2022-2023学年江苏省苏州市吴中区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省苏州市吴中区九年级上学期化学期中试题及答案，共23页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意)
1. 2022年世界环境日(6月5日)主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A. 鼓励乘私家车，方便出行B. 禁用农药化肥，保护水源
C. 垃圾分类回收，保护环境D. 发展火力发电，缓解电荒
【答案】C
【解析】
【详解】A、鼓励乘私家车，方便出行，不低碳，应该提倡绿色出行，少开私家车，不符合题意；
B、农药、化肥可以增产丰收，应该合理使用，不应该禁用，不符合题意；
C、垃圾分类回收，保护环境，符合题意；
D、发展火力发电，缓解电荒，会造成空气污染，不符合题意。
故选C。
2. “川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是
A. 玻璃破裂B. 轮胎变瘪C. 燃油燃烧D. 座椅摇晃
【答案】C
【解析】
【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 玻璃破裂，没有新的物质生成，是物理变化； B. 轮胎变瘪，没有新的物质生成，是物理变化； C. 燃油燃烧，有新的物质生成，是化学变化； D. 座椅摇晃，没有新的物质生成，是物理变化。故选C。
3. 生活中“低钠盐”“加铁酱油”中的“钠”和“铁”是指
A. 离子B. 元素C. 原子D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】物质由元素组成，可知生活中“低钠盐”“加铁酱油”中的“钠”和“铁”是指元素，故选B。
4. 下列物质属于氧化物的是
A. 三氧化硫B. 空气C. 碳酸钙D. 氧气
【答案】A
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的氧化物：
A、三氧化硫（SO3）是由两种元素组成，其中过一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、碳酸钙（CaCO3）由钙、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、氧气（O2）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选A。
5. 以下物质由原子构成的是
A. 蒸馏水B. 氯化钠C. 金刚石D. 干冰
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸馏水由水分子构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意。
故选C。
6. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是
A. 导管连接B. 胶塞塞紧
C. 气体验满D. 气体收集
【答案】A
【解析】
【详解】A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，符合题意；
B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；
C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。
故选A。
7. 下列物质含有氧分子的是
A. O2B. H2O2C. CO2D. H2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【详解】A、是由氧分子构成，选项正确；
B、是由过氧化氢分子构成，选项错误；
C、是由二氧化碳分子构成，选项错误；
D、是由氢离子和碳酸根离子构成，选项错误；
答案为：A。
8. 下列物质的性质和用途对应不正确的是
A. 稀有气体化学性质稳定，可以做电光源B. 石墨有导电性，可以作电极
C. 氮气化学性质稳定，可以做保护气D. 氢气有可燃性，可以作燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可以作保护气；通电时发出不同颜色的光，可以做电光源，性质和用途对应不正确，符合题意；
B、石墨具有优良的导电性，可以作导线，性质和用途对应正确，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，可以做保护气，性质和用途对应正确，不符合题意；
D、氢气有可燃性，可以作燃料，性质和用途对应正确，不符合题意。
故选A。
9. 下列化学用语与意义对应不正确的是
A. 氧化镁 MgOB. 2个氮分子 2N
C. 两个铵根离子 2D. 3个汞原子 3Hg
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，则氧化镁表示为MgO，对应正确，故A选项不符合题意；
B、分子的表示方法：用化学式来表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；两个氮分子：2N2，对应不正确，故B选项符合题意；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；如2个铵根离子表示为2，对应正确，故C选项不符合题意；
D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；如3个汞原子表示为3Hg，对应正确，故D选项不符合题意。
故选B。
10. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 读取液体体积
C. 倾倒液体D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A加热液体时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，并且用酒精灯的外焰加热，故A操作正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B操作错误；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故C操作错误：
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D操作错误；
故选 A。
