人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体学案设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体学案设计，共14页。学案主要包含了金属键与金属晶体，离子晶体，过渡晶体与混合型晶体等内容，欢迎下载使用。

1．了解金属键及金属晶体的性质。
2．了解离子晶体的结构特点和性质。
3．了解过渡晶体与混合型晶体的结构特点与性质特点。
图说考点
必备基础——自学·尝试
一、金属键与金属晶体
1．金属键
(1)定义：在金属单质晶体中原子之间__________与__________之间强烈的相互作用。
(2)成键微粒：__________和__________。
(3)存在：________或________。
(4)成键本质
电子气理论：金属原子脱落下来的________形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把____________维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。
2．金属晶体
(1)金属晶体是原子间通过________形成的一类晶体。金属晶体常温下除________外都是固体。
(2)性质：优良的________、导热性和延展性。
(3)用电子气理论解释金属的性质
二、离子晶体
1．定义：阴、阳离子通过________结合，在空间呈现有________的排列所形成的晶体叫离子晶体。
2．结构特点：
3．常见离子晶体的空间结构
三、过渡晶体与混合型晶体
1．过渡晶体
(1)纯粹的典型晶体并不多，大多数晶体是它们之间的________晶体。
(2)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2晶体中，化学键中离子键成分的百分数逐渐________，其中Na2O当作________晶体处理，SiO2、Al2O3晶体，当作________晶体处理。
2．混合型晶体——石墨
(1)晶体模型
(2)结构特点——层状结构
①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成________________。由于所有的p轨道平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。
②层与层之间靠________维系。
(3)晶体类型
石墨晶体中，既有________，又有________和________，属于________晶体。
[即学即练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)不存在只有阳离子，而没有阴离子的物质。( )
(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用。( )
(3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键也被破坏。( )
(4)金属键没有饱和性和方向性。( )
(5)金属原子半径越小，价电子数越多，其金属单质熔、沸点越高，硬度越大。( )
(6)所有金属室温下均为晶体。( )
(7)离子晶体中只存在离子键。( )
(8)Na2O是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体。( )
(9)每个NaCl晶胞和CsCl晶胞含有相同的离子数。( )
2．下列关于金属键的叙述中不正确的是( )
A．金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性
D．构成金属键的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动
3．下列物质的晶体一定属于离子晶体的是( )
A．在水中能电离出离子的物质
B．在水中能电离出的化合物
C．在水中能电离出Na＋的化合物
D．熔融时化学键无变化的化合物
4．已知金属键是金属离子与自由电子之间的静电作用力，金属键强弱与金属离子半径和离子所带电荷有关，则金属钠、镁、铝的熔点高低顺序正确的是( )
A．Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na
C．Mg＞Al＞Na D．Na＞Al＞Mg
5．CaF2晶体的晶胞示意图如下，回答下列问题。
(1)Ca2＋的配位数是______，F－的配位数是________。
(2)该晶胞中含有的Ca2＋数目是____________个，F－数目是____________个。
(3)CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________________(只要求列出算式)。
核心素养——合作·分享
提升点一 金属键强弱与金属性的变化
例1 下列关于金属晶体的叙述正确的是( )
A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔沸点低于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
状元随笔 金属键没有方向性，其强弱取决于金属原子半径大小和价电子数目多少。
[提升1] 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )
A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li
C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al
【关键能力】
金属键的强弱与金属性质的变化
1．金属键的特征
金属键无方向性和饱和性。
晶体中的电子不专属于某一个或几个特定的金属阳离子，而几乎是均匀地分布在整块晶体中，因此晶体中存在所有金属阳离子与所有自由电子之间“弥漫”的电性作用，这就是金属键，因此金属键没有方向性和饱和性。
