高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第二课时导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第二课时导学案，共13页。

1．了解化学平衡移动的概念。
2．了解外界条件对化学平衡移动的影响。
3．理解勒夏特列原理。
4．能运用化学反应的速率图像，分析平衡移动的方向。
图说考点
必备基础——自学·尝试
[新知预习]
一、化学平衡的移动
1．定义
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的________也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的________状态的过程叫做化学平衡的移动。
2．过程表示
二、影响化学平衡的因素
1．浓度对化学平衡的影响
结论：
(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向________方向进行。
(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向________方向进行。
2．温度对化学平衡的影响
结论：
温度升高，平衡向________方向进行。
温度降低，平衡向________方向进行。
3．压强对化学平衡的影响
结论：
对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器的容积)会使化学平衡向________的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，会使平衡向________的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都________使化学平衡发生移动。
4．催化剂与化学平衡
使用催化剂________化学平衡状态。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是________的，所以平衡状态不变。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡状态改变，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
三、勒夏特列原理
1．原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强、参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够________这种改变的方向移动。
2．注意事项
(1)研究对象一定是处于平衡状态的________。
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的________条件”时的平衡移动方向。
(3)平衡移动的结果只能是“________”外界条件的改变，但不能完全“________”这种改变。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)某一可逆反应，一定条件下达到了平衡状态，若化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动。( )
(2)在其他外界条件不变时，改变温度，所有的化学平衡都会发生移动。( )
(3)只要v正增大，平衡一定正向移动。( )
(4)增加固体或纯液体的量，化学平衡不移动。( )
(5)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。( )
(6)在某温度下，反应达到化学平衡，增加或减少一部分物质，化学平衡一定发生移动。( )
2．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液与0.01 ml·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( )
A．向溶液中加入少量KCl晶体
B．向溶液中加入一定量KCl溶液
C．向溶液中加入少量AgNO3固体
D．向溶液中滴加几滴1 ml·L－1 FeCl3溶液
3．已知反应A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4．有一处于平衡状态的反应X (g)＋3Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②③⑥ D．②④⑥
5．反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡________移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡________移动。
核心素养——探究·分享
提升点一 影响化学平衡的因素
例1 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )
A．恒容时，升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
状元随笔 注意：压强对化学平衡移动的影响实质是改变了反应体系中物质的浓度。恒容时，充入惰性气体，容器内压强变大，但各物质浓度不变，故而平衡不移动。
[提升1] 可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向逆反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
有固体参加的可逆反应，增加固体的量对化学平衡没有影响，认为它的浓度是个常数。
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
关键能力
外界条件对化学平衡移动影响的理解
1．浓度：①浓度指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应离子的浓度。②改变纯固体或纯液体的量对平衡无影响。
2．温度：任何化学反应都伴有能量的变化(放热或吸热)，所以，改变温度一定会使化学平衡发生移动。
3．压强：
(1)无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物质存在的化学平衡发生移动。
(2)对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。
(3)“无关气体”(不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响。
①恒温、恒容条件下
原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温、恒压条件下
原平衡体系充入容器容积增大―→体系中各组分的浓度减小
反应前后气体分子数相等的反应, 平衡不移动反应前后气体分子数不相等的反应, 平衡向气体分子数增大的方向移动
4．催化剂：催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。
提升点二 勒夏特列原理的理解和应用
例2 下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率
一般气体在溶液中的溶解度随压强增大而增大。
[提升2] 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，溶液颜色变深
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
勒夏特列原理即平衡移动原理，必须要涉及到平衡移动。
关键能力
应用勒夏特列原理的注意事项
(1)条件的改变是否真的影响化学平衡，即是不是改变了影响化学平衡的因素。例如：①改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的因素；②即使是有气体存在的化学平衡体系，在恒容、恒温条件下充入惰性气体，也未改变影响化学平衡的因素。
(2)可逆反应是否存在能够减弱某条件改变的反应方向。例如：aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)，当a＋b＝c＋d时，即使改变压强，化学平衡也不移动。
(3)勒夏特列原理是对条件改变如何影响化学平衡的一个总述，特别要注意对“减弱这种改变”的理解，其中“减弱”不等于“消失”，更不是“扭转”。例如：若将平衡体系中Fe3＋的浓度由0.01 ml·L－1增加到0.02 ml·L－1，平衡向右移动，则在新平衡状态下，0.01 ml·L－1状元随笔 勒夏特列原理在应用时有一定的局限性，并不适用于所有的反应。
如CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g)，增大或减小CO2浓度，平衡移动后CO2浓度不变化。
提升点三 化学平衡图像的分析应用
例3 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是( )
