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2022-2023学年天津市河北区九年级上学期化学期末试题及答案
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这是一份2022-2023学年天津市河北区九年级上学期化学期末试题及答案，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列图标中，表示禁止烟火的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中标志的含义是禁止烟火；
B、图中标志的含义是禁止带火种；
C、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮；
D、图中标志的含义易燃液体；
答案：A。
2. 下列变化中，属于化学变化的是
A 滴水成冰B. 汽油挥发C. 钻木取火D. 铁水铸锅
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴水成冰，没有新物质生成，属于物理变化；
B、汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钻木取火，有新物质生成，属于化学变化；
D、铁水铸锅，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：C。
3. 地壳中含量最多的金属元素是
A. OB. SiC. AlD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中含量前四位的元素为“O、Si、Al、Fe”，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。
4. 森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是
A. 隔离空气B. 隔离可燃物
C. 降低温度到着火点以下D. 隔离氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】燃烧的条件是：物质是可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到着火点。在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，利用的是移走可燃物，防止可燃物与燃烧物接触的方法，故选B。
5. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体B. 读液体体积
C. 加热液体D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨：图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是
A. 面粉B. 硝酸钾C. 汽油D. 硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故选项A错误；
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于无色溶液，故选项B正确；
C、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项C错误；
D、硫酸铜易溶于水，形成蓝色溶液，故选项D错误；
故选：B。
7. 下列叙述正确的是
A. 清理沼气池用火把照明
B. 化学反应过程中都会发生放热的现象
C. 生铁和钢的性能不同与它们组成中的碳含量不同有关
D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】C
【解析】
【详解】A、沼气池中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能会发生爆炸，因此清理沼气池不能用火把照明，故选项A说法错误；
B、化学反应过程中有的发生放热现象，有的发生吸热现象，例如一氧化碳与碳的反应就是吸热反应，故选项B说法错误；
C、生铁中的含碳量为：2％~4.3％，钢中的含碳量为：0.03％~2％，因此生铁和钢的性能不同与它们组成中的碳含量不同有关，故选项C说法正确；
D、人类利用的能量并不都是通过化学反应获得的，如太阳能、风能、地热能等，故选项D说法错误；
故选：C。
8. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是
A. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明减小压强气体溶解度变小
B. 金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似
C. 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大
D. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖气压减小，二氧化碳溶解度减小因此会喷出，选项正确；
B、金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但是金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在差异，而 C60是由分子构成，因此与金刚石和石墨的化学性质不同，选项错误；
C、水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子间隔变大，选项错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变说明过氧化氢是由氢元素和氧元素组成，选项错误；
故选：A
9. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序
A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. X>Z>YD. Y>X>Z
【答案】A
【解析】
【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。
综上所述：选择A。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意不得分。）
10. 在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8gA 跟 32gB 恰好完全反应生成 22 gC．又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为
A. 9B. 16C. 18D. 36
【答案】C
【解析】
【详解】在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8gA 跟 32gB 恰好完全反应生成 22 gC，依据质量守恒定律可知：生成D的质量=8g+32g-22g=18g，设D 的相对分子质量为
D的相对分子质量为18
答案：C。
11. 下列说法正确的是
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 凡是溶液都是无色透明的液体
C. 溶液是均一的、稳定的混合物
D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不属于溶液，说法错误；
B、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，说法错误；
C、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；
D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法错误。
故选：C。
12. 下列说法正确的是
A. 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
B. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不发生改变
C. 向盛有粉尘金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘一定是煤粉
