【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，L1表示，L2表示，A错误；
B．通过b点数据可得Ksp(CaCO3)=，b为L1和L4交点，向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，B错误；
C． ，pH=6.4时，和H2CO3的浓度相等，此时，，pH=10.3时，和的浓度相等，此时，，C正确；
D．通过b点数据可得Ksp(CaCO3)=，L2和L5两点交于，，则，，D错误；
故答案：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 工业上，处理低晶位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，相关流程如图。
（1）基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二阶段反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为_______。
（3）过程Ⅰ需将Fe3+还原为Fe2+，请回答下列问题：
①若过程Ⅰ中只加入了一种试剂，在下列常见试剂中可选择_______(填序号)。
a．Na2S b．Na2SO3 c．Na2S2O3 d．Cu
②若过程Ⅰ加入了过量的Na2S2O3作为还原剂，在该酸性环境中发生反应的离子方程式有_______(已知：作还原剂时，通常被氧化为，忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
（4）向过程Ⅰ所得的CuS固体中加H2O2和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（5）制备胆矾的“一系列操作”包含_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）绿矾的纯度可通过“KMnO4滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量MnSO4固体作催化剂。用物质的量浓度为cml/L的KMnO4溶液滴定。滴定终点的现象为_______，此时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾晶体质量分数的计算式为_______。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/ml)
【答案】（1）14 （2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
（3） ①. a ②. +2H+= S↓+SO2+H2O，
（4）氧化剂 （5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6） ①. 加入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好由黄色变为浅红色，且30s内不变色 ②.
【解析】
【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]经过研磨后生物堆浸，可增大接触面积，加快反应速率，生物堆浸过滤后得到含、的溶液，过程I中，加入固体会还原堆浸液中的，得到硫酸亚铁溶液以及CuS沉淀，硫酸亚铁溶液进一步蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，得到溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾()，据此解答。
【小问1详解】
基态核外电子排布式为：，共占据14个轨道，空间运动状态有14种。
【小问2详解】
生物堆浸过程第二阶段的反应为与之间在T·f细菌的作用下发生氧化还原反应生成，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
①该试剂既能还原，又能沉淀，b、c、d均能还原，但在酸性条件下不能沉淀，所以只能选择试剂a。
【小问4详解】
根据在过程I中被还原为，作还原剂时，通常被氧化为，且在酸性条件下，可与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫和水，可写出过程I中加入固体所发生反应的离子方程式有：，。
【小问5详解】
过程Ⅱ中，CuS用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，生成，表现氧化性，作氧化剂。
【小问6详解】
根据分析可知，由硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体。
【小问7详解】
①用溶液来滴定，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为浅黄色，当达到滴定终点时溶液恰好由黄色变为浅红色；答案可填：加入最后半滴溶液，溶液恰好由黄色变为浅红色，且30s内不变色。
②通过滴定法测定绿矾的纯度，根据电子转移以及Fe元素守恒得关系式：，，，则绿矾晶体质量分数。
16. 某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；
②热稳定性；NH4HS低于NH4SCN。
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：
制备NH4SCN原理为CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)。
①实验前，经检验装置的气密性后装入试剂。其中，盛放碱石灰的玻璃仪器为_______仪器名称)。向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的是_______。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，当看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。
（2）制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K2，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。
（3）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为_______(铬元素被还原为Cr3+)
（4）使用制得的晶体配制成0.100ml/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以Fe(NO3)3溶液作指示剂，测得溶液中pAg=-lgc(Ag+)随加入KSCN溶液的体积变化如图所示。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考虑氧化SCN-)。当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(SCN-)=_______。
