2020-2021学年上海市杨浦区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2020-2021学年上海市杨浦区九年级上学期化学期中试题及答案，共28页。试卷主要包含了 下列变化是物理变化的是， 属于纯净物的是， 有关分子、原子的说法正确的是， 有关实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1. 下列变化是物理变化的是
A. 生石灰在水中溶解B. 工业上制取氧气C. 食物变质D. 植物的呼吸作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰和水反应产生氢氧化钙，有新物质产生，化学变化；错误；
B、工业上制取氧气，是分离液态空气法，利用了氮气和氧气的沸点不同，没有新物质产生，是物理变化；正确；
C、食物变质，会产生新物质，是化学变化；错误；
D、植物的呼吸作用，会产生二氧化碳等新物质，是化学变化；错误。
故选B。
2. 化学符号与符号的意义表示正确的是
A. 2CO2—2个二氧化碳B. NH4Cl—氯化氨
C. 2O—2个氧原子D. FeSO4—硫酸铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学式前面的数字表示分子个数，故2CO2表示2个二氧化碳分子，不符合题意；
B、NH4Cl表示氯化铵，不是氯化氨，不符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示2个氧原子，符合题意；
D、FeSO4中铁元素显+2价，故表示硫酸亚铁，不是硫酸铁，不符合题意。
故选C。
3. 下列物质分散到水中，能形成溶液的是
A. 冰B. 汽油
C. 蔗糖D. 碳酸钙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、冰与水是同一种物质，不能形成均一、稳定的混合物，说法错误；
B、汽油不溶于水，不能形成均一稳定的混合物，说法错误；
C、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，说法正确；
D、碳酸钙不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，说法错误；
答案：C。
4. 属于纯净物的是
A. 二氧化碳B. 河水C. 新鲜的空气D. 纯牛奶
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物；
B、河水中含有水、泥沙等多种物质，属于混合物；
C、新鲜的空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；
D、纯牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物。
故选A。
【点睛】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
5. 氮元素的化合价最低的是
A. NH4ClB. N2C. N2OD. HNO3
【答案】A
【解析】
【分析】化学式书写遵循化合物中各元素的化合价代数和为零原则。
【详解】A、根据常见元素的化合价可知，氯化铵中氯元素化合价为-1价，氢元素化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则有，解得x=-3，则氯化铵中氮元素的化合价为-3价；
B、单质中元素的化合价为零价，故氮气中氮元素化合价为0价；
C、 一氧化二氮中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为y，则有，解得y=+1，则一氧化二氮中氮元素的化合价为+1价；
D、硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，设硝酸中氮元素的化合价为a，则有，解得a=+5，则硝酸中氮元素的化合价为+5价。
综上，氯化铵中氮元素的化合价最低
故选A。
6. 下表是国家饮用水标准中的部分内容，其中铁、锰、铜、锌等是指
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，铁、锰、铜、锌等是指组成物质的元素，故选：A。
7. 下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是
A. 填充氮气B. 填充空气C. 填充稀有气体D. 抽成真空
【答案】B
【解析】
【分析】食物的变质往往是食品发生缓慢氧化的过程，这一过程需要氧气参与，如果把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气就不能有效的防止食品变质。
【详解】A、氮气化学性质不活泼，填充食品包装袋可以有效防止食品变质，选项正确；
B、空气中含有氧气，氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌繁殖，填充食品包装袋不能有效防止食品变质，选项错误；
C、稀有气体不能供给呼吸、化学性质很不活泼，填充食品包装袋可以有效防止食品变质，选项正确；
D、真空环境中不含氧气，填充食品包装袋可以有效防止食品变质，选项正确，故选B。
8. 实验中通常盛放大理石的试剂瓶是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】固体药品通常保存在广口瓶里，因此块状大理石放在广口瓶中；
A是广口瓶，B是细口瓶，C是滴瓶，D是集气瓶；