D. 某物质饱和溶液溶质的质量分数一定比它不饱和溶液溶质的质量分数大
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝的抗腐蚀能力比铁强，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝和氧气继续反应，铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈具有疏松的结构，吸收空气中的水和氧气，更易锈蚀，说法错误；
B、空气中的氮气、氧气经混合，混合物中的成分各自保持各自的化学性质，说法正确；
C、盛有粉尘金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘不一定是煤粉，有可能是面粉，说法错误；
D、某物质饱和溶液溶质的质量分数不一定比它不饱和溶液溶质的质量分数大，固体物质的溶解度受温度的影响，说法错误；
答案：B。
13. 下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氮气不能与石灰水作用，现象不同，能够鉴别，选项正确；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此一氧化碳无法点燃，无法除杂，选项错误；
C、实验室的药品不能品尝味道，选项错误；
D、硝酸铵溶于水会使水温降低，氯化钠溶于水水温无明显变化，现象不同，能够鉴别，选项正确；
故选：AD
14. 减少煤燃烧对大气的污染，可向煤中加入适量石灰石，石灰石的加入可大大减少燃烧产物中 SO2的含量，反应如下： 。下列说法不正确的是
A. CO2过多排放会造成温室效应
B. X 的化学式为 CaSO3
C. CaCO3中 C 元素的化合价为+4 价
D. 含等质量氧元素的 CO2和 SO2质量比为 16 ： 11
【答案】BD
【解析】
【详解】A、CO2过多排放会造成温室效应，选项正确；
B、根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有钙原子、碳原子、氧原子、硫原子的个数分别是2、2、12、2，反应后有钙原子、碳原子、氧原子、硫原子的个数分别是0、2、4、0，还差2个钙原子、8个氧原子和2个硫原子，因此X的化学式是，选项错误；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0，CaCO3中设碳元素化合价为，则，选项正确；
D、含等质量氧元素的 CO2和 SO2质量比为，即44:64=11:16，选项错误；
故选：BD。
15. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素质量分数为60%，将100g该混合物煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是
A. 煅烧后共得到60g氧化钙B. 煅烧后共生成16g二氧化碳
C. 煅烧后固体中氧元素的质量不变D. 煅烧后固体中钙元素的质量分数增加
【答案】BD
【解析】
【分析】混合物加热过程中只有碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应固体变成了氧化钙。根据过程中钙元素守恒计算相关质量变化，也就是求出二氧化碳的质量进而求算参加反应的氧化钙的质量。
100g该混合物中含有钙元素的质量为：100g×60%=60g。则含有60g钙元素的氧化钙的质量为：60g÷( )=84g。则生成二氧化碳的质量为：100g-84g=16g。
【详解】A、根据分析可知，煅烧后共得到84g氧化钙，故选项错误；
B、由分析可知，生成二氧化碳的质量为16g，故选项正确；
C、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体的形式跑掉了，所以煅烧后固体中氧元素的质量变小，故选项错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后钙元素不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数增加，故选项正确。
故选BD。
三、填空题（本大题有3小题，共20分）
16. 现有：①铁 ②石墨 ③氮气 ④天然气 ⑤金刚石 ⑥干冰，请根据题意回答问题（填序号）
（1）可用作食品包装袋中保护气的是______；
（2）可用于裁切玻璃的物质是______；
（3）目前世界年产量最高的金属是______；
（4）可用作气体燃料的是______；
（5）可用于制作干电池电极的物质是______；
（6）可用于人工降雨的物质是______。
【答案】（1）③ （2）⑤ （3）① （4） ④ （5）② （6）⑥
【解析】
【小问1详解】
氮气化学性质不活泼，因此可用作食品包装袋中保护气，故填：③；
【小问2详解】
金刚石是天然存在最硬的物质，可以切割玻璃，故填：⑤；
【小问3详解】
目前世界年产量最高金属是铁，故填：①；
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故填：④；
【小问5详解】
石墨具有导电性，可用于制作干电池电极，故填：②；
【小问6详解】
干冰升华吸热使水蒸气冷凝成水，形成雨水，可用于人工降雨，故填：⑥。
17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）为了区分软水和硬水，将等量的______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，观察试管中产生泡沫情况。生活中常用______方法降低水的硬度。
（2）从宏观上观察：如图中，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为______，a 中产生的气体是______（填化学式）。
（3）从微观上分析：下列说法正确的是______（填序号）。
A. 水是由氢气和氧气组成的
B. 水是由氢原子和氧原子构成的
C. 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
（4）电解水的化学反应方程式为______。
【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（2） ①. 2:1 ②. H2 （3）C
（4）2H2O 2H2↑+ O2↑
【解析】
小问1详解】
水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。为了区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，观察试管中产生泡沫情况。天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
【小问2详解】
电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1。从宏观上观察：如图中，试管 a与电源的负极相连，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为2:1，a 中产生的气体是氢气，其化学式为H2；
【小问3详解】
A、水是纯净物，是由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的，错误；
B、水是由水分子构成，错误；
C、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，正确。
故选C；
【小问4详解】
电解水的过程中产生了氢气和氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑
。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是______，②表示的是______
（2）下图为四种元素的原子结构示意图及元素符号。
①Mg 元素在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
②F 原子结构示意图中，x 的数值为______。
③C 与 Cl 是不同种元素，最根本是它们的______不同。
④二氧化硫气体通入氢硫酸（H2S）溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子
（2） ①. 得到 ②. 7 ③. 质子数##核电荷数 ④.