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 防止发生倒吸(使反应物充分接触) ③. CS2层消失 ④. 观察气泡速率
（2） ①. 使NH4HS分解 ②. KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O
（3）2NH3++8H+=2Cr3++N2↑+7H2O
（4）4×10-11ml/L
【解析】
【小问1详解】
①盛放碱石灰的玻璃仪器：(球形)干燥管；向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的：防止发生倒吸(使反应物充分接触)；
②三颈烧瓶中出现CS2层消失现象时说明该反应接近完全；装置C的作用：观察气泡速率，便于控制加热温度；
【小问2详解】
熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的：使NH4HS分解除去；生成KSCN溶液化学方程式：KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O；
【小问3详解】
溶液吸收NH3生成无色无味气体氮气，自身被还原生成Cr3+，离子方程式：2NH3++8H+=2Cr3++N2↑+7H2O；
【小问4详解】
由图像可知，用0.100ml/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，滴定终点时消耗标准溶液25.00mL，已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则AgNO3溶液的浓度是0.100ml/L，滴定终点时pAg=6，则=10-610-6=10-12；当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(Ag+)==0.025ml/L，c(SCN-)==410-11 ml/L。
17. 利用“萨巴蒂尔反应”空间站的水气整合系统将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：
Ⅰ．萨巴蒂尔反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1
（1）常温常压下，已知：①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ/ml和-890.0kJ/ml；②H2O(1)H2O(g) △H2=+44.0kJ/ml。则△H1=_______kJ/ml。
（2）在某一恒容密闭容器中充入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH，的反应速率v(CH4)=1.2×10-6.p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______kPa．s-1.反应达平衡后，继续向该容器中充入与起始等量的CO2、H2，重新达平衡后H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)=CH(g)+2O2(g)△H2=+802.3kJ/ml
（3）恒压条件时，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
350℃时，A点的平衡常数为K=_______(填计算结果)。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_______。
（4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图甲所示：
①光催化CO2转化为CH4的阴极的电极反应式为_______，反应一段时间后，阴极附近溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②催化剂催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_______。
【答案】（1）-164.0
（2） ①. 0.48 ②. 增大
（3） ①. 1 ②. 减少c(CO2)：c(H2O)的投料比(或及时移出产物)
（4） ①. CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O ②. 增大 ③. 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快
【解析】
【小问1详解】
和燃烧热分别为和，可知热化学方程式：则
a．；
b．；
c．；
根据盖斯定律，4a+2c-b得：。
【小问2详解】
①根据题目数据及反应方程式，列压强的三段式如下：
根据 计算，，根据方程式分析，甲烷和氢气的速率比为1：4，所以；
②由于起始与的充入量为1：2，反应达平衡后，继续向该容器中充入与起始等量的、，与起始相比，相当于增大了压强，反应向气体系数减小的方向，即正方向移动，重新达平衡后的转化率将增大。
【小问3详解】
350℃时，A点时、的浓度相同，由反应可知和按1：2投料，同时按照1：2反应，则平衡时的浓度为的2倍，的浓度是甲烷浓度的2倍，则平衡常数；为提高的转化率，需使平衡正向移动，除改变温度外，还可以减少的投料比(或及时移出产物)；
【小问4详解】
①由图示信息可知，阴极发生的反应为二氧化碳得电子转变成甲烷和水，电极反应式为：；由于阴极反应消耗氢离子，所以阴极附近溶液的pH将增大；
②由图可知温度在250℃时，催化剂的转化效率达到最大值，温度在升高到300℃过程中催化剂的转化效率明显下降，但超过300℃后又明显增加，可判断是温度对反应的影响导致的，温度升高反应速率加快，故答案为：300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快。
18. M是某药物合成时的中间产物，其合成路线如图。
已知：Ⅰ． +R2CH2COOR3；
Ⅱ．R1COOR2+R3OH+R1COOR3+R2OH；
Ⅲ． 。
（1）A分子无支链，只含有一种官能团，则A的名称是_______。
（2）C中所含官能团的名称为_______，B→D的反应类型为_______。
（3）A→B的化学方程式是_______。
（4）除苯环外，E中还含有1个五元环，则E的结构简式为_______。
（5）J核磁共振氢谱中只有2种氢，则J的同分异构体中符合下列条件的有_______种，任写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的有机分子的结构简式_______。
①有两个官能团
②1ml有机物与足量碳酸氢钠溶液反应产生1ml气体
（6）请结合题干信息，设计以乙醇为原料制备CH3CH(OH)CH2COOCH2CH3的合成路线_______ (其他无机试剂有机溶剂任选)。
【答案】18. 丁二酸
19. ①. 醛基、醚键 ②. 加成反应
20. HOOC-CH2-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-CH2-COOC2H5+2H2O
21. 22. ①. 12 ②.
23. CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH(OH)CH2COOCH2CH3
【解析】
【分析】B与C发生信息I中加成反应生成D，结合B的分子式、D的结构简式，推知B为、C为 ，结合A的分子式可知A为HOOC-CH2-CH2-COOH，D分子内脱去1分子CH3CH2OH形成五元环生成E为，E与K发生信息Ⅲ中取代反应生成L，对比E、L的结构简式，结合K的分子式，可知K为，对比L、M的结构可知，L→M的过程中，L中羰基先与氢气发生加成反应，然后发生醇的消去反应生成M；由反应条件可知，F与乙醇发生酯化反应生成G，G与J发生信息Ⅱ中取代反应生成K，结合F、G的分子式可知，F为CH3COOH、G为CH3COOC2H5， J为。
【小问1详解】
A分子无支链，只含有一种官能团，根据A生成B的反应条件可知为酯化反应，结合A的不饱和度为2，则A的结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH，则A的名称是丁二酸；
【小问2详解】
C为 ，所含官能团的名称为醛基、醚键；B与C发生信息I中加成反应生成D，B→D的反应类型为加成反应；
【小问3详解】
A为HOOC-CH2-CH2-COOH，A生成B的反应条件可知为酯化反应，反应方程式为HOOC-CH2-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-CH2-COOC2H5+2H2O；
【小问4详解】
D分子内脱去1分子CH3CH2OH形成五元环生成E为；
【小问5详解】
J为，J的同分异构体中符合下列条件：①有两个官能团；②1ml有机物与足量碳酸氢钠溶液反应产生1ml气体，说明含有1个-COOH；说明还含有1个羟基-OH，可以看作是CH3CH2CH2CH2COOH、 的烃基中氢原子被-OH确定，依次有4种、4种、3种、1种，符合条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的有机分子的结构简式：；
【小问6详解】A
B
C
D
测定H2O2分解的化学反应速率
用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液
混合乙醇和浓硫酸
检验氯化铵受热分解产物
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向制备乙酸乙酯反应后的剩余溶液中滴加Na2CO3溶液
有气泡生成
证明合成乙酸乙酯的反应是有限度的
B
向2mL0.10ml/LNaCl溶液中先滴加2滴0.10ml/LAgNO3溶液，振荡后再滴加4滴0.10ml/LKI溶液
先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色
验证溶解度：AgCl>AgI
C
将与酸性高锰酸钾溶液混合
酸性高锰酸钾的紫红色变浅
证明碳碳双键的存在
D
用pH计测定饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
pH分别为10.3和8.6
证明水解程度：Na2CO3>NaHCO3
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 冰水混合物B. 水煤气C. 汽油D. 天然油脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A正确；
B．水煤气是CO和氢气的混合气体，为混合物，B错误；
C．汽油属于混合物，C错误；
D．天然油脂属于混合物，D错误；
答案选A。
2. 下列说法正确的是
A. 焰火灿烂美丽，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
B. 漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精主要成分为NaClO
C. SiO2作为光导纤维，是因为其有良好的导光和导电能力
D. 合金硬度比纯金属小，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃放烟花的过程中涉及燃烧的过程，发生了氧化还原反应，A正确；
B．漂粉精的有效成分为次氯酸钠，漂粉精的主要成分为NaClO和NaCl，B错误；
C．SiO2作为光导纤维，是因为其有良好的光学性能，而不是导电能力，C错误；
D．合金的硬度大于纯金属，合金中不同元素的原子的半径大小不同，因此通过增加合金内原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度大于纯金属，D错误；
故选A。
3. 单质磷有多种类型，如白磷、红磷、黑磷等，白磷可溶在热的浓碱液中，发生反应P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2。下列说法错误的是
A. 白磷、红磷为单质磷的同素异形体B. 白磷仅为该反应的氧化剂
C. PH3的电子式为D. H2O和PH3中非氢原子均为sp3杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，白磷、红磷互为同素异形体，A正确；
B．该反应中P由0价，得电子，被还原生成-3价PH3，P失电子，被氧化生成+1价KH2PO2，则白磷既为氧化剂也为还原剂，B错误；
C．PH3为共价型化合物，磷原子形成3个共价键，且存在1对孤电子对，采取sp3杂化，C正确；
D．H2O分子中，O为中心原子，形成2各共价键，且存在2对孤电子对，采取sp3杂化，PH3为共价型化合物，磷原子形成3个共价键，且存在1对孤电子对，采取sp3杂化，D正确；
故答案为：B。
4. 下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 还原性：S2-＞Cl-
