2022-2023学年北京海淀区初三上学期化学期中试卷及答案

这是一份2022-2023学年北京海淀区初三上学期化学期中试卷及答案，共24页。试卷主要包含了本部分共15题，共50分等内容，欢迎下载使用。
一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
空气是我们周围常见的物质，也是一种宝贵的资源。完成下面小题。
1. 通过定量的方法研究空气成分的科学家是
A. 拉瓦锡B. 阿伏加德罗
C. 道尔顿D. 门捷列夫
2. 空气的成分中，氧气的体积分数约为
A. 21%B. 0.94%C. 0.03%D. 78%
3. 下列物质不属于“空气污染物”的是
A. PM2.5B. 氮气C. 二氧化氮D. 二氧化硫
4. 下列物质在空气中燃烧，有大量白烟产生的是
A. 铁丝B. 硫C. 木炭D. 红磷
5. 下列空气中各成分的用途不正确的是
A. 氧气用于医疗急救B. 二氧化碳用于供给呼吸
C. 氮气用于食品防腐D. 稀有气体用于霓虹灯
【答案】1. A 2. A 3. B 4. D 5. B
【解析】
【1题详解】
A、拉瓦锡用定量的方法研究空气的组成，符合题意；
B、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，不符合题意；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意。
故选A。
【2题详解】
A、占空气体积约21%的应是氧气，符合题意；
B、占空气体积约0.94%的应是稀有气体，不符合题意；
C、占空气体积约0.03%的应是二氧化碳或其它气体和杂质，不符合题意；
D、占空气体积78%的应是氮气，不符合题意。
故选A。
【3题详解】
A、PM2.5为空气中的烟尘，属于空气污染物，错误；
B、氮气是空气的主要组成部分，不属于空气污染物，正确；
C、二氧化氮气体容易形成酸雨，属于空气污染物，错误；
D、二氧化硫气体容易形成酸雨，属于空气污染物，错误。
故选B。
【4题详解】
A、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧现象是持续红热，没有白烟，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧发出黄白色火焰，并产生大量白烟，符合题意。
故选D。
【5题详解】
A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故A正确；
B、二氧化碳不能用于供给呼吸，故B不正确；
C、由于氮气的性质稳定，食品包装中充入氮气以防腐，故C正确；
D、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故D正确。
故选B。
6. 低钠盐中富含钾，有预防高血压的作用。这里的“钠”“钾”指
A. 元素B. 单质C. 分子D. 原子
【答案】A
【解析】
【详解】物质中的钠、钾是对所有钠、钾原子的总称，即元素，而不是原子，也不是离子，不存在分子。这里所说的“钠、钾”是指元素，与具体形态无关，故选A。
7. 下列变化过程属于物理变化的是
A. 冰雪消融B. 纸张燃烧C. 食物腐烂D. 钢铁生锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰雪消融，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、纸张燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、食物腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；
D、钢铁生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化。
故选A。
8. 浓氨水用途广泛，具有腐蚀性。浓氨水试剂瓶上的危险化学品标志是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】浓氨水具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。
【详解】A、图中标志是易燃品标志，不符合要求，故A错误；
B、图中标志是有毒品标志，不符合要求，故B错误；
C、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故C正确；
D、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故D错误。
故选C。
9. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. SiB. AlC. OD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。
10. 一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为
A. 6B. 8C. 14D. 12
【答案】A
【解析】
【详解】在原子中，质子数=核外电子数=6。
故选A。
11. 下列符号表示2个氧分子的是
A. O2-B. 2OC. 2O2D. O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】氧气的化学式为O2，可以表示一个氧气分子，多个分子在化学式前加数字，则2个氧分子表示为2O2。故选C。
