2020-2021学年天津市滨海新区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2020-2021学年天津市滨海新区九年级上学期化学期中试题及答案，共16页。试卷主要包含了 下列属于物理变化的是， 下列图示实验操作中，正确的是， 地壳中含量最多的非金属元素是， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列实验现象的描述，正确的是等内容，欢迎下载使用。

1. 下列属于物理变化的是
A. 蜡烛燃烧
B. 海水蒸发
C. 钢铁生锈
D. 粮食酿酒
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项A不符合题意；
B、海水蒸发，水由液态变为气态，没有生成其他物质，是物理变化，故选项B符合题意；
C、钢铁生锈，铁与水、氧气反应生成铁锈，生成了其他物质，化学变化，故选项C不符合题意；
D、粮食酿酒，粮食在发酵的过程中生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意；
故选：B。
【点睛】本题考查物理变化和化学变化，主要是区别变化后是否生成其他物质。
2. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B.
C. D.
【2题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。
3. 下列图示实验操作中，正确的是
A. B.
C. D.
【3题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、液体倾倒是将试管倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，试剂瓶标签朝掌心，且瓶塞倒放在桌面，错误；
B、读数时视线与凹面最低处平齐，错误；
C、检查气密性时，连接好仪器，先将导管放入水中，再用手捂住试管，观察是否的气泡生成，正确；
D、加热使用酒精灯外焰，试管内液体不超过容积的三分之一，错误。
故选C。
4. 下列各物质中，氯元素的化合价最低的是
A. ClO₂B. HClOC. NaClD. Cl₂
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。
B、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价。
C、钠元素显+1价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z=0，则z=-1价。
D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
故选：C。
5. 地壳中含量最多的非金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【5题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中含量前五位的元素由多到少依次是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的非金属元素是氧。
故选A。
6. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 生铁B. 盐酸
C. 蒸馏水D. 清新的空气
【6题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】纯净物中只含有一种物质，混合物中至少含有两种物质，据此分析。
【详解】A、生铁是铁的合金，合金属于混合物，故该选项不符合题意；
B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶液属于混合物，因此盐酸属于混合物，故该选项不符合题意；
C、蒸馏水中只含有一种物质，即水，所以蒸馏水属于纯净物，故该选项符合题意；
D、清新的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，故该选项不符合题意；
故选C。
【点睛】本题考查纯净物的概念，判断给定物质是否为纯净物，关键是看其中含有多少种物质，若只含有一种物质，则为纯净物。
7. 只用一种试剂或一种方法，就能区分氧气、二氧化碳和空气的是（ ）
A. 水B. 插入燃着的木条C. 观察气体的颜色D. 倒入澄清的石灰石
【7题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水，能与水反应，但无明显变化；空气难溶于水、氧气不易溶于水，无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项正确。
C、氧气、二氧化碳和空气三种气体均没有颜色，用观察气体的颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误。
故选：B。
8. 如图是硫原子和钐（Sm）元素的有关信息。下列有关说法中错误的是
A. 钐元素属于非金属元素
B. 硫原子核外电子总数是16
C. 硫原子在化学反应中易得到电子
D. 钐原子的相对原子质量是150.4
【8题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A. “钐”为“金”字旁，钐元素属于金属元素，说法错误；
B. 硫原子核外电子总数是2+8+6=16，说法正确；
C. 硫原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，说法正确；
D. 钐原子的相对原子质量是150.4，说法正确；
故选：A。
9. 下列实验现象的描述，正确的是
A. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
B. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D. 硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【9题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，温度没有达到着火点，不会燃烧，故选项A不正确；
B、铁在空气中不会燃烧，只是红热，故选项B不正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故选项C不正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，故选项D正确。