【点晴】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。
11. 科学家与其研究成果对应关系正确的是
A. 门捷列夫一提出原子学说B. 道尔顿一发现元素周期表
C. 拉瓦锡一研究空气的成分D. 卢瑟福一发现电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并绘制了元素周期表，故A对应不正确；
B、1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论，故B对应不正确；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C对应正确；
D、汤姆生发现了电子，卢瑟福用α粒子轰击金箔，揭开了原子的结构，故D对应不正确。
故应选C。
12. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
B. 用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
C. 易燃物和易爆物可以与其它物质混存
D. 将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
【答案】D
【解析】
【详解】A、发现油锅起火，不可立即使用冷水将其浇灭，会造成油滴飞溅使火势蔓延，应该立即用锅盖盖灭，说法错误；
B、用灯帽能盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气，不是降低了可燃物的温度，说法错误；
C、易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，也不能堆得过高、过密，说法错误；
D、将煤块磨成煤粉，可以增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，从而提高煤的燃烧利用率，说法正确。
故选D。
13. 过氧化氢和水都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，其本质原因是
A. 元素种类不同B. 原子种类不同
C. 分子种类不同D. 相对分子质量不同
【答案】C
【解析】
【分析】由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子种类不同，则化学性质不同。
【详解】过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，是因为二者的分子种类不同；
故选：C。
14. 铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是
A. 铁元素属于非金属元素B. 铁原子的核内中子数为26
C. 铁的相对原子质量约为55.85gD. 铁原子的核外电子数为26
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁属于金属元素，故A错误；
B、在原子中相对原子质量≈质子数+中子数，铁的相对分子质量为55.85，质子数为26，所以中子数约为30，故B错误；
C、铁的相对原子总质量为55.85，故C错误；
D、在原子中质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，所以铁的核外电子数为26，故D正确；
故应选D。
15. 达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是
A. 从分类上看：达芦那韦属于单质
B. 从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成
C. 从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
D. 从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素质量比为27：37：7
【答案】C
【解析】
【详解】A、从分类上看：达芦那韦是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误；
B、从微观上看：每个达芦那韦分子中含有的原子个数为，即每个达芦那韦分子由75个原子构成，说法错误；
C、从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，说法正确；
D、达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为27：37：7，碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误。
故选C。
16. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 原子通过得失电子形成离子，故离子也能通过失得电子变成原子
B. 氧原子核中含有质子和中子，故所有原子核中都含有质子和中子
C. 离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子
D. 燃烧一定会放出热量，故放出热量的变化都是燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子通过得失电子形成离子，故离子也能通过失得电子变成原子，推理正确；
B、氧原子核中含有质子和中子，但氢原子中无中子，所以不是所有原子核中都含有质子和中子，推理错误；
C、带电的原子或原子团叫做离子，所以离子是带电的微粒，但带电的微粒不都是离子，如质子、电子带电，但不是离子，推理错误；
D、燃烧一定会放出热量，但放出热量的变化不都是燃烧，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应也放出热量，推理错误。
故选B。
17. 如果“”、“ ”分别表示氧原子和氢原子，则下列表示的物质中，能用来表示水的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】水是纯净物，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成：
A、 是纯净物，1个分子由3个氧原子构成，表示臭氧（O3），不符合题意；
B、 是纯净物，1个分子由2个氢原子和一个氧原子构成，表示水（H2O），符合题意；
C、 有两种分子属于混合物，不符合题意；
D、 有两种分子属于混合物，不符合题意。
故选B 。
18. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，证明是氧气，无法证明氧气；证明集气瓶中氧气已经集满，应该将带火星木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明已经集满，不能达到实验目的，不符合题意；
B、分别在两杯水中加入适量肥皂水，振荡：产生较多白色浮渣的为硬水，不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化碳、氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集气瓶中的气体可能为二氧化碳或氮气，无法检验集气瓶中的气体为二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意；
D、将10mL酒精和10mL水在量筒中混合，总体积小于20mL，证明分子间存在一定的空隙，混合时互相挤占空隙，能达到实验目的，符合题意。
故选D。
19. 下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是
A. 用方案甲研究二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳一般不支持燃烧
B. 用方案乙研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C. 用方案丙研究温度对微粒运动速率的影响
D. 用方案丁研究分子是不断运动的
【答案】B
【解析】
【详解】A、方案甲：二氧化碳自上而下依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，能达到实验目的，不符合题意；
B、方案乙：过氧化氢溶液浓度、催化剂的种类都不相同，变量不唯一，无法研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，不能达到实验目次，符合题意；
C、方案丙：水的质量相同、滴加红墨水的滴数相同，温度不同，可以研究温度对微粒运动速率的影响，能达到实验目的，不符合题意；
D、方案丁：一段时间后，烧杯A中的酚酞溶液变红，烧杯B中的酚酞溶液不变红，可以说明氨分子在不断地运动，从C烧杯运动到A烧杯，由于大烧杯的阻挡，无法运动到B烧杯，可以研究分子是不断运动的，能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
20. 氧烛常为密闭空间的应急氧源，某种氧烛产氧药块主要成分为NaClO3(化学性质与KClO3相似)、金属粉(燃烧时放热，提供NaClO3分解所需热量)和催化剂等，工作时敲击火帽，火帽点燃后能持续燃烧，使内部药块反应放出高纯氧气，可持续工作达1小时以上。下列说法中不正确的是
A. 氧烛在工作时，有一定的照明功能
B. 氧烛中催化剂的质量随着反应的进行不发生改变
C. 金属粉质量多少不会影响氧烛释放出氧气的质量
D. 氧烛释放的氧气主要来自产氧药块中的NaClO3
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属粉燃烧会发光，所以氧烛在工作时，有一定的照明功能，故A正确；
B.催化剂是在化学反应中能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，所以氧烛中催化剂的质量随着反应的进行不发生改变，故B正确；
C.金属粉质量过少导致燃烧产生的热量少，使得NaClO3无法分解产生氧气，金属粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，所以金属粉质量的多少会影响氧烛释放出氧气的质量，故C错误；
D.NaClO3化学性质与KClO3相似，在催化剂作用下受热分解为氯化钠和氧气，所以氧烛释放的氧气主要来自产氧药块中的NaClO3，故D正确。
故选：C。
二、非选择题(共60分)
21. 化学与人类生活息息相关，请回答下列问题：
（1）金属铁制成铁锅是利用铁的_______性。
（2）自然界中产生氧气的主要途径是_______。
（3）不同元素的本质区别在于原子的_______不同。
（4）一些烟花和照明弹中含有镁粉，原因是利用镁粉_______。
【答案】（1）导热 （2）植物的光合作用
（3）质子数或核电荷数
（4）在空气中燃烧时产生耀眼的白光
【解析】
【小问1详解】
金属铁制成铁锅是利用铁的导热性；
【小问2详解】
自然界中产生氧气的主要途径是植物的光合作用（二氧化碳和水在光照以及叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气）；
【小问3详解】
元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称，因此不同元素的本质区别在于原子的核内质子数不同；
【小问4详解】
金属镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，实验现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹中含有镁粉，原因是利用镁粉在空气中燃烧时，发出耀眼的白光。
22. 水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
I.探究水的组成实验
（1）为证明水不是一种单一元素，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。
①该反应的化学符号表达式为_______。
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，理由是_______。
（2）电解水实验的简易装置如图2所示，b中收集到的气体是_______(填化学式)；从该实验得到关于水的组成的结论是_______；从能量变化角度看，该过程能量转化形式为_______。
Ⅱ.水的净化
自来水厂的净水流程如下：
回答下列问题：
（3）自来水厂常使用复合氯化铝作为混凝剂。某种复合氯化铝的化学式为：【A12(OH)nC12】m，其中n的值是_______。
（4）吸附池内可用_____吸附色素和异味。清水池中常用氯气杀菌消毒，此过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
（5）将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢(主要成分为碳酸钙)产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是_______。欲使净化水转化为纯水，则可采取的方法是_______。