12. 下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca(OH)2，故选项化学式书写错误；
B、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-2价，其化学式为KMnO4，故选项化学式书写正确；
C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式NaCl，故选项化学式书写正确；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学式书写正确。
故选A。
13. 下列措施不利于水资源保护的是
A. 工业废水经净化后重复利用B. 向河流中直接排放生活污水
C. 园林种植改大水漫灌为滴灌D. 农业生产中合理使用化肥
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查水资源保护。
【详解】A、工业废水经过排放后可以重复利用，故A不符合题意；
B、向河流中直接排放生活污水会导致水体污染，故B符合题意；
C、园林种植改大水漫灌为滴灌可以节约用水，故C不符合题意；
D、农业生产中合理使用化肥，可以更好地保护水资源，故D不符合题意；
故选B。
14. 如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是
A. 小卵石B. 石英砂C. 活性炭D. 蓬松棉
【答案】C
【解析】
【详解】简易净水器的装置中，小卵石、石英砂、蓬松棉的作用是过滤，活性炭的作用是吸附色素、异味 。
故选C。
15. 能保持氢气化学性质的粒子是( )
A. H2OB. HC. H2D. H+
【答案】C
【解析】
【详解】分子保持保持物质化学性质的粒子，能保持氢气化学性质的粒子是氢气分子，化学式为H2，故选C。
16. 下列反应属于分解反应的是
A. 硫+氧气二氧化硫B. 石蜡+氧气二氧化碳+水
C. 氧化汞汞+氧气D. 硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠
【答案】C
【解析】
【分析】分解反应的特点：一变多。
【详解】A、硫+氧气二氧化硫，是多变一，是化合反应，不符合题意；
B、石蜡+氧气二氧化碳+水，反应物是多种，不是分解反应，不符合题意；
C、氧化汞汞+氧气，是一变多，是分解反应，符合题意；
D、硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠，反应物是多种，不是分解反应，不符合题意；
故选：C。
【点睛】化合反应特点：多变一。
实验是学习化学的重要途径。完成下面小题。
17. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 检查装置气密性
C. 取用液体药品D. 闻气体
18. 常用于量取一定体积液体的仪器是
A. 量筒B. 试管C. 烧杯D. 水槽
19. 用小刀切下石蜡并放入水中，该实验中不涉及的石蜡性质是
A. 溶解性B. 可燃性C. 密度D. 硬度
20. 能用于鉴别氮气和氧气的实验操作是
A. 观察颜色B. 闻气味C. 加入澄清石灰水D. 放入带火星的木条
21. 实验小组探究人体吸入的空气和呼出的气体的差别。下列实验对应的目的或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】17. B 18. A 19. B 20. D 21. C
【解析】
【17题详解】
A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，选项错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误；
D、不能将鼻子凑到瓶口直接闻气体气味，选项错误；
故选：B；
【18题详解】
A、量筒用于量取液体的体积，符合题意；
B、试管用于少量液体的反应容器，不符合题意；
C、烧杯用于液体的反应容器或是用于配制溶液，不符合题意；
D、水槽用于盛放水用于排水法收集气体，不符合题意；
故选：A；
【19题详解】
用小刀切下石蜡并放入水中，说明石蜡较软，硬度小；放入水中不溶于水且浮于水面，说明蜡烛的密度比水小，难溶于水。不涉及的石蜡性质是可燃性，故选：C；
【20题详解】
A、氮气和氧气都是无色的气体，因此无法观察颜色鉴别，选项错误；
B、氮气和氧气都是无味的气体，因此无法闻气味鉴别，选项错误；
C、氮气和氧气都不能与石灰水反应，都无明显变化因此鉴无法别，选项错误；
D、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，故放入带火星的木条能够鉴别，选项正确；
故选：D。
【21题详解】
A、如图所示，排水法收集一瓶呼出的气体，选项能够达到目的；
B、呼出的气体中氧气较少使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中正常燃烧，选项能够达到目的；
C、呼出的气体中含有较多的二氧化碳能使石灰水变浑浊但无法说明只含二氧化碳，选项结论错误；
D、呼出的气体含较多的水蒸气遇到干的玻璃片会出现小水滴，选项能够达到目的；
故选：C。
22. 下列物质中氮元素的化合价最高的是
A. N2B. NOC. NO2D. N2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；
B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价；
