【寒假作业】（人教版2019）高中化学 高一寒假巩固提升训练 专题01 物质及其变化-练习.zip

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复习要点聚焦
1.物质的分类及转化
2.离子反应
3.氧化还原反应
知识网络聚焦
一、根据物质的组成和性质分类
（1）分类是根据研究对象的 和 ，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
（2）常见的分类方法分为 分类法和 分类法。
（3）树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类。
物质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(混合物如空气、漂白粉,纯净物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(金属单质如钠、汞,非金属单质如金刚石、氯气,稀有气体)),化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(无机化合物,有机化合物))))))
（4）树状分类法在无机化合物分类中的应用
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按水溶性\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等,难溶性碱：MgOH2、CuOH2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强碱：NaOH、BaOH2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等,复盐：KAlSO42·12H2O等))))
2.有关氧化物中的“一定”和“不一定”
（1）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
（2）能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。
（3）能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
（4）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
（5）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
（6）酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O不属于氧化物。
3.纯净物和混合物判断中的特殊情况
（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。
（2）结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。
（3）同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。
（4）常见的混合物
①气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
②液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。
③固体混合物：碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
（5）分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
二、分散系及其分类
1．分散系的概念与组成
（1）概念：把 以粒子形式分散到 中所形成的混合物。
（2）组成：分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
2．分散系的分类及其依据
按照分散质粒子直径的大小分类
3．胶体
（1）胶体的分类
根据分散剂的状态分类eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(气溶胶：如烟、云、雾,液溶胶：如豆浆、稀牛奶,固溶胶：如烟水晶、有色玻璃))
（2）氢氧化铁胶体的制备
①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
（3）用丁达尔效应区分 和溶液。
4.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
5.胶体的性质及应用
【特别提醒】
（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。
（2）区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。
（3）胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。
（4）胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。
三、酸、碱、盐的性质及转化
四、电解质及导电性
1.电解质与非电解质
（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
（2）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
（3）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
（4）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
（5）电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
（6）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。
2.溶液的导电性
（1）能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
（3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
3.电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
五、电解质的电离和电离方程式
1.电解质的电离：电解质 或 时，形成自由移动的离子的过程。
2.电离方程式书写的注意事项
①符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
②质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
③电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
3.电离方程式书写的思维模型
六、离子反应和离子共存
1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2.离子反应发生的条件：①生成 的物质、②生成 的物质、③生成 的物质、④发生 反应。
3.离子反应的本质：是溶液中某些离子的物质的量的 。
4.离子共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
七、离子方程式
1.离子方程式：用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2.离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。
3．电解质的“拆分”原则
（1）易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
【特别提醒】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
（2）固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式。如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
八、氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
九、氧化还原反应的概念
1．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
（2）常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
（3）元素化合价处于中间价态的物质既有 性，又有 性
其中：Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)主要表现 性，H2O2主要表现 性。
十、氧化性、还原性强弱比较
1．氧化性、还原性的判断
（1）氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：
最高价态——只有 ，如：浓H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有 ，如：金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有 又有 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较
（1）根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS，则氧化性：Cl2＞S。
十一、氧化还原反应中的四种规律
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
2．价态规律
（1）高低规律
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。
应用：判断物质的氧化性、还原性。
（2）归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
如：
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
3．强弱规律
还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。
应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
4．先后规律
（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。
（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
十二、氧化还原反应方程式的配平及计算
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
【方法技巧】
（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
（2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
