2020-2021学年天津市红桥区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2020-2021学年天津市红桥区九年级上学期化学期中试题及答案，共20页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 下列图示实验操作中，正确的是， 用黑钨矿[主要含钨酸亚铁， 在反应中，已知4等内容，欢迎下载使用。

第 Ⅰ 卷 (选择题 共2大题 共30分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 粮食酿酒
B. 石蜡熔化
C. 酒精挥发
D. 湿衣晾干
【答案】A
【解析】
【详解】A、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项A正确；
B、石蜡熔化，只是石蜡状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不正确；
C、酒精挥发，酒精分子没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不正确；
D、湿衣晾干，只是水分子运动扩散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不正确。故选A。
2. 下列有关空气成分的说法不正确的是
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯B. 氧气可用于冶炼钢铁
C. 氦气可用来填充探空气球D. 氮气可以用来做燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故正确。
B、氧气能支持燃烧，可用于冶炼钢铁，故正确；
C、氦气的密度比较小，化学性质稳定，可用来填充探空气球，故正确；
D. 氮气不能燃烧也不支持燃烧，不能用来做燃料，故错误；
故选：D。
3. 下列有关物质分类的说法，正确的是
A. 单质：铁、水蒸气
B. 化合物：过氧化氢、水银
C. 氧化物：二氧化锰、冰水混合物
D. 混合物：高锰酸钾、澄清的石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：Ａ中水蒸气的成分是水，属于化合物，Ｂ中水银属于单质；Ｄ中高锰酸钾中只含有一种物质，属于化合物。故选Ｃ．
考点：物质的分类
4. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯B. 检查装置气密性
C. 滴加液体D. 读取体积数据
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
故选B。
5. 下列说法中正确的是
A. 红磷在空气中不能燃烧B. 木炭燃烧后生成黑色固体
C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中可以燃烧，生成白色小颗粒五氧化二磷，故A选项不正确；
B、木炭燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故B选项不正确；
C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体——二氧化硫，故C选项正确；
D、在未点燃的情况下，铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中无任何现象，故D选项不正确。
综上选C。
6. 用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（ ）
A. -2B. +2C. +4D. +6
【答案】D
【解析】
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【详解】亚铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。 故选D。
7. 下列客现事实对应的微观解释正确的是
A. 把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B. 公园里闻到花的香味——分子不断运动
C. 电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
【答案】B
【解析】
【详解】A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；
B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；
C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。故选B。
8. 下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A. 用石墨制作干电池的电极
B. 用碳素笔书写档案文件
C. 用活性炭做饮水机的净水剂
D. 用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
【答案】B
【解析】
【详解】A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；故选项正确；
C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质；故选项错误。故选B。
9. 铼在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有说法不正确的是
A. 铼的元素符号是ReB. 铼原子的核内质子数为75
C. 铼是非金属元素D. 铼的相对原子质量为186.2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钵的元素符号是Re，故A正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为75，表示原子序数为75；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为75，故B正确；
C、元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铼元素的名称中含有“钅”旁，铼元素是金属元素，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铢的相对原子质量为186.2，故D正确。故选C。
【点睛】元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
10. 在反应中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD，又知C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为
A. 14
B. 17
C. 32
D. 34
【答案】B
【解析】
【详解】生成B的质量为：
4.8g-0.9g-2.2g=1.7g
设B的相对分子质量为x。

x=17
故选B。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)
11. 推理是常用的学习方法，下列推理不正确的是
A. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
B. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子
C. 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
【答案】AD
【解析】
【详解】A. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，如氢元素的原子最外层电子数为1，少于4个。错误。
