四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二上学第三次月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二上学第三次月考化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(每个小题均只有一个正确答案，3×16=48分)
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是
A. 锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理
B. 硅光电池工作时能量转化：光能→化学能
C. 寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率
D. 用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好
【答案】D
【解析】
【详解】A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀是“牺牲阳极的阴极保护法”利用的是原电池原理，故A错误；
B．硅光电池工作时能量转化：光能→电能，故B错误；
C．催化剂不能改变化学反应限度，因此不能提高转化率，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠，碳酸钠溶液因为水解显碱性，水解吸热，因此热的纯碱溶液碱性更强，比冷的纯碱溶液去油污效果好，故D正确；
故答案为：D。
2. 下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是
A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大压强，反应的有效碰撞次数增多，反应速率加快
C. 升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快
D. 使用催化剂，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．活化分子发生合适取向的碰撞才能使化学键断裂，即有效碰撞，故活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A项错误；
B．增大压强，若反应没有气体参与，不会增加有效碰撞次数，反应速率不会加快，B项错误；
C．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，加快反应速率，但没有降低反应的活化能，C项错误；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，D项正确；
故选D
3. 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，选项A正确；
B．CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形，选项B错误；
C．乙烯分子中每个碳原子均形成3个σ键和1个π键，价层电子对数是3，采取sp2杂化，为平面形，选项C错误；
D．氯酸根离子中氯原子的价电子对数=，氯原子采取sp3杂化，含有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，选项D错误；
答案选A。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态Cr的电子排布式：
B. 基态磷原子的轨道表示式：
C. 的VSEPR模型：
D. 分子的结构模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铬元素的原子序数为24，按照能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故A错误；
B．P的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式：，故B错误；
C．SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，其VSEPR模型为平面三角形，即，故C错误；
D．二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于C原子半径，分子的结构模型为：，故D正确。
答案选D。
5. 若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是
A. 该元素原子的M层有11个电子
B. 该元素处于元素周期表中第VA族
C. 该元素位于元素周期表的d区或p区
D. 该元素基态原子的价电子排布式为
【答案】D
【解析】
【分析】某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，说明该元素的最外层电子排布式为ns2，价层电子数为5，则说明该元素基态原子的价电子排布式为，据此分析解题：
【详解】A．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，故当n=3时，则该元素原子的M层电子排布为：3s23p63d3共有11个电子，当n=4时则M层上排满有18个电子，A错误；
B．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，该元素处于元素周期表中第VB族，B错误；
C．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，该元素位于元素周期表的d区，C错误；
D．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，D正确；
故答案为：D。
6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色加压后颜色先变深后变浅
②溶液中加入固体后颜色变深
③配制溶液时加入过量铁粉
④催化氧化成的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
A. ③⑤B. ③⑥C. ②⑥D. ①③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①，加压，体积缩小，浓度增大，颜色变深，压强增大根据勒夏特列原理平衡正向移动，颜色变浅，①不符合条件；
②，加入SCN-，平衡正向进行，颜色变深，符合勒夏特勒原理，②不符合条件；
③配制FeSO4溶液，为了防止亚铁离子被氧化，加入铁粉，属于氧化还原，不属于勒夏特勒原理，③符合题意；
④，加入O2(g)，平衡正向进行，符合勒夏特勒原理，④不符合题意；
⑤，打开易拉罐，压强减小，平衡逆向进行，气体体积增大，冒出气体，符合勒夏特列原理，⑤不符合题意；
⑥催化剂只能加快反应速度，不能影响平衡的移动，不符合勒席特列原理，⑥符合题意；
故答案为：B。
7. 下列实验设计或所选装置合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，A错误；
B．SO2有毒，选用NaOH溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B正确；
C．电解熔融MgCl2制备金属Mg，电解氯化镁溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气，C错误；
D．根据图示可知简易量热计中缺少搅拌用的玻璃搅拌器，D错误；
故选B。
8. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是
A. 原子半径Z>Y>X>M
B. 电负性X>Y>W>M>Z
C. X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为X的氢化物
D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图干信息可知，已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，且W能够形成4个共价键，则W为C，X能形成2个共价键，Y能形成6个共价键，且X、Y同族，故X为O，Y为S，Z、M同族，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，则Z为Na,且M形成1个共价键，则M为H，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为Na、Y为S、X为O、M为H，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：Na＞S＞O＞H即Z＞Y＞X＞M，故A正确；
