新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练19非选择题提分练五

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已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的化学方程式为
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(2)“还原”时加入Sb的目的是将________还原，提高产物的纯度。
(3)“水解”时需控制溶液pH＝2.5。
①Sb3＋发生水解的离子方程式为
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②下列能促进该水解反应的措施有________(填字母)。
A．升高温度B．增大c(H＋)
C．增大c(Cl－) D．加入Na2CO3粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3＋浓度应小于________ml·L－1。
(4)“滤液”中含有的金属阳离子有________。向“滤液”中通入足量________(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回________工序循环使用。
(5)Sb可由SbCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 电解制得，阴极的电极反应式为
________________________________________________________________________。
2．三氯异氰尿酸[Cl3(CNO)3]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理和相关的实验装置如下：
①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH2)2eq \(=====,\s\up7(△))3NH3↑＋H3(CNO)3(氰尿酸微溶于冷水)
②碱溶氰尿酸：H3(CNO)3(s)＋3NaOH(aq)===Na3(CNO)3(aq)＋3H2O(l) ΔH