新教材2024高考化学二轮专题复习专题8化学反应速率和化学平衡模考精练

这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习专题8化学反应速率和化学平衡模考精练，共4页。

A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
2．氨气去除NO的反应原理为4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9mlNH3(g)和1.2mlNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是( )
A．用NH3表示的化学反应速率为0.06ml·L－1·min－1
B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5
C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9mlNH3(g)和1.2mlNO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大
D．当温度改变为T℃时，若k正＝k逆，则T>350
3．在照片底片冲洗的过程中会发生如下反应：(aq)⇌[Ag(S2O3)2]3－(aq)＋Br－(aq)，
下列说法正确的是( )
A．当溶液中)∶c(Br－)＝2∶1时，上述反应到达平衡
B．向平衡体系中加AgBr，平衡将向正反应方向移动
C．配合物[Ag(S2O3)2]3－中配体与H＋可发生反应产生气体
D．常温下，加水稀释时平衡向正反应方向移动，平衡常数会变大
4．顺1，2二甲基环丙烷(M)和反1，2二甲基环丙烷(N)可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v正＝k正c(M)和v逆＝k逆c(N)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数；反应的平衡常数K＝3。下列说法正确的是( )
A．该温度下，M的转化率为66.7%
B．升高温度，k正和k逆都增大
C．常温下，N为气态
D．M比N更稳定
5．一定条件下，将CO2和H2按物质的量为1∶3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5kJ·ml－1，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．0～5min，共放出19.8kJ的热量
B．CO2和H2的转化率相等时，反应达到平衡
C．9min时，改变的外界条件可能是降温
D．平衡常数Kb一定大于Ka
6．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应Ⅰ：(COOCH3)2(g)＋2H2(g)⇌CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1<0
反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)＋4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性
[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B．190～198℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C．190～198℃范围内，温度升高，逐渐减小
D．192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
模考精练·抓落实
1．解析：材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，A不符合题意；水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，B不符合题意；馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，C不符合题意；新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，D符合题意。
答案：D
2．解析：由题意可得如下三段式：
4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g)
起(ml·L－1)
变(ml·L－1)
平(ml·L－1)
由三段式数据可知，用氨气表示的化学反应速率为＝0.04ml·L－1·min－1，A错误；350℃时，反应的平衡常数为＝0.25，B错误；其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9ml氨气和1.2ml一氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的体积分数增大，C正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，则反应速率k正·c4(NH3)·c6(NO)＝k逆·c5(N2)·c6(H2O)，＝＝K，当k正＝k逆时，平衡常数K＝1>0.25说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，则反应温度小于350℃，D错误。
答案：C
3．解析：起始浓度未知，溶液中)∶c(Br－)＝2∶1，反应不一定达到平衡，A错误；AgBr为固体，因此向平衡体系中加AgBr，平衡不移动，B错误；与H＋可发生反应产生SO2气体和S单质：＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，C正确；温度不变，平衡常数不会发生改变，D错误。
答案：C
4．解析：设在该温度下，M的初始浓度为1，达平衡时M的转化浓度为x，则达平衡时M的浓度为1－x，N的浓度为x，则有K＝＝3，解得x＝0.75，则该温度下，M的转化率为75%，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但正、逆反应速率都增加，只不过逆反应速率增加的多，k正和k逆都增大，B正确；反1，2二甲基环丙烷(N)含5个碳原子，常温下不是气态，C错误；能量越低越稳定，该反应为放热反应，则N的能量低，N比M更稳定，D错误。
答案：B
5．解析：不确定容器的体积和消耗的二氧化碳的物质的量，不能计算反应放出热量数值，A错误；反应中CO2和H2按反应的系数比投料，则两者的转化率一直相等，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误；反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，二氧化碳的浓度减小，符合图像，C正确；对于确定反应，平衡常数只受温度的影响，不确定是否温度一定改变，故不能判断两者K值的大小，D错误。
答案：C
6．解析：由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，A错误；两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190～198℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，B错误；190～198℃范围内，温度升高，反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)＋4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) ΔH2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动，每减少2mlCH3OH，只减少1mlHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，逐渐减小，故C正确；192℃时，其他条件一定，加快气体的流速，反应时间变短，反应物(COOCH3)2转化率降低，D错误。
答案：C