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2023-2024学年四川省泸州市高一上册1月期末化学模拟试题（附答案）
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这是一份2023-2024学年四川省泸州市高一上册1月期末化学模拟试题（附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列物质属于非电解质的是
A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH
2．已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、 SiO2、SO2、CO
B．两性氧化物：ZnO、Al2O3
C．混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物： Na2O、 CaO、MgO、Cr2O3
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KMnO4=K++B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．NaHCO3=Na++H++D．H2SO4=H++
4．2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是
A．与均为C的核素B．和具有不同的电子结构
C．均为C的同素异形体D．和物理性质相似，化学性质有很大差异
5．下列关于钠单质的说法不正确的是
A．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶
B．钠着火时需要用干燥的沙土灭火
C．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了
D．钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质
6．下列离子方程式错误的是
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
C．金属钠投入足量盐酸中反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水混合反应：Ca2+ + HCO + OH- = CaCO3↓ + H2O
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．的溶液中含有的离子数目为
B．标况下，与所含的氧原子数相同
C．和足量的反应，转移的电子数目为
D．在的条件下，中含有的分子数小于
8．下列溶液中的离子一定可以大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．投入铝枌能产生氢气的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．离子的物质的量浓度相等的溶液中：、、、
9．海水中的X、Y、Z、W四种前18号元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，Z元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是
A．原子半径： B．元素Z的非金属性比W的强
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
10．t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·ml－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是
A．B．C．D．
11．溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．C点对应的溶液呈酸性
B．D点对应的溶液中存在的离子主要是
C．的关系为
D．段反应的离子方程式为
12．为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：
下列分析中不合理的是
A．解释现象①的反应为 B．操作②可说明操作①后的溶液中无
C．溶液变红涉及的反应有 D．比较氧化性：
13．含镁、铝、铜的粉末分为两等份，一份与过量氢氧化钠溶液反应得到（标准状况），另一份与过量盐酸反应得到（标准状况），该粉末中镁、铝、铜的物质的量之比为
A．B．C．D．
14．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
B．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
C．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
D．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由转化为Al3＋
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。（10分）
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。试回答下列问题
(1)其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。
(2)证明有胶体生成的方法是 。
(3)将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 ，这表明 。
(4)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
16．I．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO、是环境保护的重要课题。（13分）
(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应
①该反应的氧化剂是 (填化学式)。
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 。
(2)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式： 。
II．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
(3)①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3 (填“＞”“＜”或“=”)Cl2。
②ClO2，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将转化为的是 (填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2
③在一定条件下，和Cl2可发生如下反应：＋Cl2＋=＋2＋H2O，由以上反应可知在上述过程中被 (填“氧化”或“还原”)；中元素R的化合价是 。
17．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示：（11分）
回答下列问题：
(1)写出元素D在元素周期表中的位置： 。
(2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是 (填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式： 。
(4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程： 。
(5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
18．氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。（12分）
Ⅰ．氯气的制备及性质检验
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ，装置A中制备氯气的化学反应方程式为 。
(2)实验开始后，装置C中有色布条褪色的是 (填“a”或“b”)。
(3)反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为 。
(4)装置E的作用是 。
Ⅱ．甲烷和氯气反应
(5)与发生反应的条件是 。
(6)实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A．试管内壁出现油状液滴B．饱和食盐水中有少量固体析出
C．试管内液面上升，最终充满试管D．试管内气体颜色逐渐变深
(7)实验中生成的有机产物有 种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式： 。
(8)用饱和食盐水而不用水的原因是 。
19．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。（12分）
Ⅰ．如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：
(1)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： 。
NH3+CO2+______+______=NaHCO3↓+______。
(2)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是 (填化学式)。
Ⅱ．某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检查)。
(3)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整 。
(4)试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
(5)实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。
化学试题答案：
1．A 2．B 3．A 4．C 5．C 6．B 7．D 8．D 9．D 10．D
11．A 12．D 13．C 14．D
15．(1) 乙 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (2)丁达尔效应
(3) 加深 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 (4)先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解
(5)无白色沉淀生成
16．(1) NO2
(2)3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu (3) 1：1 ＞ AD 氧化 +6
17．(1)第三周期第ⅢA族 (2) C N3->O2->Al3+
(3)
(4)
(5) HClO4
18．(1) 分液漏斗 (浓) (2)a (3)溶液由无色变为橙黄色
(4)吸收尾气，防止污染大气 (5)漫射光照射 (6)AB
(7) 4 (8)降低氯气在水中的溶解度
19．(1)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)CO2
(3)
(4)除去二氧化碳气体中的氯化氢
(5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
X
Y
Z
W
操作顺序
对应现象
①向溶液中加入过量铁粉
②滴加溶液
③再滴加几滴氯水
①溶液由黄色变为浅绿色
②溶液无明显变化
③溶液变红
元素编号
元素性质或原子结构
A
该元素的一种同素异形体可用作润滑剂
B
单质为空气中含量最高的气体
C
最外层电子数是最内层电子数的3倍
D
