2022-2023学年江苏省盐城市阜宁县九年级上学期化学期末考试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省盐城市阜宁县九年级上学期化学期末考试题及答案，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的字母涂在答题卡对应的题号上。)
1. 下列做法与“文明阜宁”在行动这一主题不相符合的是
A. 减少燃煤使用B. 回收废旧金属
C. 野外焚烧垃圾D. 大力植树造林
【答案】C
【解析】
【详解】A、减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放，改善空气质量，故A错；
B、分类回收废旧金属可以减少对环境的污染，节约金属资源，有利于环境保护，故B错；
C、焚烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染，故C正确；
D、植树造林可以防风固沙、改善空气质量，吸收某些污染物等，故D错。
故选C。
2. 常温常压下，10mL 某气态物质含有 2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有 8.04×1020 个原子，则判断该物质是一种 （ ）
A. 单质B. 化合物C. 混合物D. 以上都有可能
【答案】D
【解析】
【详解】这里的分子没有指明是否为同种分子，也没有说明是单质还是化合物的分子，所以都有可能。
3. 根据你所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是
A. 对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳，可以提高蔬菜的产量
B. 有人声称，他发明了一种催化剂，只需要向水中添加少量该物质，就能把水变成油
C. 冬天，某村有一户人家关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒
D. 某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳是光合作用的主要原料，所以对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳，可以提高蔬菜的产量，故A正确；
B、根据质量守恒定律，在化学变化中，组成物质的元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成，油中含有碳元素，向水中添加少量催化剂，不能把水变成油，故B错误；
C、含碳物质不完全燃烧会生成一氧化碳，所以在关门闭户在家烤火，结果会导致全家中毒，故C正确；
D、二氧化碳密度比空气大，沉积在底部，所以野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡，故D正确。
故选：B。
4. 下列说法正确的是
A. 所有化学反应都放热B. 在钢铁表面涂油可以防止生锈
C. 水银、干冰、石油都属于混合物D. 有单质生成的反应一定为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应过程中有的放出热量例如碳燃烧，有的吸收热量例如碳酸氢铵受热分解，故选项说法错误；
B、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故选项说法正确；
C、水银由汞一种物质组成，属于纯净物；干冰是由固态二氧化碳一种物质，属于纯净物，故选项说法错误；
D、有单质生成的反应不一定是置换反应，如，故选项说法错误。
故选B。
5. 在如图所示实验操作中，错误的是
A. 倾倒液体B. 读取液体体积
C. 检查气密性D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、取下的瓶塞要倒放，往试管内倾倒液体时，标签向着手心，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出．故A操作正确；
B、在读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B操作正确；
C、把装置连接好后，试管内外压强相等，但用双手捂住试管后试管内气体受热膨胀，压强增大，所以装置气密性良好时导管口就会有气泡冒出；
D、酒精灯应使用灯帽熄灭，不能吹灭．故D操作错误；
故选D．
【点评】此题考查的是我们对实验规则的掌握情况，属于基本技能的考查，难度不大，在平时要积极参与，规范操作，正确读数
6. 煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：，则噻吩X的化学式为
A. C4H4S2B. C2H6SC. C4H4SD. C6H6S
【答案】C
【解析】
【详解】根据燃烧的化学方程式可知，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S。故选C。
7. 布洛芬是一种常见的解热镇痛药物，成为近期人们感染新冠病毒后退热的首选药。照片上的这位老者，就是布洛芬发明人：英国化学家——斯图尔特·亚当斯，他放弃了申请专利，让这个药物造福全人类，真的是大好人！他于2019年1月31日去世，享年95岁。布洛芬的分子式是C13H18O2，下列有关布洛芬的说法中正确的是
A. 属于氧化物
B. 相对分子质量为(12×13+1×18+16×2)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)
D. 含有1个氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，而布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、布洛芬的相对分子质量为12×13+1×18+16×2，单位是“1”，省略不写，而不是g，故选项说法错误；
C、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2），故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，1个布洛芬分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
故选C。
8. 关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是
A. ①③属于金属元素B. ③④是阴离子
C. ②④是稳定结构D. ①②属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、①表示的粒子质子数＞核外电子数，为阳离子；是原子失去2个电子得到的，即该粒子的原子最外层电子数为2，为金属元素；③质子数=核外电子数=10，为原子，且该原子最外层电子数为8，属于稀有气体的原子，故选项说法错误；
B、③质子数=核外电子数=10，为原子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误；
C、②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，不具有稳定结构，故选项说法错误；
D、同种元素的粒子具有相同的质子数，①②的核内质子数均为12，则①②属于同种元素，故选项说法正确。
故选D。
9. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，水能与二氧化硫反应，吸收二氧化硫，故集气瓶中水的作用是：吸收二氧化硫，符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，待冷却至室温后，装置内压强减小，打开止水夹，在压强差的作用下，量筒中的水进入集气瓶，通过水体积的变化得出空气中氧气的体积，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中放少量水，是为了防止高温熔融物溅落，炸裂试管，不符合题意；
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，这时水的作用是：提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气），这时水的作用是：隔绝空气，不符合题意。