B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小离子，二氧化碳由二氧化碳分子构成， 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。正确。
C. 化学反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧生成水，空气中的氧气参与反应，水中含有氢氧元素，所以该物质中一定含有氢元素，正确。
D. 由同种分子构成的物质一定是一种物质，一定是纯净物。但纯净物不一定由同种分子构成，如铁是由铁原子构成的。错误。
故选:AD。
12. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
A. 表中“a”值为10B. 丁可能是该反应催化剂
C. 该反应为化合反应D. 反应中乙、丙变化的质量比为15 : l
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律得到a为5g，因为其质量没有变化可能为催化剂也可能是杂质；因为两种物质增多一种物质减少，故为分解反应，反应中乙、丙变化的质量比为9 : 8；故答案选择B
13. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是
A. 它们表示三种元素B. ②表示的是阴离子
C. ③表示的元素是金属元素D. ①不带电，而④是带电的
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同，①是氦元素②③表示的是同一种元素是镁元素，镁元素属金属元素④是氟元素，A、C正确；在原子在质子数=核外电子数，则②③属原子；原子得失电子形成离子，得电子形成带负电的阴离子，失电子形成带正电的阳离子，则②是阳离子，④是阴离子。故选B。
考点：原子的结构示意图
14. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有思维方式．如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是
A. 生成丙、丁的分子个数比为1：1
B. 该反应属于氧化反应
C. 该反应中共有4种化合物
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：4
【答案】BD
【解析】
【分析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：；
【详解】A、由方程式可知，该反应中生成丙、丁的分子个数比为1：2，故错误；
B、物质与氧气发生的反应是氧化反应，该反应属于氧化反应，故正确；
C、该反应中涉及四种物质，分别是甲烷、氧气、二氧化碳和水，甲烷是由C、H元素组成的化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，故该反应中有3种化合物，故错误；
D、由方程式可知，甲、乙两物质的质量比为16：（32×2）=1：4．故正确。
故选BD。
15. 测知Fe2O3和另一种氧化物混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是
A. SO2B. Na2OC. CO2D. MgO
【答案】C
【解析】
【分析】Fe2O3中氧元素的质量分数为。两种氧化物的混合物中氧元素的含量占50%，则另一种氧化物中氧元素的质量分数大于50%。
【详解】A. 二氧化硫中氧元素的质量分数为。不符合题意。
B. 氧化钠中氧元素的质量分数为。不符合题意。
C. 二氧化碳中氧元素的质量分数为。符合题意。
D. 氧化镁中镁元素的质量分数为。不符合题意。
故选:C。
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共4大题 共70分)
注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
三、（本大题包括3小题 共20分）
16. 请用化学用语填空
（1）3个镁原子______；
（2）相对分子质量最小的氧化物______；
（3）2个硝酸根离子______。
（4）氯化亚铁______。
（5）5个二氧化硫分子______。
（6）氧化铝中铝元素的化合价______。
【答案】（1）3Mg （2）H2O
（3）

（4）FeCl2 （5）5SO2
（6）
【解析】
【小问1详解】
元素符号前加数字，表示多个原子。3个镁原子表示为3Mg。
【小问2详解】
相对分子质量最小的氧化物是水，化学式H2O。
【小问3详解】
离子符号前加数字表示多个离子，2个硝酸根离子表示为。
【小问4详解】
氯化亚铁中铁元素为+2价，氯元素为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，氯化亚铁的化学式为FeCl2。
【小问5详解】
化学式可以表示一个分子，多个分子在化学式前加数字。5个二氧化硫分子表示为5SO2。
【小问6详解】
氧化铝中铝元素的化合价为+3价，标在铝元素正上方，符号在前数字在后。所以氧化铝中铝元素的化合价表示为。
17. 化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）固体药品一般存放在广口瓶中，取用粉末状药品一般用_____（或用纸槽代替）；液体药品一般存放在_____里，常用倾倒法取用。
（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用_____。
（3）取用一定体积的液体，常用_____量出体积。读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平。
（4）给试管里液体加热时，试管内液体不应超过试管容积的_____。
【答案】（1） ①. 药匙 ②. 细口瓶
（2）1~2 （3）量筒
（4）三分之一
【解析】
【小问1详解】
固体药品一般存放在广口瓶中，取用粉末状药品一般用药匙（或用纸槽代替）；液体药品一般存放在细口瓶里，常用倾倒法取用；
【小问2详解】
实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1~2ml；
【小问3详解】
取用一定体积的液体，常用量筒量出体积。读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平；
【小问4详解】
给试管里液体加热时，试管内液体不应超过试管容积的三分之一。
18. 水资源的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注，完成下列各题。
（1）用下图装置进行电解水的 实 验，a中收集到的气体是 _______，其化学方程式为 __________。该实验说明水是由_____组成的。
（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用下图所示的 简 易 净 水 器 进 行 净 化 ，其中活性炭的作用是_______，用此装置净化后得到的水属于 _______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）有些村打井取用地下水，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ______，生活中用 ______的方法降低水的硬度。
（4）若将H2、O2、N2的混合气体10g点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中氧气质量可能为_________（填字母）。
A. 7gB. 7.8gC. 8gD. 8.8gE. 9g
【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 氢元素和氧元素
