2020-2021学年天津市和平区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2020-2021学年天津市和平区九年级上学期化学期中试题及答案，共20页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 空气是人类生产活动的重要资源，97 g等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 A127 S32 C135.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 冰糕融化
C. 蔗糖溶解D. 钢铁生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A.酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B. 冰糕融化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C. 蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D. 钢铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
故选：D。
【点睛】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化与物理变化的本质区别：是否有新物质生成。
2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、将块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意；
D、检查装置的气密性，将导管放在水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。
故选D。
3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是
A. 洁净的空气是纯净物
B. 空气中可分离出氧气用于医疗急救
C. 空气中含量最多的气体是二氧化碳
D. 空气中氮气的化学性质比氧气活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气是由多种物质组成的混合物，故错误；
B、氧气支持呼吸，故可用于医疗急救，故正确；
C、空气中含量最多的气体是氮气，故错误；
D、氮气的化学性质不活泼，故错误；故选B。
【点睛】
4. 生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 酱油B. 豆浆C. 海水D. 氧气
【答案】D
【解析】
【分析】纯净物宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子
【详解】A、酱油中含有色素、氯化钠、水等物质，属于混合物，不符合题意；
B、豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，不符合题意；
C、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，不符合题意；
D、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。
5. 2020年6月，某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（ ）
A. NO2B. COC. 粉尘D. H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于空气污染物；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，一氧化碳属于空气污染物；
C、粉尘主要指一些固体小颗粒，粉尘属于空气污染物；
D、水不属于空气污染物；
故选：D。
6. 下列有关微观粒子的说法正确的是
A. 氯化钠是由氯化钠分子构成的
B. 分子可以分成原子而原子不能再分
C. 分子是保持物质性质的最小粒子
D. 原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确。
故选D。
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁
D. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
8. 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A. 属于金属元素
B. 原子核外有16个电子
C. 相对原子质量为30.97 g
D. 是农作物必需的营养元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。
故选D。
9. 世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（ ）
A. 地塞米松属于氧化物
B. 地塞米松由4种元素组成
C. 地塞米松中氢元素的质量分数最大
D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
【答案】B
【解析】
【详解】由题意地塞米松的化学式为C22H29FO3，则有：
A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A选项说法不正确，不符合题意；
B、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物， B选项说法正确，符合题意；
C、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，C选项说法不正确，不符合题意；
D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。
10. 下列有关催化剂的说法正确的是
A. 在化学反应后其质量减小
B. 催化剂只能加快化学反应速率
C. 在化学反应后其化学性质不变
D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；
C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确；
D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。故选C。
【点睛】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
二、选择题（毎小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【答案】BD
【解析】
【详解】A、某物质R燃烧后生成和，因为在化学反应的过程中院子的数量和种类不会发生变化，所以R物质中一定含有C、H，因为物质燃烧消耗掉了氧气，所以氧元素也许是氧气提供的，所以可能含有O。故A正确；
B、只含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物。故B错误；
C、品红在水中扩散，说明了分子是不断运动的。故C正确；
D、催化剂在化学反应的过程中能够改变反应的反应速率，但自身的质量和化学性质不会发生改变，所以如果想要验证红砖粉是否为催化剂，除了证明它能够改变反应的反应速率，还需要证明反应前后自身的质量和化学性质没有发生变化。故D错误；
故选B、D。
12. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A. 实验前需检查装置气密性B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意；
B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；
C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意；
D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。
故选D。
13. 在一定质量的氯酸钾(KClO3）中加入少量的二氧化锰(MnO2)并加热到不再产生气体为止，下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化(m)与时间(t)关系的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气。
【详解】A选项反应还没有进行就有氧气的质量，错误；
B选项二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，正确；
C选项氯化钾的质量反应结束时应该最大，不能为零，错误；
D选项反应不再产生氧气时，氯酸钾的质量应该为零，错误；
故选B。
14. 小明等四位同学以”寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究。下面是他们设计的四组实验装置。在两两对比实验中,下列观察（或测定）方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是