【答案】（1） ①. ②. 排除试管中的氧气，防止氧气和铁反应影响实验结果
（2） ①. O2 ②. 水是由氢元素和氧元素组成的 ③. 电能转化为化学能 （3）4
（4） ①. 活性炭
②. 化学
（5） ①. 将硬水转化为软水 ②. 蒸馏
【解析】
【小问1详解】
根据题干在高温的条件下，水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁可写出对应反应的符号表达式为，在高温条件下铁和空气中的氧气也会发生反应，会影响实验结果，所以加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，排出装置内的空气；
【小问2详解】
电解水实验中，电源正极产生的是氧气，所以b中收集到的气体是氧气，因为电解水生成了氢气和氧气，并没有其它物质生成，所以证明水是由氢元素和氧元素组成的，电解水的过程中是将电能转化成了化学能；
【小问3详解】
复合氯化铝中，Al显+3价，OH显-1价，Cl显-1价，要使化合价代数和为0，则,则n=4;
【小问4详解】
活性炭可以吸附水中的色素和异味，清水池中常用氯气杀菌消毒，属于化学变化；
【小问5详解】
生活中硬水软化的方法是加热煮沸，蒸馏得到的水为纯水。
23. 阅读下面科普短文。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。但要从青蒿中提取抗疟的有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感。是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？屠呦呦反复研究，改用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，得出了青蒿素的化学式为C15H22O5.但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所的专家做了定性实验法、X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：_______。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数_______(填“大于”或“等于”或“小于”)双青蒿素中氧元素的质量分数。
（3）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序(填数字序号)_______。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（4）根据上述科普短文，下列说法正确的是(填字母序号) 。
A. 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B. 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C. 由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
【答案】（1）温度 （2）大于 （3）②①③ （4）B
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知：屠呦呦提取青蒿素，由高温改为在较低温度下进行提纯获得成功，可知屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度，故填：温度；
【小问2详解】
由题干信息可知：青蒿素的相对分子质量小于双青蒿素的相对分子质量，而二者中氧原子的质量相等，根据元素的质量分数为，所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双青蒿素中氧元素的质量分数，故填：大于；
【小问3详解】
由题干信息可知：针对青蒿素的研究按时间先后排序：分离提纯→确定结构→人工合成，故填：②①③；
【小问4详解】
A、由题干信息可知：确定了青蒿素的组成元素，还需要过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，才可以确定青蒿素的化学式，说法错误；
B、由题干信息可知：青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯，说法正确；
C、自然界虽然有天然的青蒿素，但资源是有限的，我们应用青蒿素时不能只从青蒿中提取，需要通过人工合成制成药物，以满足需求，说法错误。
故选C。
24. 根据以下实验装置图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：①_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气，应选用装置组合为_______，该发生装置中试管口需要塞一团蓬松的棉花，目的是_______，写出该反应的符号表达式_______。
（3）在实验室制取二氧化碳，发生反应的符号表达式为_______，若要控制反应发生或停止，应选择的发生装置是_______(填序号)。
（4）如图装置在实验室常用作收集、洗气等操作，若用该装置收集一瓶二氧化碳气体，则二氧化碳气体应从_______(填a或b)端通入，检验二氧化碳已收集满的方法为_______。
（5）探究带火星的木条复燃是否一定需要纯氧的问题：
I.取5个相同集气瓶，编号后分别使瓶内留有占集气瓶10%、15%、20%、25%、30%的水(余下的为空气)，用玻璃片盖住倒扣于水槽中：
Ⅱ.用排水法向5个瓶中通入氧气，把瓶内的水排完用玻璃片盖住取出；
Ⅲ.将带火星的木条伸入5个瓶中，观察记录现象并进行探究。
根据以上实验事实，下列说法中正确的是____(填写相应的字母)。
A.只有在纯氧中才能使带火星木条复燃
B.集气瓶中氧气的体积分数≥25%时，带火星的木条就能开始复燃
C.只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
D.使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AD或AF ②. 防止加热时粉末状物质进入导管 ③.
（3） ①. ②. C
（4） ①. a ②. 将燃着的木条伸到b端导管口，木条熄灭，证明已收集满
（5）D
【解析】
【小问1详解】
仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固固加热型，即选择A，氧气密度比空气略大，不易溶液水，收集可以选择向上排空气法或排水法，即D或F ，则应选装置组合为AD或AF；该发生装置中试管口需要塞一团蓬松的棉花，目的是防止加热时粉末状的物质进入导管；该反应的符号表达式为，故填：AD或AF；防止加热时粉末状的物质进入导管；；
【小问3详解】
在实验室制取二氧化碳：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为；若要控制反应发生或停止，应选择的发生装置是C，干燥管中放入固体药品，将干燥管进入液体中，固液接触反应开始，将干燥管从液体中拿出，固液分离反应停止，故填：；C；
【小问4详解】
若用该装置收集一瓶二氧化碳气体，根据二氧化碳密度比空气大，气体从导管a端进入，b端逸出；检验二氧化碳已收集满的方法为将燃着的木条伸到b端导管口，木条熄灭，证明已收集满，故填：a；将燃着的木条伸到b端导管口，木条熄灭，证明已收集满；
【分析】1
【小问5详解】
由题意可知：集气瓶中水的体积即为利用排水法收集到的氧气体积，又根据氧气体积约占空气体积的21%，则集气瓶中氧气的体积分数=集气瓶中水的体积+集气瓶中空气的体积分数×21%，计算可得各编号体积分数：1号：；2号：；3号：；4号：；5号：。
A、由分析可知：氧气浓度36.8%以上氧气就可以复燃，说法错误；
B、由分析可知：集气瓶中水的体积分数≥25%时，集气瓶中氧气的体积分数≥40.75%时，带火星的木条就能开始复燃，说法错误；
C、由分析可知：集气瓶中氧气达到一定浓度，带火星的木条才会复燃，不是只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃，说法错误；
D、由分析可知：氧气达到一定浓度就可以使带火星木条复燃，不一定是纯氧，说法正确。
故选D。
25. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：
（1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应属于_______(填基本反应类型)反应。
（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）生产过程中可重复循环使用的物质是_______。
（4）根据表中的数据回答问题。
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度
A. -260℃B. -200℃C. -35℃D. 0℃
（5）获得的氨气还可以在一定条件下和二氧化碳反应，合成尿素【化学式为CO(NH2)2】，同时生成水，请写出该反应符号表达式_______。若用3.4吨氨气和足量二氧化碳发生反应合成尿素(氮元素全部进入尿素中)，理论上能生产尿素的质量为_______吨。
【答案】（1）化合 （2）混合物
（3）N2、H2 （4）C
（5） ①. ②. 6
【解析】
【小问1详解】
合成氨的反应是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，生成氨气，是两种反应物反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故填化合；
【小问2详解】
根据合成氨的工艺流程可知，从合成塔中输出的气体包括氨气、氮气和氢气，是三种气体混合而成，是混合物，故填混合物；
【小问3详解】
根据流程图可知，混合气体经过冷凝器冷凝之后，通过分离器可以得到业态的氨，而氮气和氢气又回到了合成塔，故生产过程中可重复循环使用的物质是N2和H2；
【小问4详解】
根据表中数据可知，氨气的沸点为-33.35℃，氮气的沸点为-195.8℃，氢气的沸点为-252℃，当温度在-195.8℃～-33.35℃之间时，氮气和氢气都为气态，而氨气为液态，此时便于分离，故选择C；
【小问5详解】
氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的符号表达式为：；
3.4t氨气中N元素的质量为：
尿素中氮元素的质量分数为：
则含氮元素质量为2.8t的尿素的质量为：
故用3.4吨氨气和足量二氧化碳发生反应合成尿素(氮元素全部进入尿素中)，理论上尿素的质量为6t。
26. 实验室常用双氧水和二氧化锰为原料制备氧气。
(Ⅰ)为探究影响双氧水分解速率的因素，某研究小组设计了如下对比实验，并记录了收集一集气瓶(125mL)氧气所需时间。
（1）通过实验①和②对比，可以得出的结论是_______。
（2）通过实验③和_______(填序号)对比，可知相同条件下，温度越高，双氧水分解速率越快。
（3）上述最适合用于实验室制取氧气的是实验_______(填序号)。
（4）小明认为要想探究“二氧化锰的使用与否对双氧水分解速率的影响”，还需在上表实验①的基础上再增加一组对比实验，小华认为无需增加，将实验②、④进行对比也可得出结论。你的观点是___(填“需要”或“不需要”)增加，理由是_______。
(Ⅱ)为探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验，所用实验装置如图所示。
（5）实验2中制取氧气反应文字表达式为_______。
（6）实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和_______。
（7）实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是_______。
（8）结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。
【答案】（1）其他条件相同时，双氧水浓度越大，反应产生氧气速率越快
（2）④ （3）①
（4） ①. 不需要 ②. 实验②在使用MnO2作催化剂的条件下，尽管反应温度较实验④低，但反应速率仍比实验④快，说明二氧化锰的使用会加快双氧水分解速率
（5）过氧化氢水+氧气
（6）收集等体积气体需要的时间
（7）反应放热，使大试管内气体受热体积膨涨，压强增大
（8）收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短，也就是二氧化锰使过氧化氢分解更快
【解析】
【小问1详解】
通过实验①和②对比，可以得出的结论是其他条件相同时，双氧水浓度越大，反应产生氧气速率越快。故应填：其他条件相同时，双氧水浓度越大，反应产生氧气速率越快；
【小问2详解】
通过实验③和④对比，可知温度越高，双氧水的分解速率越快。故应填：③④；
【小问3详解】
上述最适合用于实验室制取氧气的是实验①，理由是该条件下，产生氧气速率适中，便于气体的收集。故应填：①；