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，分子是由原子构成，原子得失电子形成离子；故填：元素；原子；
【小问2详解】
①如图所示，镁原子的最外层电子数是2，小于4，Mg 元素在化学反应中容易失去电子形成阴离子；
②F 原子结构示意图中，原子中质子数等于核外电子数，x 的数值为9-2=7；
③元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，C 与 Cl 是不同种元素，最根本是它们的质子数即核电荷数不同；
④二氧化硫气体通入氢硫酸（H2S）溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应化学方程式为：。
四、解答题（有3小题，共20分）
19. 完成下列化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧______。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应______。
（3）铜和硝酸汞溶液反应______。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【小问2详解】
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【小问3详解】
铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞，反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【小问4详解】
铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：；
故答案为：。
20. A～G 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，G 为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出化学式： B______
（2）反应 Ⅱ化学方程式为______。
（3）反应Ⅲ化学方程式为______，其基本反应类型是______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①.
②. 置换反应
【解析】
【分析】根据题意， A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，且A和B反应生成C和D，推断A是碳，B是氧化铁，C能和A反应，推断C是二氧化碳，则D是铁，反应II是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，D和硫酸铜反应生成铁和硫酸亚铁，根据E和F加热反应也生成G，推断G是铜，反应IV是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，带入原题验证，符合题意。
【小问1详解】
根据分析可知，B是氧化铁，化学式是：；
【小问2详解】
反应Ⅱ是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
反应Ⅲ 是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
21. 化学与生产、生活有密切关系。请回答：
（1）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式______。
（3）某钢铁厂每天需消耗 5000t含Fe2O3 70%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是______t。
【答案】（1） ①. 石油 ②. 酸雨
（2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
（3）2500
【解析】
【小问1详解】
目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：石油；酸雨；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
小问3详解】
解：设理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是x
故填：2500t。
五、实验题（本大题有3小题，共20分）
22. 根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称：_____________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_______________(填序另)，反应的化学方程式为_______________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______________(填序号)，反应的化学方程式为_______________。
【答案】 ①. 试管 ②. AC(或AE) ③. ④. BC ⑤.