故选A。
9. 有关分子、原子的说法正确的是
A. 分子是保持物质性质的一种微粒
B. 分子、原子都可以直接构成物质
C. 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的微粒大小随温度的改变而改变
D. 在电解水的过程中，水分子、氢原子和氧原子都发生了变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，错误；
B、构成物质的基本粒子是分子、原子、离子，则分子、原子都可以直接构成物质，正确；
C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子之间的间隔随温度的改变而改变，微粒自身大小不变，错误；
D、在化学反应中，原子种类和数目保持不变。故电解水过程中，水分子发生改变，氢原子和氧原子不变，错误。
故选B。
10. 有关实验现象描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B. 白磷在空气中燃烧生成白色烟雾
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色的光D. 镁在空气中燃烧产生耀眼白光
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误；
B、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，而不是蓝紫色的光，错误；
D、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，正确。
故选D。
11. 物质的用途错误的是
A. 二氧化碳制作汽水B. 氧化钙作干燥剂
C. 氧气用作燃料D. 稀有气体填充霓虹灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制作汽水，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，不符合题意。
故选C。
12. 根据化学方程式。不能获取的信息是
A. X的化学式为H2OB. Na2CO3受热易分解
C. 反应速率的快慢程度D. 生成物的物质的量之比
【答案】BC
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子；反应后有：2个钠原子、2个碳原子、5个氧原子，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，即化学式为H2O，不符合题意；
B、由化学方程式可知，NaHCO3受热易分解，不能得出Na2CO3受热易分解的信息，符合题意；
C、化学方程式不能体现化学反应速率的快慢，符合题意；
D、化学方程式的计量数之比即为生成物的物质的量之比，能得出生成物碳酸钠、二氧化碳和水的物质的量之比为1:1:1，不符合题意。
故选BC。
13. 某反应涉及的三种分子如下图所示。下列说法正确的是
A. 消耗的甲和乙的分子个数比为2：1B. 乙中元素存在形态为气态
C. 该反应涉及三种氧化物D. 反应前后氧原子数减少
【答案】A
【解析】
【分析】由图示可知甲物质是一氧化氮，乙物质是氧气，丙物质是二氧化氮，根据质量守恒定律，该化学反应方程式为：
【详解】A、根据分析可知消耗的甲和乙的分子个数比为2：1，说法正确，符合题意；
B、乙物质是氧气，氧气中氧元素的存在形态是游离态，说法错误，不符合题意；
C、该反应中涉及到的甲NO和丙NO2是氧化物，说法错误，不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类、数量都不发生改变，说法错误，不符合题意；
故选A。
14. 有关化学基本观念的认识错误的是
A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观：保持氦气化学性质的微粒是氦原子
C. 环保观：低碳是指生产中减少CO2的排放，力争环保
D. 守恒观：ag氢气和bg氧气反应，一定生成（a+b）g水
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质是元素组成的，则一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的；正确；
B、氦气是稀有气体，稀有气体是由原子直接构成的，则保持氦气化学性质的微粒是氦原子；正确；
C、过量的二氧化碳的排放导致了全球气候变暖，则低碳是指生产中减少CO2的排放，力争环保；正确；
D、氢气和氧气反应产生水，ag氢气和bg氧气反应，不能确定两者是否完全反应，则生成水（a+b）g；错误。
故选D。
15. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯B. 取用块状固体
C. 加热液体D. 倾倒溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、要用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精，容易造成酒精洒出，引发火灾，故选项操作错误；
B、向试管中加入块状固体操作为： 试管平放，用镊子将块状药品放在试管口，再缓缓竖直试管，让药品缓缓滑到试管底部，故选项操作正确；
C、给试管中液体加热时，试管中液体的体积不能超过试管总体积的三分之一，故选项操作错误；
D、向烧杯中倾倒量筒中液体时，量筒口要紧挨着烧杯口，故选项操作错误。
故选B。