B．由分析可知，X为O、Y为S、W为C、M为H，根据同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱可知，非金属性：O＞S＞C＞H>Na即X＞Y＞W＞M＞Z，非金属性越强其电负性越大，则电负性：X>Y>W>M>Z，故B正确；
C．由分析可知，X为O、Y为S、W为C，由于C的氢化物有很多，随着碳原子数增多其沸点依次升高，故X、Y、W元素形成的氢化物中的沸点中沸点最高的不一定是H2O，也可能是碳氢化合物，故C错误；
D．由分析可知，X为O、Y为S、Z为Na、M为H，均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐NaHSO3和NaHSO4可以发生反应，反应原理为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故D正确；
故选：C。
9. 下列说法正确的是
A. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -38.6 kJ·ml-1
B. 甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/ml
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 则△H1c(OH-)>c(H+)
C. 图中曲线E→Q水的电离程度逐渐增大
D. Q点溶液中：c(H+)>2c(MOH)＋c(M+)
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，0.1ml/LMOH溶液的AG=lg=8，=108，常温下c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=10-11ml/L、c(OH-)=10-3ml/L＜0.1ml/L，MOH为弱碱；滴加pH=1盐酸后发生反应MOH+HCl=MCl+H2O，F点加入5mL盐酸，F点溶液由等物质的量浓度的MOH和MCl组成；P点加入10mL盐酸，P点MOH与HCl恰好完全反应得MCl溶液；Q点加入20mL盐酸，充分反应后Q点溶液由等物质的量浓度的MCl和HCl组成。
【详解】A．根据分析MOH为弱碱，0.1ml/LMOH溶液中c(OH-)=10-3ml/L，MOH的电离常数为=≈1.0×10-5，A项正确；
B．根据分析，F点由等物质的量浓度的MOH和MCl组成，F点溶液的AG＞0，说明溶液呈碱性，MOH的电离程度大于M+的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，B项正确；
C．酸、碱对水电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，在MOH溶液中滴入HCl，随着HCl的滴入水的电离程度逐渐增大，当两者恰好完全反应时水的电离程度最大，后盐酸过量，水的电离程度又逐渐减小，图中曲线E→P水的电离程度逐渐增大，P点水的电离程度达最大，P→Q水的电离程度逐渐减小，C项错误；
D．根据分析，Q点溶液由等物质的量浓度的MCl和HCl组成，溶液中的电荷守恒为c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH)，两式整理得c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)，则c(H+)＞c(M+)+2c(MOH)，D项正确；
答案选C。
11. 一种“固定CO2”的电化学装置如图。该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2，下列说法正确的是
A. 放电时，Li+向电极X方向移动
B. 放电时，每转移4 ml e-，理论上生成 1 ml C
C. 充电时，阳极反应：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+
D. 充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
【答案】B
【解析】
【详解】A．放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动，A错误；
B．正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，C的化合价降低4价，则每转移4 ml电子，理论上生成1 ml C单质，B正确；
C．根据题干信息，充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2，充电时，阳极电极反应式为：2Li2CO3-4e-=2CO2↑+ O2↑+4Li+，C错误；
D．该电池充电时，电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，电极Y与外接直流电源的正极相连，D错误；
故选：B。
12. 向一恒容密闭容器中加入1ml 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以正反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量为1ml的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时自身平衡转化率降低，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大。
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，平衡正向移动，能提高CH4的平衡转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则x1vc正，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka c(CN-)；同样根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，点②时溶液呈酸性，故c(Na+)< c(CH3COO-) ，又因点①和点②处钠离子的浓度相同，故c(CH3COO-)=c(CN-)，选项D错误；
答案选C。
16. 一定条件下合成乙烯；。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
A. M点时平衡常数比N点时平衡常数小
B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C. 若该反应不使用催化剂，则M点的大于N点的
D. 当温度高于250℃，由于升高温度导致催化剂的催化效率而使降低平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
【分析】从图可知，CO2的平衡转化率随着温度的升高而减小，说明升高温度，反应逆向移动，正反应为放热反应。催化剂可以改变反应速率，但不能使平衡移动，不能改变平衡转化率。
【详解】A．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动平衡常数减小。温度：N>M，故平衡常数：， A说法错误；
B．若投料比，设H2的物质的量为4ml，则CO2的物质的量为1ml，从图看出M点时CO2的转化率为50﹪，则有：
M点乙烯的体积分数为：，B说法正确；
C．若该反应不使用催化剂，温度越高，反应速率越快。温度：N>M，反应速率：N>M，故M点的小于N点的，C说法错误；
D．催化剂会改变反应的速率，不能使平衡发生移动，不能改变平衡转化率。从图中可知温度高于250℃，升高温度导致催化剂的催化效率降低，但不会改变平衡转化率，D说法错误；
故答案为：B。
二、填空题(4个小题，共52分)
17. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
（1）氮元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。
（2）氯吡苯脲晶体中，基态氯原子的核外电子排布式_______。
（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图：

基态O原子电子占用的最高能级的符号为_______，其电子云的轮廓图的形状是_______
（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