故选A。
10. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是
A. 地壳中各元素质量分数
B. 金属活动性
C. 含碳量
D. 硫元素的化合价
【答案】A
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
B、三种金属活动性由弱到强的顺序是银、汞、铝，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
C、生铁的含碳为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的。
故选A。
11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项不能达到实验目的；
B、氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，而木炭不反应，杂质没有除去反而破坏了要得到的物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的
D、锌粉能与足量稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，而CuCl2溶液不反应，过滤后能除去杂质锌粉，但又引入新的杂质氯化锌和氯化氢，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选C。
12. 在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
对该反应认识正确的是（ ）
A. M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质
B. P一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的M和Q的质量比是13：12
D. M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、待测值：18g+1g+2g+32g﹣26g﹣2g﹣12g＝13g，反应后M、Q质量减小，都是反应物，N质量增大，是生成物，即M、Q反应生成N，M可能是单质也可能是化合物，N一定是化合物，该选项说法不正确；
B、P不一定是该反应的催化剂，可能是既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、参加反应的M和Q的质量比是（18g﹣13g）：（32g﹣12g）＝1：4，该选项说法不正确；
D、M、Q反应生成N，因此M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同，该选项说法正确。
故选：D。
13. 下列图像能正确反映其对应操作中各数量变化关系的是
A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C. 在空气中加热一定质量的金属镁
D. 分别向等质量的铝和铁中加入浓度相同的稀盐酸至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热高锰酸钾制氧气，反应条件为加热，当加热到一定温度时该反应才能发生，故开始加热时无氧气产生，反应完成后氧气的质量不再增加，故A错误；
B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，当石灰石消耗完毕后，不会再产生二氧化碳，即反应完成后二氧化碳的量不再增加，故B错误；
C、镁和氧气反应生成氧化镁，所以固体的质量增大，当反应完毕后质量不再改变，故C错误；
D、根据反应关系：、，可知：分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量时，随着稀盐酸的加入，不断产生氢气，产生氢气质量决定于稀盐酸，因此加入稀盐酸质量相等时产生氢气质量也相等，完全反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量比铁大，该选项对应关系正确。
故选D。
14. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A. 20 gB. 26.8 gC. 60 gD. 80 g
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应关系、可知，碳元素最终全部在碳酸钙中，可以利用元素守恒根据碳元素的质量求出碳酸钙的质量，则：
碳元素的质量为20g×（1-64%）=7.2g，设生成的碳酸钙的质量为x，


x=60g。
故选C。
15. 将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法错误的是
A. 滤液中最多含有三种溶质
B. 滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2
C. 滤渣里一定含有Ag，一定没有Fe
D. 如果滤液呈蓝色，则滤液中可能含有AgNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全时，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定，滤液中最多含有三种溶质，选项A正确；
B、在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全时，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定，选项B错误；
C、金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全时，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤渣中一定有银，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，一定没有铁，选项C正确；
D、根据金属活动性顺序，铁>铜>银，故铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全时，铁再与硝酸铜反应。过滤后的滤液呈蓝色，说明铁粉不足，铁没有和硝酸铜反应或硝酸铜未完全反应，故溶液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，可能含有AgNO3，选项D正确。
故选B。
二、非选择题(本大题共40分，19题最后一题计算题3分，其余每空1分)
16. 节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。
（1）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气；③石油；④天然气。
其中最清洁的燃料是______(填序号，下同)，属于不可再生能源的是_____。
（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应放出热量的是 (填字母序号)。
A. 氧化钙与水反应B. 镁与盐酸反应C. 碳与二氧化碳的反应
（3）目前大多数烧烤店都使用空心炭作燃料，下列说法错误的是 。
A. 空心炭具有可燃性B. 将炭做成空心的有利于充分燃烧
C. 向空心炭扇风能使其着火点降低D. 空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风
（4）利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出NO2和____，这些气体会导致形成酸雨。下列做法能预防酸雨的是__。
A．推广使用脱硫煤 B．用天然气来替代煤 C．使含硫煤充分燃烧
（5）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。
“气化炉”中主要发生了____(填“物理”或“化学”)变化；写出A与B反应的化学方程式__________。
（6）下列做法不符合“低碳”生活理念的是 (填字母)。
A. 使用一次性木筷和纸巾B. 推广太阳能热水器
C. 逐步淘汰白炽灯D. 草稿纸双面使用
