四川省乐山市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省乐山市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是( )
A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
B.“东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C.“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定
D.“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
2．分类是认识和改造世界的重要方法，运用它可以发现物质及其变化规律。下列分类描述合理的是( )
A.根据物质组成元素的种类可知由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B.根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应
C.根据氧化物中是否含金属元素，把非金属氧化物归为酸性氧化物，金属氧化物归为碱性氧化物
D.纯碱、烧碱两种物质的水溶液均为碱性，故纯碱、烧碱均属于碱
3．胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是( )
A.胶体粒子带正电是因为其表面有
B.光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别
C.云、雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶
D.江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关
4．合金品种多、应用广泛，很多高品质合金是大国重器的原材料。关于合金的下列叙述，不正确的是( )
A.“合金材料”中只含金属元素，不含非金属元素
B.生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强
C.合金和合金都是新型合金，特点是室温下吸、放氢的速率快
D.焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低
5．把物质分离提纯是化学的重要实验方法。下列除杂的实验方法正确的是( )
A.除去固体中少量的：在铁坩埚中加热
B.除去溶液中少量的：加入足量铁粉后过滤
C.除去KCl溶液中少量的：加入适量的NaOH溶液过滤
D.除去CO气体中少量的：通过灼热的铜网后收集气体
6．学好化学，基础概念、基本化学用语理解准确很重要。下列化学用语描述正确的是( )
A.标准状况下1ml氧的体积约为22.4L
B.中子数为74的碘原子：
C.次氯酸的结构式为：
D.二氧化碳的分子结构模型为：
7．下列描述正确的是( )
A.加热条件下，与浓度为的浓盐酸400mL充分反应，转移的电子数为
B.某化合物溶于水后得到的溶液能够导电，该化合物不一定是电解质
C.实验室需要100mL稀盐酸，选用100mL容量瓶配制好后存于其中待用
D.有化学键断裂或者有气体、沉淀产生的变化，一定是化学变化
8．下列说法正确的是（代表阿伏伽德罗常数的值）( )
A.常温常压下，（乙烯）和CO的混合气体中含有碳原子的数目为
B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数目为
C.向足量的溶液中加入适量溴水，当有被消耗时，该反应转移的电子数目为
D.溶于水后得到的新制氯水中，氯气分子数目为
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明溶液中：、、、
B.与Al反应能放出的溶液中：、、、
C.无色透明溶液中：、、、
D.含有大量的溶液：、、、
10．下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：
B.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：
C.向溶液中加入少量粉末：
D.向溶液中通入一定量的：
12．和Xe在一定条件下可生成氧化性极强的。与水可发生如下反应：。下列判断中正确的是( )
A.分子中Xe的化合价为-4价
B.每生成，反应中共转移4ml电子
C.分子中各原子均满足8电子的稳定结构
D.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
13．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，且只有两种金属元素。X原子无中子，Y、Z元素相邻，M元素是短周期元素中原子半径最大的，X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是( )
A.Y元素在自然界中可能存在游离态
B.短周期元素中M元素的单质还原性最强
C.Z元素可能形成不止一种单质
D.X、M、Q均能形成多种氧化物
二、多选题
14．固体粉末可能由、、、、、中的几种物质组成，为探究其成分，进行了如下实验：
①取13.272g固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到2.330g固体。
③在第二份溶液中先滴加过量的氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液显红色。
④在第三份溶液中滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体2.400g。
已知：
根据上述信息判断，下列说法不正确的是( )
A.固体粉末中肯定没有、
B.固体粉末可能由、NaCl、三种物质构成
C.不考虑实验③氯气和水的反应，反应消耗的氯气分子最少为0.006ml
D.上述实验无法确定固体粉末是否含有NaCl，可进一步通过焰色试验确定
三、实验题
15．某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体②食用白酒③④⑤饱和溶液⑥⑦液氯⑧烧碱溶液⑨⑩溶液
（1）一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是_________。
A.都是混合物B.都是溶液
（2）以上物质属于非电解质的有_________，能导电的有_________（填编号）。
（3）向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式_________。
（4）向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是_________，写出反应的离子方程式_________。
（5）向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为_________。
（6）检验⑩中含有的实验方法为_________。
（7）向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_________。
16．是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下，某化学竞赛同学在实验室中模拟该流程制备，并对产物纯度进行测定。
（1）稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与_________相同（填字母）。
a.84消毒液b.双氧水c.医用酒精
（2）反应Ⅰ通常在400℃条件下进行，写出反应化学方程式_________（不考虑铁坩埚被富氧空气氧化）。
（3）操作Ⅰ的名称为_________。
（4）反应Ⅱ可以用_________代替（填字母）。
a.浓盐酸b.氢碘酸c.稀硫酸
（5）流程中可以循环使用的物质有KOH和_________。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则可制得_________。
（6）按下述步骤测定产物中的纯度（杂质为）。
a.用分析天平准确称取样品1.6000g，用稀硫酸配制成250mL酸性溶液，备用。
b.用减量法准确称取，加入到250mL锥形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性溶液将刚好全部被氧化，同时生成了。
c.重复步骤b两次，所有测定数据如下表。
①配制250mL酸性溶液必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
②的纯度为_________%（保留4位有效数字）。
17．是棕黄色、易潮解、300℃能升华的物质，工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某化学兴趣小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。
已知：熔点为674℃，沸点为1023℃。
（1）X的名称是_________。
（2）写出装置A中浓盐酸和发生反应的化学方程式_________。
（3）B的作用是_________，缺少该装置可能引起的后果是_________（任写一点）。
（4）若缺少C，装置D中硬质玻璃管右端出现了少量黑色固体。该黑色固体是_________，写出生成该固体的化学方程式_________。
（5）实验结束后，应进行的操作依次是_________（填正确序号）。
①熄灭A处的酒精灯
②熄灭D处的酒精灯
③停止通
④通入
（6）本实验的主要缺陷是_________（任写一点）。
（7）D中含有11.2g干燥铁粉，制得无水样品29.9g，本次实验产率为_________%。
四、填空题
18．下表是元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）i在元素周期表中的位置是_________。
（2）a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为_________（填写离子符号）。
（3）n与形成的化合物为_________（填写化学式），将该化合物进行焰色试验，火焰呈_________色。
（4）用电子式表示g和m形成化合物的过程_________。
（5）将足量d的氢化物溶于水，再取少量的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为_________。
（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
实验操作：取已除去氧化膜且表面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1ml/L盐酸中。
实验现象：镁与盐酸反应比铝更剧烈。
①比较金属性：Mg_________Al（选填“>”或“；核电荷数越大，原子半径越小，原子失去电子能力越弱
（7）
解析：（1）i位于周期表中第三周期第ⅢA族。
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大。a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为：。
（3）n与形成的化合物为，将该化合物进行焰色试验，火焰砖红色。
（4）g和m形成化合物为：NaCl，用电子式表示形成过程：。
（5）将足量溶于水，再取少量的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为。
（6）核电荷数越大，原子半径越小，原子失去电子能力越弱。元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，所以金属性：。
（7）向的碱性溶液中通入单质，可得到，反应的离子方程式为：。
实验装置
实验现象
实验结论
A
肥皂液中有气泡产生
说明Fe与反应生成了
B
钠在水和煤油的分界面上下跳动
C
烧杯中溶液变成红褐色
生成了氢氧化铁胶体
D
集气瓶中充满了黄绿色气体
可用排水法收集
实验序号
1
2
3
消耗酸性溶液体积/mL
19.99
19.98
20.03
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n