A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 ml·L－1·min－1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度
注意图像中的某时刻的连接点或突跃点从而判断改变的条件
[提升3] 对于可逆反应2AB3(g)⇌2A(g)＋3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是( )
状元随笔 化学平衡图像题的分析方法
1．图像：一看坐标轴(即横轴和纵轴的含义)，二看特殊点(即起点、拐点、交点、终点等)，三看线(即曲线的斜率或变化趋势)，四看辅助线(根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
2．根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，反应前后气体体积是增大、减小还是不变，有无固体或液体纯物质参与反应。
关键能力
化学平衡图像的基本类型
1．速率—时间图(v­t图像)
如图所示，此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动(“变”)方向等。对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0的速率变化如图所示：
2．浓度—时间图(c­t图像)
此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图像中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。如图所示：
3．速率—温度(压强)图(v ­ T或v ­ p图像)
反映正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，用于判断反应的ΔH或气体体积关系。如图所示：
4．恒压(温线)
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有如下图所示两种情况：
5．含量—时间—温度(压强)图
此类图像表示的是不同温度或压强下反应物或生成物的物质的量(体积)分数或转化率的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度(压强)下平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像可以判断T1、T2或p1、p2的大小，再判断反应的ΔH或气体物质的化学计量数关系(是吸热反应还是放热反应，是气体体积增大的反应还是缩小的反应)。
例如反应aA＋bB⇌cC＋dD
6．其他类型
如图所示是其他条件不变时，某反应物的最大(平衡)转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点中，表示v正>v逆的点是c，表示v正素养形成——自测·自评
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率
B．溴水中存在Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C．合成氨时将NH3液化及时分离出来
D．反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
2．对可逆反应：A(g)＋B(g)⇌C(s)＋2D(g) ΔH>0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A ②加入催化剂 ③加压 ④升温 ⑤移走C
符合图示条件的是( )
A．②③ B．①②
C．③④ D．④⑤
3．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)⇌LaNi5H6(s) ΔH＝。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是( )
A．当LaNi5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态
B．若温度不变，缩小容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa
C．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增多
D．增大压强、降低温度，有利于储氢
4．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2(g)＋3Y2(g)⇌2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )
A．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
B．T2和n(X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a
C．T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率：b>a>c
D．若T2>T1，达到平衡时，b、d点的正反应速率：v(d)>v(b)
5．等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA(？)＋bB(？)⇌cC(s)＋dD(？)
当反应进行到一定时间后，测得A减少n ml，B减少n/2 ml，C增加3n/2 ml，D增加n ml，此时达到了平衡状态。
(1)写出该反应中各物质的化学计量数：
a＝__________，b＝__________，
c＝__________，d＝__________。
(2)若只改变压强，化学反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A为________，B为________，D为________。(填物质状态)
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应。
6．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应；2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
(1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 ________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2浓度 d．选择高效催化剂
练后感悟
解化学平衡移动类题的一般方法
化学平衡的实质是v正＝v逆≠0，因此只要外界条件改变导致v正≠v逆，化学平衡就会发生移动。因此判断化学平衡移动方向的一般方法是运用勒夏特列原理分析外界条件的改变对正反应速率和逆反应速率影响程度的相对大小，然后判断平衡是否发生移动及移动的方向。解题思路一般如下：
第2课时 影响化学平衡的因素
必备基础
新知预习
一、
1．物质组成 平衡
二、
1．变浅 加深 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 正向 (1)正反应 (2)逆反应
2．加深 变浅 吸热反应 放热反应
3．增大 减小 深 浅 浅 深 气体体积缩小 气体体积增大 不能
4．不影响 等同
三、
1．减弱
2．(1)可逆反应 (2)一个 (3)减弱 消除
即学即练
1．答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×
2．解析：FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl反应的实质为：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，因此Cl－的浓度对上述化学平衡无影响，A、C错误；滴加几滴1 ml·L－1 FeCl3溶液，则c(Fe3＋)增大，上述平衡向右移动，溶液颜色变深，D错误；向溶液中加入一定量KCl溶液，相当于溶液的稀释，Fe3＋、SCN－、Fe(SCN)3的浓度均降低，使平衡向左移动，故溶液的颜色变浅，B正确。
答案：B
3．解析：升温，正逆反应速率均增加，A错误；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B正确；升温，平衡逆向移动，C错误；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即逆向移动，D错误。
答案：B
4．解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。
答案：C
5．解析：(1)增加固体Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动。(2)将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
答案：(1)不变 不 (2)增大 不 (3)不变 不
(4)增大 向正反应方向
核心素养