2．金属键的强弱比较
一般来说，金属键的强度主要取决于金属元素原子的半径和价电子数。原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。
3．金属键对物质性质的影响
①金属键越强，晶体的熔、沸点越高。
②金属键越强，晶体的硬度越大。
例如，对Na、Mg、Al而言，由于价电子数：Al>Mg>Na，原子半径：Na>Mg>Al，故金属键由强到弱的顺序是Al>Mg>Na，故熔点：Na状元随笔 金属晶体的性质及变化规律：
(1)金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)熔、沸点：金属键越强，熔、沸点越高。
①同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。
②同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。
③合金的熔、沸点一般比其各成分金属的熔、沸点低。
④金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低；而铁常温下为固体，熔点很高。
提升点二 离子晶体的结构分析
例2 一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以“”表示，阴离子B以“○”表示。下列关于该离子晶体的说法正确的是( )
A．阳离子的配位数为8，化学式为AB
B．阴离子的配位数为4，化学式为A2B
C．每个晶胞中含4个A
D．每个A周围有4个与它等距且最近的A
状元随笔 NaCl晶胞和CsCl晶胞的解析方法
(1)NaCl晶胞
当一个Na＋位于立方体的体心时，另有12个Na＋位于棱上，同时有8个Cl－位于顶点、6个Cl－位于面心位置。
用均摊法可求出该晶胞中实际拥有的离子数目，Na＋个数为1＋12×＝4，Cl－个数为8×＋6×＝4。
(2)CsCl晶胞
CsCl晶胞中，若8个Cl－位于顶点，则Cs＋位于体心。
用均摊法可求出该晶胞中实际拥有的离子数目，每个晶胞含1个Cl－、1个Cs＋。
[提升2] 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是( )
A．KO2中只存在离子键
B．KO2晶体中与每个K＋距离相等且最近的有6个
C．KO2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个
状元随笔 离子晶体中的配位数
(1)AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数之比为1∶1，如NaCl型晶体的配位数为6，CsCl型晶体的配位数为8。
(2)ABn型离子晶体中A、B离子的配位数之比为n∶1，如CaF2型晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
【关键能力】
构成离子晶体的离子的堆积方式
1．在离子晶体中，构成晶体的离子中的电子分布基本上是呈球形对称的，但阴、阳离子的半径不同，因此离子晶体可视为不等径圆球的密堆积，即将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按一定方式作等径圆球的密堆积，小球再填充在大球所形成的空隙中。
2．通常一些离子晶体中，阴离子的半径较大，故将阴离子看作等径圆球进行密堆积，而阳离子有序地填充在阴离子所形成的空隙之中。
提升点三 四类晶体的比较
例3 有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表所示。
(1)晶体的化学式分别为
A__________；B__________；C__________。
(2)晶体的类型分别为
A__________；B__________；C__________。
(3)晶体中粒子间的作用力分别为
A__________；B__________；C__________。
状元随笔 熔融态能导电的化合物一般为离子化合物；熔、沸点高低顺序为：共价晶体>离子晶体>分子晶体。
[提升3] 下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)金刚石属于________晶体，其中每个碳原子与________个碳原子距离最近且相等；干冰属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是________________________。
(3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。CaCl2晶体和MgCl2晶体相比，更接近于纯粹的离子晶体的是________________。
【关键能力】
四类晶体的比较
状元随笔 晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力来判断
①组成离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的作用力是离子键。
②组成共价晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键。
③组成分子晶体的粒子是分子，粒子间的作用力是分子间作用力，包括范德华力和氢键。
④组成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用力是金属键。
(2)依据物质的分类判断
①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数的有机物是分子晶体。
③常见的共价晶体有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质是金属晶体。
(3)依据晶体的熔、沸点判断
①离子晶体的熔、沸点较高，常在数百至数千摄氏度。