（2） ①. 吸附 ②. 混合物
（3） ①. 肥皂水 ②. 煮沸##加热煮沸 （4）CD
【解析】
【小问1详解】
电解水正极生成氧气，负极生成氢气，所以a中收集的是负极产生而气体，是氢气。水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。化学反应前后元素种类不变，所以该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【小问2详解】
活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，在净水中起到吸附作用。经过简易净水装置净化后的水还含有可溶性的杂质，是混合物。
【小问3详解】
检验水是软水还是硬水使用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，少的是硬水。生活中用煮沸的方法降低水而硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。
【小问4详解】
根据可知生成9g水需要氢气1g、氧气8g，还有10g-1g-8g=1g未知成分的气体（一定含有氮气，可能含有氢气和氧气中的一种）。所以原混合气体中氧气质量大于等于8g，小于8g+1g=9g（因为含有氮气，所以剩余1g气体不能全部是氧气）。故选CD。
四、简答题（本大题包括3小题 共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）高温下碳还原二氧化碳___________；
（2）氢气在氧气中燃烧__________；
（3）铁丝在氧气中燃烧____________；
【答案】（1）CO2+C2CO
（2）2H2+O22H2O
（3）3Fe+2O2Fe3O4
【解析】
【小问1详解】
高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，化学方程式为。
【小问2详解】
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为。
【小问3详解】
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。
20. 在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。
（1）请画出 16 号元素原子结构示意图_____，化学反应中该原子比较容易_____ (填“得到”或“失去”)电子变成离子；
（2）表示的是________(填微粒符号)；
（3）第二周期中氟元素的质子数为_______。
（4）写出8号和12号元素组成物质的化学式________。
（5）氦、氖、氩等稀有气体化学性质很不活泼的原因是_______。
（6）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_______。
（7）由一种元素组成的物质_____（填序号）
A. 一定是纯净物B. 一定是单质C. 一定是混合物D. 一定不是化合物
【答案】（1） ①. ②. 得到
（2）Al3+ （3）9
（4）MgO （5）最外层为满电子结构

（6）最外层电子数依次增加 （7）D
【解析】
【小问1详解】
原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以16号元素质子数为16，核外电子总数为16，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，所以其核外电子排布为2、8、6，原子结构示意图为 。最外层电子数为6，大于4，化学反应中该原子比较容易得到电子。
【小问2详解】
质子数为13，是13号元素铝元素的微粒。电子数为10，比质子数少3，所以是带3个单位正电荷的铝离子，表示为Al3+。
【小问3详解】
第二周期中氟元素（元素符号F）的质子数为9。
【小问4详解】
8号和12号元素分别是氧元素和镁元素，组合的化合物为氧化镁，氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以其化学式为MgO。
【小问5详解】
最外层电子排满，形成相对稳定结构，该微粒化学性质稳定。第一层排满是2个电子，多层电子最外层排满为8个电子，氦、氖、氩等稀有气体化学性质很不活泼的原因是最外层为满电子结构。
小问6详解】
同周期元素最外层电子数从1开始依次增大。所以第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是最外层电子数依次增加。
【小问7详解】
A、由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物。错误。
B、由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物。错误。
C、由一种元素组成的物质可能是单质，如氧气。错误。
D、化合物至少含有两种元素，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物。正确。
故选D。
21. A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。
回答问题：
（1）写出E、G的化学式: E_______；G________；
（2）写出的反应①化学方程式________；
（3）相同质量的A和C中，所含氧元素的质量比为_____，分子个数相同的A和C之间氧元素的质量比为_____。
【答案】（1） ①. H2 ②. KMnO4
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3） ①. 18:17 ②. 2:1
【解析】
【分析】A、C是无色液体，A在二氧化锰作用下分解生成B和C，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水。水通电分解生成氧气和氢气，所以E是氢气。G是一种紫黑色固体，加热生成B氧气，则G是高锰酸钾。氧气和黑色固体单质反应生成F（能使澄清石灰水变浑浊的无色气体），所以D是碳，F是二氧化碳，代入验证无误。
【小问1详解】
E是氢气，化学式H2，G是高锰酸钾，化学式KMnO4。
【小问2详解】
反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
设过氧化氢和水的质量都为m。则所含氧元素的质量比为。
设过氧化氢和水的分子个数都为n，则氧原子个数比为2:1，所以氧元素的质量比为2：1。
五、实验题（本大题包括2小题 共20分）
22. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用发生装置为______（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式_______；反应类型为______，要收集较为纯净的氧气最好选用装置为______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________(填字母序号)，该反应的化学方程式为_______。
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，收集氧气。则气体应从______（填“a”或“b”）进入F中，若用向上排空气法收集氧气，应该从______（填“a”或“b”）通入F中。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶
（2） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ③. 分解反应 ④. D
（3） ①. BC##CB ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4） ①. b ②. a