【解析】
【详解】（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可采用向上排空气法的C或排水法E收集，即选用的装置组合为AC或AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置；二氧化碳能溶于水、相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法C装置收集，即选用的装置组合为BC；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
23. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答问题：
①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______。
②t2℃时，将 20g 甲加入 100g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是______。
④将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
（2）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：（水的密度1g/cm）。
若用质量分数为 20%的氯化钠溶液来配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。
①需要 20%的氯化钠溶液______g
②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______
【答案】（1） ①. 甲＞乙＞丙 ②. 115 ③. 加入固体丙至不再溶解或恒温蒸发溶剂至有固体丙析出 ④. 乙＞甲＞丙
（2） ①. 15 ②. 玻璃棒
【解析】
【小问1详解】
①根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；
②t2℃时，甲的溶解度为15g，该温度下100g水中最多溶解15g甲物质，2℃时，将 20g 甲加入 100g 水中，充分溶解，溶质质量15g，溶剂质量100g，所得溶液的质量为115g；
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可增加溶质或减少溶剂，可采用的方法是加入固体丙至不再溶解；
④丙的溶解度随温度降低而增大，丙在t2℃时的溶解度小于甲、乙在t1℃时的溶解度，降温到t1℃，丙溶解度还是最小，在t1℃时，甲溶解度小于乙的溶解度，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
【小问2详解】
①需要 20%的氯化钠溶液的质量为，稀释前后溶质质量不变
，，需要 20%的氯化钠溶液15g；
②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒。
24. 请回答下列有关金属元素的问题。
（1）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。
①如图标示中的各部件中，用金属材料制成的是______（填序号）。
②灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用铝的______性。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、______（填化学式）等发生反应的过程。
（2）将一定质量的锌粉加入含有 Cu（NO3）2和 Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无任何现象，则滤液中一定含有的溶质为______。
（3）用含杂质的铁 10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和 50g 稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，所得滤液质量 55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为______。
【答案】（1） ①. ①②④ ②. 延展 ③.
（2）
（3）反应前后溶液的质量差是55.4g-50g=5.4g
设铁的质量为
含杂质的铁中铁的质量分数为
【解析】
【小问1详解】
①金属材料包括金属以及它们的合金，如图所示，属于金属材料的是①铁螺丝钉、②铝箔反光片和④铜制插头；
②金属具有良好的延展性，能拉丝碾片，故填：延展；
铁生锈是铁和氧气以及水共同作用，故填：
【小问2详解】
锌、铁、铜的活动性顺序是锌>铁>铜，故锌会先于硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若硝酸铜完全反应后锌有剩余则会继续和硝酸亚铁再反应生成硝酸锌和铁，根据题意充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无任何现象，由锌和铁都能与酸反应生成氢气，因此滤渣中无锌和铁，则锌完全反应，硝酸亚铁为反应，硝酸铜不能确定是否完全反应，因此滤液中一定有的溶质是生成的硝酸锌和未反应的硝酸亚铁，故填：；
【小问3详解】
见答案。
六、计算题（本大题有2小题，共10分）
25. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）一个丙氨酸分子中含有__________个原子；
（2）丙氨酸的相对分子质量为__________。
（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为__________（写最简比）。
【答案】（1）13 （2）89
（3）2：1
【解析】
【小问1详解】
一个丙氨酸分子是由三个碳原子、七个氢原子、一个氮原子和两个氧原子构成的，所以一个丙氨酸分子中含有的原子总数为：3+7+1+2=13，故答案为：13；
【小问2详解】
根据化合物的相对分子质量计算公式可知，丙氨酸的相对分子质量为：；故答案为：89；
【小问3详解】
丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：；故答案为：2：1。
26. 某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答：
（1）反应过程中生成 CO2的质量；
（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数；
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。
【答案】（1）(1)解：根据题意和质量守恒定律可知，反应过程中生成 CO2的质量=（12.5g+100g）－108.1g=4.4g
（2）（2）设：这 100g 稀盐酸中溶质质量为，生成氯化钙质量为，含有杂质的石灰石中碳酸钙的质量为。
（3）(3)根据化学方程式可知，反应后溶液的溶质是氯化钙，反应后溶液的质量=108.1g－（12.5g－10g）=105.6g
所以反应后溶液的溶质质量分数=
答：（1）反应过程中生成 CO2的质量4.4g；（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数是7.3%；（3）反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将气体分别通入澄清石灰水，观察现象
B
除去CO2中含有的少量CO
将气体点燃
C
实验室鉴别蒸馏水和氯化钠溶液
分别品尝液体的味道
D
鉴别NH4NO3和NaCl固体
将两种固体分别溶于水，测量温度变化
原子结构示意图
元素符号
C
F
Mg
S
Cl
1. 下列图标中，表示禁止烟火的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中标志的含义是禁止烟火；
B、图中标志的含义是禁止带火种；
