海南省省直辖县级行政单位2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份海南省省直辖县级行政单位2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：60分钟满分：100分)
解题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27
请在答题卡上作答!
一、选择题(每小题只有1个正确选项。每小题3分，共42分)
1.下列变化属于化学变化的是
A.铁钉生锈 B.开水煮沸 C.冰雪融化 D.玻璃破碎
2.空气中体积分数最大的气体是
A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体
3.下列物质属于纯净物的是
A.空气 B.食盐水 C.黄铜 D.氧化镁
4.冲泡咖啡时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是
A.分子体积很小 B.分子间间隔很小
C.分子在不断运动 D.分子可以再分
5.下列图示实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.振荡试管
c.塞紧橡胶塞 D.过滤
6.夜间发现煤气泄漏时，可以采取的应急措施是
A.开灯，将煤气开关关闭 B.开灯，寻找泄漏源
C.打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火 D.向室内喷水，防止煤气燃烧
7.消防安全无小事，同学们应认识一些常见的图标，下列图标中表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
8.爱护环境，人人有责。下列措施与环境保护相符的是
A.露天焚烧塑料垃圾 B.使用公共交通出行
C.工业废水不经处理直接排放 D.直接掩埋废旧电池
9.如图为模拟工业炼铁的示意图，下列有关叙述错误的是
A.工业炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
B.硬质玻璃管中红色固体变为黑色
C.用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
D.实验时应先点燃酒精喷灯后再通CO
10.R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4=Cu+RSO4。下列说法错误的是
A.该反应为置换反应 B.该金属一定是Fe
C.R的金属活动性比Cu强 D.反应前后R的化合价发生了改变
11.用如图所示实验探究燃烧的条件(已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃)。下列说法正确的是
A.实验中热水只起到隔绝氧气的作用
B.对比图Ⅰ和图Ⅱ，可知燃烧的条件之一是燃烧需要氧气
C.图Ⅰ中铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D.图Ⅰ铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点
12.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列说法错误的是
A.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B.黄配素的相对分子质量为222
C.黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10
D.一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
13.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是
A.钙离子：Ca+2 B.两个氢原子：H2
C.碳酸钙：Ca(OH)2 D.高锰酸钾：KMnO4
14.小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。下列有关说法错误的是
A.该装置可以随时调控产生氧气的速率
B.过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C.过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D.反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
二、填空题(每空2分，共24分)
15.请从“①铜，②活性炭，③二氧化碳”中选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于灭火的是_________；
(2)可用来吸附水中杂质的是_________；
(3)用于制作导线的紫红色金属是_________。
16.2023年5月30日，神舟十六号点火发射成功，3名航天员成功进驻中国空间站，再现6名航天员“太空会师”场面，全面实现了神舟飞船在“空间站时代”的再升级，为“神舟”踏上新征程打下坚实基础。请回答下列问题：
(1)偏二甲肼(C2H8N2)是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X+3N2↑，则X的化学式为_________；
(2)镁合金、铝合金等材料以其低密度高使用寿命、优异的耐腐蚀及耐高温等综合性能，在飞行器及航天领域被广泛应用。
①图1是镁元素的部分信息，图2是另外三种微粒的结构示意图。镁原子在化学反应中易________ (填“失去”或“得到”)电子。判断A与B属于同种元素的依据是________________________。
②铝制品耐腐蚀，是因为常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为________________。
17.举世瞩目的第24届冬奥会于2022年在北京隆重举行，本届盛会的理念之一是“绿色奥运”，回答下列问题。
(1)本届冬奥会的火炬“飞扬”采用氢气为燃料，火炬燃烧时实现“零排放”。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是________________。
(2)场地的制冷管道由不锈钢制成，不锈钢和纯铁相比，硬度较大的是________。
(3)国家速滑馆——“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3，Na2SiO3中硅元素的化合价为________。
18.在一定条件下，一氧化碳和氢气可以在固体催化剂的作用下转化为气体A，其反应的微观粒子示意图如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式_________________；
(2)在密闭容器中加入一定量的一氧化碳和氢气，一定条件下发生上述反应。反应结束后恢复至室温，测得容器内气态物质中氢元素的质量分数为20%，则起始时加入的一氧化碳与氢气的质量比为________。
三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.水与人们的日常生活息息相关。
(1)某地井水硬度较大，为降低水的硬度，生活中常用的方法是________。
(2)请你举出一种日常生活中节约用水的做法________________。
20.铁是生产、生活中应用广泛的一种金属。如图是研究小组在探究铁生锈条件中的一组实验，一段时间后，只有试管A中铁钉生锈。
请你回答以下问题。
(1)通过该实验探究可得，铁锈蚀的条件是________________；
(2)该实验观察到铁钉b处锈蚀最严重，请你分析其原因________________；
(3)写出防止铁制品锈蚀的一种方法_________。
四、实验题(每空2分，共14分)
21.根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
(1)写出标号a仪器的名称_________；
(2)实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为_________(从A～E装置中选填)，发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)若用F装置收集一种难溶于水的气体，在使用装置时，应先装满水，然后从_________端(填“b”或“c”)通入该气体进行收集。
22.某化学兴趣小组做了如图所示实验，甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧，而当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。
(1)乙烧杯蜡烛燃烧更旺的原因是________________。
【问题】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么?
【提出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；
猜想二：白雾是水雾，它导致蜡烛熄灭。
(2)小组同学根据实验现象分析，排除了猜想一，其依据是______________。
【实验验证】在另一与甲乙相同的烧杯(丙)中放入与甲乙相同的、燃着的蜡烛，向丙烧杯中加入刚烧开的100℃水。
(3)若观察到___________现象，则猜想二正确。
五、计算题(23小题2分，24小题8分，共10分)
23.烟酸是人体必需的13种维生素之一，具有扩张血管的作用。烟酸主要成分的化学式为C6H4NO2。请计算：烟酸中碳、氧元素的质量比_________(直接写出答案)。
24.氮化铝(AlN))被广泛应用于集成电路生产领域。工业上可通过如下反应原理制取氮化铝：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若要制取164kg的氮化铝，至少需要焦炭多少千克?
2023—2024学年度第一学期九年级化学科
质量监测试题参考答案
一、选择题。(每小题3分，共42分)
1～5：AADCD 6～10：CCBDB 11～14：BCDA
二、填空题(每空2分，共24分)
15.(1)③；(2)②；(3)①
16.(1)H2O；(2)①失去A与B微粒的质子数相同(或核电荷数相同)；②4Al+3O2=2Al2O3
17.(1)隔离可燃物；(2)不锈钢；(3)+4
18.(1)4CO+9H2C4H10+4H2O；(2)28∶5
三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.(1)煮沸
(2)及时关闭水龙头、安装节水马桶、用洗菜的水浇花等(合理即可)
20.(1)铁与氧气、水同时接触；
(2)b部位的铁钉同时接触氧气和水均较多。
(3)在铁制品表面喷涂油漆、涂防锈油或在表面镀一层抗腐蚀的金属等(合理答案均可)
四、实验题(每空2分，共14分)
21.(1)酒精灯；(2)BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)c
22.(1)向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2时，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，氧气具有助燃性，因此乙烧杯蜡烛燃烧更旺。
(2)甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧
(3)丙烧杯中的蜡烛很快熄灭
五、计算题(23小题2分，24小题8分，共10分)
23.9：4(2分)
24.解：设至少需要焦炭的质量为x。(1分)
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO (1分)
36 82
x 164kg(2分)
(2分)
x=72kg(1分)
答：至少需要焦炭72kg。(1分)