【解析】
【小问1详解】
①是酒精灯，②是集气瓶。
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气需要加热，使用A固固加热型装置作为发生装置。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水可用排水法收集，所以要收集较为纯净的氧气最好选用装置为D排水法装置。
【小问3详解】
石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳在常温下进行，发生装置选择B，二氧化碳能溶于水一般不用D排水法收集。二氧化碳密度比空气大，可用C向上排空气法收集，所以应选用的装置为BC。石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
【小问4详解】
氧气密度比水小，若将F装置内装满水，收集氧气则氧气从短管b进入，将水从长管排出。
氧气密度比空气大，用向上排空气法收集氧气则氧气先集中在下部，气体从长管a进入，将空气从短管排出。
23. Ⅰ.某兴趣小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号，下同）。
A. 实验过程中集气瓶内压强会变小
B. 该实验涉及的方程式为2P+O2P2O5
C. 红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾
D. 装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏小
E. 通过该实验可以得出，氧气约占空气质量分数的五分之一
（2）该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，查阅了相关资料，SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2SO3。据此改进实验装置，如下图所示。
用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。写出该实验中硫粉燃烧的反应方程式_______。此实验能用硫粉代替红磷的原因是______。
Ⅱ.过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响。同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
由此得出的结论是______。
（4）（查阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。同学们用铜片设计实验验证H2O2溶液的腐蚀性。（各组实验中H2O2溶液和稀硫酸所用浓度均相同），将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
实验①的作用是______；能说明铜片被腐蚀与H2O2溶液和稀硫酸均有关的实验组是______；铜片被腐蚀反应如下，补全该反应化学方程式: Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4 +_______。
【答案】（1）AD （2） ①. S+O2SO2 ②. 产生的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收
（3）在其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解的越快
（4） ①. 对照实验 ②. ①②③（或①②和②③ ） ③. 2H2O
【解析】
【小问1详解】
A. 红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，气体减少，所以实验过程中集气瓶内压强会变小，正确。
B. 发生反应的化学方程式为。错误。
C. 红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，不是白雾。错误。
D. 装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，气体膨胀导致进入的气体量偏少，所以导致测量结果偏小，正确。
E.通过该实验可以得出，氧气约占空气体积分数的五分之一，正确。
故选:AD。
【小问2详解】
硫与氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。
测定空气中氧气含量实验，因满足减少气体的体积与空气中氧气的体积相同。虽然硫燃烧生成二氧化硫，但二氧化碳会被浓氢氧化钠吸收，所以此实验能用硫粉代替红磷的原因是产生的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收，减少气体的体积与氧气的体积相同。
【小问3详解】
从表中数据可知，变量是温度，方法是测量相同时间收集到的氧气体积来比较过氧化氢分解速率的快慢。①②③实验温度越来越高，相同时间内收集到的氧气的体积越来越多。所以可以得到的结论是在其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解的越快。
【小问4详解】
实验①中只加入过氧化氢溶液，无明显变化，说明只有过氧化氢溶液无法腐蚀铜片，所以实验①的作用是对照实验。①②对比，说明铜片被腐蚀需要有硫酸，②③对比说明铜片被腐蚀需要过氧化氢，所以能说明铜片被腐蚀与H2O2溶液和稀硫酸均有关的实验组是①②③。
化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Cu、4H、2O、1SO4，反应后有1Cu、1SO4，则还缺少4H、2O，则应补充2H2O。
六、计算题（本大题包括2小题 共10分）
24. 天然油酸（化学式：）对软化血管有一定效用，在人和动物的新陈代谢过程中也起着重要作用，食用油酸含量较高的食用油有益健康。请计算：
（1）一个油酸分子含有_____个原子；
（2）油酸中C、O元素的原子个数比为_____（填最简比）；
（3）油酸的相对分子质量为_____；
（4）油酸中氢元素的质量为_____g。
【答案】 ①. 54 ②. ③. 282 ④. 1.7
【解析】
【详解】（1）每个油酸分子中含有的原子个数是：18+34+2=54；
（2）油酸中C、O元素的原子个数比为：18：2=9：1；
（3）油酸的相对分子质量是12×18+1×34+16×2=282。
（5）14.1g油酸中氢元素的质量为：。
25. 某兴趣小组用74g氯酸钾样品（杂质不参加反应且不含氧元素）和wg二氧化锰混合共热，完全反应后、冷却制得19.2g氧气，剩余固体72.8g，请计算：
（1）二氧化锰的质量______
（2）受热分解的氯酸钾的质量______
（3）氯酸钾样品中氧元素的质量分数（计算结果精确到0.1%。）
【答案】（1）18g；（2）49g；（3）25.9%
【解析】
【分析】氯酸钾受热时，在二氧化锰的催化作用下，分解生成氯化钾和氧气。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前反应物的质量等于反应后生成物的质量，二氧化锰的质量为。
（2）设受热分解的氯酸钾的质量为x



故受热分解的氯酸钾的质量为49g。
（3）氯酸钾样品中氧元素的质量为
氯酸钾样品中氧元素的质量分数为
【点睛】
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
120
90
6
5
反应后质量/g
86
108
22
a
实验序号
①
②
③
H2O2溶液的浓度 %
30
30
30
H2O2溶液的体积/mL
6
6
6
温度/℃
20
35
55
MnO2的用量/g
0
0
0
收集O2的体积/mL
0
1.9
7.8
反应时间
40 min
40 min
40 min
编号
①
②
③
实验
一段时间后的现象
无明显变化
铜片变小，溶液变蓝，缓慢产生细小气泡
无明显变化