C、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮；
D、图中标志的含义易燃液体；
答案：A。
2. 下列变化中，属于化学变化的是
A 滴水成冰B. 汽油挥发C. 钻木取火D. 铁水铸锅
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴水成冰，没有新物质生成，属于物理变化；
B、汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钻木取火，有新物质生成，属于化学变化；
D、铁水铸锅，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：C。
3. 地壳中含量最多的金属元素是
A. OB. SiC. AlD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中含量前四位的元素为“O、Si、Al、Fe”，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。
4. 森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是
A. 隔离空气B. 隔离可燃物
C. 降低温度到着火点以下D. 隔离氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】燃烧的条件是：物质是可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到着火点。在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，利用的是移走可燃物，防止可燃物与燃烧物接触的方法，故选B。
5. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体B. 读液体体积
C. 加热液体D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨：图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是
A. 面粉B. 硝酸钾C. 汽油D. 硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故选项A错误；
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于无色溶液，故选项B正确；
C、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项C错误；
D、硫酸铜易溶于水，形成蓝色溶液，故选项D错误；
故选：B。
7. 下列叙述正确的是
A. 清理沼气池用火把照明
B. 化学反应过程中都会发生放热的现象
C. 生铁和钢的性能不同与它们组成中的碳含量不同有关
D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】C
【解析】
【详解】A、沼气池中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能会发生爆炸，因此清理沼气池不能用火把照明，故选项A说法错误；
B、化学反应过程中有的发生放热现象，有的发生吸热现象，例如一氧化碳与碳的反应就是吸热反应，故选项B说法错误；
C、生铁中的含碳量为：2％~4.3％，钢中的含碳量为：0.03％~2％，因此生铁和钢的性能不同与它们组成中的碳含量不同有关，故选项C说法正确；
D、人类利用的能量并不都是通过化学反应获得的，如太阳能、风能、地热能等，故选项D说法错误；
故选：C。
8. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是
A. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明减小压强气体溶解度变小
B. 金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似
C. 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大
D. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖气压减小，二氧化碳溶解度减小因此会喷出，选项正确；
B、金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但是金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在差异，而 C60是由分子构成，因此与金刚石和石墨的化学性质不同，选项错误；
C、水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子间隔变大，选项错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变说明过氧化氢是由氢元素和氧元素组成，选项错误；
故选：A
9. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序
A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. X>Z>YD. Y>X>Z
【答案】A
【解析】
【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。
综上所述：选择A。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意不得分。）
10. 在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8gA 跟 32gB 恰好完全反应生成 22 gC．又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为
A. 9B. 16C. 18D. 36
【答案】C
【解析】
【详解】在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8gA 跟 32gB 恰好完全反应生成 22 gC，依据质量守恒定律可知：生成D的质量=8g+32g-22g=18g，设D 的相对分子质量为
D的相对分子质量为18
答案：C。
11. 下列说法正确的是
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 凡是溶液都是无色透明的液体
C. 溶液是均一的、稳定的混合物
D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不属于溶液，说法错误；
B、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，说法错误；
C、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；
D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法错误。
故选：C。
12. 下列说法正确的是
A. 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
B. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不发生改变
C. 向盛有粉尘金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘一定是煤粉
D. 某物质饱和溶液溶质的质量分数一定比它不饱和溶液溶质的质量分数大
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝的抗腐蚀能力比铁强，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝和氧气继续反应，铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈具有疏松的结构，吸收空气中的水和氧气，更易锈蚀，说法错误；
