2021-2022学年广东省深圳市九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2021-2022学年广东省深圳市九年级上学期化学期末试题及答案，共14页。试卷主要包含了单项选择题Ⅰ，单项选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，毎小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1. 下列广东传统工艺的制作过程中，发生了化学变化的是
A. 用樟木雕刻匾额
B. 用竹篾编制凉帽
C. 用瓷土烧制陶瓷
D. 用彩纸剪刻窗花
【答案】C
【解析】
【详解】A、用樟木雕刻匾额，没有新物质生成，属于物理变化；
B、用竹篾编制凉帽，没有新物质生成，属于物理变化；
C、用瓷土烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化；
D、用彩纸剪刻窗花，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：C。
2. 我国承诺：力争2030年前碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。下列有关能源和环保的说法错误的是
A. 沼气中含大量甲烷，可作燃料
B. 煤完全燃烧，不会造成环境污染
C. 大量使用化石燃料，会加剧温室效应
D. 开发和利用新能源，可减少空气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、沼气中含大量甲烷，甲烷具有可燃性，所以沼气可作燃料，选项正确；
B、煤完全燃烧，其中的硫元素燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，会污染空气，选项错误；
C、大量使用化石燃料，会生成大量的二氧化碳，能够加剧温室效应，选项正确；
D、开发和利用新能源，能够减少化石燃料的使用量，可减少空气污染，选项正确，故选B。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 二氧化氮：O2N
B. 3个氧原子：O3
C. 硫酸根离子：SO2-
D. 2个氢分子：2H2
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化氮是氮元素与氧元素组成的氧化物，且二氧化氮由二氧化氮分子构成，1个二氧化氮分子由1个氮原子与2个氧原子构成，根据氧化物的化学式的写法，二氧化氮的化学式应写为NO2，选项错误；
B、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号的前面写出原子数目即可，故3个氧原子的符号写为3O，选项错误；
C、书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个硫酸根中含有1个硫原子与4个氧原子，则硫酸根离子的符号写为，选项错误；
D、1个氢分子由2个氢原子构成，则氢分子的符号写为H2，表示多个分子时，在相应的分子符号的前面写出分子数目即可，故2个氢分子的符号写为2H2，选项正确，故选D。
4. 铂在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是
A. 铂元素的符号为Pt
B. 铂属于非金属元素
C. 铂原子核内中子数为78
D. 铂的相对原子质量为195.1g
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铂元素的符号为Pt，符合题意；
B、由“金”字旁可知，铂属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=78，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数=195-78=117，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铂的相对原子质量为195.1，不符合题意。
故选A。
5. 对下列宏观事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、水结成冰不流动，并不是分子停止运动，而是分子运动变慢。A错。
B、氮气压缩到钢瓶里，是分子间隔变小。B错。
C：金刚石硬，石墨软，是因为碳原子排列方式不同，物理性质差异很大。C错。
D、冰水混合物是纯净物，因为冰水由同种分子构成。D正确。
综上所述：选择D。
6. 下图表示CH4和CO2在Ni纳米催化剂作用下的反应。下列说法正确的是
A. 甲和乙均具有可燃性
B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应前后分子的数目不变
D. 生成丙和丁的质量比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】由微观反应示意图和原子模型图可知，该反应是甲烷和二氧化碳在Ni纳米催化剂的作用下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【详解】A.由反应物可知，甲物质是甲烷，具有可燃性，可以燃烧，乙物质是二氧化碳，不燃烧也不支持燃烧，不具有可燃性，错误；
B.根据质量守恒定律结合微观反应示意图可知，反应前后原子的种类没有发生改变，正确；
C.由反应的化学方程式可知，1个甲烷分子和1个二氧化碳分子反应生成2个氢分子和2个一氧化碳分子，反应前有2个分子，反应后有4个分子，反应前后分子的数目发生了改变，错误；
D.由反应的化学方程式可知，生成物丙是氢气，丁是一氧化碳，则丙和丁的质量比为，错误；
故选B。
7. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用扇子扇炉火可以加快空气流通，使可燃物与氧气接触的更充分，并不能提高煤的着火点，此选项表述不正确；
B、用糯米酿制米酒过程中发生了缓慢氧化，生成了酒精等新物质，此选项表述正确；
C、氧化钙与水反应会放出热量，故可用于制作发热包，此选项表述不正确；
D、活性炭能吸附颜色和异味，并不能吸附所有杂质，此选项表述不正确。
故选B。
8. 下列设计能达到实验目的的是
A. 探究燃烧需要可燃物B. 证明CO2能与水反应
C. 去除水中可溶性杂质D. 测定空气中O2的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精属于属于可燃物，水属于不可燃物，都与空气接触，浸酒精棉球燃烧，浸水的棉球不燃烧，说明燃烧需要可燃物，能达到实验目的；
B、将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中，二氧化碳能溶于水，使软塑料变瘪，无法验证二氧化碳与水发生反应，不能达到实验目的；
C、过滤能除去可溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能达到实验目的；
D、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫气体，反应前后集气瓶中的压强几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的；