（3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（5）在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
十三、氧化还原反应的计算
1．计算依据
（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。
（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
2．守恒法解题的思维流程
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
强化点一 “五审法”判断离子方程式的正误
1.看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
2.看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
3.看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
4.看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
5.看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
强化点二 “三看”突破溶液中离子能否大量共存
1.看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
2.看条件
题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
3.看反应
（1）能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)都不能大量共存；
（2）能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；
（3）能否生成挥发性物质。如H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－等不能大量共存。
强化点三 离子推断的“四项基本原则”
1.肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。
2.互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
3.进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
4.守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
1．（2023上·广东汕头·高一校考期中）金灶镇某村林某某考上重点大学，村委放映3夜“投影”（露天电影）并通报表彰。如图，可观察到投影机与屏幕之间有一条光束。产生光束的根本原因是
A．灰尘分散于空气形成胶体
B．空气中的“烟”或雾产生了丁达尔效应
C．空中的某些灰尘直径在1-100nm之间
D．投影机投射的光线特别强
2．（2023上·河北唐山·高一统考期中）下列说法正确的是①能导电的物质一定是电解质②胶体和溶液都是混合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑤
3．（2023上·广东汕头·高一校考期中）下列说法中正确的是
A．固态NaCl均不导电,所以NaCl均是非电解质
B．酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它是非电解质
C．NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
D．铜、石墨均导电,所以它们是电解质
4．（2023上·广东汕头·高一校考期中）下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是
A．Fe2O3FeFeCl2B．H2O2O2 H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO
5．（2023上·安徽安庆·高一校考期中）表中关于物质的分类正确的是
6．（2023上·广东东莞·高一校考期中）下列化学用语运用正确的是
A．和互为同素异形体
B．中铁元素的化合价是+3
C．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：
D．在水溶液中的电离方程式：
7．（2023上·河北衡水·高一校考期中）一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶3时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A．+2B．+3C．+4D．+5
8．（2023上·四川成都·高一校考期中）在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液：
B．含有的溶液中：
C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：
D．加入铁粉放出的溶液：
9．（2023上·吉林·高一校联考期中）下列离子方程式书写正确的是
A．与浓盐酸反应制：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D．用氯化铁溶液氧化：
10．（2023上·湖南长沙·高一校考期中）某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1个，转移6个电子
C．该反应中N2作为氧化剂
D．氧化剂与还原剂的个数之比为3:2
11．（2023上·辽宁大连·高一校考期中）关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是
A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6∶1
B．在反应中KCl为还原产物
C．氧化性：KClO3>Cl2
D．用单线桥法表示电子转移情况：
12．（2023上·广东深圳·高一校考期中）我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是
A．H2发生了氧化反应
B．Ag催化剂参与反应
C．该反应方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
D．每转移3个电子生成1个CH3OH
13．（2023上·山东济宁·高一统考期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多24.5g。则下列判断正确的是
A．反应过程中KNO3被氧化
B．为还原产物
C．氧化产物与还原产物的质量比为
D．该反应一共转移10个电子
14．（2023上·福建泉州·高一校考期中）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 ml⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水样中一定不存在、、，可能存在
B．水样中一定存在、和
C．由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40 mL
D．水样中一定存在，且
15．（2023上·陕西安康·高一统考期中）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图 。下列说法错误的是
A．b点时，溶液恰好由红色变为无色
B．a点到b点的离子方程式为
C．b点到c点的离子方程式为
D．c点后，溶液中的溶质为和
16．（2023上·江苏连云港·高一校联考期中）与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法不正确的是
A．氧化性：
B．HCl在反应中表现出还原性和酸性
C．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
D．用双线桥法表示电子得失情况：
17．（2023上·山东济宁·高一统考期中）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法正确的是
A．反应中Ag和均是还原剂B．X既是氧化产物又是还原产物
C．每生成0.2 ml X，消耗）2.24 L D．银针验毒时，空气中氧气得到电子
18．（2023上·四川雅安·高一统考期中）常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是
A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
19．（2023上·北京海淀·高一校考期中）回答下列问题：
I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。
（2）反应中，氧化剂为 ，氧化产物为： 。
（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有 (填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是 。(填化学式)
（5）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②每生成1个转移 个电子。
20．（2023上·陕西咸阳·高一统考期中）表中是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分。
（1）写出一种与⑧互为同素异形体的物质 ；表中①~⑥的主要成分属于电解质的是 (填编号)。
（2）分别写出③、⑤在水中的电离方程式：
③ ，
⑤ 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
ⅰ.用澄清的⑤溶液检验气体 。
ⅱ.③和④反应产生气体 。
（4）已知和都属于酸性氧化物，预测与CaO在高温下反应的化学方程式： 。
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分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子种类
分子、离子
大量分子聚集体或大分子
大量粒子聚集体
分散质粒子直径
小于1 nm
介于1～100 nm
大于100 nm
外部特征
均一、透明、稳定
较均一、透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)
能否透过滤纸
能
能
不能
鉴别方法
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
选项
电解质
强电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
Na2O2
CO2
B
盐酸
纯碱
CaO
SO2
C
CH3COOH
NH3·H2O
Na2O
SO3
D
NaHSO4
Ba(OH)2
Fe2O3
P2O3
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
水玻璃
干冰
硫酸氢钠
小苏打
熟石灰
酒精
牙膏摩擦剂
石墨
成分
溶液
C