广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

这是一份广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了5 K-39， 下列成语中不涉及化学变化的是， 在加油站最需要张贴的的标志是， 地壳中含量最多的金属元素是， 下列关于水的说法中，正确的是， 《本草纲目》记载， 家庭装修中残留的甲醛等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。只有一个是正确的。）
1. 下列成语中不涉及化学变化的是（ ）
A. 星火燎原B. 披荆斩棘C. 死灰复燃D. 百炼成钢
2. 在加油站最需要张贴的的标志是（ ）

A.禁止吸烟 B.禁止带火种 C.可回收塑料 D.节约用水
3. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（ ）

A.点燃酒精灯 B.倾倒液体 C.连接仪器 D.熄灭酒精灯
4. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
5. 下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
6. 下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A. 自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水
B. 水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C. 电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2
D. 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的
7. 硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和痛症。如图为元素周期表中硒元素的信息。下列说法不正确的是（ ）

8. 下列化学用语的意义描述正确的是（ ）
A. 2N2：2个氮原子B. Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷
C. 2Hg：2个汞元素D. Na+：钠元素的化合价为+1
9. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A. 田七氨酸属于氧化物
B. 田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的
C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5
D. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小
10. 家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物
B. 催化剂的化学性质发生了改变
C. 反应中甲和乙的分子数之比为1:1
D. 该反应属于分解反应
11. 下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（ ）
A. “钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳的物理性质稳定
B. CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大
C. CO和CO2的组成元素相同，因此它们的化学性质相似
D. CO2是植物光合作用原料，所以可作气体肥料
12. 科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法正确的是（ ）
A. 在容易引起森林着火地方设置隔离带，利用的原理是隔绝氧气
B. 搬运取用易燃、易爆物时要轻拿经放，不能砸摔和植击
C. 酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是移除可燃物
D. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
13. 王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
A. 铝>N>MB. N>M>铝C. M>铝>ND. 铝>M>N
14. 纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4
B. 激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点
C. 实验过程中气球先膨胀后不变
D. 水的作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底
15. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。（化学方程式均为2分）
16. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。
（1）空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的______性。
（2）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是______。传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、______和天然气。氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是__________________。
（3）“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成______能。
（4）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷（CH4）在燃烧。请写出甲烷燃烧的化学方程式___________________________。
17. 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图（CNY：Chinese Yuanf的缩写，即人民币），图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可水转化为氢气的微观示意图。
（1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。
①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是__________________。
②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是__________________。
（2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。
①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是__________________。
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于_____________________（举一例用途）。
（3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。
①反应1、II前后没有改变的粒子是______（写化学符号）。写出图中方框内粒子的化学式：____________。
②反应Ⅱ的化学方程式为__________________。
18. 根据实验装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为_____________________。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为______（填字母），化学方程式为_______________。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了_____________________。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，测量时，气体应从导管______（填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为______（填字母）。
19. 某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：
I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。
Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成黑色，试管壁上有无色液滴生成。
【提出问题】碱式碳酸铜受热分解产物是什么？
【猜想与探究】
（1）该黑色固体可能：①碳粉，②氧化铜：③_______________。
（2）
（3）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO2并选择如图所示装置进行探究。
①实验步骤：
步骤一：依次连接装置A→______（填“B→C”或“C→B”）。
步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是_____________________。
步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A，观察到明显现象后，停止加热。
②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O的主要现象是装置C______；当装置B中出现______的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，装置B中反应的化学方程式___________________________。
20. 如图是用粗硅（含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（HCl气体溶于足量水可得稀盐酸）
（1）粗硅属于______（填“纯净物”或“混合物”），
（2）步骤②中硅的化合价______（填“升高”或“降低”），SiC14中硅元素的化合价为______。
（3）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是_____________________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为______________________________，其基本反应类型是______。
（5）在步骤③中，如果H2中混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是______，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是__________________。
（6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是_________。（填化学式）
21. 氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O2的化学性质的是______（填序号）。
A. O2能支持燃烧
B. 标准状况下O2的密度比空气的密度略大
C. O2在低温、高压时能变为液体或固体
小金同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KC1O3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子天平称取0.49gFe2O3和一定量的KC1O3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
（化学方程式为：）
【计算】
（2）剩余固体中KCl的质量是______g。
（3）求该反应生成O2的质量______。（写出计算过程）
【思考】他发现制备O2速率较慢，猜测KC1O3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】
（4）他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3的最佳质量比是______。
【结论】
（5）为了获得最快的反应速度，请你计算出小金同学在【实验】中称取的Fe2O3的最佳质量应为______g。
2023~2024学年度第一学期九年级教学质量监测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 CI-35.5 K-39
选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。）
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。（化学方程式均为2分）
【16题答案】
【答案】16. 吸附 17. ①. 增大可燃物与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分 ②. 石油 ③. 氢燃料电池反应的产物是水，无污染
18. 热能和光能 19.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 加剧温室效应 ②. 制取成本高
（2） ①. 纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大 ②. 制化肥、灭火等（合理即可）
（3） ①. H、O##O、H ②. O2 ③. 2H2OH2O2+H2↑
【18题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） ①. A ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出
（4） ①. 量筒 ②. c
（5）B
【19题答案】
【答案】（1）碳粉和氧化铜的混合物
（2） ①. 溶液变为蓝色 ②. CuO ③. H2O
（3） ①. C→B ②. 排净装置内的空气，防止对产物的验证产生影响 ③. 无色硫酸铜变蓝色 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤.
【20题答案】
【答案】（1）混合物 （2） ①. 升高 ②. +4
（3）除去粗硅中的碳酸钙
（4） ①. SiCl4+2H24HCl+Si ②. 置换反应
（5） ①. 发生爆炸 ②. 检验纯度
（6）HCl
【21题答案】
【答案】（1）A （2）1.49
（3）设：该反应生成O2的质量为x。
x=0.96g。
答：该反应生成O2的质量为0.96g。
（4）5：4 （5）1.96选项
操作
现象
结论
A
向红墨水中加入活性炭
红色褪去
活性炭具有还原性
B
向灼热的CuO中通入CO
红色粉末变成黑色
CO具有还原性
C
向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
快速产生大量气泡
二氧化锰能提高O2的产量
D
向稀硫酸中加入锌粒
锌粒表面产生气泡，且速率适中
实验室可用该反应制氢气
实验操作
现象
结论与解释
将少量黑色固体放入试管中，
加入足量稀硫酸，充分振荡
黑色固体全部
溶解______
猜想②正确
补充完成反应化学方程式：
____________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
A
C
C
C
A
B
C
C
D
B
D
C
D