2022-2023学年江苏省无锡市江阴市九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省无锡市江阴市九年级上学期化学期中试题及答案，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分。共30分)
1. 2022年世界环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，下列做法符合该主题的是
A. 禁止使用农药化肥B. 刷牙时水龙头持续开放
C. 随意丢弃废旧电池D. 购物时自带环保购物袋
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能禁止使用农药化肥，应合理使用农药化肥，故选项做法不符合该主题；
B、刷牙时水龙头持续开放，会造成水资源的浪费，故选项做法不符合该主题；
C、随意丢弃废旧电池，会造成地下水和土壤的污染，故选项做法不符合该主题；
D、购物时自带环保购物袋，可以减少“白色污染”，故选项做法符合该主题。
故选D。
2. 下列图标表示“节约用水”的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该标志为节约用水标志，符合题意；
B、该标志为绿色食品标志，不符合题意；
C、该标志为中国节能标志，不符合题意；
D、该标志为腐蚀品标志，不符合题意；
故选A。
3. 生物细胞中含量最多的元素是
A. HB. NC. OD. Ca
【答案】C
【解析】
【详解】生物细胞中最多的物质是水，而水中氢元素与氧元素的质量比是1；8，所以生物细胞中含量最多的元素是氧元素。故选C。
4. 以下过程不包含缓慢氧化的是
A. 酒精燃烧B. 糯米酿酒C. 食物腐烂D. 人的呼吸
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精燃烧是剧烈的氧化反应，不是缓慢氧化，符合题意；
B、糯米酿酒是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、食物腐烂是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
D、人的呼吸是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。
故选A
5. 下列物质由离子构成的是
A. 水B. 汞C. 液氢D. 硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，错误；
B、汞是由汞原子构成的，错误；
C、液氢是由氢气分子构成的，错误；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确。
故选D。
6. 下列实验操作正确的是
A. 过滤操作B. 倾倒液体
C. 溶解食盐D. 收集氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤时需用玻璃棒引流，该选项操作不正确；
B、倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，且试管要倾斜，该选项操作不正确；
C、不能在量筒中溶解食盐，该选项操作不正确；
D、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，则用该装置收集时，应将气体从短管通入，该选项操作正确。
故选D。
7. 下列化学用语表示正确的是
A. 2 个氢原子：H2B. 氯元素：AlC. 1 个钙离子：Ca2+D. 氧化铁：FeO
【答案】C
【解析】
【详解】A.元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号表示一个原子，元素符号前加数字，表示原子的个数。2 个氢原子应表示为2H，错误；
B.元素符号书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写；氯元素，表示为Cl，错误；
C.离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；离子符号前加数字，表示离子的个数，离子数为1时不写。1 个钙离子表示为Ca2+ ，正确；
D. 化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。氧化铁中铁为+3价，故应表示为Fe2O3，错误。
故选C。
8. 以下实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾B. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D. 光亮铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故A不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故B不符合题意；
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 ，故C不符合题意；
D、光亮铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故D符合题意。
故选D。
9. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中能表示单质的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，该题做选择时，首先，用排除法去掉混合物，即反映在图上时，是由不同图形组成的，然后再从纯净物中选择单质。
【详解】A.由图可知，该图是由同种图形组成的纯净物，而且该图中每两个白圆，组成一个图形，属于同种原子构成分子，分子构成物质，即由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A选项符合题意，故选A；