C、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；
D、氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）=0，则z=+1价。
故氮元素的化合价最高的是C。
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
23. 钠冷快中子反应堆的建设有助于缓解铀短缺。如图是元素周期表中钠元素的信息，下列关于钠元素的说法不正确的是
A. 原子序数为11B. 原子的核电荷数为11
C. 属于非金属元素D. 相对原子质量为22.99
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表左上角数字为原子序数，钠元素的原子序数为11，正确；
B、原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，钠原子的核电荷数为11，正确；
C、钠是“钅”字旁，是金属元素，错误；
D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，钠元素的相对原子质量为22.99，正确；
故选C。
24. 千金藤素(C37H38N2O6)是一种能促进白细胞增生的药物成分，需低温、避光、密封保存。下列关于千金藤素的说法正确的是
A. 含有氮分子B. 碳、氢元素质量比为37∶38
C. 属于氧化物D. 可能与空气中的成分发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、千金藤素(C37H38N2O6)中的“2”表示一个千金藤素分子中含有两个氮原子，而不是氮分子，不符合题意；
B、37∶38为千金藤素中碳原子和氢原子的个数比。要求元素的质量比还需要在原子个数比的基础上乘以相对原子质量，碳、氢元素质量比为37×12∶38×1，不符合题意；
C、氧化物为含两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物，千金藤素含有四种元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、千金藤素需低温、避光、密封保存，可推断出其可能与空气中的成分发生反应，符合题意；
故选D。
25. 用甲酸制备氢气具有重要的应用前景，反应前后的分子种类变化如下图。
下列说法不正确的是
A. 1个甲酸分子由5个原子构成B. 产物甲是氢气
C. 甲酸和产物乙的元素种类相同D. 反应前后原子种类不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个甲酸分子（CH2O2）由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子，共5个原子构成，故选项说法正确；
B、根据图示微观示意图可知甲为H2，故选项说法正确；
C、甲酸由C、H、O三种元素组成，产物乙为二氧化碳，由C、O两种元素组成，则两种物质的组成元素种类不同，故选项说法错误；
D、反应前原子为C、H、O，反应后原子为C、H、O，反应前后原子的种类不发生变化，故选项说法正确。
故选C。
二、本部分共15题，共50分。
〖生活现象解释〗
26. 水是维持人体健康的重要营养素之一
（1）某品牌矿泉水成分如图所示。
①其中Ca2+表示钙 _______(填序号)。
A.分子 B.原子 C.离子
②从物质类别看，矿泉水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）氢氧燃料电池可为航天器供能，电池工作时，氢气、氧气反应生成水，反应的文字表达式为_____。
【答案】（1） ①. C ②. 混合物
（2）
【解析】
【小问1详解】
①Ca2+表示1个钙离子，故选C。
②由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。矿泉水中含有多种矿物质，可以提供多种人体必需的微量元素。
【小问2详解】
电池工作时，氢气、氧气反应生成水，反应的文字表达式为：。
【点睛】熟练掌握微粒与化学用语。
27. 湿衣服晾晒后，因水分蒸发而变干。
（1）水蒸发过程中发生变化的是 (填序号)。
A. 分子的大小B. 分子的种类C. 分子的间隔
（2）湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，从微观角度解释其原因为_______。
【答案】（1）C （2）分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快
【解析】
【小问1详解】
水蒸发过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类和大小不变。
故选C；
【小问2详解】
阳光下比阴凉处温度高，湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快。
28. 洁净的空气对动植物非常重要。
（1）下列做法能改善空气质量的是 (填序号)。
A. 积极植树造林B. 鼓励私家车出行C. 减少燃放烟花爆竹
（2）大气中臭氧(O3)能吸收紫外线，保护地球生物。
①臭氧属于_______(填“单质”或“化合物”)。
②臭氧还可用于除去甲醛(HCHO)，反应的生成物为二氧化碳、水和氧气。下图为反应前后分子种类变化的微观示意图，在方框内补全相应的微粒图示_______。
【答案】（1）AC （2） ①. 单质 ②.
