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第13讲 硫及其化合物（练习）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件+讲义+练习（新教材新高考）
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第13讲 硫及其化合物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的是A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 B．将通入溶液中有白色沉淀生成C．的无水固体粉末显蓝色 D．和反应可生成S2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）硒元素与氧同主族，在人和动物体内起到抗氧化作用，下列说法不正确的是A．Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B．单质硒难溶于水C．亚硒酸钠溶液呈碱性 D．硒酸钠属于强电解质3．（2023·广东深圳·统考二模）利用如图所示装置进行的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法不正确的是A．固体X可为CuB．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀C．为证明具有还原性，试剂Y可为酸性溶液D．该装置中试管口应塞一团浸有溶液的棉团4．（2023·广东广州·统考二模）打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是A．试管中产生大量气泡，说明被氧化产生B．试管内层溶液褪色，说明具有还原性C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明具有氧化性D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成5．（2023·广东揭阳·普宁二中实验学校校联考二模）下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．酸转化为酸式盐：B．氧化物转化为酸：C．氧化物转化为盐：D．盐转化为另一种盐：6．（2023·广东惠州·统考一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是 A．a和c可以反应生成b B．附着有b的试管，可以用清洗C．c具有氧化性，可漂白纸浆 D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性7．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是A．溶液中存在B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为8．（2023·山东威海·威海市第一中学统考二模）向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：。下列说法错误的是A．、的氧化性强弱与外界条件有关B．每生成0.1mol ，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2mol KIC．该过程的总反应为：D．该反应过程中KI作催化剂9．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学校考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。下列说法错误的是 A．b中反应的离子方程式为或B．c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量D．d中试剂可以是NaOH溶液也可以是H2O210．（2023·江苏南通·统考模拟预测）CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器B．ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒C．SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF11．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物B．制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO+ 4SO2 = CO2 + 3S2OC．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O为负极反应物12．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：下列说法一定正确的是A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．的还原性在酸性条件下增强二、主观题（共3小题，共40分）13．（16分）（2023·上海宝山·统考一模）酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)酸雨的标准是：降水的pH小于___________。(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________。(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：①写出装置C中反应的离子方程式___________。②该流程中可以循环利用的物质是___________(填写化学式)。(4)还有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是___________(选填字母)。a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有___________、___________。14．（14分）（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）二硫化硒(SeS2)可用于治疗花斑癣。SeS2是橙黄色至橙红色粉末，在水或有机溶剂中几乎不溶。可用H2S与H2SeO3反应来制备SeS2，其实验装置如图所示。回答下列问题： 已知：①②③(1)仪器M的名称为________________。(2)试剂Y可为________________(任填一种)。(3)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为________(填仪器接口的小写字母)。(4)装置D的作用是________；装置C中反应的化学方程式为________。(5)二硫化硒中元素的鉴定：①取产品少许，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL与尿素5g，加热至沸腾，放冷，再加碘化钾试液2mL，即显淡黄色至橙色，放置后颜色迅速变深。②取鉴定①中的显色溶液，静置，10min后，过滤，向滤液中加氯化钡试液10mL，即生成白色沉淀，可得鉴定结果。白色沉淀是________，步骤①的目的是________________。15．（10分）硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。完成下列计算：（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？1．（2023·浙江·统考高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有键断裂，则转移电子C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型2．（2023·湖南·统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是A．和的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶73．（2022·全国·统考高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A． B． C．D．4．（2023·浙江·统考高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 已知： 请回答：(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式___________。(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①下列说法正确的是___________。A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。(3)设计实验验证化合物A中含有S元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。5．（2022·全国·高考真题）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。(3)回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到。6．（2022·北京·高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。(4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”) 组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）①140100.02②101400.02③205600.04
第13讲 硫及其化合物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的是A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 B．将通入溶液中有白色沉淀生成C．的无水固体粉末显蓝色 D．和反应可生成S2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）硒元素与氧同主族，在人和动物体内起到抗氧化作用，下列说法不正确的是A．Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B．单质硒难溶于水C．亚硒酸钠溶液呈碱性 D．硒酸钠属于强电解质3．（2023·广东深圳·统考二模）利用如图所示装置进行的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法不正确的是A．固体X可为CuB．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀C．为证明具有还原性，试剂Y可为酸性溶液D．该装置中试管口应塞一团浸有溶液的棉团4．（2023·广东广州·统考二模）打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是A．试管中产生大量气泡，说明被氧化产生B．试管内层溶液褪色，说明具有还原性C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明具有氧化性D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成5．（2023·广东揭阳·普宁二中实验学校校联考二模）下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．酸转化为酸式盐：B．氧化物转化为酸：C．氧化物转化为盐：D．盐转化为另一种盐：6．（2023·广东惠州·统考一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是 A．a和c可以反应生成b B．附着有b的试管，可以用清洗C．c具有氧化性，可漂白纸浆 D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性7．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是A．溶液中存在B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为8．（2023·山东威海·威海市第一中学统考二模）向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：。下列说法错误的是A．、的氧化性强弱与外界条件有关B．每生成0.1mol ，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2mol KIC．该过程的总反应为：D．该反应过程中KI作催化剂9．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学校考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。下列说法错误的是 A．b中反应的离子方程式为或B．c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量D．d中试剂可以是NaOH溶液也可以是H2O210．（2023·江苏南通·统考模拟预测）CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器B．ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒C．SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF11．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物B．制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO+ 4SO2 = CO2 + 3S2OC．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O为负极反应物12．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：下列说法一定正确的是A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．的还原性在酸性条件下增强二、主观题（共3小题，共40分）13．（16分）（2023·上海宝山·统考一模）酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)酸雨的标准是：降水的pH小于___________。(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________。(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：①写出装置C中反应的离子方程式___________。②该流程中可以循环利用的物质是___________(填写化学式)。(4)还有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是___________(选填字母)。a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有___________、___________。14．（14分）（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）二硫化硒(SeS2)可用于治疗花斑癣。SeS2是橙黄色至橙红色粉末，在水或有机溶剂中几乎不溶。可用H2S与H2SeO3反应来制备SeS2，其实验装置如图所示。回答下列问题： 已知：①②③(1)仪器M的名称为________________。(2)试剂Y可为________________(任填一种)。(3)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为________(填仪器接口的小写字母)。(4)装置D的作用是________；装置C中反应的化学方程式为________。(5)二硫化硒中元素的鉴定：①取产品少许，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL与尿素5g，加热至沸腾，放冷，再加碘化钾试液2mL，即显淡黄色至橙色，放置后颜色迅速变深。②取鉴定①中的显色溶液，静置，10min后，过滤，向滤液中加氯化钡试液10mL，即生成白色沉淀，可得鉴定结果。白色沉淀是________，步骤①的目的是________________。15．（10分）硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。完成下列计算：（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？1．（2023·浙江·统考高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有键断裂，则转移电子C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型2．（2023·湖南·统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是A．和的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶73．（2022·全国·统考高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A． B． C．D．4．（2023·浙江·统考高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 已知： 请回答：(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式___________。(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①下列说法正确的是___________。A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。(3)设计实验验证化合物A中含有S元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。5．（2022·全国·高考真题）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。(3)回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到。6．（2022·北京·高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。(4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”) 组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）①140100.02②101400.02③205600.04
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