故选：D。
10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A. 23B. 46C. 92D. 96
【10题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。
二．不定项选择（共5小题，每题2分，每道选择都有1-2个正确选项）
11. 下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A. 钢的性能优良，钢是很纯的铁，属于单质铁
B. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好
C. 铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
【11题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢是一种铁合金，其中含碳量为0.03%～2%，不是铁的单质，故错误；
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故正确；
C．虽然铝比铁活泼，但铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，故错误；
D．通过降低可燃物的温度至着火点以下可以灭火，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故错误。
故选：B。
12. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A. 2HB. N2C. HgD. Ne
【12题答案】
【答案】CD
【解析】
【详解】A、该符号可表示2个氢原子，不是元素符号，故选项错误。
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误。
C、Hg属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一纯净物，故选项正确。
D、Ne属于稀有气体元素，可表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一纯净物，故选项正确。
故选：CD。
13. 下列混合气体遇明火,可能发生爆炸的是( )
A. 氢气和氧气B. 甲烷和一氧化碳
C. 二氧化碳和氧气D. 面粉和空气
【13题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气是可燃性气体，氧气能支持燃烧，遇明火可能发生爆炸，故选项正确；
B、甲烷、一氧化碳均具有可燃性，但没有支持燃烧的气体，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误；
D、面粉是可燃性粉尘，空气中含有氧气，氧气能支持燃烧，遇明火可能发生爆炸，但是面粉不是气体，故选项错误。
故选：A
14. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不正确的是
A. 夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断的运动
B. 气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小
C. 氧气和臭氧（）性质不完全相同——构成物质的分子不同
D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速度越快。
【14题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、夏季在校园里闻到阵阵花香是由于分子在不断的运动的缘故，故A正确；
B、气体可压缩储存于钢瓶中是由于压强增大，气体分子间隙变小，分子大小不变，故B错误；
C、氧气和臭氧（）性质不完全相同是由于构成物质的分子不同的缘故，故C正确；
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是由于温度越高，分子运动速度越快的缘故，故D正确。故选B。
15. 下列实验方案设计不正确是
A. AB. BC. CD. D
【15题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案设计错误。
B、CO还原氧化铜，实验开始时，应先通过一段时间CO再用酒精灯加热，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项实验方案设计正确。
C、可用肥皂水来区分硬水和软水，分别向等量样品中加入等量的肥皂水，振荡，若产生泡沫较多、浮渣较少，则是软水，若产生泡沫较少、易起浮渣，则是硬水，故选项实验方案设计正确。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。
故选：A。
第Ⅱ卷（非选择题）
相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Fe 56
三．填空题（共3小题）
16. 请根据要求从①金刚石 ②石墨 ③活性炭 ④甲烷 ⑤钛合金 ⑥二氧化碳中选择合适的物质填空(填序号).
（1）可做干电池电极的物质是_________。
（2）天然物质中,硬度最大的是_________。
（3）具有强烈吸附性,常做吸附剂的是_________。
（4）能使紫色石蕊溶液变红的是_________。
（5）充分燃烧时,可生成两种氧化物的是_________。
（6）人造骨骼_________。
【16题答案】
【答案】 ①. ② ②. ① ③. ③ ④. ⑥ ⑤. ④ ⑥. ⑤
【解析】
【详解】（1）石墨具有优良的导电性，可做干电池电极；
（2）天然物质中，硬度最大的是金刚石；
（3）活性炭具有强烈吸附性，常做吸附剂；
（4）二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；
（5）甲烷在充分燃烧时生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都属于氧化物；
（6）钛合金与人体具有相容性，可用于人造骨骼。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。回答下列问题。
（1）图中A. B为两种粒子的结构示意图。
①A表示的是_________的结构示意图(填“阳离子”、“阴离子”或“原子”)；
②A与B元素形成化合物的化学式为___________；