NH3中键H-N-H之间的键角角比H2O中键H-O-H之间的键角_______(填>、=、 ②. NH3与H2O的中心原子的价层电子对均为4，但N原子上只有1对孤电子对，而O原子上有两对孤电子对，对成键电子对排斥力更大
（5） ①. 或 ②. O=C=S
（6） ①. 7 ②. 3 ③. 1:1
【解析】
【小问1详解】
N元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，3个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为3个，故答案为：3；
【小问2详解】
氯为17号元素，氯的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；
【小问3详解】
O是8号元素，核外有8个电子，基态O原子的核外电子排布式为:1s22s22p4，所以基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p；其电子云的轮廓图的形状是哑铃形；
【小问4详解】
NH3与H2O的中心原子的价层电子对均为4，但N原子上只有1对孤电子对，而O原子上有两对孤电子对，对成键电子对排斥力更大，因此NH3中键H-N-H之间的键角角比H2O中键H-O-H之间的键角大；
【小问5详解】
NCl3(该化合物中N的化合价为-3价)能与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，则N保持-3价，Cl为+1价，该反应的化学方程式为或；羰基硫(COS)与CO2的结构相似，为直线型，羰基硫(COS)分子的结构式为O=C=S；
【小问6详解】
单键都是σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，据此根据有机物的结构简式可知，分子中有7个σ键，3个π键；采用Sp2杂化和sp杂化的碳原子的比值为2：2=1：1。
18. 碳及其化合物与人类的生产生活、高科技邻域等密切相关
（1）已知：

ΔH=-2599.2kJml-1
则由和反应生成的焓变为_______。
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2 ml CO与0.4 ml 发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①该反应的ΔH_______0(填>、=、、、
【解析】
【分析】由图可知，温度越高平衡时CO转化率越小，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应。同一反应化学平衡常数只受温度影响。
【小问1详解】
设 ①
②
③
石墨与H2反应方程式为2C＋H2=C2H2，根据盖斯定律，得出①×2＋②×－③×，，故答案为；
【小问2详解】
①由图可知，温度越高平衡时CO转化率越小，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即；正反应是分子数减小的反应，增大压强CO的转化率升高，即；故答案为：Ka2，相同pH下，>，则m曲线为p与pH的关系曲线，n曲线为p与pH的关系曲线；
②根据N点，；
③HX-的电离平衡常数为，HX-的水解平衡常数为，水解常数大于电离常数，则NaHX溶液呈碱性；
【小问2详解】
发生的离子反应方程式为，滴定终点的现象为：滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且30 s内不变色；
实验记录表中，第一次实验误差太大，需舍去，第二次和第三次实验平均值为25.00mL，则消耗高锰酸钾的物质的量为ml，根据反应的系数关系，则Fe2+的物质的量为ml，即摩尔盐的物质的量为，500mL溶液中含摩尔盐的物质的量为，则样品的纯度为；
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗，会消耗更多标准液，符合题意；B．读数时：滴定前平视，滴定后俯视，会使读数偏小，计算消耗标准液的体积偏小，不符合题意；C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则气泡的体积被标准液占据，计算的标准液的体积偏大，符合题意；故选AC。
20. 回答下列问题
Ⅰ.ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图：
已知：
①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：
（1）锆英石碱熔时需要粉碎，其目的是_______。
（2）ZrSiO4中Zr的化合价为_______。a的取值范围为：_______，滤渣2的主要成分为_______。
（3）“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应化学方程式_______。
（4）本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01ml∙L-1，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)=_______。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10)
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。
（5）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_______。反应过程中通过质子交换膜的为2ml时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2） ①. +4 ②. 5.2~6.2 ③. Al(OH)3和Fe(OH)3
（3）ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（4）2×10−4ml∙L-1
（5） ①. ②. 11.2
【解析】
【分析】锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，加入过量NaOH“碱熔”时ZrSiO4转化成Na2ZrO3、Na2SiO3；然后加入过量盐酸“酸浸”经过滤1得到的滤液中含ZrO2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等离子，滤液加氨水调pH=a经过滤2得到的滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3，过滤2得到的滤液中含ZrO2+、Cu2+等离子，然后加入铜沉试剂“除Cu”，滤液中加入氨水调pH=b“沉锆”得到Zr(OH)4，Zr(OH)4分解得到ZrO2。
【小问1详解】
锆英石碱熔时需要粉碎，其目的是：增大接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
ZrSiO4中Si、O元素的化合价分别为+4价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则Zr元素的化合价为+4价；加氨水调pH=a的目的是将杂质Fe3+、Al3+转化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，根据已知②中部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH可知，a的取值范围为5.2~6.2；滤渣2的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。
【小问3详解】
“碱熔”过程中ZrSiO4与NaOH反应生成Na2ZrO3、Na2SiO3，根据原子守恒，反应的化学方程式为ZrSiO4+4NaOH Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O。
【小问4详解】
当溶液中Cu2+开始沉淀时，溶液中c(CN-)==ml/L=2×10-4ml/L。
【小问5详解】选项
粒子
空间结构
解释
A
SO2
V形
S原子采取sp2杂化
B
CO2
直线形
C原子采取sp2杂化
C
C2H4
平面形
C原子采取sp3杂化
D
四面体形
Cl原子采取sp3杂化
A．通过注射器活塞右移，验证与反应放热
B．溶液吸收尾气
C．电解溶液，制备金属
D．测定中和反应反应热
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
完全沉淀时pH
3.2
5.2
8.0