四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 Si， 下列有关说法正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是
A. “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
B. 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入
【答案】C
【解析】
【详解】A．“火树银花”的烟花利用了金属元素焰色，属于物理性质，A错误；
B．斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，说明为合金，合金熔点低于其成分金属，B错误；
C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C正确；
D．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入，使溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，D错误；
答案选C。
2. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A. 医用酒精B. 葡萄糖溶液C. 氯化钠溶液D. 稀溶液
【答案】C
【解析】
【分析】电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。
【详解】A．酒精为非电解质，A错误；
B．葡萄糖为非电解质，B错误；
C．NaCl为电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，C正确；
D．为电解质，但具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误；
故选C。
3. 下列有关说法正确的是
A. 、、、能在胶体中大量共存
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D. 胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体遇电解质溶液发生聚沉，故、、、能使胶体聚沉，而不能大量共存，故A错误；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠即不是碱性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO也不是酸性氧化物，故B错误；
C．河水是胶体，在入海时遇到海水中的氯化钠发生胶体的聚沉，故形成的三角洲，故C正确；
D．胶体不带电，胶粒带电，故能在电场中电泳，故D错误。
故答案选C。
4. 下列有关物质的化学用语表示错误的是
A. 的原子结构示意图：
B. 中子数为10的氧原子表示为：
C. 过氧化钠阴阳离子之比为
D. 的电离方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的核电荷数为11，核外10个电子，K、L层依次排有2、8个电子，故钠离子结构示意图为，A错误；
B．氧原子的质子数为8，故中子数为10的O的质量数为18，表示核素时，将质量数标示在元素符号左上角，质子数标示在左下角，故为，B正确；
C．过氧化钠是离子化合物，由2个Na+和1个构成，阴阳离子之比为， C正确；
D．为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，D正确；
故答案为：A。
5. 下列电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵在水溶液中可电离生成铵根离子和氯离子，A正确；
B．硫酸在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，B正确；
C．硫酸钠为盐，在水溶液中电离生成钠离子和硫酸根离子，C错误；
D．氢氧化钡为碱，在水溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，D正确；
故选C。
6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SOB. Ba2+ 、Na+、CO、NO
C. Na+、H+、SO、COD. Na+、Mg2+、SO、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A． Cu2+、Fe3+、Cl-、SO之间不产生沉淀、气体、水，故A符合；
B． Ba2+ 、CO生成BaCO3沉淀，故B不符；
C． H+、CO要反应生成HCO或水和二氧化碳，故C不符；
D． Mg2+、OH-会生成Mg(OH)2沉淀，故D不符；
故选A。
7. 下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，22.4L水中含有1ml H2O分子
B. 0.1ml Cl2被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2NA
C. 在标准状况下，2.24L O2和CO的混合气体中含C、O原子共0.2ml
D. 0.1ml FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1ml氯气反应时，转移电子的物质的量为1ml，则0.1ml氯气被氢氧化钠溶液充分吸收，转移电子数为0.1ml×1×NAml—1=0.1NA，故B错误；
C．氧气和一氧化碳都是双原子分子，则标准状况下，2.24L 氧气和一氧化碳的混合气体中含碳原子和氧原子的物质的量为×2=0.2ml，故C正确；
D．氢氧化铁胶体是粒子的集合体，则0.1ml 氯化铁形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶粒的数目小于0.1ml×.02×1023= ，故D错误；
故选C。
8. 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
A. 电离：
B. Na和溶液反应：
C. 碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生：
D. 钠与水反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸为弱酸，在水溶液中发生部分电离，电离：，A不正确；
B．Na和溶液反应时，Na先与水反应，反应生成的NaOH再与CuSO4反应：，B正确；
C．碳酸钠为可溶性强电解质，在水溶液中发生完全电离，碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生：，C不正确；
D．钠与水反应时，只有NaOH改写成离子，同时要满足守恒有关系：，D不正确；
故选B
9. 科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. X、Y、Z的原子半径：Z>Y>XB. 单质的导电能力：M>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD. Q与X只能形成－种化合物
【答案】C
【解析】
【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，Q为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和，则X最外层为6，X为O。
