四川省宜宾市兴文第二中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省宜宾市兴文第二中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了5 Si， 下列物质中，不属于合金的是， 下列说法错误的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A. Na着火可用泡沫灭火器灭火
B. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒
C. 氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液
D. 氧化铝可用于制造耐高温的容器
【答案】A
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器可产生二氧化碳，钠能与二氧化碳反应，故不能用泡沫灭火器灭火，A错误；
B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，B正确；
C．氯化铁溶液中的铁离子能与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液，C正确；
D．氧化铝熔点较高，可用于制造耐高温的容器，D正确；
故答案选A。
2. 下列物质中，不属于合金的是
A. 碳素钢B. 青铜C. 生铁D. C60
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碳素钢是铁和碳形成的合金，A不合题意；
B. 青铜是铜和锌等金属形成的合金，B不合题意；
C. 生铁是铁和碳形成的合金，C不合题意；
D. C60是单质，D符合题意；
故答案为：D。
3. 阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现道道光束。形成该美景的本质原因是
A. 水雾是均一、透明的分散系B. 该分散系中的分散质微粒为水分子
C. 发生了丁达尔效应D. 形成了分散质微粒直径约为1~100nm的分散系
【答案】D
【解析】
【详解】A．从外观上看，水雾是均一、透明的分散系，A不符合题意；
B．该分散系属于胶体，分散质微粒为水分子，B不符合题意；
C．水雾属于气溶胶，在日光照射下，发生了丁达尔效应，C不符合题意；
D．水雾属于气溶胶，形成该美景是水雾对光发生了散射作用，其本质原因是水雾直径约为1~100nm，D符合题意；
故选D。
4. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A. 可以用作治疗胃酸过多的药剂B. 钠的密度比水大
C. 可用作糕点面包的膨松剂D. 钠在空气中燃烧生成白色固体物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3与胃液的主要成分HCl反应，用于治疗胃酸过多，A正确；
B．Na密度小于水，浮在水面上，B错误；
C．碳酸钠稳定性好，受热不分解，故不能作膨松剂，C错误；
D．钠在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，D错误；
故答案为：A。
5. 菠菜是富含铁元素的食品之一。某同学设计实验检验菠菜中的铁元素，可供选用的部分仪器如下。

下列检验菠菜所含铁元素的步骤中，选用仪器不能全部用到的是
A. 将新鲜菠菜磨细，加水浸取，选用①、③和⑥
B. 过滤得到滤液，选用③、④和⑥
C 取样品少许，加少量稀硝酸氧化，选用②、⑤和⑥
D. 检验滤液中的，选用②、⑦和⑧
【答案】C
【解析】
【详解】A．①将菠菜研磨，③中加水，①中菠菜进入③中溶解，⑥用于搅拌，选项A正确；
B．过滤所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，即选用③、④和⑥，选项B正确；
C．氧化的过程中利用量筒量取稀硝酸，⑤盛有菠菜汁，⑥用于搅拌，而②用于少量溶液的反应或取用，不用于此反应，选项C错误；
D．检验是否含有，即利用KSCN溶液，⑧用于取菠菜汁置于②中，吸取⑦中的KSCN溶液进行检验，选项D正确；
答案选C。
6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 明矾易溶于水，可用作净水剂
B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 具有两性，可用作耐高温材料
D. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾溶于水，电离产的的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可用于净水，故A不符合题意；
B．碳酸氢钠可与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故B不符合题意；
C．Al2O3可用作耐高温材料是因为其具有很高的熔点，故C不符合题意；
D．次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故D符合题意；
故选：D。
7. 下列说法错误的是
A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性
B. 铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐
C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡
D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；
B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是 Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故B正确；
C．碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H＋＋CO＝HCO，后发生H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑，所以刚开始无明显现象，后冒气泡，故C正确；
D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，Fe(OH)3胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故答案选D。
8. 在水溶液中能大量共存的离子组是
A. H+、Na+、CO、Cl-B. Mg2+、K+、NO、SO
C. Fe2+、NH、OH-、ClO-D. Ba2+、Ca2+、SO、OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；
B．Mg2+、K+、NO、SO这些离子之间不会发生反应，可以共存，B正确；
C．二价铁和氢氧根离子生成沉淀，二价铁还会被次氯酸根离子氧化为三价铁离子，铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，不能大量共存，C错误；
D．Ba2+、Ca2+可以和硫酸根离子形成沉淀，不能大量共存，D错误；
故选B。
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的和的混合物中含有阴、阳离子总数为
B. 常温常压下，中含有个分子
C. 的水溶液中含有的氧原子数为
D. 常温常压下，水中所含的质子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．78g硫化钠和过氧化钠的物质的量为，1ml硫化钠和过氧化钠的混合物中含有2ml钠离子和1ml硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有3ml离子，含有的离子总数为3NA，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/ml，故B错误；
