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2021-2022学年江苏省苏州市高新区九年级上学期化学期中试题及答案
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这是一份2021-2022学年江苏省苏州市高新区九年级上学期化学期中试题及答案，共24页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是
A. 拉瓦锡B. 卢瑟福C. 门捷列夫D. 道尔顿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、卢瑟福做了α粒子散射实验，故选项错误。
C、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选：C。
2. 下列仪器名称书写正确，且与图形一致的是
A. 量桶B. 铁夹C. 漏斗D. 钳子
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知为量筒，错误；
B、由图可知为试管夹，错误；
C、由图可知是漏斗，正确；
D、由图可知镊子，错误；
故选C。
3. 下列变化不属于缓慢氧化的是
A. 有机肥腐熟B. 呼吸作用C. 铜器生锈D. 蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、有机肥腐熟是物质与空气中的氧气发生化学反应的过程，短时间内无明显现象，属于缓慢氧化，选项错误；
B、呼吸作用是动植物体内的物质与氧气发生化学反应的过程，没有明显的现象，属于缓慢氧化，选项错误；
C、铜器生锈是铜与空气中的水、氧气和二氧化碳发生化学反应的过程，短时间内无明显现象，属于缓慢氧化，选项错误；
D、蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生化学反应的过程，有发光、放热的现象，不属于缓慢氧化，选项正确，故选D。
4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。
5. 下列物质由离子构成的是
A. 氢气B. 金刚石C. 氯化钠D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气由氢分子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。
故选C。
6. 在下列被媒体爆光的“食品事件”中一定涉及化学变化的是
A. 用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝B. 用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”
C. 用工业上以空气为原料制取氧气D. 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
【答案】A
【解析】
【详解】A、用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝，硫燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；
B、用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”，无新物质生成，属于物理变化；
C、用工业上以空气为原料制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
D、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
7. 下列有关实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 给液体加热
C. 收集氧气验满D. 氧气性质检验
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，不符合题意；
B、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意。
故选B。
8. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是
A. 集气瓶中灌的水B. 集气瓶中灌的水
C. 导管伸入到集气瓶体积的处D. 导管伸入到集气瓶体积的处
【答案】B
【解析】
【详解】收集一瓶约含四分之一空气的氧气时，先向集气瓶中灌入瓶容积3/4的水，瓶中的空气约占瓶容积的1/4，再选择排水法收集氧气，集满氧气后，就收集了一瓶约含四分之一空气的氧气，故选B。
9. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A. 缺锌会使儿童智力低下
B. 缺碘会引起龋齿
C. 缺钙会引起骨质疏松
D. 缺铁会引起贫血
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，使儿童智力低下，说法正确；
B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，说法错误；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，说法正确；
D、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，说法正确。
故选：B。
10. 下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确；B、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，错误；C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；D、CO和CO2的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同种的分子性质不同，正确。故选B。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
11. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A. 2S—2个氮原子B. 2—2个铵根离子
C. 3Fe2+—3个亚铁离子D. ZnNO3—硝酸锌
【答案】C
【解析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2S可表示2个硫原子，故选项化学用语与所表达的意义对应错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：2NH4+，故选项化学用语与所表达的意义对应错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子表示为：3Fe2+，故选项化学用语与所表达的意义对应正确；
D、硝酸锌中锌元素显+2价，碳酸根显-1价，其化学式为：Zn（NO3）2，故选项化学用语与所表达的意义对应错误。
故选：C。
12. 钨在生活中具有重要的用途，常用作灯泡里的灯丝。如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是
A. 钨原子的核外电子数是 74B. 钨属于金属元素
C. 钨原子中的质子数是 74D. 钨的相对原子质量是 183.8g
【答案】D
【解析】
【详解】A、钨的原子序数是74，钨原子的核外电子数=质子数=原子序数=74，正确；
B、钨元素属于金属元素，正确；
C、钨原子中质子数=原子序数=74，正确；
D、钨的相对原子质量是183.8，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，错误；
故选D。
13. 下列关于四种粒子结构示意图的说法中不正确的是
A. ①③是同种元素B. ①②表示的是离子
C. ①和②能构成化合物NaClD. ③④的化学性质不相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和③核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确；
B、①质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法正确；
C、①和②分别是氯离子和钠离子，能构成化合物NaCl，故选项说法正确；
D、决定元素化学性质的是最外层电子数，③④的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法错误。
故选：D。
14. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氧和氧气均是由氧分子构成的，属于纯净物，故选项正确；
B、构成氧气和臭氧的分子不同，属于混合物，故选项错误；
C、构成二氧化碳和一氧化碳的分子不同，属于混合物，故选项错误；
D、澄清石灰水含水和氢氧化钙，是不同物质，属于混合物，故选项错误。
故选A
15. 医疗上利用二氧化硅（SiO2）光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。SiO2中硅元素的化合价是（ ）
A. -1B. -2C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
【分析】根据化合价的原则，组成化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零。
【详解】二氧化硅的化学式为SiO2，已知氧元素的化合价为-2价， 设硅元素的化合价为x，根据化合价的原则，组成化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，，则，故选D。
16. 尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO（NH2）2.下列关于尿素的说法正确的是
A. 尿素是氧化物
B. 尿素中含有一氧化碳分子
C. 尿素分子由四种元素组成
D. 尿素分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为1∶4∶1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；尿素中含有三种元素，不是氧化物，错误；
B、尿素是由尿素分子构成的，不含一氧化碳分子，错误；
C、尿素分子是由原子构成的，错误；
D、尿素分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为1∶(1×2×2)∶1∶(1×2)=1∶4∶1∶2，正确。
故选D。
17. 下表所给出的各组概念中，符合如图所示从属关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、含氧化合物包括氧化物，即X包含Y，与图示不符，选项错误；B、单质与化合物是并列关系，与图示不符，选项错误；C、化合反应与分解反应属于并列关系，与图示不符，选项错误；D、纯净物包含化合物，化合物又包含氧化物，与图示符合，选项正确，故选D。
18. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 两种原子化学性质相似是因为最外层电子数相同，所以原子最外层电子数相同，化学性质一定相似
C. 中子和质子构成原子核，所以原子核中一定都含有质子和中子
D. 分子是不显电性的，所以带电荷的粒子一定不是分子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，此选项错误；