16. 驱蚊产品的有效成分DEET（避蚊胺）化学式为C12H17NO，下列说法正确的是
A. 避蚊胺由31个原子构成B. 避蚊胺的物质类别是氧化物
C. 避蚊胺中碳元素的质量分数最大D. 避蚊胺的摩尔质量为191g
【答案】C
【解析】
【详解】A、避蚊胺是由避蚊胺分子构成，一个避蚊胺分子由12+17+1+1= 31 个原子构成，错误；
B、氧化物是含有两种元素的化合物，且其中一种元素是氧元素，避蚊胺含有四种元素，不是氧化物，错误；
C、避蚊胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，所以避蚊胺中碳元素的质量分数最大，正确；
D、避蚊胺的相对分子质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则避蚊胺的摩尔质量为191g/ml，单位错误，错误。
故选C。
17. 对化学方程式的含有叙述正确的是
A. 氢气加氧气点燃等于水
B. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D. 2ml氢气和1ml氧气生成2ml水
【答案】B
【解析】
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【详解】A、在化学方程式中，“+”读作“和”，不能读作“加”，“=”读作“生成 ”，不能读作“等于”，错误；
B、该化学方程式可叙述成氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，正确。
C、从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，错误；
D、该化学方程式可叙述成每2ml氢气和每1ml氧气在点燃的条件下生成2ml水，错误。
故选B。
18. 如图表示某些概念的从属关系，下列选项中能符合右图的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合物为两种或两种以上元素组成的纯净物，化合物中只有两种元素且有一种是氧元素的，为氧化物，应是Y从属于X，故A对。
B、纯净物分为单质和化合物，单质和化合物为并列，没有包含关系，故B错误。
C、混合物、混合物为并列，没有包含关系，故C错误。
D、化合反应和氧化反应没有必然联系，故D错误。
故选A。
19. 试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是
A. 加热高锰酸钾制氧气
B. 向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C. 排空气法收集氧气
D. 给液体加热
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾制取氧气时会产生冷凝水所以试管口向下倾斜，故A错误，
B、向试管中加入粉末状的固体时，要先将试管平放，故B正确，
C、氧气的密度大于空气的密度，要用向上排空气法，试管口向上，故C错误，
D、给液体加热时，试管口与水平面成45度夹角，故D错误，
故选B．
20. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表，下列说法中正确的是
A. 该反应是化合反应B. 参加反应的乙物质的质量为11g
C. 丙物质一定做催化剂D. 在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1：2：3
【答案】A
【解析】
【分析】在密闭容器内进行的反应，反应前后物质的总质量保持不变，则有，解得X=11g。根据表格数据，甲、乙在反应后质量减小，属于反应物；丙的质量不变，则丙可能是催化剂，也可能不参与反应；反应后丁的质量增大，丁为生成物。
【详解】A、根据分析，该反应为甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确；
B、根据分析可知，反应后乙的质量为11g ，则参加反应的乙的质量为，错误；
C、根据分析可知，反应前后丙的质量不变，则丙可能是催化剂，也可能不参与反应，错误；
D、由于甲、乙、丁的摩尔质量未知，所以不能确定三者的物质的量之比，错误。
故选A。
21. 经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中
A. 一定有CO2B. 一定有COC. 一定有O2D. 一定有CO2 CO
【答案】B
【解析】
【详解】CO中碳元素的质量分数为， CO2中碳元素的质量分数为 。碳元素的质量分数为30%，只能是混合气体，则肯能是一氧化碳和氧气的混合气或者是一氧化碳和二氧化碳的混合气，也可能是一氧化碳、氧气和二氧化碳的混合气。故选B。
22. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】A、根据空气中氧气的含量分析；B、根据加热氯酸钾和二氧化锰固体生成的氧气质量与反应时间的变化关系分析；C、根据催化剂的特点分析；D、根据质量守恒定律分析。
【详解】A、由于空气中氧气约占空气体积的，装置内的气体只能减少，故A选项图像与对应关系错误；
B、加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，当温度到达氯酸钾的分解温度时，反应开始发生有氧气生成，故起点不在0处，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增加，当氯酸钾完全反应后，生成氧气的质量不再变化，故B选项图像与对应关系正确；
