2021-2022学年江苏省苏州市姑苏区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2021-2022学年江苏省苏州市姑苏区九年级上学期化学期中试题及答案，共19页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是
A. 生活垃圾分类处理B. 工业废水直接排放
C. 农药化肥合理施用D. 清洁能源推广使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
C、农药化肥合理施用可以保护环境，减少污染，不符合题意；
D、清洁能源推广使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
2. 下列物质属于氧化物的是
A. 水B. 氧气C. 硫酸钠D. 氢氧化钙
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】A、水是氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确；
B、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；
C、硫酸钠由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
D、氢氧化钙由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
故选A。
3. 下列物质由离子构成的是
A. 铜B. 氨气C. 氯化钠D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜是由原子直接构成的，A错误；
B、氨气是由分子构成的，B错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，C正确；
D、金刚石是由原子构成的，D错误；
故选C。
4. 下列物质含有氧分子的是
A. O2B. H2O2C. H2CO3D. SO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项A符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项B不符合题意；
C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，故选项C不符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，故选项D不符合题意；
故选：A。
【点睛】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。
5. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是
A. 铁B. 碳C. 氢D. 氧
【答案】A
【解析】
【详解】 碳、氧、氢、氮、磷、钾等都属于人体中的常量元素，铁、钴、铜、锌等属于人体内的微量元素。故选A。
6. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个氢原子：H2B. 锌元素：ZN
C. 钠离子结构示意图：D. 氧化镁中镁元素显+2价：
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，不符合题意；
B、由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故锌元素为：Zn，不符合题意；
C、钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，钠离子结构示意图为： ，不符合题意；
D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素显+2价，表示为：，符合题意。
故选D。
7. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是
A. 导管连接B. 胶塞塞紧
C. 气体验满D. 气体收集
【答案】A
【解析】
【详解】A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，符合题意；
B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；
C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。
故选A。
8. 下列化学反应中，属于分解反应的是
A. 蜡烛燃烧B. 将二氧化碳通入水中
C. 加热碳酸氢铵D. 加热铜片
【答案】C
【解析】
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断。
【详解】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项A错误；
B、将二氧化碳通入水中，是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，不属于分解反应，故选项B错误；
C、加热碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项C正确；
D、加热铜片，是铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，不属于分解反应，故选项D错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握分解反应的特征：“一变多”，这是正确解答本题的关键。
9. 下列有关物质分类的判断正确的是
A. 蒸馏水和矿泉水都属于硬水B. 清洁的空气和碳酸饮料都属于混合物
C. 氧化镁和食盐水都属于化合物D. 氧气和二氧化碳都属于单质
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸馏水中几乎不含杂质，属于软水，选项错误；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，碳酸饮料中含有水、二氧化碳、糖类等物质，属于混合物，选项正确；
C、食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，选项错误；
D、二氧化碳是碳元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物，选项错误，故选B。
10. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨质软，可用作电池电极B. 氦气难溶于水，可填充探空气球
C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火D. 镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误；
B、氦气的密度比空气小，可填充探空气球，选项错误；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，选项错误；
D、镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花，选项正确，故选D。
11. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是
A. 红磷燃烧，产生白烟B. 瓶中液面先下降，后上升
C. 瓶中液面最终上升至1处D. 水槽中液面下降
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误；
B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误；
C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确；
D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。
12. 下列实验设计正确的是
A. 用托盘天平称取5.62g蔗糖B. 用10mL量筒量取4.82mL水
C. 用肥皂水区分软水和硬水D. 用品尝的方法区分糖水和石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、托盘天平精确度为0.1g，故只能称量5.6g蔗糖，故A错误；
