【寒假作业】（人教版2019）高中化学 高一寒假巩固提升训练 第01讲 硫及其化合物-练习.zip

这是一份【寒假作业】（人教版2019）高中化学 高一寒假巩固提升训练 第01讲 硫及其化合物-练习.zip，文件包含寒假作业人教版2019高中化学高一寒假巩固提升训练第01讲硫及其化合物原卷版docx、寒假作业人教版2019高中化学高一寒假巩固提升训练第01讲硫及其化合物解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。


课时1 硫和二氧化硫
一、硫及其单质
1.硫——重要的非金属元素
（1）硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。
（2）硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。
（3）硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为 价。
2.硫单质
（1）物理性质
①单质硫俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。
②难溶于水，微溶于 ，易溶于 。
（2）化学性质
二、 二氧化硫
1.实验探究
实验一：SO2的物理性质
现象：液面迅速 ，最后充满试管。
结论：SO2有 气味， 溶于水。
实验二：SO2的化学性质
用水溶性实验所得溶液做下列实验
2.物理性质
3.化学性质
（1）从物质分类的方面分析SO2性质
正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。
逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
可逆反应：在 下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
（2）从元素化合价变化角度分析SO2性质
（3）SO2的特性——漂白性
可使某些有色物质(如品红溶液)生成 的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
4.用途
二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
一、硫酸
1.硫酸的工业制法
（1）黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：
①4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2；
② ；
③SO3＋H2O===H2SO4。
（2）工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。
2.硫酸具有酸的共性
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性
（2）脱水性
【对比分析】
（3）强氧化性
实验探究：浓硫酸与铜的反应
③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。
二、硫酸根离子的检验
1.硫酸根离子实验探究
【方法技巧】硫酸根离子的检验方法
未知溶液eq \(―――――→,\s\up7(加盐酸酸化))无明显现象eq \(―――――→,\s\up7(加氯化钡溶液))产生白色沉淀eq \(――→,\s\up7(说明))原未知液中含SOeq \\al(2－,4)
上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除COeq \\al(2－,3)等离子的干扰。
第3课时 不同价态含硫物质的转化
一、自然界中硫的存在与转化
1.硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中含有硫元素。
2.自然界中 态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。
3.自然界中 态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。
4.自然界中有丰富的含硫元素物质
（1）“价—类”二维图
（2）完成以上转化的化学方程式：
①
②
③
④
⑤
⑥
二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理
（1）硫元素常见价态及其转化关系
eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(S,\s\up6(0)) eq \(S,\s\up6(＋4)) eq \(S,\s\up6(＋6))
（2）通过
反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
（3）低价态的硫向高价态转化时需加入 剂，高价态的硫向低价态转化时需加入 剂。
2.实验设计
设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
一、二氧化硫与氯水的漂白性比较
二、浓硫酸的特性
1.浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者是物理变化，后者是化学变化。
2.浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。
3.浓硫酸具有强氧化性
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2Fe＋6H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O
2P＋5H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
三、浓硫酸与金属反应的规律
1.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
2.浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。
3.浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。
四、不同价态硫元素间转化的思维模型
考点剖析
考点一：硫的性质
1．（2023·湖北·高一联考）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是
A．B．
C．D．
考点二：二氧化硫的性质及应用
2．（2023上·北京丰台·高一统考期中）下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．属于碱性氧化物B．能与碱反应生成盐和水
C．能与水反应生成对应的酸D．能与CaO反应生成盐
考点三：浓硫酸的性质及其应用
3．（2023上·江苏·高一校联考月考）下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
考点四：硫酸根离子的检验
4.下列离子的检验能达到目的的是( )
A.检验某溶液是否含有SOeq \\al(2－,4)时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B.检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸
C.检验某溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
D.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COeq \\al(2－,3)
考点五：自然界中硫的存在与转化
5.下图有关硫元素循环说法不合理的是( )
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
考点六：不同价态含硫物质的性质与转化
6．（2023下·广东揭阳·高一惠来县第一中学校考月考）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是

