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2023-2024学年四川省眉山市高二上册1月期末化学模拟试题（附答案）
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这是一份2023-2024学年四川省眉山市高二上册1月期末化学模拟试题（附答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡上。
回答选择题时，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55
第I卷
一、选择题（本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。）
1．2023年第31届世界大学生运动会在成都举行，此次大运会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色运动会的理念。下列说法正确的是
A.火炬燃料的燃烧是热能转化为化学能的过程
B.使用氢能作燃料符合“碳中和”理念
C.燃烧属于放热反应，反应物总能量低于生成物的总能量
D.放热反应常温下就可以进行，吸热反应一定需要加热才能发生
2．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A.食品中添加适量的防腐剂 B.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
C.食盐中添加碘酸钾 D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
3．广安美食助力乡村旅游发展，其中武胜特色猪肝面享誉省内外，下列用于制作猪肝面的食材呈现碱性的是
A.小苏打溶液 B.花生油 C.淀粉溶液 D.食醋
4．对于反应2A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A.增加反应物的浓度，能够增大活化分子百分数
B.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，提高化学反应速率
C.缩小体积增大压强，能够增大活化分子百分数，从而提高化学反应速率和C的产率
D.升高温度能加快反应速率，提高A的平衡转化率
5．下列说法正确的是
A.非自发的反应一定不能发生
B.反应NH3(g)+ CO2(g)+H2O(l)=NH4HCO3(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
C.相同质量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应不能自发进行
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制氯水光照后颜色变浅
B.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
C. H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
D.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
7．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A.已知，则氢气的燃烧热为
B.已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml-1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应放出热量为28.65 kJ
C.已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·ml-1，现将2mlN2和6mlH2充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ
D.已知；；则
8．室温下向10mL0.2ml/LKOH溶液中逐滴加入0.2ml/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.由图可知HA是一元弱酸
B.C点刚好完全反应
C.a、b、c点的水溶液导电能力依次增强
D.a、b点所示溶液中水的电离程度相同
9．下列装置或操作能达到目的的是
10．已知反应aA(g) +bB(g) cC(g) ΔH=xkJ·ml-1.则下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A.由图甲知：a+b < c，x <0
B.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态
C.图丙L表示平衡时生成物C的百分含量，E点v(正)D.升高温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
11．如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤④、⑤均有利于提高原料的利用率
D.将氨从混合气中分离出去可以提高氨在平衡体系中的百分含量
12．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A.等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成的量：④>③
B.在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的均增大
C.温度升高至100℃，四种溶液的均不变
D.将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性
13．下列说法中正确的是
A.25 ℃时,向水中加入少量固体NH4Cl,水的电离平衡:H2OH++OH-正向移动,c(H+)降低
B.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变
C.0.1 ml·L－1的HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
D.已知0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱固体可使溶液增大
14．一定条件下，分别向体积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应：
2A（g）+B（g） C（g），测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
实验①：恒温恒容条件下充入4mlA、2mlB
实验②：恒温恒容条件下充入2mlC
实验③：绝热恒容条件下充入2mlC
曲线Ⅰ对应实验③
B．正反应为吸热反应
C．b点平衡常数比c点平衡常数大
D．气体的总物质的量：nc>nd
第II卷
二、非选择题（本部分共4小题，共58分）
15．（14分）碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）在密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O（g）CO(g)+H2(g) ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡、转化率等如何变化。
①恒温条件，缩小反应容器的容积，则平衡___________，(填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②升高温度，则平衡___________，化学反应速率___________,化学平衡常数 。
③该反应到达平衡后，再充入H2O（g），则平衡________，H2O的平衡转化率将 。
（2）常温常压下，已知的燃烧热为。
写出表示燃烧热的热化学方程式 ；
（3）科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒活化能____________KJ/ml，该步骤的化学方程式为 。
16．（14分）I、（1）25℃时，1 ml/L的 NH4Cl、 CH3COONH4、NH4HSO4溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为a、b、c，则a、b、c由大到小的顺序是 。
（2）物质的量浓度相同的下列溶液： ①氢氧化钾 ②氯化铵 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钡 ⑦醋酸钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A．②④⑤③①⑦⑥ B．④②⑤③①⑥⑦
C．④②③⑦⑤①⑥ D．⑥⑦①③⑤④②