B.由图可知，该图是由不同图形组成的混合物，故B选项不符合题意；
C.由图可知，该图是由不同图形组成的混合物，故C选项不符合题意；
D.A.由图可知，该图是由同种图形组成的纯净物，但是该图中每个图形是由两个白圆和一个黑圆组成，属于不同种原子构成分子，分子构成物质，即由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故D选项不符合题意。
10. 下列物质的用途仅与其化学性质有关的是
A. 氮气用作食品的保护气B. 稀有气体用于电光源
C. 用活性炭去除水中色素D. 安全气球用氦气填充
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作食品的保护气，故A符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源，利用其物理性质，故B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能除水中色素，利用其物理性质，故C不符合题意；
D、安全气球用氦气填充，利用氦气的密度比空气小，属于氦气的物理性质，故D不符合题意。
故选A。
11. 蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含
A. 氧元素B. 氧分子C. 氧原子D. 氧离子
【答案】B
【解析】
【详解】氧气能支持呼吸，蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的；
A、蒸馏水是纯净物，水是由氢元素和氧元素组成，故含有氧元素，故A错误；
B、蒸馏水是纯净物，蒸馏水中不含有氧分子，故不能在蒸馏水中养鱼，故B正确；
C、水中含有氧原子，故C错误；
D、水是由水分子构成的，不能在蒸馏水中养鱼，与氧离子无关，故错误。
故选B。
12. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是
A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干—温度升高，分子运动加快
B. 固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色—同种分子性质相同
C. 液态水受热变为水蒸气时体积增大—温度升高，分子体积变大
D. 氢气和氯气点燃生成氯化氢—化学反应中分子发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为分子的运动速率随温度的升高而加快，故A正确；
B.固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们都是由碘分子构成的，同种分子的化学性质相同，故B正确；
C.液态水受热变为水蒸气时体积增大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故C错误；
D. 氢气和氯气点燃生成氯化氢，是因为氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新结合形成氯化氢分子，大量的氯化氢分子聚集成氯化氢，该事实说明化学反应中分子是可以再分的，即分子发生改变，故D正确。
故选：C。
13. 嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3(含有2个质子和1个中子的氦原子)。氦元素在元素周期表中的信息如图，下列有关氦元素的说法正确的是
A. 氦元素原子核外电子数为3B. 氦元素为金属元素
C. 氦-3的原子结构示意图为D. 氦原子在化学反应中不易失电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素信息示意图，左上角数字为该元素的原子序数，则氦-3原子的质子数为2，原子中质子数等于核外电子数，故氦元素原子核外电子数为2，说法不正确；
B、氦元素属于稀有气体元素，不是金属元素，说法不正确；
C、根据元素信息示意图，左上角数字为该元素的原子序数，则氦-3原子的质子数为2，则氦元素的原子结构示意图为 ，说法不正确；
D、氦原子只有一个电子层，且最外层电子数为2，则氦原子处于相对稳定结构，故氦原子化学性质稳定，在化学变化中不易失去电子，说法正确。
故选D。
14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾能在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，不符合题意；
B、氢气能与氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意。
故选D。
15. 核酸检测试剂瓶中红色的药水成分有胍盐、RNase 抑制剂(焦碳酸二乙酯，化学式为C6H10O5)，下 列关于RNase抑制剂说法正确的是
A. 属于氧化物B. 一个分子中含21个原子
C. 氢元素的质量分数最大D. 碳、氢元素质量比为3：5
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；由化学式可知，RNase抑制剂由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由化学式可知，该物质的一个分子中的原子数目=6+10+5=21，故B正确；
C、该物质中碳、氢、氧元素质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40，所以氧元素的质量分数最大，故C错误；
D、该物质中碳、氢元素质量比=（12×6）：（1×10）=36：5，故D错误。
故选B。
16. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构不正确的是
A. 地壳中元素含量
B. 物质的组成和构成
C. 原子结构
D. 概念关系
【答案】C
【解析】
【详解】A、地壳中含量位于前四位的是：O、Si、Al、Fe，正确；