B. 最外层电子数相同的两种原子，化学性质不一定相似，如：氦原子最外层有2个电子，镁原子最外层也是2个电子，但它们的化学性质不相同，此选项错误；
C. 中子和质子构成原子核，但原子核中不一定都含有中子，如：氢原子没有中子，此选项错误；
D. 分子是不显电性的，所以带电荷的粒子一定不是分子，此选项正确。
故选D。
19. 已知两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法正确的是
A. 反应物都是单质B. 反应后的原子种类发生改变
C. 该反应属于化合反应D. 反应中有元素化合价的改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，其中一种物质是由同种元素组成，属于单质，另一种物质是由两种元素组成，属于化合物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，不符合题意；
C、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，不符合题意；
D、由图可知，其中一种元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。
故选D。
20. 如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法错误的是
A. ab段试管中液面逐渐下降B. a点的对应操作是打开活塞
C. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触D. bc段压强基本不变，说明装置气密性良好
【答案】B
【解析】
【详解】此装置可控制反应的发生和停止，石灰石置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固体液体接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，固液接触，反应发生。
A：由图可知ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降。故A正确。
B：a点之后的压强迅速增加，说明装置内产生气体无法排除，，所以a点对应的应该是关闭活塞，故B错。
C：bc 段压强不再变化，说明装置内积聚大量气体，这时固液分离，反应停止。C正确。
D：bc 段压强不再变化，说明装置内积聚大量气体，这时固液分离，反应停止。说明装置气密性好。D正确。
综上所述：选择B。
二、非选择题。
21. 阅读下面科普短文。
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常有以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1臭氧和氯气的消毒情况对比
依据文章内容回答下列问题：
(1)臭氧转化为氧气的微观示意图如图，请在方框中补全相应微粒的图示_____：
(2)为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_______。
(3)下列关于臭氧的说法中，正确的是_______。
A 臭氧的漂白作用比氯气强
B 由氧气制得臭氧的过程中，既有化学变化也有物理变化
C 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
【答案】 ①. ②. 臭氧 ③. ABD
【解析】
【详解】(1)反应前后原子个数不变，反应后有6个氧原子，一个氧分子是由2个氧原子构成，所以画出3个氧分子即可：；
(2)臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少，快速杀灭病毒；
(3)A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故A正确；
B、化学变化中一定存在物理变化，由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、空气质量播报中提及臭氧属于大气污染物，对人类有益无害是错误的，故C错；
D、臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，故D正确。
22. 水是人类宝贵的自然资源，是生命之源。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：A.不得呈现异色；B.不得有异味；C.水应澄清透明；D.不得含有细菌和病毒
①前两个指标可以通过活性炭的______作用而达到；
②自来水厂生产自来水的流程如图所示：
净化水时，C、D两个指标可通过上图的b、c和______过程而达到。
（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质。过滤需要用到带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和______（填仪器名称），过滤后仍然浑浊的原因可能是_______（写一条即可）。
（3）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后，可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出______个 Na+；生活中常用的硬水软化的方法是_________。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（4）探究水的元素组成：
①图一是电解水的实验装置，电源A是______极，试管D中的气体是_______。写出该反应的符号表达式__________，反应过程中的能量变化为_______。
②图二是氢气燃烧的微观示意图，反应过程的正确顺序是_________（用a、b、c表示）。
③以上两个实验都可以得出实验结论：_____________。
④实验分析：
【答案】（1） ①. 吸附
②. d
（2） ①. 玻璃棒
②. 滤纸破损、液面高于滤纸、烧杯不干净等
（3） ①. 2 ②. 加热煮沸##煮沸 ③. 取交换后的水，加入肥皂水若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效
（4） ①. 正 ②. 氧气 ③. H2OH2+O2 ④. 电能转化为化学能 ⑤. acb ⑥. 水是由氢元素和氧元素组成的 ⑦. 利用排水法收集氧气时，集气瓶内壁附着着水，不能验证反应生成水
【解析】
【分析】
【小问1详解】
活性炭可以吸附色素和异味，因此前两个指标可以通过活性炭的吸附作用而达到；
净化水时，C.水应澄清透明和D.不得含有细菌和病毒这两个指标可通过上图的b、c和d（杀菌消毒）过程而达到。
故填：吸附；d。
【小问2详解】
过滤需要用到带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，过滤后仍然浑浊的原因可能是滤纸破损等。
故填：玻璃棒；滤纸破损。
【小问3详解】
从图中可以看出一个钙离子可以交换出2个钠离子；生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸。
阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效。
故填：2；加热煮沸；取交换后的水，加入肥皂水若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效。
【小问4详解】
图一是电解水的实验装置，根据正氧负氢，氢二氧一推断，电源A是正极，试管D中的气体是氧气。该反应的符号表达式为H2OH2+O2，反应过程中的能量变化为由电能转化为化学能。
故填：正；氧气；H2OH2+O2；电能转化为化学能。
图二是氢气燃烧的微观示意图，反应的实质是分子的分裂，原子的重组，反应过程的正确顺序是acb。
故填：acb。
以上两个实验都可以得出实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
故填：水是由氢元素和氧元素组成的。
该实验不能达到实验目的的原因是利用排水法收集氧气时，集气瓶内壁附着着水，不能验证反应生成水。
故填：利用排水法收集氧气时，集气瓶内壁附着着水，不能验证反应生成水。
【点睛】本题属于水与水资源部分，灵活（例如：生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法）和熟练的掌握这部分的基础知识是解答本题的关键。
23. 请根据下列实验装置回答问题:
已知：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碳酸钠
（1）写出仪器①的名称:______ 。
（2）从A~E仪器装置中，选择制取二氧化碳的发生和收集装置______。 写出该反应的符号表达式为_________。小张用H所示矿泉水瓶收集一瓶二氧化碳，倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，看到现象为澄清石灰水变浑浊，矿泉水瓶变瘪，从而证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，请写出石灰水变浑浊的符号表达式________。小李用氢氧化钠溶液代替石灰水进行该实验，看到矿泉水瓶变瘪，认为也能证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，理由是________，小王认为不合理，理由是_________，他认为还要补充一个实验，请你写出实验方案____________。
（3）按下表进行制取二氧化碳实验，取等质量的大理石加入足量的酸中（设杂质不与酸反应），产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图1所示：
实验Ⅱ对应的曲线是______。对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，说明_________，化学反应的速率越快。
（4）实验室用一种紫黑色固体和装置A、F制取O2该反应符号表达式为_______，盛满水的F装置收集氧气时，应从导管______ （填“a”或“b”处通入）。
（5）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却后的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示：
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将______（选填“上升”、“下降”或“不变”）；已知：其他条件相同时，温度越高，气体在水中溶解性越差。
②下列有关该实验的说法正确的是______。
a可说明有少量氧气溶于水中
b应保证装置有良好的气密性
c用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气
（6）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图2所示。
①实验2中制取氧气的符号表达式为____________。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和________。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是_________。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_________。
【答案】（1）水槽 （2） ①. BD ②.
