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    广西南宁市第三十六中学等3校2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

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    广西南宁市第三十六中学等3校2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

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    这是一份广西南宁市第三十六中学等3校2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案),共16页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    一、单选题
    1.化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法不正确的是( )
    A.沿海人民利用海水晒盐得到粗盐,其主要成分为NaCl
    B.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子的直径小于1nm
    C.“新冠抗疫”中,用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐
    D.用于制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
    2.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    3.下列化学用语表达不正确的是( )
    A.的结构式:B.中子数为10的氧原子:
    C.Al原子的结构示意图:D.的电子式:
    4.下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
    A.用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体,当溶液至红褐色时继续煮沸
    B.用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂
    C.用图丙所示装置除去中混有的少量HCl气体
    D.用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠
    5.设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A.标准状况下,11.2L和的混合气体中所含分子数为
    B.17g所含电子数目为
    C.溶液中含有的钾离子数为
    D.56g铁在足量氯气中充分反应,转移电子的数目为
    6.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
    A.用醋酸除去水垢:
    B.氧化亚铁与稀盐酸反应:
    C.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:
    D.碳酸氢钠溶液与稀反应:
    7.某溶液中仅含有四种离子,部分离子物质的量浓度比为,若的浓度为,则的浓度为( )
    A.B.C.D.
    8.在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
    A.B.
    C.D.
    9.下列性质的递变规律错误的是( )
    A.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
    B.Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强
    C.、、的半径依次减小
    D.、、、的熔、沸点依次升高
    10.下列有关实验的说法不正确的是( )
    A.中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶
    B.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视刻度线所配制溶液浓度偏高
    C.配制480mL0.1ml/L硫酸铜溶液时,需要用到500mL容量瓶
    D.干燥的氯气可以使有色鲜花变色,说明干燥的氯气有漂白性
    11.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( )
    ①钠与水反应生成NaOH和;所有金属与水反应都生成碱和
    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
    ③Al与S直接化合时可得到;Fe与S直接化合时也可得到
    ④受热易分解,、受热也易分解
    A.①②B.③④C.①②③D.①②③④
    12.下列实验,实验操作和现象及所得到的结论均正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    13.向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL1ml/L的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2mL(标准状况)气体,所得溶液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为( )
    D.无法计算
    14.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物的电子总数为18;Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是( )
    A.原子半径:
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
    C.Y和M简单氢化物的稳定性:
    D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
    二、多选题
    15.三氟化氮()是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应:。下列有关该反应的说法正确的是( )
    A.是氧化剂,是还原剂
    B.NO是还原产物,是氧化产物
    C.若生成2ml,则转移4ml电子
    D.还原剂与氧化剂的分子数之比为2:1
    三、填空题
    16.完成下列问题:
    (1)个氯气分子的物质的量是__________,中含有的电子数为__________(用表示)。
    (2)同温同压下,同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为__________,密度之比为__________。
    (3)要使与含相同数目的氢原子,则和的质量之比为__________。
    (4)含有,则的摩尔质量为__________,X的相对原子质量为__________。