②共价晶体的熔、沸点很高，常在一千至几千摄氏度。
③分子晶体的熔、沸点低，常在数百摄氏度以下。
④金属晶体的熔、沸点差距较大。
(4)依据导电性判断
①离子晶体的水溶液及熔融状态一般都能导电。
②共价晶体一般不导电，个别为半导体。
③分子晶体不导电，而分子晶体中的电解质(主要是酸和一些非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子而导电。
④金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大且脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，少数较小，且具有延展性。
提升点四 晶体的计算
例4 下图所示为NaCl晶胞的结构示意图。它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：
(1)一个NaCl晶胞中有________个Na＋，有________个Cl－。
(2)一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，该温度下NaCl晶体的密度是________________。
(3)若NaCl晶体的密度为d g·cm－3，则NaCl晶体中Na＋与Na＋之间的最短距离是________。
[提升4] 有下列离子晶体空间结构示意图：

A B C D
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________，B________，C________，D________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。
①FeS2晶体中存在的化学键类型是________。
②若晶体结构A中的相邻的阴、阳离子的距离为a cm，且用NA 表示阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
状元随笔 晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。
【关键能力】
晶胞的结构与计算
1．计算类型
(1)根据晶胞的结构，计算其组成微粒间的距离。
(2)根据晶胞的质量和晶体有关的摩尔质量间的关系计算微粒个数、微粒间距、ρ等。
(3)计算晶体(晶胞)的空间利用率。
2．计算原理
(1)根据晶胞的组成列出其质量与晶体有关摩尔质量间的关系式。
①晶胞组成的确定：均摊法。用均摊法计算一个晶胞所含组成微粒的个数。
②计算表达式：
m＝ρV＝·M式中，m为一个晶胞的质量，ρ为晶胞(晶体)的密度，V为一个晶胞的体积，M为晶体的摩尔质量。
如图为NaCl晶体的晶胞，图中2个钠离子间距离为a，ρ＝＝。
(2)晶胞的空间利用率＝×100%。
素养形成——自测·自评
1.下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是( )
A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线
C．用金箔做外包装 D．用铁制品做炊具
2．下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是( )
A．1 ml氯化钠晶体中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中， 每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个
C．醋酸钠属于离子晶体，含非极性键
D．平均每个NaCl晶胞有4个Na＋、4个Cl－
3．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．离子晶体可能含有共价键
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．共价键和离子键没有明显的界线
4．下列有关过渡晶体的说法中，正确的是( )
A．Na2O中化学键是纯粹的离子键，SiO2中化学键是纯粹的共价键
B．Na2O是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体
C.P2O5、SO3、Cl2O7中离子键的百分数较小，形成的晶体都是分子晶体
D．离子晶体和共价晶体存在过渡晶体，其余两种晶体不存在过渡晶体
5.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )
A．2∶3 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶2
6．现有几组物质的熔点(℃)数据：
据此回答下列问题：
(1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：
①A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。
②硅的熔点低于二氧化硅，是由于____________________________________________
________________________________________________________________________。
③硼晶体的硬度与硅晶体相对比：____________________________________________。
(2)B组晶体中存在的作用力是________，其共同的物理性质是________(填序号)，可以用________理论解释。
①有金属光泽 ②导电性
③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电