③元素的化学性质与_____________关系最密切。
（2）电解水实验的示意图如图所示。
①a、b两试管中产生气体体积比为______，试管a中产生的气体是_______（填化学式）。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A水是由氢气和氧气组成的
B水是氢氧两种元素组成的
C水是由氢原子和氧原子构成的
D每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
③电解水的化学方程式为____________。
④保持水的化学性质的最小粒子是_____________。
⑤长期使用硬水有很多的危害，生活中我们常用___________的方法软化硬水。
【17题答案】
【答案】 ①. 阴离子 ②. MgCl2 ③. 原子最外层电子数 ④. 2:1 ⑤. H2 ⑥. BD ⑦. ⑧. 水分子 ⑨. 煮沸
【解析】
【详解】（1）①A中核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子的结构示意图。
②A（氯元素）与B（镁元素）形成化合物是氯化镁，氯化镁中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2。
③元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切。
（2）①a、b两试管中产生气体体积比为2：1，试管a与负极相连，产生的气体是氢气，化学式为H2。
②A.水不是由氢气和氧气组成的，该选项说法不正确；
B.水是由氢、氧两种元素组成的，该选项说法正确；
C.水是由水分子构成的，该选项说法不正确；
D.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，该选项说法正确。
故填：BD。
③电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
④由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
⑤加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生活中我们常用煮沸的方法软化硬水。
18. 2018 年 5 月 13日，我国首艘001A型国产航母开始试水标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，根据所学知识填空。
（1）下列金属应用的事例，主要利用金属的导热性的是：________（填序号）。
A电缆 B电热壶 C金属丝 D金属乐器
（2）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_________(填“原子” “分子” 或“离子”)，工业制钛有一种反应为： ，X的化学式为_________。
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的_____________接触而锈蚀。
（4）为了探究航母材料中的锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验，其中能达到目的是_________（填序号）。
A 向锌、铁、铜中分别加入适量的稀硫酸
B Zn、FeSO₄、Cu
C ZnSO₄、FeSO₄、Cu
（5）冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是：__________t（结果精确到0.1）。
（6）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是________（写化学式）。
【18题答案】
【答案】 ①. B ②. 原子 ③. CO ④. 氧气和水 ⑤. AB ⑥. 1714.3t ⑦. ZnCl2、FeCl2
【解析】
【详解】（1）金属有导电性、导热性、延展性，还有金属光泽，硬度大等性质。
A、电缆利用金属的导电性，A错误；B、电热壶利用金属的导热性，B正确；C、金属丝利用金属的延展性，C错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，D错误。故选B。
（2）金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；由已知化学方程式可知，反应物中有1个钛原子，2个氧原子，2个碳原子，4个氯原子，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中有1个钛原子，4个氯原子，则2X中含有2个氧原子，2个碳原子，故X中含有1个氧原子，1个碳原子，化学式为CO；
（3）钢铁材料容易与空气中的氧气反应出现锈蚀，涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气和水接触；
（4）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来。
A、由于三种金属的活动性不同，金属越活泼，与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快而铜排在氢的后面，不能与酸反应，因此向锌、铁、铜中分别加入适量的稀硫酸可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；B、锌可以与硫酸亚铁溶液反应，铜不能，可以知道锌比铁活动性强，铜比铁活动性弱，符合题意；C、铜不能与硫酸锌反应，也不与硫酸亚铁反应，可知铜比锌和铁活动性弱，但是不能知道锌和铁的活动性，不符合题意。故选AB。
（5）2900t磁铁矿石中四氧化三铁的质量为：
2320t四氧化三铁中铁元素的质量为：
能得到含杂质2%的生铁的质量为：
（6）铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁不会与氯化锌反应，所以滤渣中一定含有的固体是Cu、Fe，滤液中一定含有的物质是ZnCl2、FeCl2。
四．简答题（共2小题）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）常温下铝耐腐蚀的原因是____________；
（2）将铁片放入硫酸铜溶液中：________________；
（3）用澄清的石灰水检验二氧化碳_______________；
（4）实验室用过氧化氢溶液制氧气_______________；
（5）镁条燃烧_______________。
【19题答案】
【答案】 ①. 4Al+3O2═2Al2O3 ②. ③. ④. ⑤.