C、用等质量等浓度的双氧水分别制氧气，生成的氧气的质量相同，催化剂能够加快双氧水的分解速率，但不影响产生氧气的质量，故C选项图像与对应关系错误；
D、碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，故D选项图像与对应关系错误。
故选B。
【点睛】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。
二、填空题
23. 化学用语是学好化学基础，请完成下列表格：
【答案】 ①. 四氯化碳 ②. 2个硫酸分子 ③. NH4NO3 ④. 4Zn ⑤. ⑥. 2H2
【解析】
【详解】根据化学式的读法：一般是从右向左读，则CCl4读作四氯化碳，故填：四氯化碳；
化学式前面的数字表示分子的个数，则2H2SO4表示为2个硫酸分子，故填：2个硫酸分子；
硝酸铵中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，其化学式为NH4NO3，故填：NH4NO3；
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个锌原子可表示为4Zn，故填：4Zn；
由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则正四价的硅元素表示为，故填：；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2H2，故填：2H2。
24. 请用适当的化学符号回答下列问题：
（1）会形成温室效应的气体是___________。
（2）引起酸雨的主要物质是___________。
（3）从安全角度考虑，现常用于填充载人飞艇的稀有气体是___________。
（4）相对分子质量最小的氧化物是___________。
（5）铁丝在氧气中燃烧，该化学变化中的最小微粒___________。
（6）地壳中含量最高的金属元素与人体中含量最高的非金属元素结合形成化合物的化学式是___________。
（7）人体缺少___________元素，会导致贫血。
（8）可用作食品干燥剂的氧化物是___________。
按要求写出下列化学方程式：
（9）有蓝色沉淀生成的化学变化___________。
（10）有水生成的化合反应___________。
【答案】（1）CO2 （2）SO2
（3）He （4）H2O
（5）Fe、O （6）Al2O3
（7）Fe （8）CaO
（9）
（10）
【解析】
【小问1详解】
会形成温室效应的气体是二氧化碳，其化学式为CO2；
【小问2详解】
引起酸雨的主要物质是二氧化硫，其与水反应生成亚硫酸，其化学式为SO2；
【小问3详解】
从安全角度考虑，现常用于填充载人飞艇的稀有气体是氦气，因为氦气是稀有气体、其化学性质稳定，且其密度小于空气，其化学式为He；
【小问4详解】
相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O；
【小问5详解】
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学变化中的最小微粒铁原子、氧原子，即Fe、O；
【小问6详解】
地壳中含量最高的金属元素是铝，人体中含量最高的非金属元素是氧，两者结合形成化合物的化学式是Al2O3；
【小问7详解】
人体缺少Fe元素，会导致贫血，铁元素是构成血红蛋白的重要元素；
【小问8详解】
可用作食品干燥剂的氧化物是氧化钙，其化学式为CaO，氧化钙可以与水发生剧烈反应生成氢氧化钙；
【小问9详解】
硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应方程式为；
【小问10详解】
氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，方程式为。
25. 水是人类赖以生存的自然资源，在生活和实验室中有着不可替代的作用。
（1）从宏观组成角度看：水是由___________组成的。从微粒构成角度看：水是由___________构成的。
（2）图是电解水的装置，科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成，a管连接电源的___________极。电解水的化学方程式___________，该反应的基本类型是___________。保持氢气化学性质的最小微粒是___________（写名称）；常温常压下，氢气和氧气的密度分别为ρ1、ρ2，则生成氢气和氧气的物质的量之比为___________（用含有ρ1、ρ2的关系式表示）。
（3）电解水实验宏观上说明了水的组成，微观上得出的结论是___________。
（4）科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。将尖嘴玻璃管喷出的纯净的氢气点燃，伸入充满用排水法收集的氧气的集气瓶中，实验过程中可以观察到的现象是___________。该实验有不完善之处，原因是___________。
【答案】（1） ①. 氢元素和氧元素 ②. 水分子
（2） ①. 负 ②. ③. 分解反应 ④. 氢分子##氢气分子 ⑤. 32ρ1：ρ2
（3）原子是化学变化中最小的粒子（合理即可）
（4） ①. 纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热 ②. 排水法收集氧气的集气瓶潮湿，干扰实验结果
【解析】
【小问1详解】
从宏观组成看，水是由氢元素和氧元素组成；
从微粒构成角度看，水是由水分子构成的；