③.
④. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碳酸钠，使瓶内气体减少，压强减小 ⑤. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪 ⑥. 收集一瓶二氧化碳，倒入相同体积的蒸馏水，旋紧瓶塞后充分振荡，比较塑料瓶变瘪的程度
（3） ①. 乙 ②. 相同条件下，反应物的接触面积越大
（4） ①.
②. b
（5） ①. 下降 ②. abc
（6） ①.
②. 收集氧气所需时间
③. 过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 ④. 相同条件下，产生相同体积的氧气时，二氧化锰所需时间短
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为水槽；
【小问2详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，，故填：BD；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：；
澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的符号表达式为：；
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碳酸钠，使塑料瓶内气体减少，压强减小，故塑料瓶变瘪，认为能证明二氧化碳与氢氧化钠反应；
二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，故不合理；
要想验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，可补充一个实验：收集一瓶二氧化碳，倒入相同体积的蒸馏水，旋紧瓶塞后充分振荡，比较塑料瓶变瘪的程度；
【小问3详解】
稀硫酸和大理石的主要成分碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，故实验I对应丙，实验Ⅱ是块状大理石和稀盐酸反应，实验Ⅲ是粉末状大理石和稀盐酸反应，故实验Ⅱ对应的曲线是乙，反应速率比较适中，实验Ⅲ对应的是甲，反应速率快；
实验Ⅱ和实验Ⅲ除了大理石的形状不同，其它因素均相同，说明相同条件下，反应物的接触面积越大，反应速率越快；
【小问4详解】
实验室用一种紫黑色固体制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
盛满水的F装置收集氧气时，氧气的密度比水小，应从导管b进入；
【小问5详解】
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，部分氧气溶于水，瓶内压强减小，故玻璃管中的液面下降；
②a、玻璃管中液面下降，说明少量氧气溶于水，压强减小，符合题意；
b、该实验应保证装置有良好的气密性，否则影响实验结果，符合题意；
c、用迅速冷却的沸水是因为其他条件相同时，温度越高，气体在水中溶解性越差。沸水中几乎不含氧气，符合题意。
故选abc；
【小问6详解】
①实验2中，过氧化氢在氧化铜的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为：；
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集氧气所需时间；
③过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U型管内右侧液面上升；
④结论为：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，说明相同条件下，产生相同体积的氧气时，二氧化锰所需时间短。
24. 某同学设计了以下两个实验方案验证微粒的性质，请回答有关问题.
[实验方案一]如图1.
（1）观察到的实验现象是_____。
（2）但另一同学认为该同学的方案不严谨，对实验进行了改进:如图2，在另一个烧杯放相同体积的酚酞溶液，放置在空气中，他的目的是_____。
[实验方案二]
如图3制作两个材质、大小、形状完全相同的无色透明塑料瓶，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，分别用注射器向塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶如图4和图5分别同时放入等体积的冷水和40°C的热水中.观察到的现象是_____。
[实验结论]根据以上两个实验可得出的结论是_____。
【答案】 ①. 酚酞溶液变为红色，浓氨水不变色 ②. 作为对照实验 ③. 小纸花由下而上依次变红色，并且图5比图4变色快 ④. 分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度有关.