C. 热稳定性；NH3＞CH4D. 沸点：H2O＞H2S
【答案】D
【解析】
【详解】A． 元素的非金属越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：S＞P，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B． 非金属性越强则对应的离子还原性越弱，周期表中从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，故还原性：S2-＞Cl-，能用周期律解释，故B不选；
C． 元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，N元素和C元素同周期，故非金属性：N＞C，则热稳定性；NH3＞CH4，故C不选；
D． 沸点：H2O＞H2S是由于水分子间形成氢键，分子间作用力大，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D。
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1ml/L的NH4Cl溶液中浓度小于0.1NA
B. 标况下22.4LCl2和氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数目为NA
C. 4.4g环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA
D. 1ml基态Al原子位于p能级上的电子数为1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1NA为微粒的数目，不是微粒的浓度，A错误；
B．标况下22.4LCl2为1ml，氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠：，转移电子1ml，电子数目为NA，B正确；
C．．环氧乙烷中的碳氧键、碳碳键、碳氢键均为键，0.1ml环氧乙烷中所含σ键0.7ml，数目为0.7NA，C错误；
D．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，1ml基态Al原子位于p能级上的电子为7ml，数目为7NA，D错误；
故选B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHSO3溶液的水解方程式：+H2OH3O++
B. 氯气与水反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
D. 向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：++2OH-=NH3·H2O++H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHSO3溶液的水解方程式：，A错误；
B．氯气与水反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B正确；
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，C错误；
D．向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：，D错误；
答案选B。
7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．长颈漏斗没有液封，装置漏气，不能收集到氧气，A错误；
B．用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视溶液颜色变化，B正确；
C．混合乙醇和浓硫酸，应该将浓硫酸沿器壁注入乙醇中并不断搅拌，C错误；
D．NH4Cl分解产物是NH3和HCl，若用图装置检验氯化铵受热分解产物，碱石灰可以吸收HCl，NH3可以通过碱石灰，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收NH3，HCl可以通过P2O5，但不能使湿润的酚酞试纸变红，故不宜用图装置检验氯化铵受热分解产物，D错误；
故选B。
8. 有机物TSH的结构如图，下列有关TSH的说法正确的是
A. TSH的分子式为C16H14N
B. 分子中最多有7个碳原子共直线
C. 该分子中有两个手性碳
D. 1ml的TSH最多能与6mlH2发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．TSH分子中含有16个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，其分子式为C16H19NO2，故A错误；
B．碳碳三键及其连接的原子为直线形，连接苯环的碳原子与苯环共平面，则分子中最多有5个碳原子共直线，故B错误；
C．连接四个不同基团的碳为手性碳原子，有两个手性碳，故C正确；
D．苯环和碳碳三键能与氢气发生加成反应，酯基不与氢气加成，1ml苯环消耗3ml氢气，1ml碳碳三键消耗2ml氢气，则1ml的TSH最多能与5mlH2发生加成反应，故D错误；
故选：C。
9. 在一密闭容器中充入2mlCl2(g)和3mlF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应：
①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)
②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g) △H2=akJ/ml
已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/ml，F-Cl(ClF3中)为172kJ/ml，Cl-Cl为243kJ/ml，则计算F-F键能(kJ/ml)为