答案：A。
二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
9. 咖啡因（C8H10N4O2）主要存在于茶叶和咖啡果中。下列说法错误的是
A. 咖啡因由四种元素组成
B. 1个咖啡因分子中有1个氧分子
C. 咖啡因中碳元素的质量分数最大
D. 咖啡因中H、N两种元素质量比为5：28
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、依据咖啡因的化学式可知，咖啡因是由C、H、N、O元素组成，故A正确；
B、1个咖啡因分子中有8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子、2个氧原子，没有分子，故B错误；
C、咖啡因中C、H、N、O元素的质量比为=48：5：28：16，所以碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、根据上述分析，咖啡因中H、N两种元素质量比为5：28，故D正确。
故选B。
10. 下列各组物质的鉴别方法正确的是
A. O2和N2——闻气味
B. P2O5和MgO——观察颜色
C. MnO2和碳粉——在空气中充分灼烧
D. 硬水和软水——加入等量明矾，振荡
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气和氮气都没有气味，无法通过闻气味来鉴别，此选项不正确；
B、二氧化二磷和氧化镁都是白色固体，无法通过观察颜色来鉴别，此选项不正确；
C、二氧化锰在空气中灼烧无明显变化，碳粉在空气中灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；
D、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中不溶性的杂质，不能用于鉴别硬水和软水，此选项不正确。
故选C。
11. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应为
B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的O2
D. 铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应的化学方程式为：，此选项不正确；
B、瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温的四氧化三铁炸裂瓶底，此选项不正确；
C、从采集的氧气体积分数的图像中可以看出，开始采集数据时氧气的体积分数是80%，说明瓶内并不是纯净的氧气，此选项不正确；
D、从采集的氧气体积分数的图像中可以看出，待氧气的体积分数降低到30%左右时就不再变化，说明待铁丝停止燃烧时，瓶内的氧气并未耗尽，此选项正确。
故选D。
12. 已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是
A. Y可能使紫色石蕊溶液变红
B. 参加反应的X的质量小于Y
C. 常温下，X、Y一定是气体
D. 若X是单质，则Y一定是氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物，符合条件的反应有：，、
Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
B、一氧化碳、氢气和碳在化学反应中做还原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物Y的质量增大，说法正确；
C、X可能是一氧化碳、氢气和碳、Y可能是二氧化碳、水，常温下碳是固体，水是液体，说法错误；
D、若X是单质，则X是碳或氢气，则Y是水或二氧化碳，Y一定是氧化物，说法正确；
答案：C。
第二部分非选择题（共30分）
三、非选择题（本大题包括4小题，共30分）
13. 图例为实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称：___________。
（2）实验室用KMnO4制取O2，反应的化学方程式为___________，发生装置应选择___________（填序号），若用C装置收集O2，O2应从___________（选“a”或“b”）端进入。
（3）方法①：取少量KMnO4与mgKClO3共热制取O2
方法②：只加热mgKClO3制取O2。
两种方法相比，完全反应时生成O2的质量：方法①___________方法②（填“>”“=”或“ ②. >
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
若用C装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从a端通入；
小问3详解】
方法①中高锰酸钾能受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应生成二氧化锰能作为氯酸钾分解的催化剂，加快氯酸钾的分解速率，故两种方法相比，完全反应时生成O2的质量：方法①＞方法②；化学反应速率：方法①＞方法②。
14. 增氧片能缓解鱼塘缺氧。甲同学对某种增氧片溶于水后的产物进行了探究。
【查阅资料】
①该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成Na2CO3和H2O2；该增氧片的其他成分与水、与稀盐酸反应均不产生气体
②
【设计并完成实验】
（1）分别向试管1、2、3中加入两片增氧片和等量的水，进行以下实验。
【分析解释】
（2）实验Ⅱ中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是___________（用化学方程式表示）。
【交流评价】
（3）实验室常用澄清石灰水检验CO2，反应的化学方程式为___________。乙同学认为，实验Ⅲ的设计不合理，应将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到___________（填现象），则说明实验Ⅲ中产生的气体是CO2。
【拓展应用】
（4）结合上述实验，甲同学认为缓解鱼塘缺氧时，使用该增氧片的优点是___________。
（5）保存该增氧片需注意___________（填序号，可多选）。
A、密封保存
B、不与易燃物混合储存
C、防潮防水
D、可与酸性物质接触
【答案】（1）复燃 （2）
（3） ① ②. 澄清石灰水变浑浊
（4）长时间或持续产生O2
（5）ABC
【解析】
【小问1详解】
增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验II中再加入二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解产生大量氧气，观察到带火星木条复燃，故填复燃。
【小问2详解】
实验Ⅱ中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验II中再加入二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2 2H2O+O2↑。
【小问3详解】