【解析】
【分析】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动到酚酞溶液的烧杯中与水结合成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，温度越高，分子运动越剧烈。
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动到含有酚酞溶液的烧杯中与水结合成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到的实验现象是酚酞溶液变为红色，浓氨水不变色。
（2）图2，在另一个烧杯放相同体积的酚酞溶液，放置在空气中，他的目的是作为对照实验。
[实验方案二]
温度越高，分子运动越剧烈，图4和图5分别同时放入等体积的冷水和40°C的热水中.观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图5比图4变色快。
[实验结论]根据以上两个实验可得出的结论是分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度有关。
【点睛】图4和图5分别同时放入等体积的冷水和40°C的热水中，小纸花由下而上依次变红色，并且图5比图4变色快。
25. 新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应。某工厂以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙等杂质)为原料，生产纳米级Fe粉的主要工艺流程如下图所示:
已知:在化学反应前后元素的种类不变。
（1）操作a的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出电解NaCl溶液的符号表达式_________。
（3）在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有:粗盐、水、氮气和____(填物质名称)。其中N2的作用是_______。
（4）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成一种黑色固体，此黑色固体的化学式为______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流
（2）NaCl+H2OH2+Cl2+NaOH
（3） ①. 氯化亚铁 ②. 做保护气
（4）Fe3O4
【解析】
【分析】(1)过滤能够除去不溶于水的物质；玻璃棒用途:搅拌、引流、转移物质等。
(2)电解氯化钠的水溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气。
(3)氮气化学性质不活泼，做保护气。
(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【小问1详解】
操作a的名称是过滤，通过过滤可以除去不溶于水的物质；该操作中玻璃棒的作用是引流。
故填：过滤；引流。
【小问2详解】
电解NaCl溶液所发生的反应中，反应物是NaCl和H2O，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件是电解，所以电解NaCl溶液的符号表达式为NaCl+H2OH2+Cl2+NaOH。
故填：NaCl+H2OH2+Cl2+NaOH。
【小问3详解】
在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有:粗盐、水、氮气和氯化亚铁。其中N2的作用是做保护气。
故填：氯化亚铁；做保护气。
【小问4详解】
纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成一种黑色固体，此黑色固体是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
故填：Fe3O4。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析和判断，从而得出正确的结论。
26. 空气是宝贵的自然资源。
（1）下表是空气成分的研究结果：
已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于__________ （只需列式）。
（2）利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），如图是合成氨的工艺流程图：
①根据表中各物质的沸点，如要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在______℃的范围之内。
②用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的符号表达式______________。
【答案】（1）
（2） ①. -195.8 ~ -33.4
②.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮气体积约占空气的78%，氧气约占21%，所以氮分子与氧分子总质量之比等于，故填： 。
【小问2详解】
①根据表中各物质的沸点可知：氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃，NH3的沸点为-33.4℃，如要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在-195.8 ~ -33.4℃。故填：-195.8 ~ -33.4。
②根据反应前后元素的种类不变，常温下为气态的有毒物质是一氧化碳，碳和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的符号表达式：，故填： 。
27. 空气中氧气含量测定的再认识
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1）
（1）不能用硫磺代替红磷的原因是（写出符号表达式）_________。
【原理应用】兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其研究。该方法制得的氧气浓度如何？同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置来测定氧气含量。
实验步骤：①检查气密性②加入药品，将装置连接固定。③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体至露出白磷，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b，B中水倒吸进入A中，测得量筒中的体积变为V2mL⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
（2）与图1比，图3装置的优点是________、_________。
（3）经测定V1=220ml,V2=50ml，小组同学所带气体中氧气的体积分数为_____%（精确到0.1%）。
【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。
（4）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____的变化趋势。
（5）结合Y、Z两条曲线，解释图5中AB段压强变化的原因是__________。
（6）造成CD段变化的操作是_________。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值误差较大。
【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。利用该装置测出空气中氧气含量为19.6%。
说明：装置中饱和食盐水、活性炭起加速铁生锈的作用
（7）改进后的实验结果比课本实验准确度更高的原因是_____。
【答案】 ①. S+O2SO2 ②. 减少污染 ③. 减小误差 ④. 77.3% ⑤. 温度 ⑥. 红磷燃烧放出热量，装置内气体体积变大，使得装置内压强变大 ⑦. 打开集气瓶和烧杯之间连接的开关 ⑧. 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确
【解析】
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气， 生成五氧化二磷，氧气消耗后， 容器中的气压减小， 在外界大气压作用下， 水进入容器， 进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积， 进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【详解】（1）不能用硫磺代替红磷的原因是硫磺燃烧后生成二氧化硫气体，硫磺燃烧的符号表达式为S+O2SO2。
故填：S+O2SO2。
（2）与图1比，图3装置的优点是误差减小和污染减少。
故填：减少污染；减小误差。
（3）小组同学所带气体中氧气的体积分数为。
故填：773%
（4）根据实验装置和三条曲线变化趋势图可知X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示温度的变化趋势。
故填：温度。
（5）结合Y、Z两条曲线，解释图5中AB段压强变化的原因是红磷燃烧放出热量，装置内气体体积变大，使得装置内压强变大。
故填：红磷燃烧放出热量，装置内气体体积变大，使得装置内压强变大。
（6）由三条曲线变化趋势图可以看出CD段压强增大，这是因为C点时集气瓶内气压小于大气压，此时打开集气瓶和烧杯之间连接的开关，在外界大气压作用下，烧杯内的液体进入集气瓶，造成气压变大。
故填：打开集气瓶和烧杯之间连接的开关。
（7）改进后的实验结果比课本实验准确度更高的原因是铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。
故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。
【点睛】合理设计实验， 科学地进行实验、分析实验， 是得出正确实验结论的前提， 因此要学会设计实验、进行实验、分析实验， 为学好化学知识奠定基础。
选项
事实
解释
A
墙内开花墙外可闻到花香
分子在不断运动
B
水结冰后体积变大
水分子体积变大
C
金刚石和石墨的物理性质不同
碳原子的排列方式不同
D
CO和CO2的化学性质不同
两种物质的分子结构不同
X
Y
Z
A
含氧化合物
氧化物
化合物
B
单质
化合物
纯净物
C
化合反应
分解反应
氧化反应
D
氧化物
化合物
纯净物
消毒效果
消毒所需时间(0.2mg/L)
二次污染
投资成本
(900m3设备)
臭氧
可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等
<5min
臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保
约45万元
氯气
能杀灭除芽孢以外大多数微生物，对病毒作用弱
<30min
刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗
约3~4万元
图一：电解水
图二：氢气燃烧
氢气在氧气中燃烧
步骤一 制取一瓶氧气
步骤二 纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧
现象：氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁发热
该实验不能达到实验目的的原因是___________
实验编号
药品
I