【答案】（1） ①. ② ②. ①③④ （2）AB （3）C
（4） ①. SO2 ②. AB
（5） ①. 化学 ②. CO+3H2H2O+CH4 （6）A
【解析】
【小问1详解】
煤、石油、天然气燃烧都会产生二氧化碳气体、烟尘以及有害气体，会造成温室效应，氢气燃烧产物是水，所以氢气是最清洁的燃料；氢气可以由分解水获取，属于可再生能源，而煤、石油、天然气均属于化石燃料，属于不可再生能源；故填：②；①③④；
【小问2详解】
A、氧化钙与水反应会放出大量的热，故符合题意；
B、镁与盐酸反应会放热，故符合题意；
C、碳与二氧化碳的反应需要高温加热，需要吸收热量，故不符合题意；
故选AB；
【小问3详解】
A、空心炭具有可燃性，故选项说法正确；
B、将炭做成空心增大了可燃物与氧气的接触面积，的有利于充分燃烧，故选项说法正确；
C、着火点是可燃物的属性，不会随意降低，故选项说法错误；
D、空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风，故选项说法正确；
故选C；
【小问4详解】
煤燃烧时排放出NO2和SO2，这些气体会导致形成酸雨；
A、推广使用脱硫煤会减少二氧化硫的排放，可以预防酸雨；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以用天然气来替代煤可以预防酸雨；
C、使含硫煤充分燃烧也会产生二氧化硫，不能预防酸雨；
故选：AB；
【小问5详解】
气化炉中生成了新物质，发生了化学变化；A、B、C、D四种物质分别是一氧化碳、氢气、水和甲烷，其化学方程式为：CO+3H2H2O+CH4；
【小问6详解】
A、使用一次性木筷和纸巾需要大量砍伐树木，浪费资源，不符合“低碳”理念；
B、推广太阳能热水器可以节约化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；
C、逐步淘汰白炽灯，使用节能的灯具，可以节约化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；
D、草稿纸双面使用可以节约资源，减少树木的砍伐，符合“低碳”理念；
故填A。
17. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度__(填“大于”或“小于”)纯铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑(如图所示)，其锈蚀是铁与空气中的__发生化学反应的结果。
（3）文物鉴别：大唐“黄金碗”全称“鸳鸯莲瓣纹金碗”，用纯黄金制作而成，据说当时出土时有两件，造型饱满庄重，做工精细，纹饰精美绝伦，富丽堂皇，有浓厚的波斯风格。不法分子常常用金光闪闪的“假黄金(铜锌合金)”制作文物来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是_____。
A. 滴加稀盐酸B. 测密度C. 用火灼烧D. 观察颜色
（4）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为(NaPO3)6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为__。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，并生成水，该反应的化学方程式为__。
（5）拓展与思考：观看科普纪录片可以帮助我们了解更多的化学知识，请根据《门捷列夫很忙》第四集内容判断，下列内容说法中错误的是____(单选)。
①金属钠和水反应非常剧烈，氯气有很强的毒性，但两者形成的化合物氯化钠却是我们生活中必不可少的调味品。
②小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。苏打水是生活中常见的饮料，显弱碱性，多喝苏打水可以调节人体内的酸碱平衡。
③金属铯熔点很低，它与水的反应比金属钠和钾更加剧烈。铯原子钟是目前世界上精度最高的钟。
④铜被人们认为是一种完美的金属，中华文明对铜也情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。
⑤银是最不活跃的金属之一，银不仅拥有非常好的导电性，也拥有极其强大的延展性，1克银最多可以拉成2000米的银丝。
【答案】（1）大于 （2）O2和H2O （3）D
（4） ①. +5 ②. Fe2O3+H22FeO+H2O
（5）②
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜；
【小问2详解】
汉代铁剪锈迹斑斑，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；
【小问3详解】
A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故B正确；
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故D错误；
故选D；
【小问4详解】
六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]中钠元素为+1价，氧元素为-2，设磷元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为0，[（+1）×1+x+（-2）×3]×6=0，x=+5，该物质中磷元素的化合价为+5；将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+H22FeO+H2O；
【小问5详解】
①钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，氯气有很强的毒性，但两者形成的化合物氯化钠却是我们生活中必不可少的调味品，故说法正确；
②小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；苏打水是碳酸氢钠的水溶液，含有弱碱性，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质，但不能过多饮用，故说法错误，
③金属铯熔点很低，比钾和钠都活泼，故它与水的反应比金属钠和钾更加剧烈；铯原子钟是目前世界上精度最高的钟，故说法正确；
④铜被人们认为是一种完美的金属，中华文明对铜也情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器，故说法正确；
⑤银是最不活跃的金属之一，银不仅拥有非常好的导电性，也拥有极其强大的延展性，1克银最多可以拉成2000米的银丝，故说法正确；
故选②。
18. 根据如图所示装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称a___；b___。
（2）实验室中用A装置制取氧气，反应的化学方程式为__________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________，如用E装置收集CO2，气体从______(选填“c”或“d”)端进入。发生装置选用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是________，下图中哪些装置与C装置有相同的优点________。
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是__，如选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了的方法(或现象)是_____。
（5）F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为________。
（6）用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应，记录实验数据如表：
分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐____(选填“加快”、“减慢”或“不变”)，引起反应速率变化的主要原因是_______。