A. 243B. 248C. 157D. 111
【答案】C
【解析】
【详解】由题可知①，②，将2×①+②，可得，在一密闭容器中充入2mlCl2(g)和3mlF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/ml，F-Cl(ClF3中)为172kJ/ml，Cl-Cl为243kJ/ml，根据反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，设F-F键能为xkJ/ml，可得，解得x=157，故选C。
10. 下列实验操作、现象正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备乙酸乙酯反应后的剩余溶液中存在过量的醋酸，加入碳酸钠生成二氧化碳气体，不能证明合成乙酸乙酯的反应是有限度的，A错误；
B．反应中氯化钠过量、硝酸银完全反应，振荡后再滴加4滴0.10ml/LKI溶液，白色沉淀变为黄色，说明氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，能验证溶解度：AgCl>AgI，B正确；
C．分子中羟基也会和酸性高锰酸钾溶液反应而使得溶液褪色，故不能证明碳碳双键的存在，C错误；
D．碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能通过测其饱和溶液的pH判断其水解的程度，D错误；
故选B。
11. 如图甲装置可将催化剂同时作用在阳极和阴极，从而进行甲醇和CO2的混合电解。图乙为CO2→CO在不同催化剂条件下的反应历程。下列说法正确的是
A. 电极B与电源负极相连，甲醇被氧化
B. 电极A发生的反应是CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
C. 选择Ni8-TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能
D. 若有2mlH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．电极B上甲醇被氧化为甲酸，则B是阳极，B与电源正极相连，故A错误；
B．根据图示，电极A上二氧化碳得电子生成CO，阴阳极之间为质子交换膜，可知溶液呈酸性，发生的反应是CO2+2e-+2H+=CO+H2O，故B错误；
C．催化剂不能改变反应焓变，选择Ni8-TET、Ni-TPP消耗电能相同，故C错误；
D．根据CO2+2e-+2H+=CO+H2O，若有2mlH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2反应，故D正确；
选D。
12. 在2L恒容密闭容器中充入2mlX和1mlY发生反应：Y(g)+2X(g)3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是
A. △H>0
B. 其他条件一定时，容器内压强不变时，反应达平衡状态
C. W、Q、M三点中，Y的转化率最大的为Q点
D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
【答案】C
【解析】
【分析】W→Q温度低，反应速率慢，反应没有达到平衡状态；Q→M温度高反应速率快，反应达到平衡状态。
【详解】A．根据图示，随温度升高，Q→M点X的平衡体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，△H<0，故A错误；
B．反应前后气体系数和相等，反应过程中压强是恒量，其他条件一定时，容器内压强不变时，反应不一定达到平衡状态，故B错误；
C．W、Q、M三点中，Q点X的体积分数最小，所以Y的转化率最大的为Q点，故C正确；
D．根据等效平衡，平衡时充入Z，相当于增大压强，达到新平衡时Z的体积分数和原平衡时相等，故D错误；
选C。
13. 一种新型超导材料由Li、Fe、Se组成，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1，)，Y的坐标为(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。下列说法正确的是
A. 可通过红外光谱和质谱测定原子坐标
B. 坐标为(，1，)的原子是Li原子
C. Se原子X与Se原子Y之间的距离为
D. 该晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用晶体X射线衍射可测定原子坐标，红外光谱和质谱不能测定原子坐标，A项错误；
B．由晶胞结构可知坐标为(，1，)的原子是Z原子，即Fe原子，B项错误；
C．Se原子X与Se原子Y，沿x轴方向的距离为，沿y轴方向的距离为，沿z轴方向的距离为，两点间的距离为，C项正确；
D．Li原子有8个位于顶点，1个位于体心，个数为：，Fe有8个位于面上，个数为，Se原子有8个位于棱上，2个位于体内，个数为：，晶胞的质量为：，晶胞体积为：，密度为，D项错误；
故选C。
14. 将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为溶液中H2CO3、、、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为ml/L。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq)。下列说法正确的是
A. L1表示lgc()~pH曲线
B. 向a点对应的ZnCO3悬浊液中加入ZnCl2固体，可以达到b点溶液
C. =1×103
D. CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq)，平衡常数：K==104.4
【答案】C
【解析】