B、10mL量筒的精确度为0.1mL，故只能量取4.8mL水，故B错误；
C、肥皂水可用来鉴别软水和硬水，硬水浮渣多泡沫少。故C正确；
D、实验室中禁止品尝任何药品，故D错误。故选C。
13. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 硅属于金属元素B. 硅原子核内有14个质子
C. 硅元素的相对原子质量为28.09gD. 硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、由汉字结构可知，硅元素属于非金属元素，错误；
B、原子中质子数=原子序数，硅原子核内有14个质子，正确；
C、硅的相对原子质量为28.1，错误；
D、硅元素在地壳中含量居第二位，错误。
故选B。
14. 下列关于实验现象描述正确的是
A. 在试管中加热铜绿，绿色粉末变黑，试管内壁有水雾
B. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 在空气中灼烧葡萄糖，固体先熔化，后燃烧，留下黑色的炭黑
【答案】A
【解析】
【详解】A、在试管中加热铜绿，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故绿色粉末变黑，试管内壁有水雾出现，符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、在空气中灼烧葡萄糖，固体先熔化，后燃烧，留下黑色的固体，留下炭黑属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选A。
15. 下列叙述不正确的是
A. 水生动物能在水中生存，是因为水溶有氧气
B. 自然界中几乎不存在完全纯净的水
C. 自然界中植物通过光合作用吸收CO2，释放O2
D. 人体呼出的气体中CO2的含量比O2高
【答案】D
【解析】
【详解】A、水生动物能在水中生存，是因为水溶有少量的氧气足以支持水中生物呼吸，选项正确；
B、自然界中几乎不存在完全纯净的水，选项正确；
C、自然界中植物通过光合作用吸收CO2，释放O2，选项正确；
D、二氧化碳在空气中的占比很少，且呼出气体中仍含有较多的氧气，氧气含量依然高于二氧化碳含量，选项错误，故选D。
16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. CO2H2CO3B. CuCuO
C. H2OO2D. KClO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以实现。
B、铜空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，可以实现。
C、水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，可以实现。
D、氯化钾与二氧化锰共热不能生成氧气。不可以实现。
故选D。
17. 归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是
A. 化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
D. 原子核是由质子和中子构成的，则原子核中都有质子和中子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化合物的定义可知，化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确；
B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子与氖原子的质子数都为10，但不属于同一种元素，选项错误；
C、做保护气的气体不一定是稀有气体，还有可能是氮气，选项错误；
D、原子核中不一定都有质子和中子，如氢原子中只有质子，没有中子，选项错误；
故选A。
18. 下图是关于氧气化学性质的部分知识网络。关于该图说法正确的是
A. C、P在氧气中燃烧均会产生大量的白烟
B. Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物相同
C. I类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
D. I、Ⅱ两类反应均为氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳在氧气中燃烧发白光、放热量，不产生白烟；红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，放出热量，故A错误；
B、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；铁生锈主要成分是三氧化二铁，Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故B错误；
C、燃烧和缓慢氧化都放出热量，故C错误；
D、I、Ⅱ两类反应均是物质与氧气的反应，都属于氧化反应，故D正确。故选D。
19. 元素观、微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法正确的是（ ）
A. 化学变化中，元素种类和分子种类均不变
B. 同种原子可以构成不同种分子
C. 原子呈电中性是因为质子数等于中子数
D. 带电的微粒就是离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化是有新物质生成的变化，分子种类会发生改变，错误；
B、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子和臭氧分子，正确；
C、原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数，错误；
D、带电的微粒可以是离子、电子、质子等，错误；
故选B。
20. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CONH22]的流程。下列关于该实验的说法不正确的是（ ）
A. X是空气中含量最多的气体
B. 将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度大于氧气的沸点，小于X的沸点
C. 为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂
D. 合成过程中发生的反应为：CO2NH3CONH22H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、利用液氮和液氧沸点的不同，可将空气分离为氧气和氮气，故X是氮气，氮气是空气中含量最多的气体，不符合题意；
B、沸点较低的物质先汽化，故将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度小于氧气的沸点，大于氮气的沸点，符合题意；
C、为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂，催化剂能加快化学反应速率，不符合题意；
D、由图可知，二氧化碳和氨气在低温加压条件下反应生成尿素和水，该反应的符号表达式为：CO2+NH3CO(NH2)2+H2O，不符合题意。
故选B。
非选择题（共60分）
21. 外出旅游是许多人的休闲方式。请回答下列问题。
出发前购买食品：
（1）食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气的性质是______。用“”表示氮原子，则一个氮气分子的微观图为：______。
（2）如图是某品牌矿泉水的部分标签内容，其中钠离子的符号是______。
到达景区：
（3）景区繁花似锦、鸟语花香。从分子的角度解释“花香四溢”的主要原因______。
（4）玫瑰花香中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。其中丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量是______。
出行乘坐汽车：
（5）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为______。
（6）车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的符号表达式为______。
【答案】（1） ①. 化学性质不活泼 ②.