块状大理石、10%稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸溶液
Ⅲ
粉末状大理石、7%稀盐酸溶液
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5mL 4%
粉末状MnO2 0.2g
实验2
5mL 4%
粉末状CuO 0.2g
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
物质
H2
N2
NH3
沸点°C
-252
-195.8
-33.4
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是
A. 拉瓦锡B. 卢瑟福C. 门捷列夫D. 道尔顿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、卢瑟福做了α粒子散射实验，故选项错误。
C、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选：C。
2. 下列仪器名称书写正确，且与图形一致的是
A. 量桶B. 铁夹C. 漏斗D. 钳子
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知为量筒，错误；
B、由图可知为试管夹，错误；
C、由图可知是漏斗，正确；
D、由图可知镊子，错误；
故选C。
3. 下列变化不属于缓慢氧化的是
A. 有机肥腐熟B. 呼吸作用C. 铜器生锈D. 蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、有机肥腐熟是物质与空气中的氧气发生化学反应的过程，短时间内无明显现象，属于缓慢氧化，选项错误；
B、呼吸作用是动植物体内的物质与氧气发生化学反应的过程，没有明显的现象，属于缓慢氧化，选项错误；
C、铜器生锈是铜与空气中的水、氧气和二氧化碳发生化学反应的过程，短时间内无明显现象，属于缓慢氧化，选项错误；
D、蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生化学反应的过程，有发光、放热的现象，不属于缓慢氧化，选项正确，故选D。
4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。
5. 下列物质由离子构成的是
A. 氢气B. 金刚石C. 氯化钠D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气由氢分子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。
故选C。
6. 在下列被媒体爆光的“食品事件”中一定涉及化学变化的是
A. 用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝B. 用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”
C. 用工业上以空气为原料制取氧气D. 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
【答案】A
【解析】
【详解】A、用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝，硫燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；
B、用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”，无新物质生成，属于物理变化；
C、用工业上以空气为原料制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
D、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
7. 下列有关实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 给液体加热
C. 收集氧气验满D. 氧气性质检验
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，不符合题意；
B、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意。
故选B。
8. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是
A. 集气瓶中灌的水B. 集气瓶中灌的水
C. 导管伸入到集气瓶体积的处D. 导管伸入到集气瓶体积的处
【答案】B
【解析】
【详解】收集一瓶约含四分之一空气的氧气时，先向集气瓶中灌入瓶容积3/4的水，瓶中的空气约占瓶容积的1/4，再选择排水法收集氧气，集满氧气后，就收集了一瓶约含四分之一空气的氧气，故选B。
9. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A. 缺锌会使儿童智力低下
B. 缺碘会引起龋齿
C. 缺钙会引起骨质疏松
D. 缺铁会引起贫血
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，使儿童智力低下，说法正确；
B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，说法错误；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，说法正确；
D、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，说法正确。
故选：B。
10. 下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确；B、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，错误；C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；D、CO和CO2的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同种的分子性质不同，正确。故选B。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
11. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A. 2S—2个氮原子B. 2—2个铵根离子
C. 3Fe2+—3个亚铁离子D. ZnNO3—硝酸锌
【答案】C
【解析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2S可表示2个硫原子，故选项化学用语与所表达的意义对应错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：2NH4+，故选项化学用语与所表达的意义对应错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子表示为：3Fe2+，故选项化学用语与所表达的意义对应正确；
D、硝酸锌中锌元素显+2价，碳酸根显-1价，其化学式为：Zn（NO3）2，故选项化学用语与所表达的意义对应错误。
故选：C。
12. 钨在生活中具有重要的用途，常用作灯泡里的灯丝。如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是
A. 钨原子的核外电子数是 74B. 钨属于金属元素
C. 钨原子中的质子数是 74D. 钨的相对原子质量是 183.8g
【答案】D
【解析】
【详解】A、钨的原子序数是74，钨原子的核外电子数=质子数=原子序数=74，正确；
B、钨元素属于金属元素，正确；
C、钨原子中质子数=原子序数=74，正确；
D、钨的相对原子质量是183.8，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，错误；
故选D。
13. 下列关于四种粒子结构示意图的说法中不正确的是
A. ①③是同种元素B. ①②表示的是离子
C. ①和②能构成化合物NaClD. ③④的化学性质不相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和③核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确；
B、①质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法正确；
C、①和②分别是氯离子和钠离子，能构成化合物NaCl，故选项说法正确；
D、决定元素化学性质的是最外层电子数，③④的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法错误。
故选：D。
14. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氧和氧气均是由氧分子构成的，属于纯净物，故选项正确；
B、构成氧气和臭氧的分子不同，属于混合物，故选项错误；
C、构成二氧化碳和一氧化碳的分子不同，属于混合物，故选项错误；
D、澄清石灰水含水和氢氧化钙，是不同物质，属于混合物，故选项错误。
故选A
15. 医疗上利用二氧化硅（SiO2）光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。SiO2中硅元素的化合价是（ ）
A. -1B. -2C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
【分析】根据化合价的原则，组成化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零。
【详解】二氧化硅的化学式为SiO2，已知氧元素的化合价为-2价， 设硅元素的化合价为x，根据化合价的原则，组成化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，，则，故选D。
16. 尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO（NH2）2.下列关于尿素的说法正确的是
A. 尿素是氧化物
B. 尿素中含有一氧化碳分子
C. 尿素分子由四种元素组成
D. 尿素分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为1∶4∶1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；尿素中含有三种元素，不是氧化物，错误；
B、尿素是由尿素分子构成的，不含一氧化碳分子，错误；
C、尿素分子是由原子构成的，错误；
D、尿素分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为1∶(1×2×2)∶1∶(1×2)=1∶4∶1∶2，正确。
故选D。
17. 下表所给出的各组概念中，符合如图所示从属关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、含氧化合物包括氧化物，即X包含Y，与图示不符，选项错误；B、单质与化合物是并列关系，与图示不符，选项错误；C、化合反应与分解反应属于并列关系，与图示不符，选项错误；D、纯净物包含化合物，化合物又包含氧化物，与图示符合，选项正确，故选D。
18. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 两种原子化学性质相似是因为最外层电子数相同，所以原子最外层电子数相同，化学性质一定相似
C. 中子和质子构成原子核，所以原子核中一定都含有质子和中子