【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，L1表示，L2表示，A错误；
B．通过b点数据可得Ksp(CaCO3)=，b为L1和L4交点，向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，B错误；
C． ，pH=6.4时，和H2CO3的浓度相等，此时，，pH=10.3时，和的浓度相等，此时，，C正确；
D．通过b点数据可得Ksp(CaCO3)=，L2和L5两点交于，，则，，D错误；
故答案：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 工业上，处理低晶位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，相关流程如图。
（1）基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二阶段反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为_______。
（3）过程Ⅰ需将Fe3+还原为Fe2+，请回答下列问题：
①若过程Ⅰ中只加入了一种试剂，在下列常见试剂中可选择_______(填序号)。
a．Na2S b．Na2SO3 c．Na2S2O3 d．Cu
②若过程Ⅰ加入了过量的Na2S2O3作为还原剂，在该酸性环境中发生反应的离子方程式有_______(已知：作还原剂时，通常被氧化为，忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
（4）向过程Ⅰ所得的CuS固体中加H2O2和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（5）制备胆矾的“一系列操作”包含_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）绿矾的纯度可通过“KMnO4滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量MnSO4固体作催化剂。用物质的量浓度为cml/L的KMnO4溶液滴定。滴定终点的现象为_______，此时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾晶体质量分数的计算式为_______。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/ml)
【答案】（1）14 （2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
（3） ①. a ②. +2H+= S↓+SO2+H2O，
（4）氧化剂 （5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6） ①. 加入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好由黄色变为浅红色，且30s内不变色 ②.
【解析】
【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]经过研磨后生物堆浸，可增大接触面积，加快反应速率，生物堆浸过滤后得到含、的溶液，过程I中，加入固体会还原堆浸液中的，得到硫酸亚铁溶液以及CuS沉淀，硫酸亚铁溶液进一步蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，得到溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾()，据此解答。
【小问1详解】
基态核外电子排布式为：，共占据14个轨道，空间运动状态有14种。
【小问2详解】
生物堆浸过程第二阶段的反应为与之间在T·f细菌的作用下发生氧化还原反应生成，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
①该试剂既能还原，又能沉淀，b、c、d均能还原，但在酸性条件下不能沉淀，所以只能选择试剂a。
【小问4详解】
根据在过程I中被还原为，作还原剂时，通常被氧化为，且在酸性条件下，可与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫和水，可写出过程I中加入固体所发生反应的离子方程式有：，。
【小问5详解】
过程Ⅱ中，CuS用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，生成，表现氧化性，作氧化剂。
【小问6详解】
根据分析可知，由硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体。
【小问7详解】
①用溶液来滴定，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为浅黄色，当达到滴定终点时溶液恰好由黄色变为浅红色；答案可填：加入最后半滴溶液，溶液恰好由黄色变为浅红色，且30s内不变色。
②通过滴定法测定绿矾的纯度，根据电子转移以及Fe元素守恒得关系式：，，，则绿矾晶体质量分数。
16. 某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；
②热稳定性；NH4HS低于NH4SCN。
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：
制备NH4SCN原理为CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)。