【详解】A．X、Y、Z分别为O、Mg、Al，原子半径：Y>Z>X，A错误；
B．Z为Al、M为Si，单质的导电能力：Z>M ，B错误；
C．Y为Mg、Z为Al，金属性Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z ，C正确；
D．Q与X可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误；
答案选C。
10. 某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。
忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是
A. b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B. 测定气体总体积必须关闭，打开
C. 量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积
D. 若量筒II收集的气体为0.01ml，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入酸后Q中发生反应的化学反应产生O2和CO2，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的CO2，A错误；
B．反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K1、K2，打开K3，B错误；
C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ收集的是O2的体积，C错误；
D．Ⅱ中产生的气体为，即氧气的物质的量为0.1ml，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故已变质的样品中Na2O2的质量为，D正确；
故答案选D。
11. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是
A. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为
B. 氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现
C. 与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂
D. 使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氢气、氯气，发生反应的离子方程式为，故A正确；
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，有白雾出现，故B错误；
C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可加入少量盐酸，增强漂白效果，加入大量盐酸，可能会损害衣物，甚至生成有毒气体氯气，故D错误；
故选A。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验中是否含有，先用酸溶解固体，可用稀硫酸，不能用强氧化性的稀硝酸，否则亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验结果，故A错误；
B．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误；
C．将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液可除去除去气体中混杂的少量HCl气体，再通过浓硫酸的洗气瓶除去水，故C正确；
D．应该用铂丝蘸取待测液，放在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色，钾离子的焰色反应实验要透过C玻璃观察，故D错误；
故答案选C。
13. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、NO、Na+、NH、Ba2+，且所含离子的物质的量均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体
②向实验①过滤所得的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解
③取另一份溶液X，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
下列说法正确的是
A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物
B. 溶液X中可能存在NO
C. 省略实验③不影响上述溶液中离子的检验
D. 无法确定溶液X中否含有Na+
【答案】C
【解析】
【分析】向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体，生成的沉淀一定是碳酸钡，气体一定是氨气，则X中一定含有Ba2+、HCO、NH；Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，所以一定不含SO；取另一份溶液X，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀一定是AgCl，X溶液中一定含有Cl-，所含离子的物质的量均相同，根据电荷守恒，X中一定含有NO；
【详解】A．①中得到的白色沉淀是BaCO3，故A错误；
B．溶液X中一定存在NO，故B错误；
C．根据实验①，X中一定含有Ba2+、HCO、NH；所含离子的物质的量均相同，根据电荷守恒，可推知溶液中还一定有Cl-、NO，故C正确；
D．根据以上分析，X一定含有Cl-、HCO、NO、NH、Ba2+，一定不含SO，所含离子的物质的量均相同，根据电荷守恒，可知溶液X中是一定不含Na+ ，故D错误；
选C。
14. 已知氧化性：Fe3+＞M2+（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1ml•L-1的Fe2（SO4）3和MSO4的100mL混合液中加入aml铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
A. 当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）ml
C. 当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M
D. 若有固体剩余则可能是铁
【答案】D
【解析】
【分析】A. 因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应后与M2+反应，当 a≤1 时，Fe粉只能将Fe3+还原，只发生反应；
B. 根据铁元素守恒进行分析；
C. 当a≥2 时，Fe3+和M2+均反应完全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M；
D. 有固体剩余时，Fe3+全部反应完，M2+开始被还原，故一定有M；当铁过量时，还有含有铁。
【详解】因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与M2+反应。
A. 加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中n(Fe3+)= 1ml/L×0.1L×2=0.2ml，则：

当 a≦0.1 时，Fe粉只能将Fe3+还原，A正确；
B. 当 0.1≦a