D. 分子是不显电性的，所以带电荷的粒子一定不是分子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，此选项错误；
B. 最外层电子数相同的两种原子，化学性质不一定相似，如：氦原子最外层有2个电子，镁原子最外层也是2个电子，但它们的化学性质不相同，此选项错误；
C. 中子和质子构成原子核，但原子核中不一定都含有中子，如：氢原子没有中子，此选项错误；
D. 分子是不显电性的，所以带电荷的粒子一定不是分子，此选项正确。
故选D。
19. 已知两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法正确的是
A. 反应物都是单质B. 反应后的原子种类发生改变
C. 该反应属于化合反应D. 反应中有元素化合价的改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，其中一种物质是由同种元素组成，属于单质，另一种物质是由两种元素组成，属于化合物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，不符合题意；
C、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，不符合题意；
D、由图可知，其中一种元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。
故选D。
20. 如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法错误的是
A. ab段试管中液面逐渐下降B. a点的对应操作是打开活塞
C. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触D. bc段压强基本不变，说明装置气密性良好
【答案】B
【解析】
【详解】此装置可控制反应的发生和停止，石灰石置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固体液体接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，固液接触，反应发生。
A：由图可知ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降。故A正确。
B：a点之后的压强迅速增加，说明装置内产生气体无法排除，，所以a点对应的应该是关闭活塞，故B错。
C：bc 段压强不再变化，说明装置内积聚大量气体，这时固液分离，反应停止。C正确。
D：bc 段压强不再变化，说明装置内积聚大量气体，这时固液分离，反应停止。说明装置气密性好。D正确。
综上所述：选择B。
二、非选择题。
21. 阅读下面科普短文。
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常有以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1臭氧和氯气的消毒情况对比
依据文章内容回答下列问题：
(1)臭氧转化为氧气的微观示意图如图，请在方框中补全相应微粒的图示_____：
(2)为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_______。
(3)下列关于臭氧的说法中，正确的是_______。
A 臭氧的漂白作用比氯气强
B 由氧气制得臭氧的过程中，既有化学变化也有物理变化
C 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
【答案】 ①. ②. 臭氧 ③. ABD
【解析】
【详解】(1)反应前后原子个数不变，反应后有6个氧原子，一个氧分子是由2个氧原子构成，所以画出3个氧分子即可：；
(2)臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少，快速杀灭病毒；
(3)A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故A正确；
B、化学变化中一定存在物理变化，由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、空气质量播报中提及臭氧属于大气污染物，对人类有益无害是错误的，故C错；
D、臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，故D正确。
22. 水是人类宝贵的自然资源，是生命之源。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：A.不得呈现异色；B.不得有异味；C.水应澄清透明；D.不得含有细菌和病毒
①前两个指标可以通过活性炭的______作用而达到；
②自来水厂生产自来水的流程如图所示：
净化水时，C、D两个指标可通过上图的b、c和______过程而达到。
（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质。过滤需要用到带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和______（填仪器名称），过滤后仍然浑浊的原因可能是_______（写一条即可）。
（3）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后，可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出______个 Na+；生活中常用的硬水软化的方法是_________。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（4）探究水的元素组成：
①图一是电解水的实验装置，电源A是______极，试管D中的气体是_______。写出该反应的符号表达式__________，反应过程中的能量变化为_______。
②图二是氢气燃烧的微观示意图，反应过程的正确顺序是_________（用a、b、c表示）。
③以上两个实验都可以得出实验结论：_____________。
④实验分析：
【答案】（1） ①. 吸附
②. d
（2） ①. 玻璃棒
②. 滤纸破损、液面高于滤纸、烧杯不干净等
（3） ①. 2 ②. 加热煮沸##煮沸 ③. 取交换后的水，加入肥皂水若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效
（4） ①. 正 ②. 氧气 ③. H2OH2+O2 ④. 电能转化为化学能 ⑤. acb ⑥. 水是由氢元素和氧元素组成的 ⑦. 利用排水法收集氧气时，集气瓶内壁附着着水，不能验证反应生成水
【解析】
【分析】
【小问1详解】
活性炭可以吸附色素和异味，因此前两个指标可以通过活性炭的吸附作用而达到；
净化水时，C.水应澄清透明和D.不得含有细菌和病毒这两个指标可通过上图的b、c和d（杀菌消毒）过程而达到。
故填：吸附；d。
【小问2详解】
过滤需要用到带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，过滤后仍然浑浊的原因可能是滤纸破损等。
故填：玻璃棒；滤纸破损。
【小问3详解】
从图中可以看出一个钙离子可以交换出2个钠离子；生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸。
阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效。
故填：2；加热煮沸；取交换后的水，加入肥皂水若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效。
【小问4详解】
图一是电解水的实验装置，根据正氧负氢，氢二氧一推断，电源A是正极，试管D中的气体是氧气。该反应的符号表达式为H2OH2+O2，反应过程中的能量变化为由电能转化为化学能。
故填：正；氧气；H2OH2+O2；电能转化为化学能。
图二是氢气燃烧的微观示意图，反应的实质是分子的分裂，原子的重组，反应过程的正确顺序是acb。
故填：acb。
以上两个实验都可以得出实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
故填：水是由氢元素和氧元素组成的。
该实验不能达到实验目的的原因是利用排水法收集氧气时，集气瓶内壁附着着水，不能验证反应生成水。
故填：利用排水法收集氧气时，集气瓶内壁附着着水，不能验证反应生成水。
【点睛】本题属于水与水资源部分，灵活（例如：生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法）和熟练的掌握这部分的基础知识是解答本题的关键。
23. 请根据下列实验装置回答问题:
已知：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碳酸钠
（1）写出仪器①的名称:______ 。
（2）从A~E仪器装置中，选择制取二氧化碳的发生和收集装置______。 写出该反应的符号表达式为_________。小张用H所示矿泉水瓶收集一瓶二氧化碳，倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，看到现象为澄清石灰水变浑浊，矿泉水瓶变瘪，从而证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，请写出石灰水变浑浊的符号表达式________。小李用氢氧化钠溶液代替石灰水进行该实验，看到矿泉水瓶变瘪，认为也能证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，理由是________，小王认为不合理，理由是_________，他认为还要补充一个实验，请你写出实验方案____________。
（3）按下表进行制取二氧化碳实验，取等质量的大理石加入足量的酸中（设杂质不与酸反应），产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图1所示：
实验Ⅱ对应的曲线是______。对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，说明_________，化学反应的速率越快。
（4）实验室用一种紫黑色固体和装置A、F制取O2该反应符号表达式为_______，盛满水的F装置收集氧气时，应从导管______ （填“a”或“b”处通入）。
（5）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却后的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示：
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将______（选填“上升”、“下降”或“不变”）；已知：其他条件相同时，温度越高，气体在水中溶解性越差。
②下列有关该实验的说法正确的是______。
a可说明有少量氧气溶于水中
b应保证装置有良好的气密性
c用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气
（6）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图2所示。
①实验2中制取氧气的符号表达式为____________。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和________。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是_________。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_________。
【答案】（1）水槽 （2） ①. BD ②.