B、元素组成物质，分子、原子、离子构成物质，原子、分子可以相互转化，原子可以变离子，正确；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子应在原子核内，错误；
D、氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，正确。
故选C。
17. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关该反应的说法正确的是
A. 甲的化学式为NO2B. 乙由2个氮元素和4个氢元素组成
C. 丙的相对分子质量为28gD. 一个丁分子中含有10个质子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，一个甲分子中含有4个氧原子和2个氮原子，其化学式为N2O4，该选项说法不正确；
B、元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确；
C、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、由图可知，1个丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子，氧元素为8号元素，氢元素为1号元素，而原子序数=质子数，则1个丁分子中含有2×1+8=10，该选项说法正确。
故选D。
18. 如图是电解水实验的改进装置(注射器活塞的润滑性很好)，以下说法正确的是
A. a连接的是电源的正极，b连接的是负极
B. 右侧注射器收集到的气体能燃烧
C. 该实验能证明水是由氢气和氧气组成
D. 该实验可以说明在化学变化中，分子可分，原子不可分
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据电解水实验结论，正氧负氢，氧一氢二，与a连接的注射器内产生的气体较多为氢气，与b连接的注射器内产生的气体较少为氧气，则a连接的是电源的负极，b连接的是正极，故A说法错误；
B、根据电解水实验结论，正氧负氢，氧一氢二，与a连接的注射器（左侧）内产生的气体较多为氢气，氢气具有可燃性，能够燃烧，与b连接的注射器（右侧）内产生的气体较少为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能燃烧，即左侧注射器收集到的气体能燃烧，故B说法错误；
C、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C说法错误；
D、水电解生成氢气和氧气，即为水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，大量的氢分子和氧分子分别聚集成氢气和氧气，该反应前后分子种类发生了变化，而原子种类没有发生变化，则该实验可以说明在化学变化中，分子可分，原子不可分，故D说法正确；
故选D。
19. 分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 化学变化前后，原子的种类不变，所以元素的种类也不变
B. 质子数不同决定了元素的种类，也决定了元素的化学性质
C. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
【答案】A
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，元素是核电荷数相同的一类原子的统称，原子种类和个数不变，元素种类也不会改变，故选项正确；
B、质子数决定了元素的种类，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选项错误；
C、带电荷的粒子还可能是电子、质子等粒子，故选项错误；
D、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8错误，如锂离子的最外层是2，故选项错误。
故选A。
20. 价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间(部分)的价类转化关系图。已知碳的单质有金刚石(C)、石墨(C)和C60等。下列说法正确的是
A. 图中A点对应的物质化学式不可能为CH4
B. 图中B点对应的物质都是由原子构成
C. 等质量的图中C、D两点对应物质中碳元素质量比为11：7
D. 图中D点对应的物质是有害气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据价类图可知A点处C为-4价，CH4中C显-4价，H显-1价，则A点对应的物质化学式可能为CH4，故A错误；
B、B点处C显0价，单质中元素的化合价为0，碳的单质有金刚石(C)、石墨(C)和C60等，其中金刚石与石墨直接由碳原子构成，C60由分子构成，故B错误；
C、图示中C、D点对应的物质都是碳的氧化物，C点的C显+2价，则为CO，D点的C显+4价，则为CO2；设两物质的质量都为m，则CO、CO2中碳元素质量比为，故C正确；
D、D点的C显+4价，对应的氧化物为CO2，二氧化碳不是有害气体，故D错误。
故选C。
二、非选择题(共50分)
化学就我们身边，化学改变世界。完成21～23 题
21. 建设美丽家乡，人人有责。
（1）图是某地区2018～2020除夕夜与正月初五PM2.5峰值变化示意图，从2018～2020该地区空气质量最好的年份是_______。
a.2018 b.2019 c.2020
（2）下列物质不计入于空气质量评价的是_______。
a.CO2 b.CO c.NO2
（3）下列说法正确的是____。
a.根据图可知工业生产是造成PM2.5排放过多的最大原因
b.减少燃煤可以降低PM2.5的排放
c.建筑工地安装喷淋系统可以有效降低PM2.5
【答案】（1）c （2）a
（3）bc##cb
【解析】
【小问1详解】
由图可知，从2018～2020该地区空气质量最好的年份是2020，PM2.5峰值浓度最低，故选c。
【小问2详解】
