天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2．在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①③⑥B.③⑤C.③④⑥D.②⑤
3．下列应用与盐类水解无主要关系的是( )
A.不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备
B.用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
C.溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D.实验室盛放硅酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
4．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )
A.，改变某一条件后，气体颜色加深
B.，单位时间内消耗和HI的物质的量之比大于1:2
C.，改变某一条件后，的体积分数增加
D.，恒温恒压条件下，充入He
5．下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是( )
A.将溶液加热，溶液颜色变深
B.对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深
C.反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深
D.对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施
6．，一定条件下，将2mlX和2mlY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5mlZ。下列说法正确的是( )
A.10s内，X的平均反应速率为
B.第10s时，Y的反应速率为
C.第10s时，X为1.5ml，Y的浓度为
D.10s内，X和Y反应放出的热量为akJ
7．在容积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是( )
A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
8．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是( )
①
②
③
④
A.B.
C.D.
9．下列事实能说明酸HA是弱电解质的是( )
溶液能使石蕊试液变红
B.1ml/L溶液1L与足量的锌可生成
C.锌粉与同体积HCl和HA溶液反应，盐酸产生快
D.同体积同pH的HA溶液和盐酸中和的NaOH溶液，HA消耗NaOH多
10．下列叙述正确的是( )
A.用水稀释0.1ml/L的氨水，则溶液中增大
B.的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；
D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和a+1，则
11．已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在0.1ml/L的氨水溶液中
B.在溶液中
C.在溶液中
D.等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后
12．常温下，有下列四种溶液：①的溶液；②的HCl溶液；③的氨水；④的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )
A.四种溶液的相同，由水电离的：
B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：
C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大
D.将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：
13．在密闭容器中存在下列平衡：，的平衡浓度为ml/L，现再充入使其浓度达到2C1ml/L，重新达到平衡后，的浓度为ml/L(设温度不变)，则和的关系是( )
A.B.C.D.
14．反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率：
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：
15．向绝热恒容密闭器中通入和，一定条件下使反应⇌达到平衡，正反应速率（）随时间（t）变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.逆反应速率：c点大于b点
16．下列说法中正确的是( )
①强电解质在溶液中完全电离，溶液中不存在电离平衡。
②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
③HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。
④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低。
⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。
⑥等体积、等浓度的醋酸钠溶液和醋酸溶液中所含物质的量相同。
A.①②④⑤B.③⑤⑥C.①⑤D.①
17．在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知）。
下列关系正确的是( )
A.；B.；C.；D.
二、多选题
18．的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和，若，则下列说法正确的是( )
A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸
C.HX的酸性弱于HY的酸性D.反应开始时二者生成的速率相等
三、填空题
19．按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用100mL0.3ml/L的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
（2）常温下，向一定体积的0.1ml/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是____________________。
A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，亦增大
C.溶液中不变D.溶液中减小
（3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
①根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。
A.HCNB.HClOC.D.
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。
A.
B.
C.
D.
（4）有下列物质的溶液①②HCl③④
①若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较_________（用序号表示，下同）。
②若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为_________。
③将溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_________，此温度下醋酸的电离常数为，温度升高，将_________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入固体后_________，_________。
20．已知25℃时，三种酸的平衡常数分别为：HA的；HB的；的；回答下列问题：
（1）将溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，混合溶液中_________；_________(填“”或“=”)。
（2）将溶液与氨水等体积混合，反应后溶液呈中性。（1）和（2）反应后的溶液中，由水电离出的较大的是_________（填（1）或（2））。
（3）pH相同的HA、HB两溶液稀释后pH仍相同，加水量：HA_________HB(填“”或“=”)。
（4）溶液与NaOH溶液混合，当溶液中时，溶液的_________。
（5）同浓度的四种溶液：①NaA②NaB③溶液，pH由大到小的顺序是_________。
（6）写出的表达式_________。
21．对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。用代替与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
②
③
（1）反应的_________(用表示)。
（2）向盛有的真空恒容容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡()，平衡时，CO的平衡转化率为_________。(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
（3）其它条件不变时，升高温度即缩小容器的体积，均能使反应②的平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P），（缩小容器体积）变化而变化的示意图：
（4）某温度下，测得的NaOH溶液的pH为11，将该温度下的NaOH溶液与的溶液，混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合溶液为中性，且，，则_________。
②若所得混合溶液为中性，且，则_________。
③若所得混合溶液的，且，，则_________。
四、实验题
22．使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ.实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：_________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。
a.排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
b.记录盛装0.1000ml/LNaOH溶液的碱式滴定管的视始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_________mL。
②锥形瓶：用_________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视_________。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
Ⅲ.数据处理与误差分析：
（3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_________ml/L
（4）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_________。
A.锥形瓶水洗后未干燥
B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C.滴定终点读数时俯视读数
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E.碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失。
（5）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①b点所示的溶液中_________(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“