①实验前，经检验装置的气密性后装入试剂。其中，盛放碱石灰的玻璃仪器为_______仪器名称)。向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的是_______。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，当看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。
（2）制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K2，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。
（3）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为_______(铬元素被还原为Cr3+)
（4）使用制得的晶体配制成0.100ml/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以Fe(NO3)3溶液作指示剂，测得溶液中pAg=-lgc(Ag+)随加入KSCN溶液的体积变化如图所示。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考虑氧化SCN-)。当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(SCN-)=_______。
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 防止发生倒吸(使反应物充分接触) ③. CS2层消失 ④. 观察气泡速率
（2） ①. 使NH4HS分解 ②. KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O
（3）2NH3++8H+=2Cr3++N2↑+7H2O
（4）4×10-11ml/L
【解析】
【小问1详解】
①盛放碱石灰的玻璃仪器：(球形)干燥管；向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的：防止发生倒吸(使反应物充分接触)；
②三颈烧瓶中出现CS2层消失现象时说明该反应接近完全；装置C的作用：观察气泡速率，便于控制加热温度；
【小问2详解】
熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的：使NH4HS分解除去；生成KSCN溶液化学方程式：KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O；
【小问3详解】
溶液吸收NH3生成无色无味气体氮气，自身被还原生成Cr3+，离子方程式：2NH3++8H+=2Cr3++N2↑+7H2O；
【小问4详解】
由图像可知，用0.100ml/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，滴定终点时消耗标准溶液25.00mL，已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则AgNO3溶液的浓度是0.100ml/L，滴定终点时pAg=6，则=10-610-6=10-12；当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(Ag+)==0.025ml/L，c(SCN-)==410-11 ml/L。
17. 利用“萨巴蒂尔反应”空间站的水气整合系统将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：
Ⅰ．萨巴蒂尔反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1
（1）常温常压下，已知：①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ/ml和-890.0kJ/ml；②H2O(1)H2O(g) △H2=+44.0kJ/ml。则△H1=_______kJ/ml。
（2）在某一恒容密闭容器中充入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH，的反应速率v(CH4)=1.2×10-6.p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______kPa．s-1.反应达平衡后，继续向该容器中充入与起始等量的CO2、H2，重新达平衡后H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)=CH(g)+2O2(g)△H2=+802.3kJ/ml
（3）恒压条件时，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
350℃时，A点的平衡常数为K=_______(填计算结果)。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_______。
（4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图甲所示：
①光催化CO2转化为CH4的阴极的电极反应式为_______，反应一段时间后，阴极附近溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②催化剂催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_______。
【答案】（1）-164.0
（2） ①. 0.48 ②. 增大
（3） ①. 1 ②. 减少c(CO2)：c(H2O)的投料比(或及时移出产物)
（4） ①. CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O ②. 增大 ③. 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快
【解析】