C．10 L 0.1 ml·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于NA，因为水中也含有氧原子，故C错误；
D．常温常压下，18 g水中所含的质子数为N=×NA=×10NA=10 NA，故D错误；
故选：A。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化铝与足量氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铝与足量氢氧化钠反应，离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A错误
B．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中，FeBr2 完全反应，离子反应为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3++6Cl- + 2Br2，故C错误；
D过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故D正确；
答案选D。
11. 下列对于实验事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．、混合溶液在滴加盐酸后才产生，说明在酸性条件下氧化性比碱性条件下强，A正确；
B．加热与浓混合物可制备，是难挥发制取易挥发性酸，B错误；
C．浓能使蔗糖炭化，浓具有脱水性，C错误；
D．浓和稀与反应的还原产物分别为和，浓氧化性比稀强，D错误；
故选A。
12. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是

A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性B. 图乙：比较和的热稳定性
C. 图丙：钠燃烧D. 图丁：验证与水反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．鲜花中含有水分，并不是干燥的，A错误；
B．应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，B错误；
C．钠的燃烧应该再坩埚中进行，而不是表面皿中，C错误；
D．钠与水反应可以放出热量，压强增大，能够使U型管中红墨水呈现左低右高的变化，D正确；
故选D。
13. 工业上由TiO2制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是
A. 由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
B. 反应①中有3种元素化合价发生变化
C. 由反应②可知，生成2mlMgCl2时转移2ml电子
D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中生成物是CO和TiO2，因此不能用CO在高温下把TiO2还原成Ti，故A错误；
B．反应①中Cl元素化合价从0变为－1，碳元素化合价从0价升高到+2价，有2种元素化合价发生变化，故B错误；
C．反应②中Mg元素化合价从0变为+2，生成2mlMgCl2时转移4ml电子，故C错误；
D．反应②中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确；
故选：D。
14. 将23g钠和54g铝组成的混合物投入足量水(质量为100g)中进行充分反应，下列说法正确的是
A. 产生H2的物质的量为3.5ml
B. 溶液中的溶质有NaOH、NaAlO2
C. 金属未完全溶解
D. NaAlO2的质量分数为
【答案】C
【解析】
【分析】23g钠的物质的量为1ml，54g铝的物质的量为2ml。将二者投入水中，分别发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【详解】A．1mlNa与水反应产生0.5mlH2，1mlNaOH与足量Al反应产生1.5mlH2，则共产生H2的物质的量为2ml，A不正确；
B．由于Al过量，所以NaOH全部与Al反应，溶液中的溶质没有NaOH，只有NaAlO2，B不正确；
C．1mlNaOH只能溶解1mlAl，还有1mlAl剩余，所以金属未完全溶解，C正确；
D．Al只溶解1ml，质量为27g，生成H2的物质的量为2ml，则NaAlO2的质量分数为，D不正确；
故选C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
（1）将饱和溶液加到___________中，可制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。
（2）小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是：_______ (填化学式)，该物质属于_______ (请从下面选择)。
A．酸 B．碱 C．盐
（3）小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。
（4）小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。
（5）小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明可知胶粒带___________电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。化学上把这种现象称为___________。
【答案】（1） ①. 沸水 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（2） ①. Fe(OH)3沉淀 ②. B
（3）丁达尔效应 （4）渗析
（5） ①. 正 ②. 电泳
【解析】
【小问1详解】
将饱和氯化铁溶液加到沸水中，并持续加热可制得氢氧化铁胶体。制备过程中，发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
【小问2详解】
小米同学制备氢氧化铁胶体时加热时间过久，没有得到胶体，则得到的物质为Fe(OH)3沉淀，该物质属于碱。
【小问3详解】
要证明氢氧化铁胶体已经制备成功，可用丁达尔效应验证，若有丁达尔效应则说明胶体制备成功。
【小问4详解】
溶液能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析法进行提纯胶体。
【小问5详解】
将氢氧化铁胶体置于U形管中，通入直流电一段时间，观察到与负极相连的电极附近颜色变深，说明氢氧化铁胶粒往阴极移动，带有正电荷。化学上把这种现象称为电泳。
16. 实验室用固体配制的溶液，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平(带砝码)
（1）配制时，还缺少的仪器是___________、___________。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：___________、___________。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶B. 转移过程中有少量溶液溅出
C. 容量瓶洗净后未干燥D. 定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___________。
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中还需要的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是___________(填序号)
A. ，B. ，
C. 任意规格，D. ，