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，连接电源的负极；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子；
在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故生成氢气和氧气的质量比约为2ρ1：ρ2，物质的量之比为：；
【小问3详解】
电解水实验，微观上是水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧原子，故微观上可得出，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子可分，原子不可分等；
【小问4详解】
氢气在氧气中燃烧的现象为：纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热；
氢气燃烧生成水，排水法收集氧气的集气瓶潮湿，会对生成物的检验产生干扰。
26. 实验室用下图装置制取纯净、干燥CO2，并验证其部分性质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置B中液体变红色，请用化学方程式解释___________。
（3）为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入___________，观察到___________，说明浓硫酸有吸水性。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 无水硫酸铜 ②. 无水硫酸铜粉末无明显变化
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式为：；
【小问2详解】
装置A中稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳进入B装置中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使B中的紫色石蕊试液变红，该反应方程式为：；
【小问3详解】
无水硫酸铜是一种白色粉末，遇到水会变成蓝色，所以烧杯D中加入的是无水硫酸铜，若观察到无水硫酸铜粉末无明显变化，证明浓硫酸具有吸水性。
27. 2013年，上海、浙江带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，请回答：
（1）过氧乙酸中元素质量分数含量最高的是___________；
（2）1.204×1024个过氧乙酸分子的物质的量是___________ml；
（3）5ml过氧乙酸中含有___________克碳元素；
（4）列出氢元素质量百分含量表达式：___________；
（5）m克过氧乙酸中含有n个原子，则每摩尔物质所含的微粒个数即阿伏加德罗常数为___________（用含字母m、n及数字的公式表示）；
【答案】（1）氧##氧元素##O
（2）2 （3）120
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故氧元素的质量分数含量最高；
【小问2详解】
1ml任何物质中含6.02×1023个分子，故1.204×1024个过氧乙酸分子的物质的量是：1.204×1024÷6.02×1023=2ml；
【小问3详解】
5ml过氧乙酸中含有碳元素的质量为：5ml×2×12g/ml=120g；
【小问4详解】
氢元素质量百分含量表达式为：；
【小问5详解】
过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，即摩尔质量为76g/ml，则m克过氧乙酸的物质的量为：，则每摩尔过氧乙酸所含的原子个数，即阿伏加德罗常数为为：。
28. 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般还有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题：
（1）称取3.0g粗盐样品时，在电子天平上放一张称量纸，然后按___________键，用___________（填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示3.0g。操作1的原理是___________，此操作中玻璃棒的作用是___________；操作2的名称是___________，其中用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、___________；实验结束后计算精盐的产率为___________。
（2）如果该产率超过100%，可能的原因是___________（填序号）。
A. 食盐没有全部溶解就进行过滤B. 操作2溶液飞溅
C. 实验结束后称量的精盐很潮湿D. 过滤时滤纸有破损
（3）溶解粗盐滴加适量的水，目的是___________（填序号）。
A. 将粗盐全部溶解B. 减少过滤和蒸发的时间，提高实验效率
C. 防止食盐未能全部溶解，造成产率偏低D. 加快食盐的溶解速度
【答案】（1） ①. ON##启动 ②. 药匙 ③. 过滤 ④. 引流 ⑤. 蒸发##蒸发结晶 ⑥. 蒸发皿 ⑦. 60% （2）CD （3）BC
【解析】
【小问1详解】