【小问1详解】
和燃烧热分别为和，可知热化学方程式：则
a．；
b．；
c．；
根据盖斯定律，4a+2c-b得：。
【小问2详解】
①根据题目数据及反应方程式，列压强的三段式如下：
根据 计算，，根据方程式分析，甲烷和氢气的速率比为1：4，所以；
②由于起始与的充入量为1：2，反应达平衡后，继续向该容器中充入与起始等量的、，与起始相比，相当于增大了压强，反应向气体系数减小的方向，即正方向移动，重新达平衡后的转化率将增大。
【小问3详解】
350℃时，A点时、的浓度相同，由反应可知和按1：2投料，同时按照1：2反应，则平衡时的浓度为的2倍，的浓度是甲烷浓度的2倍，则平衡常数；为提高的转化率，需使平衡正向移动，除改变温度外，还可以减少的投料比(或及时移出产物)；
【小问4详解】
①由图示信息可知，阴极发生的反应为二氧化碳得电子转变成甲烷和水，电极反应式为：；由于阴极反应消耗氢离子，所以阴极附近溶液的pH将增大；
②由图可知温度在250℃时，催化剂的转化效率达到最大值，温度在升高到300℃过程中催化剂的转化效率明显下降，但超过300℃后又明显增加，可判断是温度对反应的影响导致的，温度升高反应速率加快，故答案为：300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快。
18. M是某药物合成时的中间产物，其合成路线如图。
已知：Ⅰ． +R2CH2COOR3；
Ⅱ．R1COOR2+R3OH+R1COOR3+R2OH；
Ⅲ． 。
（1）A分子无支链，只含有一种官能团，则A的名称是_______。
（2）C中所含官能团的名称为_______，B→D的反应类型为_______。
（3）A→B的化学方程式是_______。
（4）除苯环外，E中还含有1个五元环，则E的结构简式为_______。
（5）J核磁共振氢谱中只有2种氢，则J的同分异构体中符合下列条件的有_______种，任写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的有机分子的结构简式_______。
①有两个官能团
②1ml有机物与足量碳酸氢钠溶液反应产生1ml气体
（6）请结合题干信息，设计以乙醇为原料制备CH3CH(OH)CH2COOCH2CH3的合成路线_______ (其他无机试剂有机溶剂任选)。
【答案】18. 丁二酸
19. ①. 醛基、醚键 ②. 加成反应
20. HOOC-CH2-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-CH2-COOC2H5+2H2O
21. 22. ①. 12 ②.
23. CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH(OH)CH2COOCH2CH3
【解析】
【分析】B与C发生信息I中加成反应生成D，结合B的分子式、D的结构简式，推知B为、C为 ，结合A的分子式可知A为HOOC-CH2-CH2-COOH，D分子内脱去1分子CH3CH2OH形成五元环生成E为，E与K发生信息Ⅲ中取代反应生成L，对比E、L的结构简式，结合K的分子式，可知K为，对比L、M的结构可知，L→M的过程中，L中羰基先与氢气发生加成反应，然后发生醇的消去反应生成M；由反应条件可知，F与乙醇发生酯化反应生成G，G与J发生信息Ⅱ中取代反应生成K，结合F、G的分子式可知，F为CH3COOH、G为CH3COOC2H5， J为。
【小问1详解】
A分子无支链，只含有一种官能团，根据A生成B的反应条件可知为酯化反应，结合A的不饱和度为2，则A的结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH，则A的名称是丁二酸；
【小问2详解】
C为 ，所含官能团的名称为醛基、醚键；B与C发生信息I中加成反应生成D，B→D的反应类型为加成反应；
【小问3详解】
A为HOOC-CH2-CH2-COOH，A生成B的反应条件可知为酯化反应，反应方程式为HOOC-CH2-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-CH2-COOC2H5+2H2O；
【小问4详解】
D分子内脱去1分子CH3CH2OH形成五元环生成E为；
【小问5详解】
J为，J的同分异构体中符合下列条件：①有两个官能团；②1ml有机物与足量碳酸氢钠溶液反应产生1ml气体，说明含有1个-COOH；说明还含有1个羟基-OH，可以看作是CH3CH2CH2CH2COOH、 的烃基中氢原子被-OH确定，依次有4种、4种、3种、1种，符合条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的有机分子的结构简式：；
【小问6详解】A
B
C
D
测定H2O2分解的化学反应速率
用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液
混合乙醇和浓硫酸
检验氯化铵受热分解产物
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向制备乙酸乙酯反应后的剩余溶液中滴加Na2CO3溶液
有气泡生成
证明合成乙酸乙酯的反应是有限度的
B
向2mL0.10ml/LNaCl溶液中先滴加2滴0.10ml/LAgNO3溶液，振荡后再滴加4滴0.10ml/LKI溶液
先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色
验证溶解度：AgCl>AgI
C
将与酸性高锰酸钾溶液混合
酸性高锰酸钾的紫红色变浅
证明碳碳双键的存在
D
用pH计测定饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
pH分别为10.3和8.6
证明水解程度：Na2CO3>NaHCO3
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