A. 第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
B. 第二组是同时实验，观察比较反应应过程中两者产生气泡的快慢
C. 第三组是分两次实验，看木条是否能复燃
D. 第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意，在两两对比实验中，选择最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的方案，可以根据题意结合选项判断能否达到实验目的，进行分析判断。
【详解】A、同时实验，其它条件相同，反应后看哪一个气球膨胀最快，则哪一个反应速度快，可以比较样品对过氧化氢分解加速效果，故选项错误。
B、同时实验，其它条件相同，观察反应时哪一个试管中的气泡产生快，反应速度就快一些，可以比较样品对过氧化氢分解加速效果，故选项错误。
C、第三组是分两次实验，看木条是否能复燃，只能看出是否生成了氧气，不能准确判定速度，故选项正确。
D、分两次实验，其它条件及由于收集的装置相同，都收集一试管气体，收集满时用时短的反应速度快，可以比较样品对过氧化氢分解加速效果，故选项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A. a的值为12
B. 丙属于化合物
C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10g-8g=2g，a=10+2=12，该选项说法正确；
B、反应前后丙质量不变，不能确定是化合物，该选项说法错误；
C、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10g：2g：8g=5：1：4，当丁为5g时，即丁反应了5g，生成乙1g，容器中乙的质量为：10g+1g=11g，该选项说法正确；
D、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g-2.5g）=12：15，该选项说法错误。
故选：BD。
第Ⅱ卷
注意事项
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分
三、填空题（本大题共3题，共20分）
16. 最新发现，“六神丸”（含麝香等六种中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：
（1）含有的一种金属元素_______________。
（2）n个硫酸根离子_______________。
（3）碳酸铵【（NH4）2CO3】中氮元素显一3价_______________。
（4）4个五氧化二磷分子_______________。
（5）6个氦原子_______________。
（6）3个铁离子_______________。
【答案】 ①. K或Na ②. nSO ③. ④. 4P2O5 ⑤. 6He ⑥. 3Fe3+
【解析】
【分析】正确认识化学符号周围数字的意义。
【详解】（1）麝香中含有氯化钾、硫酸钠等物质，则含有的一种金属元素K或Na；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。n个硫酸根离子可以用nSO表示；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。碳酸铵中氮元素显-3价可以表示为；
（4）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。4个五氧化二磷分子表示为4P2O5；
（5）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。6个氦原子可以用6He表示；
（6）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1个铁离子带3个单位的正电荷，3个铁离子可以用3Fe3+表示。
【点睛】化学符号前面数字表示微粒的个数。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
①SeO2的相对分子质量为_______________。
②图2中硫原子的结构示意图是________。
③氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_________，元素种类不同的原因是_______________。
④画出O2-的结构示意图是___________。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图__________。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为___________（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式__________。
【答案】 ①. 111 ②. B ③. 最外层电子数 ④. 质子数不同 ⑤. ⑥. ⑦. 碳、氢、氧原子 ⑧.
【解析】
【详解】（1）①的相对分子质量是硒元素和氧元素质量之和，所以相对分子质量=。
②由图可知硫元素的原子序数为16，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以硫元素的核电荷数为16，核外电子数为16。故选B。
③最外层电子数决定了元素的化学性质，所以氧、硫、硒三种元素化学性质相同是因为最外层电子数相同。元素是质子数相同的一类原子的总称。所以元素的种类不同是因为质子数不同。
④是氧原子得到了两个电子，所以最外层电子数变成了8，故氧离子的结构示意图为 。
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数量、质量均不发生改变。所以C的微观模型图为。
②化学反应时是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程。甲烷和二氧化碳分子中只含有C、H、O三种元素，所以反应是时甲烷分子和二氧化碳分子分解为氢原子、氧原子、和碳原子并重新组合的过程。
③由微观示意图可知反应的化学方程式为。
18. 最近，中央电视台正在热播大型记录片《水问》，向人们说明了水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们关心水、爱护水、节约水的意识。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面。达标后方可以成为生活饮用水，各种指标的主要要求为：
a.不得呈现异色b.不得有异嗅异味c.水应澄清透明d.不得含有细菌和病毒
①前两个指标可以利用_________的吸附作用（填物质名称）而达到；
②自来水厂生产自来水的过程如下图所示：
由上图可知净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C、________过程而达到。
（2）下列关于水的说法中，不正确的有：_________（填序号）；
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染
④将明矾放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
（3）自然界中的水一般要净化后才能使用，吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是___________。
（4）电解水实验中常加入稀硫酸或氢氧化钠，作用是_________。
【答案】 ①. 活性炭 ②. D ③. ②④ ④. 蒸馏 ⑤. 增强导电性
【解析】
【详解】（1）①生活饮用水不得呈现异色、不得有异嗅异味两个指标可以利用活性炭的吸附作用而达到；
②由上图可知净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C、D过程而达到。
（2）①水是由氢元素和氧元素组成的化合物，该选项说法正确；
②清澈、透明的泉水中含有水和溶于水的矿物质，是混合物，该选项说法不正确；
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染，该选项说法正确；
④将明矾放入硬水中不能使其软化，该选项说法不正确。
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所，故选说法正确。
故填：②④。
（3）自然界中的水一般要净化后才能使用，吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，蒸馏能够得到蒸馏水。
（4）电解水实验中常加入稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强导电性。
四、简答题（本大题共3题，共21分）
19. 写出下列反应的化学方程式
（1）木炭在氧气中充分燃烧的方程式_____________。
（2）双氧水制氧气的方程式______________。
（3）400℃左右、有催化剂存在的条件下用NH3把NO还原为氮气和水__________。
【答案】 ①. ②. ③.
