新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练9选择题提速练二

这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练9选择题提速练二，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，解析等内容，欢迎下载使用。
A．油脂除食用外还可用于生产肥皂
B．碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分
C．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料
D．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
2．[2023·湖南卷]取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1ml·L－1)，反应现象没有明显差别的是( )
3.有机物X是一种当归提取物。下列有关X的叙述错误的是( )
A．易溶解于NaHCO3溶液
B．1mlX最多与3mlH2发生反应
C．能和Br2发生取代反应和加成反应
D．与Y互为同分异构体
4．下列说法正确的是( )
A．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管
D．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
5．羰基金属配位化合物，如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]，可用作有机合成催化剂和试剂。下列说法错误的是( )
A．Ni(CO)4中中心原子的配位数为4
B．原子的第一电离能：Ni＜Fe
C．上述四种元素均位于元素周期表的d区
D．反应Fe(CO)5===Fe＋5CO过程中形成了金属键
6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是( )
A．装置甲验证铁的析氢腐蚀
B．装置乙制备氢氧化亚铁
C．装置丙蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁
D．装置丁制备并收集二氧化碳
7．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．电负性：Y＜Z＜W＜X
B．简单氢化物的熔、沸点：Z＜X
C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构
8．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是( )
A．气体X中含有醋酸蒸气
B．该铁华粉中可能含有铁单质
C．向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性
D．产生蓝色沉淀的反应为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
9．过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。实验室制备反应：Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D．反应过程中NH3不断中和Ca2＋和过氧化氢生成的H＋，促进反应进行
10.据文献报道，有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A．V5＋===O在反应中作中间产物
B．该转化过程中，NO和O2都体现了氧化性
C．充入过量O2不利于NO转化为N2
D．总反应的化学方程式为4NH3＋4NO＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))4N2＋6H2O
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
12.下列说法正确的是( )
A.1，4­二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为，二氯代物有3种
B.组成和结构可用表示的有机物共有13种
C.化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
D.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种
13．一种废水净化及卤水脱盐装置如图所示，装置工作时，下列说法错误的是( )
A.Na＋向正极室迁移
B.X膜为阴离子交换膜
C.微生物能加快电极上电子的转移速率
D.负极的电极反应式为CH3COO－＋2H2O＋8e－===2CO2↑＋7H＋
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.反应Ⅰ的化学方程式是2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
B.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
15．25℃时，向·L－1H2C2O4溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH与lgY[Y代表eq \f(c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2C2O4）)或eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）)]的关系如图。下列相关结论正确的是( )
A.曲线a表示pH与lgeq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）)的变化关系
B.25℃时eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）·c2（H＋）,c（H2C2O4）)＝10－6.1
C.当溶液的pH＝6时，c(Na＋)＝c(H＋)＝c(HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋c(OH－)＋c(C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
D.当滴入20.00mLNaOH溶液时，c(Na＋)>c(HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )>c(OH－)>c(H＋)
专练9 选择题提速练（二）
1．解析：油脂在碱性条件下发生皂化反应，除食用外还可用于生产肥皂，故A正确；碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分，故B正确；氧化铁是红色粉末常用作油漆的红色颜料，故C错误；苯甲酸及其钠盐有防止变质发酸、延长食品保质期的效果，常用作食品防腐剂，故D正确。
答案：C
2．解析：
答案：D
3．解析：X分子中含有酯基，故不易溶解于NaHCO3溶液，A错误；1分子X中含有3个碳碳双键，故1mlX最多与3mlH2发生反应，B正确；X分子中含有饱和碳碳键和不饱和碳碳双键，故能和Br2发生取代反应和加成反应，C正确；X与Y的分子式均为C12H14O2，但结构不同，故X与Y互为同分异构体，D正确。
答案：A
4．解析：葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因此不能分离，故A错误；用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择在酸性范围内变色的甲基橙为指示剂，故B错误；实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故C错误；容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故D正确。
答案：D
5．解析：在配位化合物Ni（CO）4中，中心原子是Ni，配位体是CO，中心Ni原子的配位数是4，A正确；Fe的第一电离能大于Ni是由于Fe、C、Ni都是第Ⅷ族元素，原子核电荷数增加对电子影响不大，同时d轨道的电子增加，对原子核的屏蔽效应增强，使得原子核对最外层电子的吸引力减弱，故电离能逐渐减小，因此两种元素的第一电离能：Ni＜Fe，B正确；Fe、Ni属于d区元素，而C、O属于p区元素，因此这四种元素在周期表中不属于同一区，C错误；Fe（CO）5分解产生金属单质Fe和CO气体，在金属Fe中含有金属键，因此在反应Fe（CO）5===Fe＋5CO过程中形成了金属键，D正确。
答案：C
6．解析：铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故A错误；用装置乙制备氢氧化亚铁时，先打开止水夹a，用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排尽，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气增大试管A中的压强，利用压强将硫酸亚铁溶液压入试管B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液在无氧环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，故B正确；氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢的反应是吸热反应，若直接加热蒸发，氯化氢受热挥发，水解平衡向正反应方向移动导致水解趋于完全，最终得到氢氧化镁，无法制得无水氯化镁，故C错误；碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳和水蒸气，无法得到纯净的二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误。