称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按启动按钮，因为取用粉末状固体的仪器是药匙，所以用药匙取粗盐加到称量纸上，直到天平显示3.0g。操作1是固体和液体的分离，则操作Ⅰ为过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流；操作Ⅱ是将氯化钠从溶液中析出，则操作Ⅱ为蒸发，其中用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿；实验结束后得到氯化钠我1.8g，计算精盐的产率为：；
【小问2详解】
A、食盐没有全部溶解就进行过滤，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；
B、操作2中有溶液飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；
C、实验结束后称量的精盐很潮湿，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项正确；
D、过滤时滤纸有破损，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项正确；
故选CD；
【小问3详解】
加入适量的水既要保证食盐全部溶解，否则会造成氯化钠的损失，造成产率偏低，而粗盐中有可能有泥沙等难溶于水的杂质故不可能全部溶解；溶剂又不能太多，否则需要蒸发更长的时间，所以该步骤中加适量水的目的是：提高实验效率、保证食盐全部溶解、减少精盐的损失，故选：BC。
三、简答题
29. 结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）若用氯酸钾二氧化锰反应制取氧气，应选择发生装置为：___________（填仪器下方的字母），理由是___________。
（2）若收集干燥的氧气可选用装置___________，检验氧气集满的方法___________。
（3）实验室若用A装置制备氧气，化学方程式为___________，长颈漏斗伸入液面以下的原因是___________。与A装置相比，B装置的优点___________（写一点即可）。
（4）双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是。
A. H2O2的质量B. 二氧化锰质量C. 氧元素的化合价D. 水的体积
（5）先连接C、G装置，再点燃酒精灯，收集氧气并测定其体积。该方法收集到的氧气往往不纯，测得的氧气体积___________（填“变大”或“变小”或者“不变”），不纯的原因是___________。
（6）用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先___________（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；用此法收集的氧气若测得其纯度明显偏低，原因可能是___________（填序号）。
Ⅰ、装置的气密性不好
Ⅱ、收集前，集气瓶中未注满水
Ⅲ、收集后，集气瓶中仍有少量水
Ⅳ、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（7）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是___________；如果用图所示收集乙炔，气体应从___________（填“m”或“n”）端管口通入。
（8）C中有氯酸钾0.02ml，若完全分解，可制取氧气的物质的量为多少？若收集到氧气0.32g，装置不漏气，C中的氯酸钾是否完全分解？通过计算回答（请写出计算过程）。
【答案】（1） ①. C ②. 反应物是固体，且需加热
（2） ①. E ②. 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则集满
（3） ①. ②. 防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 ③. 可以控制反应速率 （4）B
（5） ①. 不变 ②. 试管中的空气进入集气瓶中
（6） ①. 从水中取出导气管 ②. II、IV
（7） ①. B ②. n
（8）设制取氧气物质的量为x，则
解得x=0.03ml
若收集到氧气0.32g，则其物质的量为，则说明C中的氯酸钾没有完全分解。
答：可制取氧气的物质的量为0.03ml，且C中的氯酸钾没有完全分解。
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用并加热条件下制取氧气，为加热固体的反应，发生装置选C。
【小问2详解】
若想收集较干燥的气体，则选排空气法，又由于氧气密度比空气大，则收集装置选向上排空气法，即装置E；氧气能使带火星的木条复燃，则验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则集满。
【小问3详解】
A装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，该反应的化学方程式为；该装置中，长颈漏斗伸入液面以下的原因是防止生成的氧气从长颈漏斗逸出；与A装置相比，B装置的优点可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
【小问4详解】
A、过氧化氢制取氧气，过氧化氢为反应物，质量不断减小；
B、二氧化锰在该反应中为催化剂，反应前后质量不变；
C、氢元素化合价为+1价，则过氧化氢中氧元素为-1价，水中氧元素化合价为-2价，氧气中氧元素为0价，则氧元素的化合价发生改变；
D、由于反应生成水，则水的体积变大。