    17.(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
    ____________________。
    (2)在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得相同质量的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为__________。
    (3)有10种物质分别为①石墨②蔗糖③氨水④亚硫酸氢钠⑤CO2⑥盐酸⑦明矾晶体⑧小苏打⑨石灰水⑩纯醋酸,其中属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的__________,在上述状态下可导电的是__________,少量④溶液与⑨混合反应的离子方程式为__________。
    (4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体,则该反应的离子方程式为__________。
    18.下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
    请按要求回答下列问题:
    (1)上述元素中,金属性最强的是__________(填元素名称),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(写出酸的化学式)。
    (2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是:__________。(用离子符号表示)
    (3)由元素③形成的单质的电子式为__________,由元素⑥和⑨形成化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程__________。
    (4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为__________。
    (5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系__________。
    (6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_____________________。
    A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
    B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
    C.将这两种元素的单质分别放入冷水中
    D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
    四、实验题
    19.某学校组织学生进行实验探究活动,根据所学知识回答下列问题:
    Ⅰ.某无色溶液中可能含有中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成,甲组同学进行实验:取200mL上述溶液,加入足量的溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸,仍有2.33g沉淀不溶。
    (1)该无色溶液中一定不存在的离子为__________(填离子符号)。
    (2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为__________(填化学式,下同),不溶解的沉淀为__________。
    Ⅱ.胶体可用于净水。
    乙组同学设计实验制备胶体,向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
    (3)证明有胶体生成的实验操作是__________,利用的胶体性质是__________。
    Ⅲ.高铁酸钾可用于自来水消毒、净化。
    (4)丙组同学在碱性条件下,利用KClO与反应制备高铁酸钾,其反应的化学方程式为。在上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,被氧化的元素为__________(填元素符号)。
    20.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题:
    (1)仪器A的作用是__________。
    (2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________。
    (3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯,可能的原因是__________。
    (4)无水硫酸铜粉末变蓝色,黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为__________(填化学式)。
    (5)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验:
    ①某同学发现实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色会逐渐褪去,褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液,又出现红色,则褪色的原因可能是__________。
    ②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有离子,写出检验反应的离子方程式__________。
    ③该同学想用淡黄色溶液制溶液,可加入过量的__________,写出该反应离子反应方程式__________。
    (6)以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如下图是铁的价类图,Y物质为__________,写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式__________。
    参考答案
    1.答案:B
    解析:A.海水中NaCl的含量很高,沿海人民通过海水晒盐的方法得到粗盐,其主要成分为NaCl,A正确;
    B.胶体粒子的直径为1~100nm,B错误;
    C.84消毒液的有效成分为NaClO,该物质属于氯的含氧酸盐,C正确;
    D.用于制造“后母戊鼎”的青铜是铜锡合金,举世轰动的“超级钢”属于含有少量碳的铁合金,D正确;
    故选B。
    2.答案:D
    解析:A.烧碱是氢氧化钠,属于氢氧化物,A错误;
    B.硫酸铜溶液属于溶液,不是胶体,B错误;
    C.是非电解质,C错误;
    D.漂白粉、矿泉水、盐酸均为混合物,D正确;
    故选D。
    3.答案:D
    解析:A.为共价化合物,C与O分别形成2对共用电子对,其结构式为:,故A正确;
    B.在元素符号左下角的数字为质子数,左上角的数字为质量数,故中子数为10的氧原子为:,故B正确;
    C.Al为13号元素,其原子的结构示意图:,故C正确;
    D.为共价化合物,其电子式为:,故D错误;
    故选D。
    4.答案:B
    解析:A.继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉,生成红褐色沉淀,故A错误;