A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
D．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
过关检测
1．（2023上·福建泉州·高一统考期中）装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是
A．B．
C．D．
2．（2023上·山东青岛·高一统考期中）使用盐酸、硫酸、醋酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：除铁锈B．稀硫酸：与大理石反应制取二氧化碳
C．浓硫酸：干燥氯气D．醋酸：清洗水壶中的水垢
3．（2023下·四川南充·高一月考）下列化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)描述中，正确的是
A．浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性)
B．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(强氧化性)
C．蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀(强氧化性和吸水性)
D．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
4．（2023上·江苏徐州·高一校联考月考）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．溶液
D．溶液
5．（2023下·四川南充·高一学校考期中）下列关于硫元素和硫单质的说法不正确的是
A．自然界中存在单质硫B．硫在过量纯氧中燃烧其产物是三氧化硫
C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
6．（2023上·河北衡水·高一月考）下列说法正确的是
A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B．硫单质在常温下不与任何物质反应
C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂
D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫
7．（2023上·山东青岛·高一月考）已知H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，则下列说法正确的是
A．S是氧化剂B．Cl2是氧化剂
C．氧化性：S>Cl2D．还原性：H2S8．（2023上·北京昌平·高一校考期中）下列有关的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是
A．能与水发生化合反应B．能使澄清石灰水变浑浊
C．能使酸性溶液褪色D．能与CaO发生化合反应
9．（2023上·福建莆田·高一校考期末）下列溶液能够区别SO2和CO2的是
①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
10．（2023上·湖北武汉·高一月考）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有
B．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有
D．加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有
11．（2023上·江苏扬州·高一月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
B．向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑
C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O
12．（2023下·黑龙江哈尔滨·高一校考期末）和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是

A．①中品红褪色证明有氧化性
B．②中的试剂X应该是浓硫酸
C．③中的试剂Y应该是NaOH溶液
D．②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有
13．（2023上·山东菏泽·高一月考）用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为，则下列说法错误的是
A．反应后稀释液中为
B．反应中消耗的硫酸为
C．溶解的铜的质量为6.4g
D．生成的在标准状况下的体积为2.24L
14.（2023上·河北保定·高一保定一中校联考期中）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
（1）某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。
①通入足量后，装置B中的现象是 ，装置C的作用是 。
②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式： 。
（2）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）具有多种性质。
①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有 性。
②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式： 。
③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为 、 。
（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为 。
②绿矾的化学式为，其用途有 (任写一点)。
15.（2023上·广东茂名·高一校考期中）工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。
（1）从元素价态、物质类别的角度，预测并验证的部分化学性质。
①从硫元素的价态角度分析，预测既有氧化性又有还原性。将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，生成了，反应中体现了的 性。还能与反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为 ，该反应中，作氧化剂的是 (填化学式)。
②从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似，和过量溶液反应的离子方程式为 。
（2）工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应。
①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为 ，被氧化的元素为 (填元素符号)。
②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是 。
16.（2023上·山东菏泽·高一月考）中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药残留量不得超过。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：
①残留量是指残留硫的总量，以计；
②中药中残留的已大部分转化为。
（1）将200g所售党参研碎，用溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。
用溶液浸泡的目的 （用化学方程式表示）。
（2）甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中残留量：
判断溶液已过量的操作为 ；
判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 ；党参中残留量的表达式为 （用含m的式子表示）。
（3）乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定（整个过程无气体放出），判断该党参 （填“符合”或“不符合”）国家标准。
目录
新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络
基础知识：知识点全面梳理，掌握必备
重点记忆：关键点快速记忆，提升能力
小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用
操作
现象
结论
pH试纸
SO2的水溶液显酸性
溶液
SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液
振荡后溶液红色 ，再加热溶液
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
色
气体
气味
有毒
比空气
溶于水(1∶40)
观察思考
描述现象
的硫酸铜晶体变为 的无水硫酸铜粉末
结论
浓硫酸具有吸水性
观察思考
描述现象
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体
结论
浓硫酸具有脱水性
吸水性
脱水性
原理
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水
浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
应用
作干燥剂
实验
现象
a试管中铜丝表面 产生；
b试管中的溶液逐渐变为 ；
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 ；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液
实验结论
Cu和浓硫酸反应的化学方程式：
实验操作
实验现象
离子方程式
加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解

加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，生成无色无味气体


预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))
二氧化硫、硫化氢、蒸馏水
将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液变浑浊)
SO2与H2S反应生成单质硫
eq \(S,\s\up6(＋4))O2→eq \(S,\s\up6(0))
eq \(S,\s\up6(＋4))O2→
H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4
二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液
将SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生
二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为SOeq \\al(2－,4)
H2SO4→
SO2
浓硫酸、铜片
加热铜片和浓硫酸的混合物，有 气味气体生成
浓硫酸被金属铜还原为SO2