③.
④. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碳酸钠，使瓶内气体减少，压强减小 ⑤. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪 ⑥. 收集一瓶二氧化碳，倒入相同体积的蒸馏水，旋紧瓶塞后充分振荡，比较塑料瓶变瘪的程度
（3） ①. 乙 ②. 相同条件下，反应物的接触面积越大
（4） ①.
②. b
（5） ①. 下降 ②. abc
（6） ①.
②. 收集氧气所需时间
③. 过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 ④. 相同条件下，产生相同体积的氧气时，二氧化锰所需时间短
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为水槽；
【小问2详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，，故填：BD；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：；
澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的符号表达式为：；
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碳酸钠，使塑料瓶内气体减少，压强减小，故塑料瓶变瘪，认为能证明二氧化碳与氢氧化钠反应；
二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，故不合理；
要想验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，可补充一个实验：收集一瓶二氧化碳，倒入相同体积的蒸馏水，旋紧瓶塞后充分振荡，比较塑料瓶变瘪的程度；
【小问3详解】
稀硫酸和大理石的主要成分碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，故实验I对应丙，实验Ⅱ是块状大理石和稀盐酸反应，实验Ⅲ是粉末状大理石和稀盐酸反应，故实验Ⅱ对应的曲线是乙，反应速率比较适中，实验Ⅲ对应的是甲，反应速率快；
实验Ⅱ和实验Ⅲ除了大理石的形状不同，其它因素均相同，说明相同条件下，反应物的接触面积越大，反应速率越快；
【小问4详解】
实验室用一种紫黑色固体制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
盛满水的F装置收集氧气时，氧气的密度比水小，应从导管b进入；
【小问5详解】
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，部分氧气溶于水，瓶内压强减小，故玻璃管中的液面下降；
②a、玻璃管中液面下降，说明少量氧气溶于水，压强减小，符合题意；
b、该实验应保证装置有良好的气密性，否则影响实验结果，符合题意；
c、用迅速冷却的沸水是因为其他条件相同时，温度越高，气体在水中溶解性越差。沸水中几乎不含氧气，符合题意。
故选abc；
【小问6详解】
①实验2中，过氧化氢在氧化铜的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为：；
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集氧气所需时间；
③过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U型管内右侧液面上升；
④结论为：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，说明相同条件下，产生相同体积的氧气时，二氧化锰所需时间短。
24. 某同学设计了以下两个实验方案验证微粒的性质，请回答有关问题.
[实验方案一]如图1.
（1）观察到的实验现象是_____。
（2）但另一同学认为该同学的方案不严谨，对实验进行了改进:如图2，在另一个烧杯放相同体积的酚酞溶液，放置在空气中，他的目的是_____。
[实验方案二]
如图3制作两个材质、大小、形状完全相同的无色透明塑料瓶，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，分别用注射器向塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶如图4和图5分别同时放入等体积的冷水和40°C的热水中.观察到的现象是_____。
[实验结论]根据以上两个实验可得出的结论是_____。
【答案】 ①. 酚酞溶液变为红色，浓氨水不变色 ②. 作为对照实验 ③. 小纸花由下而上依次变红色，并且图5比图4变色快 ④. 分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度有关.