    B.过氧化氢分解反应的催化剂是二氧化锰,其难溶于水,可用过滤分离固体和液体,图乙通过过滤操作可回收催化剂,故B正确;
    C.二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应,将原物质除掉,故C错误;
    D.蒸发氯化钠溶液时当有较多固体出现时即停止加热,不能蒸干,故D错误;
    故选:B。
    5.答案:B
    解析:A.标准状况下,11.2L和的混合气体总物质的量为,故11.2L的混合气体所含分子数为,A错误;
    B.1个所含电子数为,17g的物质的量为,则17g所含电子数为,B正确;
    C.未告知溶液的体积,无法计算KCl的物质的量,也无法计算的数目,C错误;
    D.氯气具有强氧化性,和铁反应生成氯化铁,56g铁的物质的量是,则56g铁在足量氯气中充分反应,转移3ml电子,其数目为,D错误;
    故选B。
    6.答案:C
    解析:A.醋酸是弱酸,不能拆,离子方程式为,A错误;
    B.FeO与稀盐酸反应生成和,离子方程式为,B错误;
    C.向中加入少量稀生成和,离子方程式为,C正确;
    D.不能拆,离子方程式为,D错误;
    故选C。
    7.答案:B
    解析:假设溶液中各离子浓度,:;:;:,的浓度为,则根据溶液中电荷守恒分析,有,。
    故选B。
    8.答案:A
    解析:A.四种离子均无色,酸性溶液中不反应,可共存,A正确;
    B.铜离子为蓝色,B错误;
    C.酸性环境中碳酸根不能存在,且碳酸根和镁离子不能共存,C错误;
    D.酸性环境下硝酸根具有强氧化性,与亚铁离子不能共存,亚铁离子为浅绿色,D错误;
    故选A。
    9.答案:C
    解析:A.Na、K、Cs位于同一主族,且原子序数逐渐增大,同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强,则最高价氧化的水化物NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强,A项正确;
    B.Li、Na、K、Rb位于同一主族,且原子序数逐渐增大,同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强,则Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强,B项正确;
    C.都含有2个电子层,核电荷数越大,离子半径越小,则的半径依次增大,C项错误;
    D.由卤素单质的物理性质可知,的熔、沸点依次升高,D项正确;
    答案选C。
    10.答案:D
    解析:A.Na为活泼金属,易与空气中水、氧气反应,为了避免发生危险,在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶,A正确;
    B.量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,会导致实际所取的浓盐酸体积偏大,从而导致所配溶液浓度偏高,B正确;
    C.欲配制480mL0.1ml/L硫酸铜溶液时,受容量瓶规格的影响,只能选择500mL的容量瓶,C正确;
    D.鲜花中含有水分,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使有色物质褪色,干燥的氯气可使有色鲜花褪色实际上是生成的次氯酸的漂白作用,而不是干燥氯气的作用,D错误;
    故选D。
    11.答案:C
    解析:①钠是活泼金属,与水反应生成NaOH和,但铁需要在高温下与水蒸气反应生成和,所以①错误;②铁因含有杂质,露置在空气中由于发生电化学反应而生锈,但性质更活泼的铝由于易被氧化,在表面形成致密的氧化膜而得到保护,所以铝具有较好的抗腐蚀能力,可稳定存在于空气中,即②错误;③S的氧化性弱,Fe与S直接化合时可得到FeS,即③错误;④难溶性碱受热易分解,所以受热也易分解,所以④正确,因此本题正确答案为C。
    12.答案:A
    解析:A.氯水与碘化钾反应生成碘单质,单质之间的置换反应,的氧化性强于,Cl的非金属性强于I,A正确;
    B.先加氯水可氧化亚铁离子,不能排除原溶液是否含铁离子,应先加KSCN溶液后加氯水检验亚铁离子,B错误;
    C.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则铝箔熔化但不滴落,解释不合理,C错误;
    D.碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙,现象相同,所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠,D错误;
    故选A。
    13.答案:A
    解析:盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为溶液,根据氯元素守恒可知;用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知,质量为;答案选A。
    14.答案:D
    解析:A.根据同周期从左到右半径逐渐减小,同主族从上到下半径逐渐增大,则原子半径:,故A正确;
    B.根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此最高价氧化物对应水化物的酸性:,故B正确;
    C.根据非金属性越强,其简单氢化物越稳定,因此Y和M简单氢化物的稳定性:,故C正确;
    D.X、Z和Q三种元素形成的化合物可能是离子化合物,比如氯化铵,故D错误。
    综上所述,答案为D。
    15.答案:BC
    解析:A.N原子与F原子在同一周期,且F原子的核电荷数较大,所以F原子的半径较小,得电子能力强,在中,F为-1价,N为+3价,通过价态分析知,N原子由中+3价降低到NO中+2价,同时升高到中+5价,所以既是氧化剂又是还原剂,没有发生价态变化,既不是氧化剂也不是还原剂,A错误;
    B.N原子由中+3价降低到NO中+2价,NO是还原产物;N原子由中+3价升高到中+5价,是氧化产物,B正确;
    C.N原子由中+3价升高到中+5价,失去电子数为,所以每生成1个转移电子数为2个,则生成2ml,转移4ml电子,C正确;
    D.N原子由中+3价降低到NO中+2价,NO是还原产物,对应的是氧化剂,个数为2,N原子由中+3价升高到中+5价,是氧化产物,对应的是还原剂,个数为1,则还原剂与氧化剂的分子数目之比为1:2,D错误;
    故选BC。
    16.答案:(1)0.5ml;
    (2)1:1;4:11
    (3)17:12
    (4);16
    解析:(1)个氯气分子的物质的量是,1分子水含有10个电子,中含有的电子5ml,数目为;
    (2)根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为1:1,密度之比为相对分子质量之比;
    (3)与含相同数目的氢原子,则和的物质的量之比为4:3,其质量之比为;
    (4)含有,则为0.05ml,其摩尔质量为,X的相对原子质量为。
    17.答案:(1)+3;-3
    (2)1:2:2:1
    (3)④⑦⑧⑩;②⑤;①③⑥⑨;
    (4)
    解析:(1)已知中H为+1价,O为-2价,根据化学式中所有元素的化合价代数和为0,则C为+3价,中含有和,其中中H为+1价,故N为-3价,故答案为:+3;-3;