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2） ①. 未用玻璃棒引流 ②. 应使用500mL的容量瓶 （3）AB （4）BC （5）A
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
【小问1详解】
配制溶液，因此需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容；故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管。
【小问2详解】
图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；故答案为：未用玻璃棒引流；应使用500mL的容量瓶。
【小问3详解】
A．没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故A符合题意；B．转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；C．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故C不符合题意；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。
【小问4详解】
A．使用容量瓶前检查它是否漏水，再洗涤容量瓶，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，故B错误；C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品)，准确称量并在烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中，故C错误；D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，摇匀后装在试剂瓶中，贴标签，故D正确；综上所述，答案为：BC。
【小问5详解】
实验中还需要的溶液，配制时需要1000mL容量瓶，因此计算固体质量时要按照1000mL计算，则需称量氢氧化钠固体2ml/L×1L×40g∙ml−1＝80.0g；故答案为：A。
17. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。
（2）装置C中盛装的溶液是___________，作用是___________。D中盛装的试剂是___________，作用是___________。
（3）E中红色布条是否褪色？___________，F中的反应产物为___________。
（4）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是___________(用离子方程式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 除去氯气中的氯化氢 ③. 浓硫酸 ④. 干燥氯气
（3） ①. 不褪色 ②. 氯化铜
（4）
【解析】
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，又浓盐酸易挥发，故氯气中混有的有氯化氢，C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，E验证干燥的氯气与干燥的有色布条作用现象，F中氯气和铜反应生成氯化铜，G中可以收集一定量氯气，H吸收多余氯气，据此回答。
【小问1详解】
由分析知方程式为；
【小问2详解】
由分析知C中盛放饱和氯化钠溶液，可以除去氯气中的氯化氢；D中盛放试剂为浓硫酸，作用干燥氯气；
【小问3详解】
干燥的氯气不具有漂白性，即干燥的氯气遇见干燥的布条不褪色；铜和氯气反应生成氯化铜；
【小问4详解】
氢氧化钠溶液和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，即离子方程式为；
18. 从化合价的角度认识氯的化合物。
（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：
①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，在反应中体现了___________(填性质)，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为___________(填>、 ⑤. ad
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，含有化合价降低元素的反应物为氧化剂，含有化合价升高元素的反应物为还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；
氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；
【小问1详解】
①该反应中NaClO3中Cl元素化合价由+5降为+4，氧化剂是NaClO3，HCl为还原剂，体现还原性，发生氧化反应得到氧化产物生成Cl2；部分HCl生成氯化钠，体现HCl的酸性；依据氧化还原反应规律：氧化剂＞氧化产物进行判断，氧化性强弱为NaClO3＞Cl2；
②转化为，氯元素化合价降低，作氧化剂发生还原反应，则需加入还原剂，FeSO4、SO2可将还原，故选ad；
【小问2详解】
从流程图中可以看出，反应①中所缺物质为ClO2，反应中氯元素化合价+5降为+4，硫元素化合价+4升高为+6，根据电子守恒配平的离子方程式为；反应②中所缺物质为OH- 、H2O，反应中氯元素化合价+4降低为+3、过氧化氢中氧元素化合价-1升高为-1，根据电子守恒配平的离子方程式为。
19. 微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
（1）服用维生素C可使食物中转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
（2）硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。
ii.步骤②加入过量的目的是_______。
iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。
iv.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为b g，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. 还原性 ②. 防止硫酸亚铁被氧化
（2） ①. Fe3+ ②. ③. 将亚铁离子氧化为铁离子 ④. Fe2O3 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，维生素C将铁离子还原为亚铁离子，因此维生素C具有还原性；硫酸亚铁容易被氧化，因此糖衣的作用是防止硫酸亚铁被氧化；
故答案为：还原性；防止硫酸亚铁被氧化；
【小问2详解】
i．检验铁离子常用硫氰酸钾溶液，若硫氰酸钾溶液变红，则溶液中含有铁离子；铁会与铁离子反应生成亚铁离子，硫氰酸钾溶液遇亚铁离子不变红，反应的离子方程式为：。
ii．亚铁离子有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可选用试剂为酸性高锰酸钾溶液。
iii．过氧化氢有氧化性，由分析可知，加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子。
iv．红褐色固体为氢氧化铁，氢氧化铁经灼烧所得固体为氧化铁。
v．ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂中含铁元素的质量为：，则补血剂中铁元素的质量分数为：。实验事实
解释
A
、混合溶液中加入盐酸产生
在酸性条件下氧化性比碱性条件下强
B
加热与浓混合物可制备
酸性比酸性强
C
浓能使蔗糖炭化
浓具有强吸水性
D
浓和稀与反应的还原产物分别为和
稀氧化性比浓强