II、常温下，部分酸的电离常数如表所示。
（3）写出HCN在水溶液中的电离方程式 。
（4）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和HCN的体积分别为aL、bL，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）若CH3COOH的起始浓度为2ml•L-1，平衡时c(H+)约为 ml•L-1，使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是 。
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
17．（16分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：I．
II．
则丙烷脱氢制丙烯反应的为 ，该反应在 （填“高温”“低温”“任何温度”）条件下可以自发进行。
(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.6倍。
①丙烯的化学反应速率 。
②欲提高反应的速率和丙烷转化率，可采取的措施是 。
A．缩小容积 B．加催化剂 C．升高温度 D．及时分离出
E．体积不变充入丙烷 F体积不变充入Ar
③下列叙述能说明反应到达平衡状态的是（ ）
A.容器内气体的总压强不变 B.容器内气体密度不变
C.C3H6的浓度不再变化 D. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
E.单位时间内消耗amlC3H8同时生成amlH2
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。
(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入，平衡时总压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图：
此温度下该反应的平衡常数Kp= (用含字母的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。平衡后，继续向容器中充入1mlC3H8，则= （填“增大”、“减小”或“不变”）。其中v正=k正·p(C3H8 )，
v逆=k逆·p( C3H6)·p(H2)。
18．（14分）MnO2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
资料：软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
步骤一：溶出
（1）①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。
步骤二：纯化。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，除去杂质离子。
步骤三：电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。
步骤四：产品纯度测定。向8.7g产品中加入含9.0gH2C2O4的溶液发生反应,加热至充分反应，冷却后再用0.1ml·L-1KMnO4溶液滴定剩余H2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为10mL(已知：MnO2及MnO4-均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2-87.0；H2C2O4-90.0)
（2）①酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
②滴定时，眼睛应 。
③本实验滴定达到终点的依据可以是 。
④产品纯度为 (用质量分数表示)。
⑤以下哪些操作会导致测定的结果偏高 (填字母编号)。
a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
A.比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小
B.探究KMnO4浓度对化学反应速率的影响
C.排出酸式滴定管中的气泡
D.可根据最终气球的大小判断反应速率的大小
编号
①
②
③
④
溶液
氢氧化钠溶液
氨水
盐酸
醋酸
pH
11
11
3
3
化学式
HF
HCN
H2CO3
CH3COOH
电离常数
Ka=3.5×10-4
Ka=3.6×10-10
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
Ka=1.8×10-5
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡上。
回答选择题时，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55
第I卷
一、选择题（本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。）
1．2023年第31届世界大学生运动会在成都举行，此次大运会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色运动会的理念。下列说法正确的是
A.火炬燃料的燃烧是热能转化为化学能的过程
B.使用氢能作燃料符合“碳中和”理念
C.燃烧属于放热反应，反应物总能量低于生成物的总能量
D.放热反应常温下就可以进行，吸热反应一定需要加热才能发生
2．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A.食品中添加适量的防腐剂 B.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
C.食盐中添加碘酸钾 D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
3．广安美食助力乡村旅游发展，其中武胜特色猪肝面享誉省内外，下列用于制作猪肝面的食材呈现碱性的是
A.小苏打溶液 B.花生油 C.淀粉溶液 D.食醋
4．对于反应2A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A.增加反应物的浓度，能够增大活化分子百分数
B.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，提高化学反应速率
C.缩小体积增大压强，能够增大活化分子百分数，从而提高化学反应速率和C的产率
D.升高温度能加快反应速率，提高A的平衡转化率
5．下列说法正确的是
A.非自发的反应一定不能发生
B.反应NH3(g)+ CO2(g)+H2O(l)=NH4HCO3(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
C.相同质量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应不能自发进行
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制氯水光照后颜色变浅
B.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
C. H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
D.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
7．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A.已知，则氢气的燃烧热为
B.已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml-1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应放出热量为28.65 kJ
C.已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·ml-1，现将2mlN2和6mlH2充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ
D.已知；；则
8．室温下向10mL0.2ml/LKOH溶液中逐滴加入0.2ml/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.由图可知HA是一元弱酸
B.C点刚好完全反应
C.a、b、c点的水溶液导电能力依次增强
D.a、b点所示溶液中水的电离程度相同
9．下列装置或操作能达到目的的是
10．已知反应aA(g) +bB(g) cC(g) ΔH=xkJ·ml-1.则下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A.由图甲知：a+b < c，x <0
