新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练14选择题提速练七

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A．液氮—液氢B．液氧—液氢
C．液态NO2—肼D．液氧—煤油
2.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜电路板
3.进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．金属钠失火使用湿毛巾盖灭
B．酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网
C．CCl4萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中
D．制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源
4.苯甲酸甲酯是一种重要的化工原料，其合成原理如图，下列有关说法错误的是（ ）
＋H2O
A.上述反应为取代反应
B．苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面
C．苯甲酸甲酯的一氯取代产物有4种
D．苯甲酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物
5.[2023·湖北卷]物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂（结构如图）。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：XX
C．X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂
D．W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同
7.氮化硅（熔点1900℃）具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2制得。下列说法错误的是（ ）
A．键角：SiH4>NH3
B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C.Si3N4属于共价晶体
D．SiH4为非极性分子
8.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
9.电解法处理含有Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是（ ）
A.电极b接电源负极
B.处理1mlNO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，电路中转移5mle－
C.HClO在阳极生成：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋
D.H＋与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应的电极方程式为10H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8e－===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋3H2O
10.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤提溴的一种工业流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.向吹出塔中通空气的目的是将溴吹出
B.吸收塔中发生的反应是3H2O＋3Br2＋2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===5Br－＋BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H＋
C.用稀硫酸酸化过程是溴重新生成的过程
D.在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品
11.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.历程①发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B.历程②中CuS作氧化剂
C.历程③中n（Fe2＋）∶n（O2）＝1∶4
D.转化的总反应为H2S===H2＋S
12.研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法不正确的是（ ）
A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B.反应路径2的催化效果更好
C.催化剂不会改变整个反应的ΔH
D.反应路径1中最大能垒（活化能）E正＝1.77eV
13.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
14.碘介导的醇歧化反应机理如图所示（R—为烃基）。下列说法错误的是（ ）
A．反应RCH2OH―→RCH2I属于取代反应
B．有3种自由基参加了反应
C．该反应利用了HI的还原性和I2的氧化性
D．醇歧化的总反应方程式为2RCH2OHeq \(――→,\s\up7(催化剂))RCH3＋RCHO
15.常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01ml·L－1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) ⇌HAsOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))＋HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) K＝106.5
B．pH＝6时，c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）>c（H3AsO3）>c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）
C．溶液呈中性时，eq \f(c（Na＋）,c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）)≈3
D．pH＝8时，H3AsO3的电离度约为9.09%
专练14 选择题提速练（七）
1．解析：虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮—液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；肼和NO2在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2—肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；综上所述，本题选A。
答案：A
2．解析：Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂，A正确；Fe2O3粉末呈红棕色，可用作染料，B错误；Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，C错误；FeCl3溶液具有氧化性，可用于刻蚀铜电路板，D错误。
答案：A
3．解析：湿毛巾里有水，遇到金属钠会发生反应放热，且生成可燃性气体氢气，所以金属钠失火不可用湿毛巾盖灭，应该用干燥的沙土灭火，故A错误；给烧瓶里的物质加热，要把烧瓶放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网，使烧瓶受热均匀不致破裂，故B错误；CCl4有毒，用CCl4萃取碘水实验完成后的废液需要进行处理，不能直接排入下水道中，故C错误；苯为易燃试剂，应与浓硝酸等强氧化剂分开放置，并远离火源，故D正确。
答案：D
4．解析：苯甲酸与甲醇发生取代反应生成苯甲酸甲酯和水，A正确；根据苯分子中12个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面可知，苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面，B正确；苯甲酸甲酯的一氯取代产物有苯环上酯基的邻、间、对位和甲基上共4种，C正确；苯甲酸甲酯与乙酸乙酯组成不相似，分子上也不是相差若干个CH2，不互为同系物，D错误。
答案：D
5．解析：正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故B正确；由于电负性F>H，C—F键极性大于C—H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确；碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 间存在氢键，与阴离子电荷无关，故D错误；答案选D。
答案：D
6．解析：四种元素中只有一种金属元素，则应是Y，Y可以形成＋1价阳离子，且原子序数比其小的主族元素至少有2个，所以Y为Na元素；X可以形成2个共价键，且原子序数小于Na，则应是O元素，W可以形成1个共价键，原子序数小于O，则应是H元素，Z可以形成5个共价键，原子序数大于Na，应是P元素。Na＋和O2－电子层数均为2层，但O2－核电荷数更小，所以半径更大，A错误；非金属性O＞P，则简单氢化物的稳定性X（O）＞Z（P），B错误；X与Z形成的化合物为P2O5，五氧化二磷溶于水产生大量热并生成磷酸，其受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有强腐蚀性，常用作气体和液体的干燥剂，所以不可用作食品干燥剂，C正确；H和Na元素形成的化合物NaH只含离子键，H和P元素形成的化合物PH3只含共价键，D错误。
答案：C
7．解析：孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，NH3的孤电子对数目多于SiH4的孤电子对数目，键角：SiH4>NH3，故A正确；题给反应中Si、N元素的化合价没有发生改变，不可证明非金属性N>Si，故B错误；Si3N4中N与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；SiH4是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故D正确。