（2）Na+ （3）花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香
（4）164 （5）1：3：1；
（6）
【解析】
【小问1详解】
食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气的化学性质不活泼的性质。用“”表示氮原子，则一个氮气分子的微观图为：
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子的符号是Na+。
【小问3详解】
花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
【小问4详解】
丁香油酚的相对分子质量为12×10＋1×12＋16×2＝164。
【小问5详解】
由乙二醇（C2H6O2）的化学式可知，乙二醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为2：6：2＝1：3：1；
【小问6详解】
NaN3在一定条件下会迅速发生分解反应，生成两种单质−−金属钠和氮气，化学方程式为：
【点睛】本题以外出旅游为“切入点”考查知识点较多，难度不大，可依据已有知识进行解答。
22. 水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
Ⅰ、探究水的组成实验
（1）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。
①该反应的化学符号表达式为______。
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，理由是______。
（2）电解水实验的简易装置如图2所示，a中收集到的气体是______（填化学式）；从该实验得到关于水的组成的结论是______；从能量变化角度看，该过程是将______能转化为______能。
Ⅱ、水的净化
化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的京杭大运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。
（3）自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾[KAl（SO4）m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则m=______，氢氧化铝的化学式为______。
（4）操作2是吸附。主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是______。
（5）将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙）产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是______。欲使净化水转化为纯水，则可采取的方法是______。
【答案】（1） ①. Fe+H2OFe3O4+H2 ②. 排出空气，防止铁粉被空气中的氧气氧化
（2） ①. H2 ②. 水是由氢元素和氧元素组成的 ③. 电 ④. 化学
（3） ①. 2 ②. Al(OH)3
（4）活性炭 （5） ①. 降低水的硬度 ②. 蒸馏
【解析】
【小问1详解】
①铁粉和水蒸气反应的符号表达式为：Fe+H2O Fe3O4+H2；
②铁粉在加热时会被空气中的氧气氧化，故先通入水蒸气，排尽空气，防止铁粉被氧化；
【小问2详解】
电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，故气体多的是氢气，则a管为氢气（H2）；电解水生成氢气和氧气则可知水是由氢元素和氧元素组成的；该过程中是将电能转化成化学能；
【小问3详解】
明矾的化学式为：KAl（SO4）2·12H2O，故m为2；氢氧化铝的化学式为：Al(OH)3；
【小问4详解】
活性炭可吸附色素和异味；
【小问5详解】
生活中降低水的硬度的方法是：煮沸；但要得到纯水可采用的方法是：蒸馏。
23. 阅读下面的短文，回答有关问题
新型灭菌消毒剂——ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，溶点-59℃，沸点11°C．在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的名称是______，分子中氯元素的化合价是______。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。
A. 84消毒液（含NaClO）B. 双氧水C. 氯气
（3）ClO2的化学性质有______、______（写出两点即可）。
（4）下列有关ClO2的说法正确的是______（填字母序号）。
A. 0℃时，ClO2为黄绿色气体
B. 常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C. 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气（双原子分子）和一种具有助燃性的气体单质。完成该反应的符号表达式：ClO2+H2OHClO +______+______
【答案】（1） ①. 二氧化氯 ②. +4##+4价 （2）B
（3） ①. 受热或见光易分解 ②. 强氧化性或腐蚀性 （4）BC
（5） ①. Cl2##O2 ②. O2##Cl2
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据“先读后写”，ClO2的名称是：二氧化氯；
二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
【小问2详解】
A、84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO由Na、Cl、O三种元素组成，属于含氯消毒剂，不符合题意；
B、双氧水是由H、O元素组成，不属于含氯消毒剂，符合题意；
C、氯气由氯元素组成，属于含氯消毒剂，不符合题意。
故选B；
【小问3详解】
受热或者见光易分解、强氧化性、腐蚀性，均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
【小问4详解】
A、通常情况下，二氧化氯的沸点为11℃，故0℃时，二氧化氯为液体，不符合题意；
B、在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。故常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，符合题意；
C、ClO2受热或者见光易分解，故用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，符合题意；
【小问5详解】
ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气（双原子分子）和一种具有助燃性的气体单质。具有助燃性的气体单质是氧气，故该反应的符号表达式为：。
24. 实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）装置B中标号①仪器的名称是______。图中的四个气体收集装置中，有一个是 错误的，则这个装置是______（填字母）。
（2）实验室用高锰酸钾制取少量氧气的符号表达式为______，若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是______，证明氧气集满的实验操作方法是______。
（3）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用______（填字母），若用F收集该气体，用应该从______进气（填“a”或“b”）。
（4）实验室要制取少量的二氧化碳，需用的发生装置为______， 可用C装置收集二氧化碳气体的原因是______。用符号表达式表示检验二氧化碳气体的方法是______。
（5）实验室制取二氧化碳的药品选用。
按下表进行3组实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。
①图中曲线甲对应实验编号______（选填“I”“II”或“III ”）。
②不用曲线丙对应的药品，理由______。
③实验后确定用曲线乙对应药品制取二氧化碳，写出相应符号表达式：______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. D
（2） ①.
②. 在试管口塞一团棉花 ③. 将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
（3） ①. A ②. b
（4） ①. B ②. 密度比空气大 ③.