计入于空气质量评价的主要污染物为：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、有可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧等，不包括二氧化碳，故选a。
【小问3详解】
a根据图可知机动车是造成PM2.5排放过多的最大原因，错误；
b减少燃煤可减少烟尘产生，降低PM2.5的排放，正确；
c建筑工地安装喷淋系统可降尘，有效降低PM2.5，正确。
故选bc。
22. 净水剂和净水方法多种多样。
（1）二氧化氯是自来水厂净水的安全、无毒的绿色消毒剂之一，二氧化氯中氯元素的化合价为___。
（2）离子交换树脂也是净水一种试剂，其中一种净水剂净水原理如图，净化前后的“水”都是电中性的，一个Ca2+可以交换出_______个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质_______可检验阳离子交换柱是否失效。
【答案】（1）+4 （2） ①. 2 ②. 取交换后的水，加入肥皂水，泡沫较少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效
【解析】
【小问1详解】
化合物中各元素正负化合价的代数和为0；二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，故氯元素的化合价为+4价；
【小问2详解】
因为1个Ca2+ 带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+；生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫丰富的是软水，泡沫较少，或起浮渣的是硬水；所以检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水，加入肥皂水，泡沫较少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效。
23. 火柴是人们日常取火工具之一、17世纪人们发现了白磷，并发明了“摩擦火柴”(如图)，但白磷极易自燃，且有剧毒；1845年奥地利化学家施勒特尔发现了红磷(无毒，没有白磷易燃)，因红磷在240℃能转变成白磷继续燃烧，科学家发明了“安全火柴”(如图)，只需将火柴头快速从火柴盒侧面划过，便可引燃火柴杆，且保存和使用比“摩擦火柴”更加方便和安全。
（1）红磷转变成白磷属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）白磷的一个分子由4个磷原子构成，其化学式是_______。
（3）安全火柴刚刚划着时，燃烧比正常燃烧时剧烈，因为产生了氧气，请用符号表达式解释_。
【答案】（1）化学 （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
红磷和白磷不是一种物质，因此红磷转变成白磷有新物质生成属于化学变化；
【小问2详解】
白磷的一个分子由4个磷原子构成，根据元素符号右下角数字表示分子中原子的个数因此其化学式是
【小问3详解】
安全火柴刚刚划着时，燃烧比正常燃烧时剧烈，因为产生了氧气，是因为氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式是：。
24. 某课外小组对过氧化氢分解反应进行探究，实验条件及产生的现象见下表：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出实验③的化学符号表达式：_____。
（2）实验①与②探究的目的是：_____。
（3）实验③与④的实验结论是：_____。
（4）通过实验______(填实验序号)的实验现象对比，可知道FeCl3可以改变反应速率，但为了证明FeCl3是该反应的催化剂，还需：a.验证FeCl3在反应前后质量不变；b.验证_____。
【答案】（1）H2O2H2O+O2
（2）探究温度对过氧化氢分解的影响
（3）硫酸铜和氯化铁对过氧化氢的催化效果不同
（4） ①. ①与④ ②. FeCl3在反应前后化学性质不变
【解析】
【小问1详解】
实验③中过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2H2O+O2，故填：H2O2H2O+O2；
【小问2详解】
实验①与②控制的变量为实验温度，故实验目的是探究温度对过氧化氢分解的影响，故填：探究温度对过氧化氢分解的影响；
【小问3详解】
实验③与④中的变量为催化剂种类，实验现象为：有气泡产生但两者快慢不同，故实验结论是硫酸铜和氯化铁对过氧化氢的催化效果不同，故填：硫酸铜和氯化铁对过氧化氢的催化效果不同；
【小问4详解】
通过实验①与④的变量是FeCl3，通过实验现象对比，可知道FeCl3可以改变反应速率；
催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质反应前后不变；为了证明FeCl3是该反应的催化剂，还需：①验证FeCl3在反应前后质量不变；②验证FeCl3在反应前后化学性质不变。
故填：①与④；FeCl3在反应前后化学性质不变。
25. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
（1）从微观角度分析，液态水与气态水的区别是_____；
（2）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有_______作用。
（3）“水电解系统”的供氧原理为______(用符号表达式表示)，此反应属于基本反应类型中的______反应。
（4）一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应原理为_______(用符号表达式表示)，该技术的优点在于_______。
【答案】（1）分子间的间隔不同 （2）吸附
（3） ①.
②. 分解
（4） ①.
②. 减少了二氧化碳的排放
【解析】
【小问1详解】
液态水与气态水的区别是分子之间的间隔不同，气态水分子之间的间隔大于液态水分子之间的间隔；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，因此具有吸附作用；