故选B。
【小问5详解】
若先连接C、G装置，再点燃酒精灯，由于试管中的空气进入集气瓶中，会使收集的气体不纯，但由于实验结束后产生的气体会留在试管中，则测得氧气体积不变。
【小问6详解】
装置D为排水法收集装置，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯；
Ⅰ、装置气密性不好，则不会影响收集气体的纯度；
Ⅱ、收集前，集气瓶中未注满水，则收集的气体中仍混有空气，使收集的气体不纯；
Ⅲ、收集后，集气瓶中仍有少量水，不会影响收集气体的纯度；
Ⅳ、最开始产生的气体中混有空气，则未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会导致收集气体不纯。
则若测得其纯度明显偏低，原因可能是Ⅱ、Ⅳ。
【小问7详解】
常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，发生装置应选固液常温装置，又由于该反应必须严格控制加水的速率，则应选装置B；由于气体密度比水小，则若用图所示收集乙炔，气体应从n端管口通入。
【小问8详解】
见答案
30. 在进行化学实验时，学会观察和记录实验现象，理解化学变化的实质。请你将下列实验报告补充完整。
【实验药品】硫粉、石灰水、生石灰、氧气、酚酞、蒸馏水。
（1）【实验仪器】酒精灯、火柴、集气瓶、导管、试管、___________、___________。
（2）【实验内容】
（3）【小结与讨论】物质发生化学变化时，除了生成新物质外，还经常伴随着发光、放热、变色、生成气体、___________等现象，根据这些现象，有助于判断是否发生了化学变化。
【答案】 ①. 燃烧匙##胶头滴管 ②. 胶头滴管##燃烧匙 ③. 产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 ④. ⑤. 反应剧烈，放热，反应后溶液呈红色 ⑥. ⑦. 产生沉淀
【解析】
【小问1详解】
根据实验内容，硫粉在氧气中燃烧，需要用到的仪器是燃烧匙、集气瓶、火柴；向石灰水中吹气，需要用到导管、试管等；在生石灰上依次滴加蒸馏水和酚酞，需要用到胶头滴管、试管等，故还需要胶头滴管、燃烧匙。
【小问2详解】
①硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
②向石灰水中吹气，澄清石灰水变浑浊，是因为呼出气体中含二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
③在生石灰上依次滴加蒸馏水和酚酞，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：反应剧烈，放热，反应后溶液呈红色；发生反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由以上分析可知，物质发生化学变化时，除了生成新物质外，还经常伴随着发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀（如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀）等现象。
31. 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体，他们应该选择（填编号）___________。
A. 蜡烛B. 红磷C. 硫粉D. 镁带
（2）小组同学共同设计了如图的装置，你认为合理的是（填编号）___________。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该___________。
（3）该小组按设计方案实验后，瓶内上方气体主要是氮气。但得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因___________。
（4）实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，下列对这种现象解释合理的是_______
A. 甲同学使用红磷的量太少，瓶内氧气没有消耗完
B. 甲同学实验过程中，弹簧夹没有夹紧中间的乳胶管
C. 甲同学未等到冷却至室温就打开弹簧夹
D. 甲同学插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
（5）乙同学用如下装置测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备将集气瓶内气体压强精确地记录保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p'分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压，已知相同条件下集气瓶中气体压强与气体所占体积成正比）。下列说法正确的是______________
A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大均是由燃烧瞬间产生了大量气体引起的
C. 图3中p'0是因为该实验装置漏气造成的
D. 由图2中p0.790可推出空气中氧气体积占总体的21%
【实验改进】
（6）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值误差较大。
Ⅰ、铁生锈原理：铁与氧气、水作用生成铁锈。根据铁在空气中生锈的原理设计下图实验装置，再次测定空气中氧气含量、装置中饱和食盐水，活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ、测得实验数据如下表。