【解析】
【分析】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动到酚酞溶液的烧杯中与水结合成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，温度越高，分子运动越剧烈。
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动到含有酚酞溶液的烧杯中与水结合成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到的实验现象是酚酞溶液变为红色，浓氨水不变色。
（2）图2，在另一个烧杯放相同体积的酚酞溶液，放置在空气中，他的目的是作为对照实验。
[实验方案二]
温度越高，分子运动越剧烈，图4和图5分别同时放入等体积的冷水和40°C的热水中.观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图5比图4变色快。
[实验结论]根据以上两个实验可得出的结论是分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度有关。
【点睛】图4和图5分别同时放入等体积的冷水和40°C的热水中，小纸花由下而上依次变红色，并且图5比图4变色快。
25. 新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应。某工厂以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙等杂质)为原料，生产纳米级Fe粉的主要工艺流程如下图所示:
已知:在化学反应前后元素的种类不变。
（1）操作a的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出电解NaCl溶液的符号表达式_________。
（3）在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有:粗盐、水、氮气和____(填物质名称)。其中N2的作用是_______。
（4）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成一种黑色固体，此黑色固体的化学式为______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流
（2）NaCl+H2OH2+Cl2+NaOH
（3） ①. 氯化亚铁 ②. 做保护气
（4）Fe3O4
【解析】
【分析】(1)过滤能够除去不溶于水的物质；玻璃棒用途:搅拌、引流、转移物质等。
(2)电解氯化钠的水溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气。
(3)氮气化学性质不活泼，做保护气。
(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【小问1详解】
操作a的名称是过滤，通过过滤可以除去不溶于水的物质；该操作中玻璃棒的作用是引流。
故填：过滤；引流。
【小问2详解】
电解NaCl溶液所发生的反应中，反应物是NaCl和H2O，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件是电解，所以电解NaCl溶液的符号表达式为NaCl+H2OH2+Cl2+NaOH。
故填：NaCl+H2OH2+Cl2+NaOH。
【小问3详解】
在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有:粗盐、水、氮气和氯化亚铁。其中N2的作用是做保护气。
故填：氯化亚铁；做保护气。
【小问4详解】
纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成一种黑色固体，此黑色固体是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
故填：Fe3O4。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析和判断，从而得出正确的结论。
26. 空气是宝贵的自然资源。
（1）下表是空气成分的研究结果：
已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于__________ （只需列式）。
（2）利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），如图是合成氨的工艺流程图：
①根据表中各物质的沸点，如要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在______℃的范围之内。
②用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的符号表达式______________。
【答案】（1）
（2） ①. -195.8 ~ -33.4
②.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮气体积约占空气的78%，氧气约占21%，所以氮分子与氧分子总质量之比等于，故填： 。
【小问2详解】
①根据表中各物质的沸点可知：氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃，NH3的沸点为-33.4℃，如要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在-195.8 ~ -33.4℃。故填：-195.8 ~ -33.4。
②根据反应前后元素的种类不变，常温下为气态的有毒物质是一氧化碳，碳和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的符号表达式：，故填： 。
27. 空气中氧气含量测定的再认识
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1）
（1）不能用硫磺代替红磷的原因是（写出符号表达式）_________。
【原理应用】兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其研究。该方法制得的氧气浓度如何？同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置来测定氧气含量。
实验步骤：①检查气密性②加入药品，将装置连接固定。③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体至露出白磷，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b，B中水倒吸进入A中，测得量筒中的体积变为V2mL⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
（2）与图1比，图3装置的优点是________、_________。
（3）经测定V1=220ml,V2=50ml，小组同学所带气体中氧气的体积分数为_____%（精确到0.1%）。
【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。
（4）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____的变化趋势。
（5）结合Y、Z两条曲线，解释图5中AB段压强变化的原因是__________。
（6）造成CD段变化的操作是_________。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值误差较大。
【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。利用该装置测出空气中氧气含量为19.6%。
说明：装置中饱和食盐水、活性炭起加速铁生锈的作用
（7）改进后的实验结果比课本实验准确度更高的原因是_____。
【答案】 ①. S+O2SO2 ②. 减少污染 ③. 减小误差 ④. 77.3% ⑤. 温度 ⑥. 红磷燃烧放出热量，装置内气体体积变大，使得装置内压强变大 ⑦. 打开集气瓶和烧杯之间连接的开关 ⑧. 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确
【解析】
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气， 生成五氧化二磷，氧气消耗后， 容器中的气压减小， 在外界大气压作用下， 水进入容器， 进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积， 进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【详解】（1）不能用硫磺代替红磷的原因是硫磺燃烧后生成二氧化硫气体，硫磺燃烧的符号表达式为S+O2SO2。
故填：S+O2SO2。
（2）与图1比，图3装置的优点是误差减小和污染减少。
故填：减少污染；减小误差。
（3）小组同学所带气体中氧气的体积分数为。
故填：773%
（4）根据实验装置和三条曲线变化趋势图可知X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示温度的变化趋势。
故填：温度。
（5）结合Y、Z两条曲线，解释图5中AB段压强变化的原因是红磷燃烧放出热量，装置内气体体积变大，使得装置内压强变大。
故填：红磷燃烧放出热量，装置内气体体积变大，使得装置内压强变大。
（6）由三条曲线变化趋势图可以看出CD段压强增大，这是因为C点时集气瓶内气压小于大气压，此时打开集气瓶和烧杯之间连接的开关，在外界大气压作用下，烧杯内的液体进入集气瓶，造成气压变大。
故填：打开集气瓶和烧杯之间连接的开关。
（7）改进后的实验结果比课本实验准确度更高的原因是铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。
故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。
【点睛】合理设计实验， 科学地进行实验、分析实验， 是得出正确实验结论的前提， 因此要学会设计实验、进行实验、分析实验， 为学好化学知识奠定基础。
选项
事实
解释
A
墙内开花墙外可闻到花香
分子在不断运动
B
水结冰后体积变大
水分子体积变大
C
金刚石和石墨的物理性质不同
碳原子的排列方式不同
D
CO和CO2的化学性质不同
两种物质的分子结构不同
X
Y
Z
A
含氧化合物
氧化物
化合物
B
单质
化合物
纯净物
C
化合反应
分解反应
氧化反应
D
氧化物
化合物
纯净物
消毒效果
消毒所需时间(0.2mg/L)
二次污染
投资成本
(900m3设备)
臭氧
可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等
<5min
臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保
约45万元
氯气
能杀灭除芽孢以外大多数微生物，对病毒作用弱
<30min
刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗
约3~4万元
图一：电解水
图二：氢气燃烧
氢气在氧气中燃烧
步骤一 制取一瓶氧气
步骤二 纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧
现象：氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁发热
该实验不能达到实验目的的原因是___________
实验编号
药品
I
块状大理石、10%稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸溶液
Ⅲ
粉末状大理石、7%稀盐酸溶液
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5mL 4%
粉末状MnO2 0.2g
实验2
5mL 4%
粉末状CuO 0.2g
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
物质
H2
N2
NH3
沸点°C
-252
-195.8
-33.4
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