【解析】
【小问1详解】
A、积极植树造林，能减少空气污染物，能改善空气质量，故A正确；
B、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会导致空气污染更严重，故B错误；
C、减少燃放烟花爆竹，减少空气污染物的排放，能改善空气质量，故C正确；
故选AC；
【小问2详解】
①臭氧只由氧元素组成，属于单质；
②臭氧还可用于除去甲醛(HCHO)，反应的生成物为二氧化碳、水和氧气，图示为反应前后分子种类的示意图，反应前为甲醛分子和臭氧分子，反应后应为二氧化碳分子、水分子和氧气分子，应在反应后的图中补上水分子和氧气分子，图示为： 。
29. 长跑时需要调整呼吸，可抑制体内发生无氧呼吸，减缓乳酸对身体的负面影响，相关反应如下：
i.有氧呼吸：
ii.无氧呼吸：
（1）由资料i可知，葡萄糖中一定含有的元素是_______。
（2）乳酸的化学式为C3H6O3，其中碳元素质量分数的计算式为_______。
【答案】（1）碳元素和氢元素
（2）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则反应物葡萄糖中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
【小问2详解】
乳酸的化学式为C3H6O3，其中碳元素质量分数的计算式为：。
〖科普阅读理解〗
30. 阅读下面的科普短文。
酶是重要的生物催化剂。目前常用的核酸检测试剂盒中，除了引物、脱氧核苷三磷酸等物质外，还用到一些特殊的酶，这些酶对核酸检测效果有决定作用。
实验人员研究不同种类的酶对核酸检测效果的影响。取4种不同品牌试剂盒中的酶，测得其他条件相同时，酶的逆转录效率如图1所示。酶的逆转录效率越高，核酸检测效果越好。
试剂盒的保存时间和温度等条件也会影响核酸检测结果，未使用的试剂盒通常冷冻保存。考虑到试剂盒运输过程中的实际温度可能较高，实验人员将4种试剂盒置于37℃恒温条件下进行研究，其中试剂盒B、C放置1天后无法检测，试剂盒A、D放置7天后检测结果的准确性下降。测得一定条件下，A、D试剂盒的Ct值随时间变化的曲线如图2所示。Ct值越高，核酸检测结果的准确性越差。
随着技术的不断完善，核酸检测的精确度不断提升，人民群众的身体健康和生命安全得到进一步保障。
(原文作者杨镇州等，有删改)
（1）试剂盒中除了酶，还含有_______(写出一种即可)。
（2）由图1知，核酸检测效果最好的是_______(填序号)。
（3）由图2知，影响核酸检测结果准确性的因素有_______。
（4）判断下列说法的正误(填“对”或“错”)。
①酶是重要的生物催化剂_______。
②核酸检测试剂盒应储存在高温环境下_______。
③技术的完善有助于提升核酸检测的精确度_______。
【答案】（1）引物或脱氧核苷三磷酸
（2）C （3）试剂盒存放时间与温度
（4） ①. 对 ②. 错 ③. 对
【解析】
【小问1详解】
根据题干信息可知，核酸检测试剂盒中除了酶，还有引物、脱氧核苷三磷酸等物质；
【小问2详解】
逆转录效率越高，核酸检测效果越好；根据图2可知C的逆转录效率最高，则核酸检测效果最好；
【小问3详解】
根据题干信息可知试剂盒的保存时间和温度等条件也会影响核酸检测结果；
【小问4详解】
①根据题干信息可知酶是重要的生物催化剂，故说法正确；
②试剂盒的保存时间和温度等条件也会影响核酸检测结果，未使用的试剂盒通常冷冻保存，故说法错误；
③随着技术的不断完善，核酸检测的精确度不断提升，人民群众的身体健康和生命安全得到进一步保障，故说法正确。
〖生产实际分析〗
31. 四氯化钛(TiCl4)是常用的催化剂，工业用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备TiCl4的流程如下图。
（1）二氧化钛的化学式为_______。
（2）TiCl4中Cl的化合价为-1价，则Ti的化合价为_______。
（3）Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】（1）
（2）+4##+4价##正4价 （3）物理
【解析】
【小问1详解】
根据根据化学式的读法由右向左读，故二氧化钛的化学式为
【小问2详解】
根据化合物中化合价代数和为0，Cl的化合价为-1价，设钛元素化合价为，则；
【小问3详解】
蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，没有新物质生成，该变化属于物理变化。
32. 硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料。模拟工业制取硫酸的主要流程如下图。
（1）上图涉及的含硫物质中，属于氧化物的是_______(写出一种即可)。
（2）从元素守恒的角度推断，接触室中和SO2发生反应的不是N2，理由是_______。
（3）吸收塔中的反应所属的基本反应类型是_______。
【答案】（1）二氧化硫或三氧化硫
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中不含氮元素
（3）化合反应
【解析】
【小问1详解】