【交流表达】
①铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的方程式
___________。
②根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________（计算结果精确到0.1%）。
③从实验原理和操作角度分析，改进后的实验比（5）中的实验测量结果更准确的原因是：
①___________。②___________。
【答案】（1）B （2） ①. A ②. 检查装置的气密性
（3）得到的气体中还含有稀有气体 （4）AC （5）BD
（6） ①. ②. 20.2% ③. 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确 ④. 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确
【解析】
【小问1详解】
A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，故A不符合题意；
B、红磷燃烧只消耗氧气，生成五氧化二磷固体，故B符合题意；
C、硫粉燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体；故C不符合题意；
D、镁带能和空气中的氧气、氮气等物质反应，故D不符合题意；故填：B。
【小问2详解】
①装置A合理，因为氧气密度比空气大，红磷在集气瓶中下部，更利于氧气完全反应，故填：A。
②为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性。
【小问3详解】
按设计方案实验后，得到的气体主要是氮气，还含有稀有气体，所以得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，故填：得到的气体中还含有稀有气体。
【小问4详解】
A、使用红磷的量太少，瓶内氧气没有消耗完，使进入瓶内水的体积小于瓶内空气体积的1/5，故A符合题意；
B、实验过程中，弹簧夹没有夹紧中间的乳胶管，会导致实验过程中，装置内气体膨胀而逸出，使进入瓶内水的体积大于瓶内空气体积的1/5，故B不符合题意；
C、未等到冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积小于瓶内空气体积的1/5，故C符合题意；
D、甲同学插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使进入瓶内水的体积大于瓶内空气体积的1/5，故D不符合题意；故填：AC。
【小问5详解】
A、燃烧匙内所装红磷或木炭过少，不能耗尽装置中的氧气，使测得的结果偏小，故A不符合题意；
B、反应开始时物质燃烧放出大量的热，集气瓶中的气体膨胀，使瓶中压强瞬间变大，故B符合题意；
C、图3中p'=ρ0是因为木炭燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳，反应前后气体的体积不变，使瓶中的气体压强不变，故C不符合题意；
D、相同条件下集气瓶中气体压强与气体所占体积成正比，由图2中p=0.79ρ0知，瓶中剩余气体的体积占空气体积的79%，瓶中气体的气压减少了0.21ρ0，可推出空气中的气体体积减少了0.21体积，即氧气的体积是21%，故D符合题意；故填：BD。
【小问6详解】
①铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，反应的化学方程式为：，故填：。
②根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数为：，故填：20.2%。
③从实验原理角度分析，铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。
④从操作角度分析，测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确，故填：测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。感官性状和一般化指标
…。
铁
锰
铜
锌
…。
…。
0.3%
0.1%
1.0%
1.0%
…。
A
B
C
D
X
化合物
单质
纯净物
化合反应
Y
氧化物
化合物
混合物
氧化反应
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
12g
35g
2g
6g
反应后质量
0g
X
2g
42g
A
B
C
D
测定空气中氧气的含量
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
碳在含有氧气的密闭容器内燃烧
名称或意义
硝酸铵
4个锌原子
正四价的硅元素
_____
2个氢分子
______
化学符号
______
______
_____
CCl4
_____
2H2SO4
实验步骤
实验现象
实验结论（用化学反应方程式表示）
①硫粉在氧气中燃烧
___________
②向石灰水中吹气
澄清石灰水变浑浊
___________
③在生石灰上依次滴加蒸馏水和酚酞
___________
___________
测量项目
实验前
实验后
体积/ml
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
80.0
54.5
126.0