【小问3详解】
水通电生成氢气和氧气，符号表达式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问4详解】
“萨巴蒂尔反应器”中，二氧化碳和氢气生成水和甲烷，符号表达式为：；该技术的优点是减少了二氧化碳的排放。
26. 阅读下列短文，回答相关问题。
天然淀粉是农作物通过光合作用固定二氧化碳而合成，合成与积累涉及约60步代谢反应及复杂的生理调控。天然淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，如高粱、水稻、玉米、薯类等，它是工业制酒精、胶黏剂等的原料。
2021年9月23日中科院官宣：我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现了从 二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成。把复杂合成过程简化为只有11步主反应的简单过程，并且还可控制直链淀粉与支链淀粉的比例(如图)。
淀粉的化学式为(C6H10O5)n，基本结构单元为葡萄糖，由于结构单元的“排列方式”不同(如图)，又分为直链淀粉和支链淀粉两类。由于结构不同，直链淀粉与支链淀粉的性质也存在较大的差异(如表)。与农业种植相比，该技术将会节约 90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，提高人类粮食安全水平，同时，为推进“双碳”目标实现的技术路线提供一种新思路。展望未来，二氧化碳的转化利用与粮食淀粉的工业合成，为解决人类发展面临的重大问题和需求提供了有效手段和工具。
（1）淀粉结构模型图中，代表直链淀粉的是_______(选填“a”或“b”)，它遇碘变_______色。
（2）人工合成淀粉途径的起始反应物是_______(填化学式)。
（3）人工合成淀粉过程中支链淀粉占比最高的时间段是_______(填序号)。
a.2h～2.5h ～3h c.3h～3.5h ～4h
（4）工业用富含淀粉粮食经发酵、蒸馏来酿造乙醇。蒸馏属于_______变化。淀粉中氢元素与氧元素的质量比为_______。
（5）下列说法正确的是_______(填序号)。
a.红薯和白菜都富含淀粉 b.天然淀粉比人工合成淀粉反应更复杂
c.糯玉米口感粘糯，含直链淀粉多 d.若能实现规模化人工合成淀粉，将促进人类发展
【答案】（1） ①. b ②. 蓝
（2） （3）c
（4） ①. 物理 ②. 1:8 （5）BD
【解析】
【小问1详解】
淀粉结构模型图中，代表直链淀粉的是b；根据表格可知，淀粉能遇碘变蓝色；
【小问2详解】
根据题意，我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现了从 二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成。故填：
【小问3详解】
如图所示，在3h时支链淀粉的含量超过了直链淀粉的含量，且与3.5小时后对比直链淀粉与直链淀粉差距更大，故选：c；
【小问4详解】
蒸馏没有新物质生成属于物理变化；淀粉中氢元素与氧元素的质量比为：；
【小问5详解】
A、白菜中不富含淀粉，错误；
B、天然淀粉合成与积累涉及约60步代谢反应，而人工合成淀粉只需11步主反应，天然淀粉比人工合成淀粉反应更复杂，正确；
C、糯玉米口感粘糯，则含有较多粘稠度搞的淀粉，则含支链淀粉多，错误；
D、若能实现规模化人工合成淀粉，将促进人类发展，正确。
故选BD。
27. 空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】
历史上用定量的方法测定空气中氧气含量的科学家是_______。实验室仿照其原理，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图)，不能用木炭代替红磷的原因是_______。
【原理应用】
兴趣小组同学用家用制氧机(如图)制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图所示装置来测定氧气的含量。
【实验步骤】
请将下列实验步骤补充完整：
（1）_____
（2）加入药品，将装置连接固定。
（3）打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体至______，A中水进入到B中，关闭止水夹a和b，测得B中水的体积为V1mL。
（4）用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧。
（5）待白磷熄灭并冷却至室温时，打开止水夹b，B中水倒吸进入A中，测得量筒中的体积变为V2mL。
（6）计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
【数据记录】
经测定V1=210mL，V2数据如下表：
【数据处理】
已知，在如表数据中，其中有一次数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小组同学所带气体中氧气的体积分数为______(保留小数点后一位有效数字)。
【实验反思】
（7）导致那次数据产生较大误差的可能原因是_______。
（8）与图A相比，图B装置的优点有：_______。
【答案】 ①. 拉瓦锡 ②. 木炭与氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，则反应后装置中气体的总量基本不发生变化 ③. 检查装置的气密性 ④. 白磷露出水面 ⑤. 76.2% ⑥. 白磷量不足（或装置未冷却至室温就打开止水夹） ⑦. 装置密闭测量数据准确
【解析】
【详解】[实验回顾]
历史上用定量的方法测定空气中氧气含量的科学家是拉瓦锡；木炭与氧气燃烧生成二氧化碳气体，反应消耗气体同时又生成气体，反应后装置中气体的总量基本不发生变化，故不能用木炭替代红磷；
[实验步骤]
（1）实验前为保证实验的有效性，需要先检查装置的气密性；