答案：B
7．解析：短周期元素X、Y、Z、W是同一周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C；Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B，X为F。非金属性越强电负性越大，同周期元素从左到右非金属性增强，则电负性：B＜C＜O＜F，故A正确；简单氢化物HF分子间形成氢键，熔、沸点比CH4高，故B正确；B处在元素周期表金属与非金属交界处，最高价氧化物的水化物H3BO3为一元弱酸，故C错误；结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确。
答案：C
8．解析：由图可知，铁华粉中加入稀硫酸，加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气，故A正确；铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气说明铁华粉中还含有铁，故B正确；过滤，滤液中含有氯离子，向滤液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性条件下氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，故C错误；向滤液加入铁氰化钾溶液，溶液中亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成铁氰化亚铁钾蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－===KFe[Fe（CN）6]↓，故D正确。
答案：C
9．解析：氨气极易溶于水，长颈漏斗可以起到防倒吸的作用，A正确；甲装置为固＋液不加热制备气体的反应装置，根据反应原理，可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气，B正确；冰水混合物的主要作用是防止过氧化氢分解，同时使过氧化钙晶体析出，C错误；反应过程中因为要生成更多的CaO2·8H2O，为使反应不断向正反应方向进行，需要NH3中和过氧化氢和Ca2＋反应生成的氢离子，促进反应进行，D正确。
答案：C
10．解析：由题图可知，V5＋===O参与了化学反应，但V5＋===O的量并没有变化，作催化剂，A错误；该转化过程中，NO转化为N2，O2转化为H2O，N、O的化合价均降低，则NO和O2都体现了氧化性，B正确；该转化过程中，若O2过量，则会将NO氧化为NO2，不利于NO与NH3转化为N2，C正确；由题图可知，整个过程中加入NH3、NO、O2，生成N2、H2O，故总反应的化学方程式为4NH3＋4NO＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))4N2＋6H2O，D正确。
答案：A
11．解析：除去苯中少量的苯酚，加入浓溴水，生成的三溴苯酚会溶于苯中，无法通过过滤的方法除去，且过量的Br2也会溶解在苯中，应该加入NaOH溶液，使用分液漏斗进行分液，A不正确；84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以应使用pH计，B不正确；实验室制备乙烯，药品为乙醇和浓硫酸，加热温度为170℃，温度计水银球位于液面下，使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，垫石棉网加热，C正确；检验CH3CH2Br中的溴元素时，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液检验Br－，D不正确。
答案：C
12．解析：环共用的碳原子上没有H原子，只能取代其他2个碳原子的氢原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，该有机物的二氯代物有2种，故A错误；丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（—C4H9）共有4种；—C2H3Cl2的碳链只有一种C—C，2个氯可以在同一个碳上的有2种，可以在不同碳上的只有1种，总共3种，即—C2H3Cl2共有3种；所以该有机物共有4×3＝12种，故B错误；根据题干芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的醇和酸，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子；含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体，含有5个C原子的醇有8种同分异构体，共有2×8＝16，故C正确；戊烷的同分异构体有3种，若为CH3—CH2—CH2—CH2—CH3，相应烯烃有2种；若为，相应烯烃有3种；若为，没有相应烯烃，共有5种，故D错误。
答案：C
13．解析：由装置图可知，该装置为原电池，右室中[Fe（CN）6]3－转化为[Fe（CN）6]4－，Fe的化合价由＋3价降低为＋2价，得电子，发生还原反应，则右室为正极室，左室为负极室，正极电极反应为[Fe（CN）6]3－＋e－===[Fe（CN）6]4－，负极电极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，D错误；原电池中，阳离子向正极移动，则Na＋向正极室迁移，故A正确；X膜所在电极为负极，阴离子向负极移动，则X为阴离子交换膜，故B正确；在微生物的作用下，将化学能转化为电能，构成原电池，微生物起到催化作用，加快了反应速率，所以微生物能加快电极上电子的转移速率，故C正确。
答案：D
14．解析：铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3，故A正确；反应Ⅰ中尾气为氯气，因此可用FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，生成FeCl3，且反应后溶液进入到反应Ⅱ进行反应，故B正确；反应中Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；K2FeO4中＋6价铁具有强氧化性，用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质净化水，故D正确。
答案：C
15．解析：溶液的pH与lgY[Y代表eq \f(c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2C2O4）)或eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）)的关系如图所示，（3，1.2）在曲线a上，则a对应的电离常数＝lgY×c（H＋）＝101.2×10－3＝10－1.8；（6，1.7）在曲线b上，则b对应的电离常数＝lgY×c（H＋）＝101.7×10－6＝10－4.3，由于草酸的一级电离常数大于二级电离常数，故曲线a表示pH与lgeq \f(c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2C2O4）)的变化关系，曲线b表示pH与eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）)的关系，Ka1＝10－1.8，Ka2＝10－4.3；A错误；25℃时eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）·c2（H＋）,c（H2C2O4）)＝eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）·c（H＋）·c（H＋）,c（H2C2O4）)＝eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）·c（H＋）·c（H＋）·c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2C2O4）·c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）)＝Ka1·Ka2＝10－1.8·10－4.3＝10－6.1，B正确；根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＋c（OH－）＋2c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），C错误；滴入20.00mLNaOH溶液时即生成NaHC2O4溶液，由分析可知，Ka2＝10－4.3，Kh2＝eq \f(Kw,Ka1)＝10－12.2，即HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的电离程度大于水解程度，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）>c（H＋）>c（OH－），D错误。
答案：B
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
测定84消毒液的pH
玻璃棒、表面皿
pH试纸
C
实验室制备乙烯
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验
CH3CH2Br
中的溴元素
试管、胶头滴管、酒精灯
NaOH溶液、硫酸、AgNO3溶液
选项
①加入②中现象
②加入①中现象
A
先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解
先无明显现象，后来产生白色沉淀
B
先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解
先无明显现象，后来产生白色沉淀
C
溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生
紫色溶液迅速褪色，有气泡产生
D
溶液变为红色
溶液变为红色