B、空气中的氮气、氧气经混合，混合物中的成分各自保持各自的化学性质，说法正确；
C、盛有粉尘金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘不一定是煤粉，有可能是面粉，说法错误；
D、某物质饱和溶液溶质的质量分数不一定比它不饱和溶液溶质的质量分数大，固体物质的溶解度受温度的影响，说法错误；
答案：B。
13. 下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氮气不能与石灰水作用，现象不同，能够鉴别，选项正确；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此一氧化碳无法点燃，无法除杂，选项错误；
C、实验室的药品不能品尝味道，选项错误；
D、硝酸铵溶于水会使水温降低，氯化钠溶于水水温无明显变化，现象不同，能够鉴别，选项正确；
故选：AD
14. 减少煤燃烧对大气的污染，可向煤中加入适量石灰石，石灰石的加入可大大减少燃烧产物中 SO2的含量，反应如下： 。下列说法不正确的是
A. CO2过多排放会造成温室效应
B. X 的化学式为 CaSO3
C. CaCO3中 C 元素的化合价为+4 价
D. 含等质量氧元素的 CO2和 SO2质量比为 16 ： 11
【答案】BD
【解析】
【详解】A、CO2过多排放会造成温室效应，选项正确；
B、根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有钙原子、碳原子、氧原子、硫原子的个数分别是2、2、12、2，反应后有钙原子、碳原子、氧原子、硫原子的个数分别是0、2、4、0，还差2个钙原子、8个氧原子和2个硫原子，因此X的化学式是，选项错误；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0，CaCO3中设碳元素化合价为，则，选项正确；
D、含等质量氧元素的 CO2和 SO2质量比为，即44:64=11:16，选项错误；
故选：BD。
15. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素质量分数为60%，将100g该混合物煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是
A. 煅烧后共得到60g氧化钙B. 煅烧后共生成16g二氧化碳
C. 煅烧后固体中氧元素的质量不变D. 煅烧后固体中钙元素的质量分数增加
【答案】BD
【解析】
【分析】混合物加热过程中只有碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应固体变成了氧化钙。根据过程中钙元素守恒计算相关质量变化，也就是求出二氧化碳的质量进而求算参加反应的氧化钙的质量。
100g该混合物中含有钙元素的质量为：100g×60%=60g。则含有60g钙元素的氧化钙的质量为：60g÷( )=84g。则生成二氧化碳的质量为：100g-84g=16g。
【详解】A、根据分析可知，煅烧后共得到84g氧化钙，故选项错误；
B、由分析可知，生成二氧化碳的质量为16g，故选项正确；
C、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体的形式跑掉了，所以煅烧后固体中氧元素的质量变小，故选项错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后钙元素不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数增加，故选项正确。
故选BD。
三、填空题（本大题有3小题，共20分）
16. 现有：①铁 ②石墨 ③氮气 ④天然气 ⑤金刚石 ⑥干冰，请根据题意回答问题（填序号）
（1）可用作食品包装袋中保护气的是______；
（2）可用于裁切玻璃的物质是______；
（3）目前世界年产量最高的金属是______；
（4）可用作气体燃料的是______；
（5）可用于制作干电池电极的物质是______；
（6）可用于人工降雨的物质是______。
【答案】（1）③ （2）⑤ （3）① （4） ④ （5）② （6）⑥
【解析】
【小问1详解】
氮气化学性质不活泼，因此可用作食品包装袋中保护气，故填：③；
【小问2详解】
金刚石是天然存在最硬的物质，可以切割玻璃，故填：⑤；
【小问3详解】
目前世界年产量最高金属是铁，故填：①；
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故填：④；
【小问5详解】
石墨具有导电性，可用于制作干电池电极，故填：②；
【小问6详解】
干冰升华吸热使水蒸气冷凝成水，形成雨水，可用于人工降雨，故填：⑥。
17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）为了区分软水和硬水，将等量的______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，观察试管中产生泡沫情况。生活中常用______方法降低水的硬度。
（2）从宏观上观察：如图中，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为______，a 中产生的气体是______（填化学式）。
（3）从微观上分析：下列说法正确的是______（填序号）。
A. 水是由氢气和氧气组成的
B. 水是由氢原子和氧原子构成的
C. 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
（4）电解水的化学反应方程式为______。
【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（2） ①. 2:1 ②. H2 （3）C
（4）2H2O 2H2↑+ O2↑
【解析】
小问1详解】
水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。为了区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，观察试管中产生泡沫情况。天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
【小问2详解】
电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1。从宏观上观察：如图中，试管 a与电源的负极相连，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为2:1，a 中产生的气体是氢气，其化学式为H2；
【小问3详解】
A、水是纯净物，是由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的，错误；
B、水是由水分子构成，错误；
C、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，正确。
故选C；
【小问4详解】
电解水的过程中产生了氢气和氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑
。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是______，②表示的是______
（2）下图为四种元素的原子结构示意图及元素符号。
①Mg 元素在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
②F 原子结构示意图中，x 的数值为______。
③C 与 Cl 是不同种元素，最根本是它们的______不同。
④二氧化硫气体通入氢硫酸（H2S）溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子
（2） ①. 得到 ②. 7 ③. 质子数##核电荷数 ④.