③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为__________________________，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第三节 金属晶体与离子晶体
必备基础
一、
1．(1)金属阳离子 自由电子 (2)金属阳离子 自由电子 (3)金属单质 合金 (4)价电子 所有的金属原子
2．(1)金属键 汞 (2)导电性 (3)相对滑动 金属键 定向移动
二、
1．离子键 规律
2．阴离子 阳离子 离子键
3．6 8 6 8 4 4 1 1
三、
1．(1)过渡 (2)减小 离子 共价
2．(2)平面六元并环结构 范德华力 (3)共价键 金属键 范德华力 混合型
即学即练
1．(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)×
2．解析：从构成物质的基本微粒的性质看，金属键属于电性作用，特征是无方向性和饱和性；“自由电子”是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属中的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
答案：B
3．解析：在水中能电离出离子的物质是电解质，可能是酸、碱、盐等，若为酸，其晶体属于分子晶体，A项错误；在水中能电离出的化合物可能是硫酸或硫酸盐，若为硫酸，其晶体属于分子晶体，B项错误；在水中能电离出Na＋的化合物可能是钠盐或NaOH，其晶体都是离子晶体，C项正确；离子晶体熔融时破坏离子键，若熔融时化学键无变化，则其晶体可能是分子晶体，破坏了分子间作用力，D项错误。
答案：C
4．解析：金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属阳离子与“电子气”的作用力越大，金属键越强。钠、镁、铝离子的电荷数逐渐增多，半径逐渐减小，故钠、镁、铝的熔点逐渐升高。
答案：B
5．解析：(1)每个Ca2＋周期吸引8个F－，每个F－周围吸收4个Ca2＋，所以Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。(2)F－位于晶胞内部，所以每个晶胞中含有F－8个。含有Ca2＋为×8＋×6＝4个。
(3)ρ＝＝＝a g·cm－3，
V＝。
答案：(1)8 4 (2)4 8
(3)
核心素养
例1 解析：常温下汞为液体，A错误；金属键没有方向性，不会因为形变而消失，B正确；Ca的原子半径小，价电子数多，金属键比K强，熔沸点比K高，C错误；温度越高，金属导电能力越弱，D错误。
答案：B
提升1 解析：电荷数Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，则C正确；B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba。
答案：C
例2 解析：该晶胞中阴离子B的个数为8、阳离子A的个数＝8×＋6×＝4，则阴、阳离子个数比为8∶4＝2∶1，该物质化学式为AB2，根据题图可知，阳离子A周围距离最近且相等的阴离子数为8，即阳离子的配位数为8，A错误；根据A的分析，阴离子的配位数为4，化学式为AB2，B错误；根据A的分析，每个晶胞中含4个阳离子A，C正确；根据图示，A位于晶胞的顶点和面心，每个A周围有12个与它等距且最近的A，D错误。
答案：C
提升2 解析：KO2由K＋和构成，故存在离子键和非极性键，A错；KO2的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相似，其配位数均为6，则晶体中与每个K＋距离相等且最近的有6个，B对；KO2晶体中K＋和之间存在离子键内O原子之间存在共价键，C错；由晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个K＋和4个，D错。
答案：B
例3 解析：由题表可知，A应为离子晶体，B应为共价晶体，C应为分子晶体；又已知A、B、C分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，再结合其水溶液与Ag＋的反应，可得A为NaCl，B为C(金刚石)，C为HCl；粒子间的作用力分别为离子键、共价键和分子间作用力。
答案：(1)NaCl C HCl
(2)离子晶体 共价晶体 分子晶体
(3)离子键 共价键 分子间作用力
提升3 解析：(1)金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子结合，形成正四面体；干冰晶体中，每个CO2分子在三维空间里与12个CO2分子紧邻。(2)只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的。(3)在题给晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高；MgO为离子晶体，离子晶体的熔点一般低于共价晶体的熔点，高于分子晶体的熔点；冰、干冰均为分子晶体，但冰中水分子之间存在氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点。(5)1个铜晶胞中实际占有的铜原子数可用“均摊法”分析，为8×＋6×＝4，氯化钙的晶体结构类似于氟化钙，Ca2＋的配位数为8，Cl－的配位数为4。
答案：(1)共价 4 分子 12 (2)金刚石晶体 (3)金刚石>MgO>冰>干冰 (4)小于 MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且r(Mg2＋)例4 解析：(1)根据图中NaCl一个晶胞：Cl－个数＝8×＋6×＝4，Na＋个数＝12×＋1＝4。
(2)1个晶胞中含有NaCl为4/NA ml，晶胞体积为a3 cm，晶体密度ρ＝m/V＝/a3 g·cm－3。
(3)Na＋与Na＋之间最短距离为晶胞边长的。把(2)中结果变换为da3＝，所以a＝(cm)。Na＋与Na＋间最短距离＝a cm＝· cm。
答案：(1)4 4 (2) g·cm－3