由图可知，上述涉及的含硫物质为硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸，硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫和三氧化硫均是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物；硫酸是由H、S、O三种元素组成，不属于氧化物，故填：二氧化硫或三氧化硫；
【小问2详解】
根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中不含氮元素，故接触室中和二氧化硫发生反应的不是氮气；
【小问3详解】
吸收塔中反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
〖基本实验及其原理分析〗
33. 用下图所示实验探究蜡烛的燃烧。
（1）实验1中，观察到石蜡熔化，这是石蜡_______(填“物理”或“化学”)性质的表现。
（2）探究蜡烛燃烧后是否生成二氧化碳的是_______(填“实验2”或“实验3”)。
【答案】（1）物理 （2）实验3
【解析】
【小问1详解】
实验1中，石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
实验3，将内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，若石灰水变浑浊（二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），证明有二氧化碳生成。
34. 根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）A中制备O2的文字表达式为_______。
（3）收集O2的装置可选择_______或_______(填序号)。
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3） ①. B##C ②. C##B
【解析】
【分析】根据常用仪器的名称；高锰酸钾制取氧气的反应原理书写文字表达式；氧气不易溶于水和密度比空气大进行分析。
【小问1详解】
由图可知，标号仪器是收集气体的集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气文字表达式是：；
【小问3详解】
氧气不易溶于水，所以可用排水集气法；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法，故填B、C。
35. 用如图所示实验研究铁丝在氧气中的燃烧。
（1）该反应的文字表达式为_______。
（2）集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，_______。
【答案】（1）
（2）放出大量热、生成黑色固体
【解析】
【小问1详解】
铁丝在氧气中燃烧，发生化学反应，生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：。
【小问2详解】
铁丝在氧气中的燃烧现象是银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
36. 用如图所示实验探究水的组成。
（1）装置中发生反应的文字表达式为_______。
（2）用燃着的木条检验b中产生的气体，可观察到的现象是_______。
（3）该实验中，能证明“水由氢、氧元素组成”的证据是_______。
【答案】（1）
（2）木条燃烧的更旺
（3）水通电分解的产物是氢气和氧气
【解析】
【小问1详解】
该装置是电解水的装置，发生的反应是水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为。
【小问2详解】
电解水正极生成氧气，负极生成氢气。b收集到的是正极产生的气体，是氧气，氧气具有助燃性，所以可观察到的现象是木条燃烧的更旺。
【小问3详解】
化学反应前后元素的种类不变，所以能证明“水由氢、氧元素组成”的证据是水通电分解的产物是氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢、氧元素组成。
37. 用如图所示装置进行实验。
（1）观察到A中无明显现象，B中溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是____。
（2）该实验利用了_______(填“浓氨水”或“酚酞溶液”)的挥发性。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）浓氨水
【解析】
【小问1详解】
实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到B中，溶于水又形成氨水，氨水使酚酞溶液变红，说明分子在不断运动。
【小问2详解】
该实验利用了浓氨水的挥发性。
38. 下图所示实验均能测定空气中氧气的含量。
（1）实验1中，红磷燃烧的文字表达式为_______。
（2）实验1中，反应结束、冷却、打开弹簧夹后，烧杯内的水进入瓶中的原因是_______。
（3）实验1中，能说明“氧气约占空气体积的五分之一”的实验现象：烧杯内的水进入瓶中，____。