【小问4详解】
不需要增加，理由是实验②在使用MnO2作催化剂的条件下，尽管反应温度较实验④低，但反应速率仍比实验④快，说明二氧化锰的使用会加快双氧水分解速率。故应填：不需要；实验②在使用MnO2作催化剂的条件下，尽管反应温度较实验④低，但反应速率仍比实验④快，说明二氧化锰的使用会加快双氧水分解速率；
【小问5详解】
实验2中制取氧气的原理是过氧化氢在氧化铜的作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气；
【小问6详解】
催化剂在过氧化氢分解的过程中的作用是加快过氧化氢的分解，要比较MnO2、CuO对过氧化氢的催化效果，需要比较两种情况下生成氧气的速率，实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集等体积气体需要的时间；
【小问7详解】
实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是反应放热，使大试管内气体受热体积膨涨，压强增大；
【小问8详解】
MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短，也就是二氧化锰使过氧化氢分解更快。
27. 二氧化碳的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的固体中，铁元素质量分数将_______(填“升高”“不变”或“降低”)。
②反应2中碳元素的化合价_______(填“升高”、 “不变”或“降低”)。
（2）控制CO2的排放，是为了减缓温室效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解能力_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
（3）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以氧化钙捕集CO2(该反应是化合反应)，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CO2，以及另一种氧化物，其化学式为_______。CO2作为工业原料可以和氢气在一定条件下合成各种化工产品。该方法获得的CO2，相较于用空气直接作为工业原料的优点是_______。
（4）对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角进行分析，该变化过程主要改变的是_______。干冰能用于人工降雨，是因为_______。
（5）CO2可用于食品保鲜。已知实验测得，一定条件下，气体中CO2体积分数增加，其对应溶液酸性也随之增加，推测：
①气体中CO2体积分数增大时，造成酸性增强的主要原因是溶液中_______浓度增大(填化学式)。
②智能化食品包装袋中含有一种物质，可通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，请写出一种与该智能化包装袋中物质性质类似的物质的名称：_______。
（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行
量，结果见图1和图2.通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图3。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_______。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_______的变化。
【答案】（1） ①. 降低 ②. 升高
（2）增大 （3） ①. ②. 二氧化碳的浓度大，提高产率
（4） ①. 分子间隔 ②. 干冰吸热
（5） ①. ②. 石蕊试液
（6） ①. 气温、光照强度 ②. 水
【解析】
【小问1详解】
从反应1产生氧气可看出铁元素的质量分数降低，故①填降低；
氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，四氧化三铁的化合价中有+2、+3价，故化合价升高，②填升高。
【小问2详解】
气体的溶解度随压强变大而增大，故填增大。
【小问3详解】
高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，故①填；
捕捉后二氧化碳的含量变大,更有利于反应的进行，故②填二氧化碳的浓度大，提高产率。
【小问4详解】
对 气体加压、降温，可获得干冰，气体变为固体，分子没变，改变的是分子间隔，故①填分子间隔；干冰升华吸收热量，所以干冰能用于人工降雨，故②填干冰吸热。
【小问5详解】
①气体中 体积分数增大时，变小，溶液的酸性增强，即溶液中碳酸的浓度增大；故①填 ；
②酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，故②填石蕊试液；
【小问6详解】
由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度，故①填气温、光照强度；
水是植物光合作用的原料之一，所以为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天水分含量的变化，故②填水。
实验方案
实验结论
A
将带火星木条伸入集气瓶中，复燃
说明集气瓶中氧气已经集满
B
分别在两杯水中加入适量肥皂水，振荡
产生较多白色浮渣的为软水
C
将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭
检验集气瓶中的气体为二氧化碳
D
将10mL酒精和10mL水在量筒中混合，总体积小于20mL
证明分子间存在一定的空隙
编号
1
2
3
4
5
现象
亮
亮
很亮
复燃
复燃
编号
1
2
3
4
5
氧气体
积分数
28.9%
32.85%
36.8%
40.75%
44.7%
现象
亮
亮
很亮
复燃
复燃
物质
H2
N2
NH3
沸点/℃(1.01×105Pa)
-252
-195.8
-33.35
实验序号
双氧水浓度
双氧水体积(mL)
温度(℃)
MnO2用量(g)
收集时间(s)
①
5%
20
20
0.2
11
②
30%
20
20
0.2
2
③
30%
20
40
0
148
④
30%
20
90
0
82
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5mL4%
粉末状MnO2 0.2g
实验2
5mL4%
粉末状CuO 0.2g