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，分子是由原子构成，原子得失电子形成离子；故填：元素；原子；
【小问2详解】
①如图所示，镁原子的最外层电子数是2，小于4，Mg 元素在化学反应中容易失去电子形成阴离子；
②F 原子结构示意图中，原子中质子数等于核外电子数，x 的数值为9-2=7；
③元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，C 与 Cl 是不同种元素，最根本是它们的质子数即核电荷数不同；
④二氧化硫气体通入氢硫酸（H2S）溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应化学方程式为：。
四、解答题（有3小题，共20分）
19. 完成下列化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧______。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应______。
（3）铜和硝酸汞溶液反应______。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【小问2详解】
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【小问3详解】
铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞，反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【小问4详解】
铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：；
故答案为：。
20. A～G 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，G 为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出化学式： B______
（2）反应 Ⅱ化学方程式为______。
（3）反应Ⅲ化学方程式为______，其基本反应类型是______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①.
②. 置换反应
【解析】
【分析】根据题意， A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，且A和B反应生成C和D，推断A是碳，B是氧化铁，C能和A反应，推断C是二氧化碳，则D是铁，反应II是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，D和硫酸铜反应生成铁和硫酸亚铁，根据E和F加热反应也生成G，推断G是铜，反应IV是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，带入原题验证，符合题意。
【小问1详解】
根据分析可知，B是氧化铁，化学式是：；
【小问2详解】
反应Ⅱ是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
反应Ⅲ 是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
21. 化学与生产、生活有密切关系。请回答：
（1）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式______。
（3）某钢铁厂每天需消耗 5000t含Fe2O3 70%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是______t。
【答案】（1） ①. 石油 ②. 酸雨
（2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
（3）2500
【解析】
【小问1详解】
目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：石油；酸雨；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
小问3详解】
解：设理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是x
故填：2500t。
五、实验题（本大题有3小题，共20分）
22. 根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称：_____________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_______________(填序另)，反应的化学方程式为_______________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______________(填序号)，反应的化学方程式为_______________。
【答案】 ①. 试管 ②. AC(或AE) ③. ④. BC ⑤.