【解析】
【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，所以反应的化学方程式为。
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解成水和氧气，所以化学方程式为。
（3）氨气和一氧化氮还原成氮气和水是在40℃和催化剂的条件下发生的反应，化学方程式为。’
【点睛】在书写化学方程式的时候需要注意反应条件的标注，注意气体符号和沉淀符号的标注，注意化学方程式的配平。
20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中X表示的是_________，Y表示的是________。
（2）构成氯化钠的粒子是______（填符号，下同）和____________。
（3）下列关于“CO2”的说法正确的是________（填序号）。
①表示二氧化碳这种物质
②表示1个二氧化碳分子
③表示1个碳原子和2个氧原子
④表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
【答案】 ①. 离子 ②. 分子 ③. Na+ ④. Cl- ⑤. ①②
【解析】
【分析】本题主要考查的是分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；根据化学式表示意义的进行判断。
【详解】（1）由图可知，原子得失的电子变成离子，因此X表示的是离子；在化学变化中，分子可分为原子，原子又可重新组合成新的分子，因此Y表示的是分子，故本小题分别填：离子；分子；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+ ；Cl-；
（3）CO2是二氧化碳的化学式，化学式的表示意义有四种，宏观方面有：表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；微观方面有：表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的；因此①②的说法正确，③选项说法错误，应该改为1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的；④表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成，这个说法是错误的，应该改为1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的。
故选择①②。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、常见化学用语（原子符号、离子符号、化学式等）是正确解答本题的关键。
21. A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物；①-⑤五条途径（见如图）都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。图中部分物质未写出，请回答下列问题。
（1）M的名称为__________，N的化学式是_________。
（2）常温下，A、B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式：_________。属于____反应（填基本反应类型）。
（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是________，属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（4）⑤的生成物之一为葡萄糖（C6H12O6），通过该途径提供M在自然界中被称为_______作用，该反应的化学方程式为____________。
【答案】 ①. 氧气 ②. ③. ④. 分解 ⑤. 分离液态空气 ⑥. 物理 ⑦. 光合 ⑧.
【解析】
【分析】A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物，①～⑤五条途径都会产生M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，所以M是氧气，常温下，A、B为固体，C为液体，所以C是过氧化氢溶液，在途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂，所以B是氯酸钾，A是高锰酸钾，高锰酸钾生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，工业上可通过途径④来生产氧气，自然界可通过途径⑤来提供氧气，所以途径④是分离液态空气，途径⑤是光合作用，经过验证，推导正确；
【详解】（1）M的名称为氧气，N是二氧化锰，化学式是；
（2）常温下，A、B为固体，C为液体，所以C是过氧化氢溶液，途径②为加热条件下，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，该反应属于分解反应；
（3）工业上需用大量氧气时，一般采用的方法是分离液态空气，该过程没有新物质生成，属于物理变化；
（4）⑤的生成物之一为葡萄糖（C6H12O6），通过该途径提供M在自然界中被称为光合作用，叶绿体中，二氧化碳和水在光照的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为。
五、实验題（本大题共3题，共19分）
22. 下图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是__________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是________（填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式_________，检验氧气的方法是________。排水法收集氧气不纯的原因是__________（答一点即可）。
（3）实验室制取氢气最常用的原理是_________，它与氧气都能选择的收集装置是____________。
【答案】 ①. 试管 ②. A ③. ④. 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则气体为氧气 ⑤. 集气瓶中的水没装满 ⑥. ⑦. E
【解析】
【分析】氧气具有助燃性，常用带火星的木条进行检验。
【详解】（1）仪器①的名称是试管，故填：试管；
（2）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是固固加热型A装置，该反应的化学方程式，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则气体为氧气，排水法收集氧气不纯的原因是集气瓶中的水没装满，
故填：A；；将带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，则气体为氧气；集气瓶中的水没装满；
（3）实验室制取氢气最常用的原理是锌和稀硫酸反应，，氢气和氧气都不易溶于水，不和水反应，都可以用排水法收集，
故填：；E。
【点睛】常见气体收集方法：向上排空气法、向下排空气法、排水法。
23. 某活动小组进行了制取氧气的实验收集到一瓶氧气，活动小组对收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。
[提出问题]这瓶气体中氧气的体积分数是多少?