例1 解析：颜色加深，平衡向左移动，正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；D选项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。
答案：C
提升1 解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；对于反应前后气态物质分子数相等的反应，增大压强，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，v正增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；催化剂不能使化学平衡发生移动。
答案：B
例2 解析：开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；向FeSO4溶液中加入铁粉以防止Fe2＋被氧化的原理是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，没有涉及平衡移动；Cl2与水反应存在平衡Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小，因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2；根据平衡2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，用过量的空气即增大氧气的量有利于平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率。
答案：B
提升2 解析：A项，存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)，加压条件下气体体积减小，浓度增大，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，向新平衡移动的过程中，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；B项，存在平衡：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，加入固体KSCN，SCN－的浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释；C项，存在平衡：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低温、避光条件下，抑制平衡的移动，避免氯水变质，能用勒夏特列原理解释；D项，存在平衡：N2＋3H2⇌2NH3，催化剂能加快反应速率，但对化学平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释。
答案：D
例3 解析：反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是气体物质的量减小的反应，如压强不再发生改变，即各气体的物质的量不再发生改变，说明反应已达平衡状态，因此A项正确；B项，由图知只有b点处于平衡状态；对C项可先计算出v(N2O4)＝＝0.04 ml·L－1·min－1，再据v(NO2)＝2v(N2O4)可知C项正确；D项，由图知25 min时是增加NO2的浓度。
答案：D
提升3 解析：随着温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，而反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，故达平衡后，即v正＝v逆后，v正增速比v逆快，A项正确；因ΔH>0，温度越高，反应速率越快，越先达到平衡状态，AB3的转化率越大，混合气体中AB3的体积分数越小，B项正确；该反应为气体体积增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，混合气体中AB3的体积分数增大，因ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，混合气体中AB3的体积分数减小，C项正确；由以上分析可知，压强越大，AB3的转化率越小，温度越高，AB3的转化率越大，D项错误。
答案：D
素养形成
1．解析：催化剂对平衡移动没有影响，所以不能用勒夏特列原理解释加入催化剂使反应速率加快，故A符合题意；加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；合成氨时将生成的NH3液化移走，即减小生成物浓度，可使平衡向正反应方向移动，提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)的正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
答案：A
2．解析：使用催化剂只同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的且气体体积不发生变化的反应，压强增大，反应速率加快，平衡不移动。
答案：A
3．解析：LaNi5是固体，在反应过程中，其浓度始终不变，不能根据固体的浓度判断是否达到平衡状态，A错误；温度不变，缩小容积至原来的一半，平衡常数Kp不变，则重新达到平衡时H2的压强仍为2 MPa，B正确；扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，重新达到平衡时n(H2)增多，C正确；该反应的正反应是气体分子总数减小的放热反应，因此增大压强、降低温度，平衡正向移动，有利于储氢，D正确。
答案：A
4．解析：若T2>T1，温度升高，XY3的体积分数增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项错误；T2和n(X2)不变，增大起始时Y2的物质的量，平衡正向移动，X2的转化率增大，XY3的物质的量增大，故XY3的物质的量：c>b>a，X2的转化率：c>b>a，B项正确，C项错误；温度越高，反应速率越快，故正反应速率：v(d)答案：B
5．解析：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质变化的物质的量(物质的量浓度)之比，则有a∶b∶c∶d＝n∶n/2∶3n/2∶n＝2∶1∶3∶2。(2)改变压强，化学反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，C为固态，则B为固态或液态，A、D为气态。(3)升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。
答案：(1)2 1 3 2 (2)气态 固态或液态 气态
(3)放热
6．解析：(1)平衡时，n(NO)＝0.007 ml，c(NO)＝＝0.003 5 ml·L－1。升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。
答案：(1)0.003 5 ml·L－1 放热 (2)c
实验
原理
Fe3＋ ＋ 3SCN－⇌Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (红色)
实验步骤
将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中
实验
现象
红色
红色________
红色________
现象
解释
—
加入Fe粉，发生反应________，c(Fe3＋)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，颜色变浅
加入浓度较大的KSCN溶液，c(SCN－)增大，平衡________移动，c[Fe(SCN)3]增大，颜色变深
原理
ΔH＝－56.9 kJ·ml－1
实验
现象
热水中混合气体颜色________
冰水中混合气体颜色________
实验
原理
2NO2(g)⇌N2O4(g)
(红棕色) (无色)
实验
装置
实验
步骤
实验装置如图所示，用50 mL注射器吸入约20 mL NO2与N2O4的混合气体(使注射器的活塞处于Ⅰ处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化
压强
变化
把活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，体系压强________
把活塞以Ⅰ处拉到Ⅱ处，体系压强________
实验
现象
混合气体的颜色先变______又逐渐变________
混合气体的颜色先变______又逐渐变________
现象
解释
颜色先变深是因为体积突然变小，c(NO2)变大；又逐渐变浅是因为压强增大，平衡向消耗NO2的方向移动，c(NO2)减小
颜色先变浅是因为体积突然变大，c(NO2)变小；又逐渐变深是因为压强变小，平衡向生成NO2的方向移动，c(NO2)增大
时间/s
0
1
2
3
4
n(NO)/ml
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007