(3)· cm
提升4 解析：(1)A中阳离子M的个数为4×＝，阴离子N的个数为4×＝；B中阴离子N个数为4×＋2＝4，阳离子M个数为8×＋1＝2；C中M有4×＝个，N有1个；D中M为8×＝1个，N有1个。
(2)FeS2晶胞结构如A，若相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，则体积V＝a3 cm3。每个晶胞的质量m＝＝ g，密度ρ＝，则FeS2晶体的密度是 g·cm－3。
答案：(1)MN MN2 MN2 MN (2)①离子键、共价键 ②
素养形成
1．解析：铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，A项错误；用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，能用金属键理论知识解释，故B项正确；用金箔做外包装，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故C项正确；用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释，故D项正确。
答案：A
2．解析：NaCl为面心立方结构，每个晶胞中Na＋个数为12×＋1＝4，Cl－的个数为8×＋6×＝4，则1 ml氯化钠晶体中有4NA个Na＋、4NA个Cl－，不存在分子，A项错误、D项正确；由NaCl晶胞结构可知，Na＋在棱心和体心时，顶点和面心为Cl－，则每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个，B项正确；醋酸钠中存在碳碳非极性键，C项正确。
答案：A
3．解析：由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.0～1.5 nm之间。
答案：D
4．解析：Na2O、SiO2中既有共价键成分又有离子键成分，前者离子键的百分数大于50%，偏向于离子键，对应晶体偏向于离子晶体，后者离子键的百分数小于50%，偏向于共价键，对应晶体偏向于共价晶体，A、B均错误；P2O5、SO3、Cl2O7中离子键的百分数均小于50%，化学键成分以共价键为主，故形成的晶体都是分子晶体，C正确；四类晶体都有过渡型，D错误。
答案：C
5．解析：在石墨晶体的层状结构中，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，形成3个C—C键，每个C—C键被2个碳原子共用，则每个碳原子拥有该C—C键的，每个碳原子形成共价键的数目为3×＝1.5，故石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为1∶1.5＝2∶3。
答案：A
6．解析：(1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于共价晶体，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高，硬度大。
(2)B组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用“电子气理论”解释相关物理性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体，HF熔点高是由于分子之间形成氢键。
(4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。
(5)离子键与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多，半径越小，离子键越大，晶体熔点越高。
答案：(1)①共价 共价键 ②Si—Si键键能小于Si—O键键能 ③硼晶体大于硅晶体 (2)金属键 ①②③④ 电子气 (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④ (5)NaCl>KCl>RbCl MgO晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔点越高晶体类型
NaCl
CsCl
晶胞
阳离子的配位数
____
____
阴离子的配位数
____
____
晶胞中所含离子数
Cl－____ Na＋____
Cs＋____ Cl－____
晶体
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag＋反应
A
811
较大
易溶
水溶液(或熔
融态)能导电
白色沉淀
B
3 500
很大
不溶
不导电
—
C
－114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
类型
项目
离子晶体
共价晶体
分子晶体
金属晶体
构成晶体的粒子
阴、阳离子
原子
分子
金属阳离子和自由电子
粒子间的作用
离子键
共价键
分子间作用力(范德华力和氢键)
金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用
确定作用力强弱的一般判断方法
离子所带电荷数、离子半径
键长(原子半径)
组成和结构相似、无氢键时，比较相对分子质量
原子半径、价电子数
熔、沸点
较高
高
低
差别较大(汞常温下呈液态，钨熔点为3 410 ℃)
硬度
较大
大
较小
差别较大
导电性
不导电(熔融状态下或溶于水后导电)
不导电(个别为半导体)
不导电(部分溶于水发生电离后导电)
导电
溶解性
多数易溶
一般不溶
相似相溶
一般不溶于水，少数与水反应
机械加工性
不良
不良
不良
优良
延展性
差
差
差
优良
A组
B组
C组
D组
金刚石：3 550
Li：181
HF：－83
NaCl
硅晶体：1 410
Na：98
HCl：－115
KCl
硼晶体：2 300
K：64
HBr：－89
RbCl
二氧化硅：1 732
Rb：39
HI：－51
MgO：2 800