【寒假作业】（人教版2019）高中化学 高一寒假巩固提升训练 专题02 海水中的重要元素——钠和氯-练习.zip

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复习要点聚焦
1.钠及其化合物
2.氯及其化合物
3.物质的量
知识网络聚焦
一、钠的性质及用途
1．物理性质
色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。
2．化学性质
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(常温：4Na＋O2===2Na2O；,加热：2Na＋O2\(=====,\s\up7(加热))Na2O2。))
Cl2：2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl。
（2）与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
（3）与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
（4）与盐溶液反应
与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生 反应。
如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．钠的制取及保存
（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在 中。
4．钠的用途
（1）钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。
（2）用作电光源，制作高压钠灯。
（3）冶炼某些金属
金属钠具有 性，熔融状态下可以用于治炼金属，如4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。
二、钠的氧化物
1．氧化钠和过氧化钠
2.过氧化钠的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
eq \(O,\s\up6(0))2eq \(―――――――――→,\s\up11(失去电子，化合价升高),\s\d4(表现还原性))Na2eq \(O,\s\up6(－1))2eq \(―――――――――→,\s\up11(得到电子，化合价降低),\s\d4(表现氧化性))eq \(O,\s\up6(－2))
（1）Na2O2的强氧化性
（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
（3）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较
2．碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3eq \(,\s\up11(①CO2＋H2O；②少量盐酸),\s\d4(①固体加热；②液体NaOH))NaHCO3
3．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
①固体的鉴别用加热法：能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
4.碳酸钠和碳酸氢钠的除杂
5.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO2＋H2。
（2）工艺流程

（3）反应原理
①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（4）绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。
四、焰色试验
1．焰色试验的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于 变化，是元素的性质。
2．焰色试验的操作
（1）清洗铂丝：将铂丝用 洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
（2）灼烧试样：蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
（3）清洗铂丝：将铂丝再用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
【特别提醒】做钾的焰色试验时，需透过 观察火焰的颜色。
3．熟记常见金属的焰色
钠元素： 色；钾元素：紫色(透过 观察)；铜元素： 色；钡元素： 色；钙元素： 色。
五、氯气
1．氯气的物理性质
【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质
Cl eq \(――→,\s\up7(得e－))Cl－
3．歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现 性。
六、氯水和液氯
1．氯水
（1）氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
（2）氯水的成分
三种分子： ；四种离子： 。
（3）新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
七、次氯酸 次氯酸盐
1.次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式： 。
2.次氯酸盐
①84消毒液
其有效成分为 ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
②漂白粉
a．成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。
b．漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为 。
八、氯气的实验室制法
1．制取原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2与浓盐酸制取Cl2的化学方程式： 。
2．实验装置
3．制取过程