（3）白磷燃烧需要氧气，则向A中通入气体直至将白磷露出水面与气体接触；
[数据处理]
通入集气瓶中的气体将水压入量筒中，压入量筒中水的体积即为气体的体积，白磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，则反应消耗氧气，集气瓶中压强减小，在气压差的作用下水又被吸入集气瓶中，吸入集气瓶中水的体积即为氧气的体积=V1-V2；第一组实验数据偏差较大删除，计算第2-5组数据的平均值得出氧气的体积分数=；
[实验反思]
（7）第一组数据中测得氧气的体积V1-V2结果偏小，若实验中白磷的量较少装置中氧气未被完全消耗完，则会使测量数据偏小；若装置未冷却至室温就打开止水夹，集气瓶中气体处于膨胀状态，会使测量数据偏小；
（8）该实验一直在密闭的空间中进行，可以减小测量误差。
28. 氧气在生活、生产中应用广泛，制取氧气的方法也多种多样。
Ⅰ.氧气的应用
（1）人的呼吸离不开氧气，给病人输氧时往往会看到类似装置如图(甲)，该装置连接病人端端口相当于实验室装置图(乙)中的_______(填“a”或“b”)端，该装置盛半瓶水的作用是______。
（2）在钢铁工业上，“富氧空气”一般用作______(填“燃料”或“炼钢”)，“富氧空气”就是氧气与氮气的体积比高于普通空气的气体，下列属于“富氧空气”的是_______。
a.1：3 b.1：4 c.1：5
Ⅱ.氧气的制取
（3）工业上采用分离液态空气法制取氧气，主要原理利用液氮和液氧的_______不同。
（4）生活中某种便携制氧气机是利用“分子筛”技术。利用分子筛内部均匀微小孔径把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离。制氧过程的微观示意图如图 17 所示(空气其他成分忽略不计)。根据图判断：由“ ”粒子所构成的物质占普通空气的体积分数为______
（5）潜水器中还可用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠(NaClO3)、Al、Fe、Mg等金属粉末(镁 粉、铝粉燃烧会产生白光，生成氧化镁和氧化铝)和催化剂(如图)。
①氧烛放出的氧气来自于上述物质中的______，判断的依据是______;
②下列说法正确的是______
a.氧烛在使用时可能具有照明的功能
b.氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应。
c.使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少
（6）实验室制取氧气的方法多种多样。高锰酸钾在加热分解的过程中，可能发生如下二个反应：
a. b.
已知：①同温同压下，任何气体的体积之比等于分子个数比。
②在化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
在反应 a、b 中，理论上得到相同体积的氧气，需要高锰酸钾的质量多的是______(填“a”或“b”)。
【答案】（1） ①. a ②. 湿润氧气，检测输出氧气的流速

（2） ①. 炼钢 ②. a （3）沸点
（4）78% （5） ①. 氯酸钠##NaClO3
②. 根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，氯酸钠中含氧元素
③. ab （6）a
【解析】
【小问1详解】
该装置应“长进短出”，这样瓶中的水可以湿润氧气，同时可以根据产生气泡的速率，控制氧气的流速，故连接病人端端口相当于实验室装置图(乙)中的a，水的作用是：湿润氧气，检测输出氧气的流速；
【小问2详解】
氧气具有助燃性，不具有可燃性，故在钢铁工业上，“富氧空气”一般用作炼钢；
氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%。故空气中氧气与氮气的体积比约为1:4，故属于“富氧空气”的是a；
【小问3详解】
工业上采用分离液态空气法制取氧气，主要原理利用液氮和液氧的沸点不同，液氮的沸点低，首先分离出来；
【小问4详解】
空气中主要含氧气和氮气，氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，由图可知，与 的分子个数比为4:1，故 表示氮气，故填：78%；
【小问5详解】
①根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，氯酸钠中含氧元素，故氧烛放出的氧气来自于上述物质中的氯酸钠；
②a、镁粉、铝粉燃烧会产生白光，故氧烛在使用时可能具有照明的功能，符合题意；
b、氯酸钠在催化剂的催化下受热分解生成氯化钠和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，镁燃烧生成氧化镁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应，符合题意；
c、产氧药块中含催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意。
故选ab；
【小问6详解】
由题干信息可知，在化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。反应a中，反应后，K、Mn、O的个数分别是2、2、8，反应物中K、Mn、O的个数分别是1、1、4，故2个KMnO4反应生成1个O2，反应b中1个KMnO4反应生成1个O2，说明生成相同体积的氧气，需要高锰酸钾的质量多的是a。
实验序号
实验温度
催化剂
5%H2O2溶液体积
实验现象
①
20℃
无
10mL
无明显现象
②
50℃
无
10mL
有气泡产生
③
20℃
1gCuSO4
10mL
有气泡产生
④
20℃
1gFeCl3
10mL
有气泡产生【比③快速】
淀粉
直链淀粉
支链淀粉
溶解性
能溶于50~60℃热水
溶于100℃以上热水
粘稠度
溶于水后很不粘稠
溶于水后极粘稠
光泽
有光泽
无光泽
与碘反应
遇碘变蓝色
遇碘变紫色或变红色
1
2
3
4
5
B中剩余水的体积/mL
100
46
52
54
48