答案：B
8．解析：碘溶于四氯化碳，分离碘的四氯化碳溶液制备晶体碘时，应用蒸馏的方法分离，故A错误；氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深，则通过对比实验可以探究温度对化学平衡的影响，故B正确；1­溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，反应得到的丙烯气体中混有挥发出的乙醇蒸气，将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去乙醇，排除乙醇对丙烯的干扰，除去乙醇后的丙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色可以证明1­溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应，故C正确；将毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳表面的水滴，水滴向橡胶棒方向移动证明水是极性分子，故D正确。
答案：A
9．解析：由图知，电极b上硝酸根离子转变为铵根离子，被还原，则电极b为阴极，接电源负极，A正确；硝酸根离子转变为铵根离子N元素化合价从＋5降低到－3，则处理1mlNO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，电路中转移8mle－，B不正确；阳极氯离子失去电子被氧化生成HClO：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋，C正确；电极b上硝酸根离子转化为铵根离子，H＋与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应的方程式为10H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8e－===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋3H2O，D正确。
答案：B
10．解析：苦卤中通入氯气发生氧化还原反应生成溴单质，通入热空气吹出后在吸收塔中，用碳酸钠吸收，吸收了Br2后的溶液中含有Br－和BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，加入稀硫酸反应生成溴单质，蒸馏塔中得到液溴，据此分析解题。已知H＋和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能大量共存，即原离子方程式错误，吸收塔中发生的反应应该为3H2O＋3Br2＋6CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===5Br－＋BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B错误；用稀硫酸酸化过程是溴重新生成的过程，原理为：5Br－＋BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋===3Br2＋3H2O，C正确；由于溴单质会腐蚀橡胶，则在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品，D正确。
答案：B
11．解析：根据图示可知历程①是Cu2＋与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H＋，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生该反应的离子方程式为：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，A正确；在历程②中，CuS与Fe3＋发生氧化还原反应，产生S、Cu2＋、Fe2＋，该反应的方程式为：CuS＋2Fe3＋===S＋Cu2＋＋2Fe2＋，S元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3＋作氧化剂，B错误；在历程③中，Fe2＋与O2发生氧化还原反应，产生Fe3＋、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n（Fe2＋）∶n（O2）＝4∶1，C错误；根据流程图可知总反应方程式为：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，D错误。
答案：A
12．解析：由图可知CO在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2，反应的化学方程式为2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(Pd2))2CO2，反应过程中没有非极性键的生成，A错误；由图可知：反应路径2所需总的活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果更好，B正确；催化剂改变反应的活化能，反应的ΔH只与反应物和生成物有关，催化剂不会改变整个反应的ΔH，C正确；反应路径1的最大能垒（活化能）E正＝－3.96eV－（－5.73eV）＝1.77eV，D正确。
答案：A
13．解析：A项方案设计的目的是使NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 还原ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，生成Cl－，但氯化钠也能电离出Cl－，A项错误；若该溶液为NaCl溶液，加入硫酸酸化，KMnO4有强氧化性，在酸性条件下，Cl－使KMnO4溶液褪色，B项错误；NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化Fe2＋生成黄色的Fe3＋，C项正确；稀硝酸也能氧化SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D项错误。
答案：C
14．解析：反应RCH2OH→RCH2I属于取代反应，A正确；有3种自由基RC·H2、I·、RC·HOH参加了反应，B正确；该反应过程中出现HI转化为I·再转化为I2，也出现I2转化为I·再转化为HI，利用了HI的还原性和I2的氧化性，C正确；根据转化关系反应为2RCH2OHeq \(――→,\s\up7(催化剂))RCH3＋RCHO＋H2O，D错误。
答案：D
15．解析：H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) ⇌HAsOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))＋HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，K＝eq \f(c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）c（AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) ）)×eq \f(c（H＋）,c（H＋）)＝eq \f(Ka2（H3AsO4）,Ka3（H3AsO3）)＝eq \f(10－7,10－13.5)＝106.5，故A正确；由图pH＝6时，从图甲可知c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）>c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），结合图乙c（H3AsO3）>c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）>c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ），故B错误；溶液呈中性时，溶液中AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 接近0，H3AsO3接近1，c（H＋）＝c（OH－），c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ），溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）×2＋c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ），c（Na＋）＝c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）×3，eq \f(c（Na＋）,c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）)≈3，故C正确；Ka1＝eq \f(c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）c（H＋）,c（H3AsO3）)＝10－9，pH＝8时，eq \f(c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H3AsO3）)＝eq \f(10－9,c（H＋）)＝eq \f(10－9,10－8)＝0.1，即eq \f(α,1－α)＝0.1，α＝eq \f(1,11)，H3AsO3的电离度α约为9.09%，故D正确。
答案：B
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）
分子间作用力
B
熔点：AlF3（1040℃）远高于AlCl3（178℃升华）
晶体类型
C
酸性：CF3COOH（pKa＝0.23）远强于CH3COOH（pKa＝4.76）
羟基极性
D
溶解度（20℃）：Na2CO3（29g）大于NaHCO3（8g）
阴离子电荷
A.制备晶体碘
B.探究温度对化学平衡的影响
C.证明卤代烃发生消去反应
D.证明水是极性分子
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