单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀
E
M层电子数是电子层数的2倍
F
元素最高正价是+7，最低价是-1
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列物质属于非电解质的是
A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH
2．已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、 SiO2、SO2、CO
B．两性氧化物：ZnO、Al2O3
C．混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物： Na2O、 CaO、MgO、Cr2O3
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KMnO4=K++B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．NaHCO3=Na++H++D．H2SO4=H++
4．2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是
A．与均为C的核素B．和具有不同的电子结构
C．均为C的同素异形体D．和物理性质相似，化学性质有很大差异
5．下列关于钠单质的说法不正确的是
A．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶
B．钠着火时需要用干燥的沙土灭火
C．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了
D．钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质
6．下列离子方程式错误的是
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
C．金属钠投入足量盐酸中反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水混合反应：Ca2+ + HCO + OH- = CaCO3↓ + H2O
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．的溶液中含有的离子数目为
B．标况下，与所含的氧原子数相同
C．和足量的反应，转移的电子数目为
D．在的条件下，中含有的分子数小于
8．下列溶液中的离子一定可以大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．投入铝枌能产生氢气的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．离子的物质的量浓度相等的溶液中：、、、
9．海水中的X、Y、Z、W四种前18号元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，Z元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是
A．原子半径： B．元素Z的非金属性比W的强
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
10．t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·ml－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是
A．B．C．D．
11．溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．C点对应的溶液呈酸性
B．D点对应的溶液中存在的离子主要是
C．的关系为
D．段反应的离子方程式为
12．为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：
下列分析中不合理的是
A．解释现象①的反应为 B．操作②可说明操作①后的溶液中无
C．溶液变红涉及的反应有 D．比较氧化性：
13．含镁、铝、铜的粉末分为两等份，一份与过量氢氧化钠溶液反应得到（标准状况），另一份与过量盐酸反应得到（标准状况），该粉末中镁、铝、铜的物质的量之比为
A．B．C．D．
14．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
B．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
C．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
D．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由转化为Al3＋
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。（10分）
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。试回答下列问题
(1)其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。
(2)证明有胶体生成的方法是 。
(3)将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 ，这表明 。
(4)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
16．I．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO、是环境保护的重要课题。（13分）
(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应
①该反应的氧化剂是 (填化学式)。
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 。
(2)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式： 。
II．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
(3)①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3 (填“＞”“＜”或“=”)Cl2。
②ClO2，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将转化为的是 (填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2
③在一定条件下，和Cl2可发生如下反应：＋Cl2＋=＋2＋H2O，由以上反应可知在上述过程中被 (填“氧化”或“还原”)；中元素R的化合价是 。
17．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示：（11分）
回答下列问题：
(1)写出元素D在元素周期表中的位置： 。
(2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是 (填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式： 。
(4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程： 。
(5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
18．氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。（12分）
Ⅰ．氯气的制备及性质检验
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ，装置A中制备氯气的化学反应方程式为 。
(2)实验开始后，装置C中有色布条褪色的是 (填“a”或“b”)。
(3)反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为 。
(4)装置E的作用是 。
Ⅱ．甲烷和氯气反应
(5)与发生反应的条件是 。
(6)实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A．试管内壁出现油状液滴B．饱和食盐水中有少量固体析出
C．试管内液面上升，最终充满试管D．试管内气体颜色逐渐变深
(7)实验中生成的有机产物有 种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式： 。
(8)用饱和食盐水而不用水的原因是 。
19．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。（12分）
Ⅰ．如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：
(1)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： 。
NH3+CO2+______+______=NaHCO3↓+______。
(2)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是 (填化学式)。
Ⅱ．某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检查)。
(3)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整 。
(4)试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
(5)实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。
化学试题答案：
1．A 2．B 3．A 4．C 5．C 6．B 7．D 8．D 9．D 10．D
11．A 12．D 13．C 14．D
15．(1) 乙 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (2)丁达尔效应
(3) 加深 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 (4)先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解
(5)无白色沉淀生成
16．(1) NO2
(2)3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu (3) 1：1 ＞ AD 氧化 +6
17．(1)第三周期第ⅢA族 (2) C N3->O2->Al3+
(3)
(4)
(5) HClO4
18．(1) 分液漏斗 (浓) (2)a (3)溶液由无色变为橙黄色
(4)吸收尾气，防止污染大气 (5)漫射光照射 (6)AB
(7) 4 (8)降低氯气在水中的溶解度
19．(1)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)CO2
(3)
(4)除去二氧化碳气体中的氯化氢
(5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
X
Y
Z
W
操作顺序
对应现象
①向溶液中加入过量铁粉
②滴加溶液
③再滴加几滴氯水
①溶液由黄色变为浅绿色
②溶液无明显变化
③溶液变红
元素编号
元素性质或原子结构
A
该元素的一种同素异形体可用作润滑剂
B
单质为空气中含量最高的气体
C
最外层电子数是最内层电子数的3倍
D
单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀
E
M层电子数是电子层数的2倍
F
元素最高正价是+7，最低价是-1
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