（4）实验2中，与空气中的氧气发生反应的是_______(填“曲颈甑”或“汞槽”)中的汞。
【答案】（1）磷+氧气五氧化二磷
（2）集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强
（3）液面达到约刻度1处
（4）曲颈甑
【解析】
【小问1详解】
实验1中，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；
【小问2详解】
烧杯内的水进入瓶中的原因是：集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，打开弹簧夹后，水就会在大气压的作用下被压入瓶中；
【小问3详解】
因为氧气占空气体积的五分之一，所以说明“氧气约占空气体积的五分之一”的实验现象：烧杯内的水进入瓶中，液面达到约刻度1处；
【小问4详解】
与空气中的氧气发生反应的是曲颈甑中的汞，汞槽中的汞是用来观察氧气消耗后液面上升的。
〖科学探究〗
39. 实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率影响。
【查阅资料】
i.MnO2、FeCl3均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。
ii.锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。
【实验准备】组装图1所示装置(夹持仪器已略)，经检验，装置的气密性良好。
实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。
【解释与结论】
（1）用MnO2催化过氧化氢分解的文字表达式为_______。
（2）为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、_______和_______。
（3）依据实验1的数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是_______。
实验2：继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5% 过氧化氢溶液，记录实验数据。
【解释与结论】
（4）由实验2可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03~0.05g范围内，___。
【反思与评价】
(5)实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有_______(写出两条)。
【答案】 ①. ②. 过氧化氢溶液的质量 ③. 催化剂的质量相同 ④. 产生同等浓度的氧气，二氧化锰所需时间比氯化铁短 ⑤. 氯化铁质量越大，催化效率越好 ⑥. 增加氯化铁的质量；将氯化铁换成二氧化锰
【解析】
【详解】（1）MnO2催化过氧化氢分解，生成水和氧气，反应的文字表达式为：；
（2）要比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，需要控制过氧化氢的浓度、过氧化氢溶液的质量、催化剂的质量相同；
（3）依据实验1中氧气浓度传感器的数据可知，产生同等浓度的氧气，二氧化锰所需时间比氯化铁短，说明MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3；
（4）过氧化氢溶液体积等条件相同时，氯化铁质量在0.03~0.05g范围内，氯化铁质量越大，催化效率越好；
（5）实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢；根据上述实验结论，可采取的改进措施有增加氯化铁的质量或者将氯化铁换成二氧化锰等。
〖实际应用定量计算〗
40. 钙是人体必需的营养素之一、人体缺钙时可适当使用补钙剂，碳酸钙()、乳酸钙()是补钙剂中常用的两种含钙物质。
（1） 的相对分子质量为_______。
（2） 中氢原子、氧原子的个数比为_______。
（3）从元素含量的角度推断，用_______(填物质名称)做补钙剂更好。
【答案】（1）100 （2）5：3
（3）碳酸钙
【解析】
【小问1详解】
相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量的和，所以的相对分子质量=40+12+163=100。
【小问2详解】
元素符号右下角的数字表示原子的个数，所以中氢原子、氧原子的个数比=10：6=5：3。
【小问3详解】
化合物中钙元素的质量分数=，所以中钙元素的质量分数=，中钙元素的质量分数=，因为，所以用碳酸钙做补钙剂更好。
A
B
C
D
收集呼出的气体
呼出气体中的氧气含量较空气中的低
呼出气体中只含二氧化碳
呼出气体中的水蒸气比空气中的多
序号
药品
氧气浓度传感器的数据
1-1
3 mL、5% 过氧化氢溶液
0.03 g MnO2固体
1-2
3 mL、5% 过氧化氢溶液
0.03 g FeCl3固体
序号
FeCl3质量
过氧化氢溶液体积
过氧化氢完全分解所用时间
2-1
0.03g
3 mL
61s
2-2
0.04g
3 mL
56s
2-3
0.05g
3 mL
49s