4．注意事项
（1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
（2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
（4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
九、物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n)
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为 。
（2）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
2．阿伏加德罗常数(NA)
（1）概念：1 ml任何粒子所含的粒子数，通常用 表示。
（2）物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝eq \f(N,NA)。
3．摩尔质量(M)
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位 。
（2）数值：当粒子的摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
（3）物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝ 。
【方法技巧】求解气体摩尔质量“五”方法
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq \f(m,n)。
（2）根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·eq \f(m,N)。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·ml－1)。
（4）根据同温同压下气体的相对密度(D＝eq \f(ρ1,ρ2))：eq \f(M1,M2)＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
十、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积(Vm)
（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为 和m3/ml(或m3·ml－1)。
（2）特例：标准状况(0℃，101kPa)下，Vm约为 。
（3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为 。
2．阿伏加德罗定律
（1）含义：在同温同压下，相同 的任何气体都含有 数目的分子。
（2）阿伏加德罗定律的推论
①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括纯净气体，也包括混合气体。
②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。
十一、物质的量浓度
1．物质的量浓度(cB)
（1）概念：表示 的物质的量。
（2）表达式：cB＝eq \f(nB,V)；单位： 。
（3）相同浓度溶液中某些物理量之间的关系
现有两种溶液：①1 ml·L－1 KCl溶液、②1 ml·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：
2．溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝eq \f(m（B）,m（aq）)×100%。
（3）与物质的量浓度的关系：c(B)＝eq \f(1 000·ρ·w（B）,M)。
3．关于物质的量浓度计算的三大类型
（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ))) c＝eq \f(n,V)
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝eq \f(1 000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度，单位为ml·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·ml－1)。
（3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。
②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即： 。
十二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。
2．容量瓶的构造及使用
（1）构造及用途
（2）查漏操作
3．配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.85 g。
（2）称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体5.9 g。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
（4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶、贴签。
配制流程如下图所示：
【特别提醒】溶液配制过程中重要仪器的使用
十三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差的分析方法
（1）根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
（2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
2．配制100 mL 1.00 ml·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
强化点一 过氧化钠与二氧化碳、水的反应规律
强化点二 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析
强化点三 测定碳酸钠质量分数的常用方法
1.气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为eq \f(V,22 400) ml×106 g·ml－1＝eq \f(106V,22 400) g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(\f(106V,22 400) g,m g)×100%＝eq \f(53V,112m)%。
2.沉淀法
①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为eq \f(n g,197 g·ml－1)×106 g·ml－1＝eq \f(106n,197) g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(\f(106n,197) g,m g)×100%＝eq \f(106n,197m)×100%。
强化点四 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律
1.等体积混合
（1）当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)。
（2）当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w2.等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。
以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
1．（2023上·湖南邵阳·高一湖校考期中）相同条件下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的
A．质量B．原子总数C．密度D．分子数
2．（2023上·河南·高一校联考期中）下列物质不能由两种单质直接化合而成的是
A．B．C．NaClD．
3．（2023上·湖北宜昌·高一校联考期中）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠在自然界中既有游离态又有化合态B．、与水反应产物完全相同
C．少量金属钠可保存在煤油中D．钠在空气中燃烧生成
4．（2023上·北京海淀·高一校考期中）能正确表示下列反应离子方程式的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：
B．氯气溶于水：
C．Na2O2与水反应：
D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2：
5．（2023上·四川成都·高一校考期中）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．c可作为一种新型自来水消毒剂
B．向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色
C．用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
D．一定条件下a和f可能发生反应得到b
6．（2023上·山东潍坊·高一统考期中）实验室需配制100mL 0.1 ml·L－1NH4Cl溶液。下列说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
B．用托盘天平称量0.535g NH4Cl固体
C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
D．定容时俯视容量瓶刻度线，配制的溶液的物质的量浓度偏低
7．（2023上·安徽·高一校联考期中）某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明分子具有漂白性B．若用久置的氯水进行实验，现象相同
C．该实验说明扩散速度比HClO分子快D．将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱
8．（2023上·湖南邵阳·高一校考期中）下列溶液中c(Cl－)最大的是
A．65mL 1ml/L的KCl溶液B．35 mL 2ml/L的NaCl溶液
C．20mL 2ml/L的MgCl2溶液D．50 mL 1ml/L的AlCl3溶液
9．（2023上·广东深圳·高一校考期中）在和的混合溶液当中，已知、，则的值
A．B．C．D．
10．（2023上·山东济宁·高一统考期中）下列关于和的说法错误的是
A．碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作用原理为
B．用加热的方式除去溶液中的
C．相同温度下，溶解度
D．等质量的和与足量的盐酸反应，产生的多
11．（2023上·辽宁丹东·高一统考期中）某实验小组为探究与水的反应，将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中（如图所示），下列说法错误的是
A．过氧化钠固体呈淡黄色
B．木条复燃证明产生了
C．用手轻轻触摸试管外壁，外壁发热
D．向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明产生了酸性物质
12．（2023上·辽宁葫芦岛·高一校联考期中）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
13．（2023上·江西抚州·高一统考期中）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是
A．钠离子扩散导致溶液变红B．氢氧根离子扩散导致溶液变红
C．酚酞扩散导致溶液变红D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红
14．（2023上·辽宁丹东·高一统考期中）下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．不稳定，光照下易分解B．漂白粉可用作游泳池的消毒剂
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰D．干燥的氯气不能使有色鲜花变色
15．（2023上·广东·高一校考期中）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为
A．a→h→g→d→e→b→c→fB．a→d→e→g→h→b→c→f
C．a→g→h→d→e→b→c→fD．a→g→h→b→c→d→e→f
16．（2023上·山东烟台·高一统考期中）下列说法正确的是
A．同温下，等体积和的密度之比为7∶11
B．同体积、同密度和的原子数之比为1∶1
C．同温同压下，等体积和的质量之比为3∶2
D．同温下，等质量和的分子数之比为8∶1
17．（2023下·浙江杭州·高一校联考期中）某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10ml/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有
A．①⑤B．①⑥C．②⑦D．⑤⑥⑦
18．（2023下·河南周口·高一统考期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
19．（2023上·陕西渭南·高一统考期中）根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色的固体化合物，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：H ，D 。
（2）图中反应属于氧化还原反应的是 (填标号)。
（3）反应④的离子方程为 ，反应①的化学方程式为 。
（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为 (请用化学方程式进行说明)
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液： 。
（6）制作馒头时，一般用酵头发面，然后加入D调节酸性。E可以单独用作蒸馒头的膨松剂，为了使蒸的馒头更好吃，使用E的同时常加入一定量的食醋。下列说法正确的是
A．D也可以单独作食品膨松剂
B．可用澄清石灰水鉴别D和E
C．要除去E溶液中含有的少量D杂质，可通入足量实现
D．等质量E和酸反应时产生的的量与其受热分解时产生的的量不相等
20．（2023上·安徽六安·高一校考期中）“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。
已知：。请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中所加试剂的作用是 。
（3）同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是 。
（4）同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出 。
（5）为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i．取C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii．将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
步骤ii中产生黄绿色气体的离子方程式为 。
（6）已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能同时发生反应、。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定反应后的溶液中与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。
21．（2023上·四川成都·高一校考期中）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的实验方法为。“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为： (要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。
（3）现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。
A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。
（5）在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”)
①量筒量取浓缩液时仰视刻度线 。
②溶解后，立即移液定容 。
③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 。
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 。
目录
考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢
重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺
难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升
学以致用：真题感知+提升专练，全面突破
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
白色固体
固体
类别
氧化物
过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态


