新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课件

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真题研练1.[2023·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　)A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光
解析：使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
2．[2023·湖南卷]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　)A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
3．[2023·北京卷]下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
5．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(　　)A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
解析：若铁片被腐蚀，则溶液中含有Fe2＋，在溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，反应生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，D项正确；A项只能检验溶液中含有Cl－，B项只能检验溶液中无强氧化性物质，C项只能检验溶液中无Fe3＋，三者均不能说明铁片没有被腐蚀。
解析：KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1 ml O2转移4 ml电子，每生成1 ml Cl2转移2 ml电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max＝0.25 ml，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 ml，故D错误。
考点1　离子反应核 心 梳 理1.离子方程式正误判断的基本方法
2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 ml·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 ml·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就“不透明”。
3．掌握常见离子的检验(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，确定不存在的离子。③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。 
解析：H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。
解析：A项，铵根和硅酸根会发生双水解而不能大量共存；B项，水电离产生c(OH－)＝1×10－13ml·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存；C项，Fe2＋会和[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀而不能大量共存；D项，加入甲基橙显黄色的溶液的pH＞4.4，Fe3＋不能大量存在。
解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
考点2　氧化还原反应概念及规律核 心 梳 理1.氧化还原反应的基本概念
2．氧化还原反应的基本规律
典 题 精 研考向1 复杂氧化还原反应的分析例3 [2023·浙江1月]关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　)A．生成1 ml N2O，转移4 ml电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
解析：该反应中氮元素由－1价升高为＋1价，生成1 ml N2O，转移4 ml电子，A项正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2＋，B项错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3＋为氧化剂，C项错误；若设计成原电池，则正极反应为：Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D项错误。
考向2 氧化还原规律的应用例4 常温下，发生下列几种反应：①8H＋＋2Cl－＋Pb3O4===3Pb2＋＋Cl2↑＋4H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。下列说法正确的是(　　)A．Pb3O4属于碱性氧化物B．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性C．酸性条件下，氧化性：Pb3O4＜Cl2D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2＋优先被氧化
解析：根据反应①可知：Pb3O4与酸反应时除产生盐和水外，还有Cl2产生，Pb3O4不属于碱性氧化物，A错误；在Fe2＋中Fe元素化合价为＋2价，可以失去电子变为Fe3＋，表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，B错误；在反应①中Pb3O4表现氧化性，为氧化剂，Cl2为氧化产物，则物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，C错误；根据反应③可知：物质的氧化性：Br2＞Fe3＋，则还原性：Fe2＋＞Br－，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，还原性强的Fe2＋优先被Cl2氧化，D正确。
1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒B．葡萄糖被人体吸收并提供能量C．将红热铁制品投入水中淬火D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
解析：A项，利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应；B项，葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成二氧化碳和水；C项，将红热铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反应生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应；D项，若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。