（5） ①. “I” ②. 反应速率太块，不利于二氧化碳的收集
③.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，装置B中标号①仪器的名称是锥形瓶；
错误的装置是D，因为导气管应伸到集气瓶底部，才能将空气排尽；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是：在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
【小问3详解】
实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。属于固体加热反应，发生装置可选A；
若用F收集该气体，甲烷的密度比空气小，气体应该从b端进入；
【小问4详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
二氧化碳密度比空气大，故可用C装置即向上排空气法收集；
通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的符号表达式为：；
【小问5详解】
①图中曲线甲对应实验编号是“I”，因为大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，故反应一段时间后，反应停止；
②不用曲线丙对应的药品，理由是：反应速率太快，不利于二氧化碳的收集；
③大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：。
25. 科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5% H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生，硫酸铁溶液中主要含有三种微粒（H2O、、Fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中哪种微粒能使双氧水分解的速率加快，请你和小文一起通过如图所示的两个实验完成这次探究活动。
【查阅资料】硫酸溶液中含有三种微粒（H2O、、H+）
（1）你认为最不可能的是哪一种微粒______（填微粒符号），理由是______。
（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是______。
（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明______（填微粒名称）对该反应起催化作用；
（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后______和______不变。
（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的符号表达式______。
（6）小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解速率。常温下，他在a、b、c三个试管中分别加入等质量5%的过氧化氢溶液，其他条件相同时，各滴两滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液，根据实验数据绘制了产生氧气体积和时间变化的曲线如图，请回答问题：
①写出两条规律性结论：______、______。
②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因______。
【答案】（1） ①. H2O ②. 过氧化氢溶液中含有H2O
（2）将带火星的木条伸到气体中，如木条复燃，证明气体是氧气
（3）Fe3+ （4） ①. 质量 ②. 化学性质
（5）H2O2 H2O+O2
（6） ①. 硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解生成氧气的速率越快 ②. 硫酸铁溶液的浓度变化不影响最终生成氧气的质量 ③. 在其他条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度增大
【解析】
【小问1详解】
三种微粒中，最不可能的是H2O，故填H2O；
过氧化氢溶液中本身就含有水，水分子不可能作催化剂加快过氧化氢分解的速率，故填过氧化氢溶液中含有H2O。
【小问2详解】
氧气具有助燃性，能够使带火星木条复燃，所以检验氧气的方法是将带火星的木条伸到气体中，如木条复燃，证明气体是氧气，故填将带火星的木条伸到气体中，如木条复燃，证明气体是氧气。
【小问3详解】
硫酸溶液中含有三种微粒（H2O、、H+），在实验②中的5%过氧化氢溶液中加入稀硫酸后，无明显变化，证明、H2O都不能加快过氧化氢分解的速率，则硫酸铁溶液中的Fe3+能够对该过氧化氢分解的反应起催化作用，故填Fe3+。
【小问4详解】
由催化剂的概念可知，催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变，所以要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后的质量与化学性质不变，故填质量、化学性质。
【小问5详解】
过氧化氢在硫酸铁作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：H2O2 H2O+O2。
【小问6详解】
①在a、b、c三个试管中分别加入等质量5%的过氧化氢溶液，其他条件相同时，各滴两滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液，根据产生氧气体积和时间变化的曲线可知，c反应时间最短，a反应时间最长，说明硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解生成氧气的速率越快，故填硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解生成氧气的速率越快；
由图中曲线还可以发现：等浓度、等体积的过氧化氢溶液与等量的不同浓度的硫酸铁溶液混合后生成氧气的体积相同，说明硫酸铁溶液的浓度变化不影响最终生成氧气的质量，故填硫酸铁溶液的浓度变化不影响最终生成氧气的质量。
②由图可知，相同的反应时间内，虚线代表的反应生成的氧气的体积大，反应物的浓度越大，反应速率越快，相同的反应时间内生成的气体越大，即其中可能的原因是在其他条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度增大，故填在其他条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度增大。
26. 2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射。至此，整个系统55颗卫星织成一张“天网”。长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢，助燃剂有四氧化二氮（N2O4）、液氧。
（1）偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为______。
（2）列式计算四氧化二氮中氮元素质量分数（结果精确至0.1%）：______。
（3）ag四氧化二氮与32g氧气中氧元素质量相等，则a=______（列式计算）
【答案】（1）7：2 （2）四氧化二氮中氮元素的质量分数为：
（3）因氧元素的质量相等，则有：， a=46g
【解析】
【小问1详解】
偏二甲肼中氮元素与氢元素质量比为为：；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。
实验编号
药品
I
块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%HC1溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HCl溶液