电子式
阴、阳离子个数比


化学性质
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2O2)
稳定
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与酸(盐酸)反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
试剂
反应原理(化学方程式)
现象
SO2气体
Na2O2＋SO2===Na2SO4
－
FeCl2溶液
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
有红褐
色沉淀和气泡产生Na2SO3溶液
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
－
氢硫酸
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
溶液变浑浊
酚酞溶液
与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色
先变红后褪色
品红溶液
Na2O2的强氧化性使之褪色
红色褪去
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
或

主要性质
色、态
白色粉末
细小的白色晶体
水溶性
易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g)
可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g)
热稳定性
稳定，但结晶碳酸钠
(Na2CO3·10H2O)易风化
受热
与H＋反应
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快)
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O(更快)
与Ca(OH)2
溶液反应
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH溶液
颜色状态
气味
密度
溶解性
特性
色气体
气味
比空气
1体积的水可溶解约2体积的氯气
液化
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2)
同温、同压下，气体的物质的量与其 成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其 成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
同温、同体积下，气体的压强与其 成正比
取不同体积的KCl溶液
取相同体积的两种溶液
c(溶质)


ρ(溶液)


n(溶质)


m(溶质)


仪器
注意事项或作用
容量瓶
（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
（2）不能作为反应器或用来长期贮存溶液；
（3）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液
量筒
（1）不能作反应器；
（2）不能将浓溶液直接在量筒中稀释；
（3）量取的液体倒出后不必洗涤
托盘
天平
（1）使用前调零；
（2）药品不能直接放在托盘上；
（3）左物右码，先大后小；
（4）读数至小数点后1位
玻璃棒
（1）在溶液配制过程中的作用是搅拌、引流；
（2）搅拌时勿碰烧杯内壁，引流时注意玻璃棒下端应在刻度线以下
能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变

②少量氯化钠粘在称量纸上
偏小
不变

③使用游码，且药品砝码位置颠倒
偏小
不变

转移
④有少量液体溅出
偏小
不变

⑤容量瓶内有少量水
不变
不变

⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变

定容
⑦仰视
不变
偏大

⑧超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变

⑨摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大

装瓶
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大

电子转
移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积
变化关系
CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的eq \f(1,2)，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝eq \f(1,2)V(混合)
固体质量
变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·ml－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·ml－1×n(H2O)
实验操作和反应
n(CO2)—n(HCl)图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
Oa段：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
ab段：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
Oa段：H＋＋OH－===H2O、COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
ab段：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＝2ab