【解析】
【详解】（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可采用向上排空气法的C或排水法E收集，即选用的装置组合为AC或AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置；二氧化碳能溶于水、相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法C装置收集，即选用的装置组合为BC；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
23. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答问题：
①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______。
②t2℃时，将 20g 甲加入 100g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是______。
④将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
（2）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：（水的密度1g/cm）。
若用质量分数为 20%的氯化钠溶液来配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。
①需要 20%的氯化钠溶液______g
②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______
【答案】（1） ①. 甲＞乙＞丙 ②. 115 ③. 加入固体丙至不再溶解或恒温蒸发溶剂至有固体丙析出 ④. 乙＞甲＞丙
（2） ①. 15 ②. 玻璃棒
【解析】
【小问1详解】
①根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；
②t2℃时，甲的溶解度为15g，该温度下100g水中最多溶解15g甲物质，2℃时，将 20g 甲加入 100g 水中，充分溶解，溶质质量15g，溶剂质量100g，所得溶液的质量为115g；
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可增加溶质或减少溶剂，可采用的方法是加入固体丙至不再溶解；
④丙的溶解度随温度降低而增大，丙在t2℃时的溶解度小于甲、乙在t1℃时的溶解度，降温到t1℃，丙溶解度还是最小，在t1℃时，甲溶解度小于乙的溶解度，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
【小问2详解】
①需要 20%的氯化钠溶液的质量为，稀释前后溶质质量不变
，，需要 20%的氯化钠溶液15g；
②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒。
24. 请回答下列有关金属元素的问题。
（1）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。
①如图标示中的各部件中，用金属材料制成的是______（填序号）。
②灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用铝的______性。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、______（填化学式）等发生反应的过程。
（2）将一定质量的锌粉加入含有 Cu（NO3）2和 Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无任何现象，则滤液中一定含有的溶质为______。
（3）用含杂质的铁 10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和 50g 稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，所得滤液质量 55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为______。
【答案】（1） ①. ①②④ ②. 延展 ③.
（2）
（3）反应前后溶液的质量差是55.4g-50g=5.4g
设铁的质量为
含杂质的铁中铁的质量分数为
【解析】
【小问1详解】
①金属材料包括金属以及它们的合金，如图所示，属于金属材料的是①铁螺丝钉、②铝箔反光片和④铜制插头；
②金属具有良好的延展性，能拉丝碾片，故填：延展；
铁生锈是铁和氧气以及水共同作用，故填：
【小问2详解】
锌、铁、铜的活动性顺序是锌>铁>铜，故锌会先于硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若硝酸铜完全反应后锌有剩余则会继续和硝酸亚铁再反应生成硝酸锌和铁，根据题意充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无任何现象，由锌和铁都能与酸反应生成氢气，因此滤渣中无锌和铁，则锌完全反应，硝酸亚铁为反应，硝酸铜不能确定是否完全反应，因此滤液中一定有的溶质是生成的硝酸锌和未反应的硝酸亚铁，故填：；
【小问3详解】
见答案。
六、计算题（本大题有2小题，共10分）
25. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）一个丙氨酸分子中含有__________个原子；
（2）丙氨酸的相对分子质量为__________。
（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为__________（写最简比）。
【答案】（1）13 （2）89
（3）2：1
【解析】
【小问1详解】
一个丙氨酸分子是由三个碳原子、七个氢原子、一个氮原子和两个氧原子构成的，所以一个丙氨酸分子中含有的原子总数为：3+7+1+2=13，故答案为：13；
【小问2详解】
根据化合物的相对分子质量计算公式可知，丙氨酸的相对分子质量为：；故答案为：89；
【小问3详解】
丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：；故答案为：2：1。
26. 某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答：
（1）反应过程中生成 CO2的质量；
（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数；
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。
【答案】（1）(1)解：根据题意和质量守恒定律可知，反应过程中生成 CO2的质量=（12.5g+100g）－108.1g=4.4g
（2）（2）设：这 100g 稀盐酸中溶质质量为，生成氯化钙质量为，含有杂质的石灰石中碳酸钙的质量为。
（3）(3)根据化学方程式可知，反应后溶液的溶质是氯化钙，反应后溶液的质量=108.1g－（12.5g－10g）=105.6g
所以反应后溶液的溶质质量分数=
答：（1）反应过程中生成 CO2的质量4.4g；（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数是7.3%；（3）反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将气体分别通入澄清石灰水，观察现象
B
除去CO2中含有的少量CO
将气体点燃
C
实验室鉴别蒸馏水和氯化钠溶液
分别品尝液体的味道
D
鉴别NH4NO3和NaCl固体
将两种固体分别溶于水，测量温度变化
原子结构示意图
元素符号
C
F
Mg
S
Cl
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