B.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态
C.图丙L表示平衡时生成物C的百分含量，E点v(正)
11．如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤④、⑤均有利于提高原料的利用率
D.将氨从混合气中分离出去可以提高氨在平衡体系中的百分含量
12．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A.等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成的量：④>③
B.在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的均增大
C.温度升高至100℃，四种溶液的均不变
D.将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性
13．下列说法中正确的是
A.25 ℃时,向水中加入少量固体NH4Cl,水的电离平衡:H2OH++OH-正向移动,c(H+)降低
B.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变
C.0.1 ml·L－1的HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
D.已知0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱固体可使溶液增大
14．一定条件下，分别向体积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应：
2A（g）+B（g） C（g），测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
实验①：恒温恒容条件下充入4mlA、2mlB
实验②：恒温恒容条件下充入2mlC
实验③：绝热恒容条件下充入2mlC
曲线Ⅰ对应实验③
B．正反应为吸热反应
C．b点平衡常数比c点平衡常数大
D．气体的总物质的量：nc>nd
第II卷
二、非选择题（本部分共4小题，共58分）
15．（14分）碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）在密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O（g）CO(g)+H2(g) ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡、转化率等如何变化。
①恒温条件，缩小反应容器的容积，则平衡___________，(填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②升高温度，则平衡___________，化学反应速率___________,化学平衡常数 。
③该反应到达平衡后，再充入H2O（g），则平衡________，H2O的平衡转化率将 。
（2）常温常压下，已知的燃烧热为。
写出表示燃烧热的热化学方程式 ；
（3）科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒活化能____________KJ/ml，该步骤的化学方程式为 。
16．（14分）I、（1）25℃时，1 ml/L的 NH4Cl、 CH3COONH4、NH4HSO4溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为a、b、c，则a、b、c由大到小的顺序是 。
（2）物质的量浓度相同的下列溶液： ①氢氧化钾 ②氯化铵 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钡 ⑦醋酸钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A．②④⑤③①⑦⑥ B．④②⑤③①⑥⑦
C．④②③⑦⑤①⑥ D．⑥⑦①③⑤④②
II、常温下，部分酸的电离常数如表所示。
（3）写出HCN在水溶液中的电离方程式 。
（4）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和HCN的体积分别为aL、bL，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）若CH3COOH的起始浓度为2ml•L-1，平衡时c(H+)约为 ml•L-1，使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是 。
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
17．（16分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：I．
II．
则丙烷脱氢制丙烯反应的为 ，该反应在 （填“高温”“低温”“任何温度”）条件下可以自发进行。
(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.6倍。
①丙烯的化学反应速率 。
②欲提高反应的速率和丙烷转化率，可采取的措施是 。
A．缩小容积 B．加催化剂 C．升高温度 D．及时分离出
E．体积不变充入丙烷 F体积不变充入Ar
③下列叙述能说明反应到达平衡状态的是（ ）
A.容器内气体的总压强不变 B.容器内气体密度不变
C.C3H6的浓度不再变化 D. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
E.单位时间内消耗amlC3H8同时生成amlH2
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。
(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入，平衡时总压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图：
此温度下该反应的平衡常数Kp= (用含字母的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。平衡后，继续向容器中充入1mlC3H8，则= （填“增大”、“减小”或“不变”）。其中v正=k正·p(C3H8 )，
v逆=k逆·p( C3H6)·p(H2)。
18．（14分）MnO2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
资料：软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
步骤一：溶出
（1）①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。
步骤二：纯化。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，除去杂质离子。
步骤三：电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。
步骤四：产品纯度测定。向8.7g产品中加入含9.0gH2C2O4的溶液发生反应,加热至充分反应，冷却后再用0.1ml·L-1KMnO4溶液滴定剩余H2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为10mL(已知：MnO2及MnO4-均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2-87.0；H2C2O4-90.0)
（2）①酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
②滴定时，眼睛应 。
③本实验滴定达到终点的依据可以是 。
④产品纯度为 (用质量分数表示)。
⑤以下哪些操作会导致测定的结果偏高 (填字母编号)。
a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
A.比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小
B.探究KMnO4浓度对化学反应速率的影响
C.排出酸式滴定管中的气泡
D.可根据最终气球的大小判断反应速率的大小
编号
①
②
③
④
溶液
氢氧化钠溶液
氨水
盐酸
醋酸
pH
11
11
3
3
化学式
HF
HCN
H2CO3
CH3COOH
电离常数
Ka=3.5×10-4
Ka=3.6×10-10
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
Ka=1.8×10-5
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