    (2)已知中O的化合价分别为-1、-2、-2和-1,反应制备时,每生成1ml失去的电子数分别为:2ml、4ml、4ml、2ml,则在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得相同质量的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为2:4:4:2=1:2:2:1,故答案为:1:2:2:1;
    (3)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质,非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,能够导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子,即电解质溶液、熔融状态下的电解质和少数能导电的非金属单质、金属单质,故其中属于电解质的是④⑦⑧⑩,属于非电解质的有②⑤,在上述状态下可导电的是①③⑥⑨,少量④溶液与⑨混合反应方程式为:,则其离子方程式为,故答案为:④⑦⑧⑩;②⑤;①③⑥⑨;;
    (4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体根据质量守恒可知,该气体为,根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为,故答案为:。
    18.答案:(1)钾;
    (2)
    (3);
    (4)
    (5)
    (6)AC
    解析:(1)同周期元素从右到左,金属性依次增强,同主族元素从上到下,金属性依次增强,则上述元素中,位于左下角的元素金属性最强,故选钾;最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。
    (2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为,前三者的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,比它们多一个电子层,离子半径最大,则半径由大到小的顺序是:。
    (3)由元素③形成的单质为,电子式为,由元素⑥和⑨形成化合物乙为,属于离子化合物,由和构成,电子式表示物质乙的形成过程为。
    (4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物,可能为、,二者的水溶液都呈酸性,但前者的酸性较弱,后者呈强酸性,则其水溶液显强酸性的化合物的化学式为。
    (5)元素⑧和⑨分别为S和Cl,Cl的非金属性大于S,可利用置换反应比较二者的非金属性强弱,则化学方程式为。
    (6)A.⑤、⑥两元素分别为Na、Mg,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性,可确定Na的金属性比Mg强,A符合题意;
    B.因为Na能与水反应,所以将Na投入到Mg的盐溶液中,二者不能发生置换反应,B不符合题意;
    C.将这两种元素的单质分别放入冷水中,Na与冷水剧烈反应,而Mg与冷水不反应,从而确定Na的金属性比Mg强,C符合题意;
    D.金属元素的金属性强弱与失电子的数目不成比例关系,所以虽然Mg与酸反应时失电子的数目比Na的多,但不能得出Mg的金属性比Na强的结论,D不符合题意;
    故选AC。
    19.答案:(1)
    (2);
    (3)用激光笔照射,若出现一条光亮的“通路”,证明有胶体生成;丁达尔效应
    (4)3:2;Fe
    解析:(1)加入氯化钡生成沉淀,加入盐酸,沉淀部分溶解,说明得到沉淀为、,原溶液中一定含有、,则一定不含能与生成沉淀的、;
    (2)可以和盐酸反应,硫酸钡不反应,所以加入稀盐酸后溶解的沉淀为,不溶解的沉淀为;
    (3)胶体具有丁达尔效应,所以证明有胶体生成的实验操作是:用激光笔照射,若出现一条光亮的“通路”,证明有胶体生成,利用的性质即丁达尔效应;
    (4)根据反应中KClO中Cl元素由+1价降低为-1价,可知KClO为氧化剂,为还原剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2;反应中Fe元素由+3价升高为+6价,即Fe元素被氧化。
    20.答案:(1)为B中的反应提供水蒸气
    (2)
    (3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化
    (4)
    (5)被过量的氯水氧化;;铁粉;
    (6);
    解析:(1)仪器A的名称为圆底烧瓶;
    (2)硬质玻璃管B中发生的反应为铁与水蒸气的反应生成和,反应方程式为;
    (3)加热时铁能够与氧气反应,反应前应该先将装置内的空气排尽;
    (4)无水硫酸铜粉末变蓝色,说明反应产生了水,黑色氧化铜变红,说明有还原性气体参与反应,根据元素守恒可知铁跟水蒸气反应生成的气体为;
    (5)①褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液,又出现红色,说明三价铁离子仍然存在,褪色的原因是硫氰化钾具有还原性,能够被氯气氧化;
    ②酸性高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子,根据锰的化合价由+7价降低为+2价,铁的化合价由+2价升高为+3价,根据化合价升降守恒和原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为:;
    ③淡黄色溶液为铁离子,铁离子的化合价为+3价,变为二价铁,化合价降低,需要加还原价,加入铁,反应的离子方程式为:;
    (6)根据铁的价类图,Y物质为碱且为+2价,且为铁,所以为;在潮湿的空气中转化为同类别的物质只能为,铁的化合价由+2价变为+3价,化合价升高,需要氧化剂,潮湿的空气中有氧气氧化,反应的化学方程式:;
    选项
    类别
    举例
    A
    氧化物
    干冰、冰水混合物、烧碱
    B
    胶体
    氢氧化铁胶体、淀粉溶液、溶液
    C
    电解质
    、纯碱、
    D
    混合物
    漂白粉、矿泉水、盐酸
    实验操作和现象
    结论
    A
    向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝
    Cl的非金属性强于I
    B
    在溶液中先加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色
    该溶液中一定含
    C
    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝会滴落下来
    金属铝的熔点较低
    D
    用小试管分别取少量待测溶液,然后滴加澄清石灰水
    鉴别和溶液

    周期
    ⅠA
    0
    1

    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    2



    3





    4

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