【解析】
【详解】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
（2）将铁片放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（5）镁带燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
20. 如图所示，A−G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
（1）写出物质C的化学式______________。
（2）写出图中标号反应的化学方程式：①_____________；②_____________。
（3）图中③属于__________反应（填“化合”、“分解”或“置换”）。
【20题答案】
【答案】 ①. CO2 ②. ③. ④. 置换
【解析】
【分析】A−G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，故C是二氧化碳，G是目前年产量最高的金属，故G是铁。铁可以转化为红色固体D，则D为铜，A和B都是黑色固体，A常作反应物，A和B在高温下生成铜和二氧化碳，故A是碳，B是氧化铜，F是氧化铁，E是一氧化碳。据此分析。
【详解】（1）C是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2；
（2）①高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）图③中，高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．实验题（共2小题）
21. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。
（1）A 实验中能说明装置不漏气的现象是 ________ 。
（2）B 中红磷必须足量的原因是 ________ 。
（3）C 中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律 ________ （填“是“或“否“）。
（4）化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。图D 中水的作用是 ________ 。
【21题答案】
【答案】 ①. 导管口有气泡冒出 ②. 将氧气全部消耗掉 ③. 是 ④. 防止产生的高温物质溅落瓶底，炸裂集气瓶
【解析】
【详解】（1）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
（2）实验B是测定空气中氧气的含量，应将氧气全部消耗掉，所以，红磷必须足量的原因是：将集气瓶中的氧气全部消耗掉；
（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，之所以天平不平衡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳逸散到空气中；
（4）铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶中的水是为了防止产生的高温物质溅落瓶底，炸裂集气瓶。
22. 结合下列实验装置，回答问题。
（1）仪器a的名称：a_________。
（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气,选用的装置为_________(填字母)，试管口放一团棉花的目的是防止_________，该反应的化学方程式为____________。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为_______(填字母)，反应的化学方程式为_________，检验集气瓶是否收集满的方法是__________。
（4）实验室用排空气法收集气体时，要等到气泡__________时在收集气体。
【22题答案】
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. AC或AD ③. 高锰酸钾进入导管，造成堵塞 ④. ⑤. BD ⑥. ⑦. 燃着木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满 ⑧. 连续均匀冒出
【解析】
【详解】（1）a为加入液体的长颈漏斗；
（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，且密度比空气大，所以选择向上排空气法或者排水法收集，故选C或D为收集装置；高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，所以需要棉花进行过滤；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以化学方程式为。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能选择排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选D为收集装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳可使燃着木条熄灭，因此将燃着木条置于瓶口，观察是否熄灭，判断是否集满；
（4）实验室用排空气法收集气体时，要等到气泡连续均匀冒出时才收集，否则收集的气体不纯。
六．计算题（共2小题）
23. 食醋中含有醋酸,醋酸的化学式为：CH3COOH，计算：
（1）醋酸的相对分子质量 _____________。
（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比____________ (写最简比) 。
（3）醋酸中碳元素的质量分数___________。
（4）_________g醋酸中含有碳元素的质量为4.8g。
【23题答案】
【答案】（1）60；（2）6：1；（3）40%；（4）12
【解析】
【详解】（1）CH3COOH的相对分子质量为12+1×3+12+16×2+1=60；
（2）醋酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；
（3）醋酸中碳元素的质量分数为：；
（4）含4.8g碳元素醋酸的质量为：。
24. 为测定某大理石样品（杂质不溶于水也不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取50 g 样品放入烧杯中，再向烧杯中加入适量稀盐酸恰好完全反应，经测定生成二氧化碳的质量为8.8g（产生的气体全部逸出），请计算。
（1）生成氯化钙的质量。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
【24题答案】
【答案】（1）解：设生成氯化钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量为y。
x=22.2g
y=20.0g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：
答：（1）生成氯化钙的质量为22.2g；（2）样品中碳酸钙的质量分数40.0%。
选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的含量
用碳代替红磷在集气瓶中燃烧
B
CO还原氧化铜
实验开始时，应先通过一段时间CO再用酒精灯加热
C
鉴别硬水和软水
分别向等量样品中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少
D
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
通过灼热的氧化铜粉末