（7）家庭小实验：取一个玻璃杯，加入足量的白醋(主要成分是醋酸)，然后放入洗净的鸡蛋(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一段时间后又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，请解释发生上述现象的原因_______。
【答案】（1） ① 酒精灯 ②. 长颈漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. c ③. 控制反应的发生和停止 ④. ②④
（4） ①. A ②. 瓶口有气泡冒出
（5）④比①先变红，②和③都不变色
（6） ①. 减慢 ②. 稀硫酸的浓度逐渐减小
（7）因为CaCO3和醋酸反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，鸡蛋下沉
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a是酒精灯，b是长颈漏斗；
【小问2详解】
A为固体加热装置，且不需要棉花，因此利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问3详解】
在C装置中，把大理石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时，让稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，稀盐酸被压到长颈漏斗中，大理石和稀盐酸分离，反应停止，故C装置可以控制反应的发生与停止；而B装置中大理石与稀盐酸不能分离，不能控制反应的停止；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大，所以从长管进入；
【小问4详解】
实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；甲烷密度小于空气、难溶于水，可选用能用向下排空气法、排水法收集，当集气瓶内的水被完全排净，瓶口向外冒出大气泡时，说明已满；
【小问5详解】
通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大；
【小问6详解】
分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐减慢，这是因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小引起的；
【小问7详解】
刚开始时，鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，CaCO3和醋酸反应生成CO2气体，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉。
19. 已知草酸(H2C2O4)加热时在催化剂的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。
【提出猜想】
a.分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。
b.分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。
c.分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。
【查阅资料】
ⅰ.白色无水硫酸铜遇水会变为蓝色。
ⅱ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
【进行实验】为了检验草酸的分解产物，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了 _____。
（2）装置D的作用是 ______________。
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象为 ______________________。
（4）装置B中发生反应的化学方程式为___________________________。
（5）装置E中发生反应的化学方程式为 __________________________。
【得出结论】
（6）草酸分解的化学方程式为 ____________________________。
【反思与评价】
（7）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 ____________。
【数据与分析】兴趣小组同学将硬质玻璃管中Fe2O3换成铁红进行实验，铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
【铁的常见氧化物中铁的质量分数】：
小组同学称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
（8）若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则___＜m＜_____。
（9）若E装置产生的气体被F装置全部吸收，实验前后称得F装置增重7.7g，且其它因素对F装置增重的影响忽略不计，则此铁红中铁的质量分数是_____。
【答案】（1）H2O 和CO2
（2）检验CO2是否已被完全除去
（3）D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（6）H2C2O4H2O↑+CO2↑+CO↑
（7）装置F后缺少尾气处理装置
（8） ①. 7 ②. 7.78
（9）72%
【解析】
【小问1详解】
装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而证明草酸分解产生了H2O、CO2；
【小问2详解】
装置B是检验有二氧化碳生成，碱石灰是除去二氧化碳，故装置D的作用是检验二氧化碳是否被完全除去；
【小问3详解】
一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁及二氧化碳，故证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问5详解】
氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【小问6详解】
根据题给信息，草酸分解成水、二氧化碳和一氧化碳，该反应的化学方程式为：H2C2O4H2O↑+CO2↑+CO↑；
【小问7详解】
尾气中含有一氧化碳气体，一氧化碳是一种空气污染物，应该处理掉，故从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后无尾气处理装置；
【小问8详解】
E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，根据元素守恒可得：10×70.0%=7＜m＜10×77.8%=7.78；
【小问9详解】
实验前后称得F装置增重7.7g，说明反应生成了7.7g二氧化碳，二氧化碳中的氧元素一半来自铁的氧化物，铁的氧化物中氧元素质量为：7.7g×÷2=2.8g，则此铁红中铁的质量分数是：×100%=72%。
选项
A
B
C
D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气的含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解释
集气瓶中的水：吸收放出的热量
量筒中的水:通过水体积的变化得出空气中氧气的体积
集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水:①加热铜片；②隔绝空气
选项
物质
杂质
操作方法及使用试剂
A
CO2
CO
通入过量氧气，点燃
B
CuO粉末
木炭粉
通入一氧化碳还原
C
铜粉
铁粉
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干
D
CuCl2溶液
锌粉
加入过量的稀盐酸、过滤
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
时间(min)
1
2
3
4
5
H2体积(mL)
200
362
442
482
484
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%