用澄清石灰水检验CO2，是因为二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和水，碳酸钙程度能够使澄清石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和水，碳酸钙程度能够使澄清石灰水变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，如实验Ⅲ中产生的气体是CO2，则观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。
【小问4详解】
该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在鱼塘的水中缓慢分解释放氧气，即该增氧片能够持续产生O2，故填持续产生O2。
【小问5详解】
A、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解，该增氧片需要密封保存，选项正确；
B、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠与过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，能够与易燃物发生燃烧，所以该增氧片不与易燃物混合储存，选项正确；
C、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解，所以保存该增氧片时要注意防潮防水，选项正确；
D、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠与过氧化氢，碳酸钠能够与稀盐酸反应，所以保存该增氧片时不可与酸性物质接触，选项错误，故填ABC。
15. 乙炔（C2H2）气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如下：
（1）反应①的化学方程式为_________，该反应属于_________（填基本反应类型）。
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是___________。气体乙能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧，乙的化学式为___________。
（3）CaC2中，Ca为+2价，C为___________价。反应③的化学方程式为___________。
（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是___________。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应
（2） ①. 增大接触面积，使其充分燃烧 ②. CO
（3） ①. -1 ②.
（4）碳（或“C”或“炭黑”）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应①是石灰石中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合附分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
【小问2详解】
反应②中，焦炭与CaO混合均匀能够增大焦炭与CaO的接触面积，使它们充分燃烧，故填增大接触面积，使其充分燃烧；
能与血液中的血红蛋白结合造成人体缺氧的气体是一氧化碳，即气体乙为一氧化碳，其化学式为CO，故填CO。
【小问3详解】
设C的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+x×2=0，x=-1，故填-1；
由图可知，反应③是碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔，故反应的化学方程式写为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
【小问4详解】
乙炔中含有碳元素与氢元素，参加反应的氧气中含有氧元素，则C2H2在空气中燃烧生成的黑烟是氧气不足生成的炭黑，故填碳。
16. 某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3，其它成分不与水、稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。
取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。
（1）实验前，需检查太空杯的___________。
（2）步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面___________（填现象）。
（3）比较步骤I与步骤___________所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。
（4）充分反应后，生成物CO2的质量是___________g。
（5）根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）气密性 （2）产生大量气泡
（3）Ⅱ（或“Ⅲ”或“Ⅱ、Ⅲ”）
（4）0.44 （5）解：设1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量为x
x=1g
答：1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量为1g
【解析】
【分析】
【小问1详解】
碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，故实验前，需检查太空杯的气密性；
【小问2详解】
步骤Ⅱ中，倒置，鸡蛋壳和稀盐酸接触，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到鸡蛋壳表面产生大量气泡；
【小问3详解】
比较步骤I与步骤Ⅱ、Ⅲ所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成二氧化碳的质量是：240.00g-239.56=0.44g；
【小问5详解】
见答案。
选项
宏观事实
微观解释
A
水结成冰不流动
分子停止运动
B
氮气压缩到钢瓶里
分子体积变小
C
金刚石硬，石墨软
碳的原子结构不同
D
冰水混合物是纯净物
由同种分子构成
选项
劳动项目
化学知识
A
用扇子扇炉火
提高煤的着火点
B
用糯米酿制米酒
糯米发生了缓慢氧化
C
用生石灰制作发热包
CaO与水反应吸收热量
D
用活性炭制作简易净水器
活性炭能吸附所有杂质
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验现象
产生少量气泡，木条不复燃8小时后，振荡试管，仍有气泡产生
产生大量气泡，木条______（填现象）
产生大量气泡，木条熄灭
实验结论
产物中含有H2O2
产物中含有Na2CO3
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
IV
实验步骤
拧紧杯盖，称量反应前总质量
倒置，称量反应过程中总质量
充分反应后正放，称量总质量
打开杯盖片刻后称量总质量
所称的质量/g
240.00
24000
240.00
239.56