2023-2024学年四川省泸州市高二上册1月期末化学模拟试题（附答案）

这是一份2023-2024学年四川省泸州市高二上册1月期末化学模拟试题（附答案），共10页。试卷主要包含了5 Si，5C，C 13．C 14．B，56％③，66，00，02等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是
A.过氧化钠与水的反应 B.白磷的自燃
C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.镁条与盐酸的反应
2．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是
A.N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B.在K电子层中，有自旋相反的2条轨道
C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动
D.电子云通常是用小点来表示电子的多少
3．下列物质中，只含有非极性键的是
A.B.C.D.
4．许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是
A.干燥保存B.加盐腌制C.置于冰箱D.真空密封
5．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1ml化学键所需的能量(kJ)：键为942、键为498、N—N键为154，则断裂1mlN—H键所需的能量(kJ)是
A.194B.391.5C.516D.658
6．对反应，下列说法正确的是
A.该反应
B.该反应
C.该反应在低温下可以自发进行
D.该反应在加热时能自发进行的原因是
7．已知：
则反应的反应热约为
A.-109B.-218
C.-232D.-1308
8．下列有关合成氨工业的说法正确的是
A.由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高
B.铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.从合成塔出来的混合气体中只占15%，故合成氨厂的产率都很低
9．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是
A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
10．一定条件下，反应：2A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n ml B，同时消耗3n ml C
B.容器内A和C的浓度相等
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内生成2n ml A，同时生成n ml D
11．测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
A.溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的值相等
12．中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时A电极反应式为：
B.放电时电解质储罐中离子总浓度减小
C.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
D.充电时A极增重65 g，C区增加离子数为
13．25°C时，向10mL0.10ml/L的溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.是一元弱酸
B.溶液离子浓度：
C.a点：
D.水解平衡常数为
14．HA是一元弱酸，微溶盐 的饱和溶液中 随 而变化，不发生水解。定义如下关系：，。25℃时，实验测得pM与的关系如下图所示，其中D点对应的pH=5.0.已知lg2≈0.3，则下列说法正确的是( )
A.D点存在 B.E点的
C.时,的数量级为 D.时,的电离常数：为
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，基态Y原子的2p轨道上有3个未成对的电子；乙有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。（10分）
请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态氢化物反应的化学方程式为_______。
（2）X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X_______Y（填“大于”或“小于”）。
（3）基态Z原子核外电子排布式为_______。
（4）W位于元素周期表的_______区，与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子还有_______种，这些元素分别为_______（填元素符号）。
（5）在发生焰色反应时，W的4s电子会跃迁到4p轨道，写出此激发态W原子的价层电子排布式：_______。
（6）与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为_______（填元素符号）。
（7）基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为_______。
16．回答下列问题。（12分）
Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取烧碱样品，将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需______。
（2）取待测液，用______量取。
（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是______。
（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为______（结果保留四位有效数字）。
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是______（填序号）。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
Ⅱ.在常温时，几种酸的电离平衡常数如下：
（6）向溶液中通入少量的离子方程式为______。
17．世界能源消费的90%以上依靠化学技术。（12分）
（1）.工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。
已知:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394kJ/ml
2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222kJ/ml
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242kJ/ml则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________。
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源,写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应:__________。
（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图,写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

（4）.LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料,其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中,发现溶液变蓝,持续一段时间后,蓝色逐渐褪去。则M极为电源的__________(填“正”或“负”)极,B极区电解液为__________溶液(填化学式),该离子交换膜是__________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（5）.上图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素(CONH2)2)的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为__________。
18．甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。（12分）
（1）利用CO和也可以合成甲醇，其反应为，相同条件下，向容积相同的五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到时甲醇的体积分数（a、b、c、d、e）如图甲所示。
①从a点到c点，温度升高，甲醇的体积分数增大的原因是__________________。
②根据图像判断中的_______（填“>”“<”或“=”）0。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.容器中气体压强不再变化
B.用和表示的反应速率之比为2：1
C.混合气体的密度不变
D.单位时间内生成的同时生成
（2）若在T ℃、10 MPa条件下，往一密闭容器中通入CO和合成甲醇[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图乙所示。
①图中A点时，CO的转化率为______。
②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图乙所示，则C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。
③图中B点的压强平衡常数______（为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（只需要列出计算式）。
19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。（12分）
已知：①甲溶液的pH<1；
②丁溶液分别与甲、丙的溶液混合均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）甲、乙的化学式为________、__________。
（2）丙溶液呈_________（填“酸”或“碱”）性，原因为_________（用离子方程式表示）。
（3）室温下，由水电离出的，则该溶液可能是_________（填序号）。
①甲溶液②乙溶液③丙溶液④丁溶液
（4）甲、乙、丙、丁四种物质分别与碳酸钠溶液反应可生成两种不溶性的碳酸盐。一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：。
①的较大的是___________。
②a点可表示溶液中_______（填“大于”、“小于”或“等于”）。
化学试题答案
1．C 2．A 3．C 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．D 11．C 12.C 13．C 14．B
15（1）第二周期第ⅣA族；（2）小于
（3）或（4）ds；2；K、Cr
（5）（6）Ni（7）2：3
16．（1）容量瓶
（2）碱式滴定管（或移液管）
（3）滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且内不恢复
（4）97.56％（或0.9756） （5）③
（6）
17．（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/ml
（2）H2-2e-+2OH-2H2O
（3）LiFePO4-xe-=Li(1-X)FePO4+xLi+
（4）负; LiCl; 阳;（5）CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O
18．（1）①a点到c点反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，甲醇的体积分数越大
②<③AD
（2）①22.5%②>
③
19．（1）；
（2）酸；
（3）②③
（4）① ②大于
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
溶质