[实验验证]活动小组设计了如图两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:在氮气环境下，将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图示连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热,加热时反复推拉注射器至反应完全。甲装置比乙装置更合理，理由是________________，用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是___________。
[反思交流]实验完毕，待装置冷却后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得结果_____(填 偏大或偏小或无影响)，原因是___________。
【答案】 ①. 甲装置有利于空气流通，可以使反应更加充分 ②. 实验前后注射器读数 ③. 偏大 ④. 气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大
【解析】
【详解】[实验验证]
甲装置比乙装置更加合理，因为甲装置中的小气球在装置后面，有利于空气的流通，可以使反应更加充分；用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数。
故填：甲装置有利于空气的流通，可以使反应更加充分；实验前后注射器读数。
[反思交流]
实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。
故填：偏大；气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。
24. 为探究某塑料的组成元素，设计了如下实验。回答下列问题：
（1）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）
（2）由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是______（填元素符号）。
（3）定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料___________（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
【答案】 ①. 蓝 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. C、H ④. 不含
【解析】
【详解】（1）分析实验方案可知塑料燃烧的产物为水，无水CuSO4遇水变蓝色，则观察到装置B无水CuSO4变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，燃烧产物为二氧化碳，所以观察到C装置澄清石灰水变浑浊；
（2）由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是C、H。
（3）反应前后元素种类和质量守恒，4.4gCO2和中碳元素的质量为，1.8gH2O中含有氢元素的质量为，1.2g+0.2g=1.4g，该塑料样品的质量也为1.4g，所以该塑料不含除C、H之外的元素。
六、计算题（本题共2题，共10分）
25. 尿素是一种广泛使用的化肥，尿素化学式为CO（NH2）2，试根据化学式进行有关的试验。
（1）CO（NH2）2的相对分子质量为_________。
（2）尿素中碳氧氢氮四种元素的质量比为_________。
（3）纯CO（NH2）2中氮元素的质量分数为__________（结果精确到0.1%）。
（4）_______克氯化铵与30克尿素所含氮元素质量相等。
【答案】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；
（2）尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比12：16：（1×2×2）：（14×2）=3：4：1：7；
（3）纯CO(NH2)2中氮元素的质量分数为；
（4）设需要氯化铵的质量为x，则
x=53.5g。
【解析】
【详解】见答案。
26. 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下
试计算
（1）生成氧气质量是多少？
（2）生成的氯化钾是多少？
（3）参加反应的氯酸钾质量是多少？
【答案】（1）4.8g；（2）7.45g；（3）12.25g
【解析】
【详解】解：（1）反应后有氧气生成，固体减少的质量是生成氧气的质量，15g+5g-15.2g=4.8g。
（2）设生成的氯化钾是x。
=，解得x=7.45g
（3）根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾质量为4.8g+7.45g=12.25g。
答：生成氧气的质量是4.8g，生成的氯化钾是7.45g，参加反应的氯酸钾质量是12.25g。
【点睛】根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
A
B
C
D
液体的倾倒
取用固体
加热液体
检查装置的气密性
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图装置进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。
装置B中无水CuSO4变____色
塑料燃烧产物中有 H2O.
装置C中_______。
塑料燃烧产物中有 CO2