2022-2023学年天津市河东区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年天津市河东区九年级上学期化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了5 O16 Ca40， 下列变化中，属于化学变化的是， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列现象描述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 滴水成冰B. 酒精燃烧C. 玻璃破碎D. 西瓜榨汁
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、玻璃破裂，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、西瓜榨汁只是将汁液分离出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错误。故选项B。
2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 蒸馏水B. 空气C. 海水D. 生铁
【答案】A
【解析】
【分析】A、根据蒸馏水的组成和纯净物的定义判断．
B、根据空气的组成和纯净物的定义判断．
C、根据海水的组成和纯净物的定义判断．
D、根据生铁的组成和纯净物的定义判断．
【详解】由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物．
A、蒸馏水即纯净的水，是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确．
B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
C、海水中除含水外，还有溶解在水中的氯化钠等物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
D、生铁是在铁中加热熔合进某些金属或非金属制得的，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
故选A．
【点睛】由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物
3. 日常生活中高钙牛奶中的“钙”是指（ ）
A. 单质B. 分子C. 原子D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】日常生活中，高钙牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
4. 厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是
A. 花生油B. 白糖C. 酒精D. 食盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，花生油和水形成的混合物属于乳浊液，故A正确；
B、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故B错；
C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故C错；
D、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故D错。
故选A。
5. 如图所示的实验基本操作中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误，故A不正确；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故B正确；
C、胶头滴管不能伸入试管内，不要接触到试管内壁，要垂直悬空滴加液体，故C不正确；
D、向试管内倾倒液体的方法：瓶塞倒放，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故D不正确。
故选B．
6. 下列现象描述中，正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C. 磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D. 镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、镁带在空气中燃烧，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7. 下列有关灭火原理的说法中，错误的是
A. 清除可燃物B. 使可燃物与其他物品隔离
C. 隔绝空气D. 降低可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下，不能讲降低可燃物的着火点，因为可燃物的着火点是物质的属性，一般是固定不变的，故选D
考点：灭火的原理
8. 从保护环境角度考虑，最理想的燃料是
A. 煤B. 汽油C. 氢气D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】煤燃烧可能有二氧化硫产生，汽油燃烧可能有一氧化碳产生，天然气燃烧可能有一氧化碳产生，氢气燃烧产物只有水，故从保护环境角度考虑，氢气是最理想的燃料，故选C。
9. 依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）
A. +2B. +3C. +6D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，K化合价为+1，O化合价为﹣2，可得K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解答 x=+6；
故选C．
考点：有关元素化合价的计算．
点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力
10. 在化学反应A+2B=3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.4gC，则生成D的质量为
A. 6.6g
B. 5.6g
C. 4.7g
D. 3.8g
【答案】A
【解析】
【详解】解：设参加反应的B的质量为x，则6：（2×7）=2.4g：x，x=5.6g。
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量为：2.4g+5.6g-1.4g=6.6g。
故选A。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此金刚石和石墨是同种物质
B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
C. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
D. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成，它们结构不同，不属于同种物质，故错误。
B、化学反应常常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定都是化学反应，也可能是物理变化（如摩擦生热等）或核裂变，故错误。
C、MnO2是能够加快H2O2分解制氧气的速率，但并不是说所有的催化剂都是加快化学反应速率的，有的催化剂是降低化学反应速率的，故错误。
D、可燃物燃烧的三个条件缺一不可，所以灭火就是把这三个条件中的任意一个破坏，故正确；
故选：D。
12. 下列关于溶液的说法错误的是
A. 饱和溶液析出晶体后，仍是饱和溶液
B. 在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量一定改变
【答案】CD
【解析】
【详解】A、固体物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出，余下的溶液还是这一温度下的饱和溶液，故说法正确；
B、在溶液里进行的化学反应，反应物之间接触面积大，通常反应比较快，故说法正确；
C、同种溶质的饱和溶液，是同温度下溶质质量分数最大的，所以一定比同温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大，由于溶液的质量不知道，所以溶质的多少无法判断，故说法错误；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量可能不变，例如通过蒸发溶剂或改变温度，故说法错误。
故选CD。
13. 下列实验方法不正确的是
A. 在厨房用品尝的方法区别糖水和盐水
B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
C. 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体
D. 用适量的锌粉除去氯化锌溶液中混有的少量氯化亚铁
【答案】BC
【解析】
【详解】A、厨房里的糖水和盐水的味道不同，故可以用尝味道的方法鉴别，选项正确；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，因此点燃的方法无法区分，选项错误；
C、二氧化碳不燃烧有不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体无法点燃，因此点燃无法除掉一氧化碳，选项错误；
D、锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，符合除杂要求，能够除去氯化锌溶液中混有的少量氯化亚铁，选项正确；
答案为：BC。
14. 金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2，下列说法正确的是（ ）
A. ①中的反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C. ②中发生的反应为置换反应
D. 金属钛在常温下易与O2反应
【答案】BC
【解析】
【分析】A．根据反应①的生成物来分析；
B．根据稀有气体的性质来分析；
C．根据置换反应的概念来分析；
D．根据金属钛的性质来分析．
【详解】A．反应①中生成一种具有可燃性的气体，而二氧化碳没有可燃性，故错误；
B．稀有气体的化学性质稳定，反应②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属被氧化，故正确；
C．反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故正确；
D．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明其性质稳定，常温下不与氧气反应，故错误．
故选BC．
15. 只含有碳酸钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16g充分煅烧后将剩余固体投入水中，充分反应后生成氢氧化钙的质量为
A. 3.7gB. 7.4gC. 14.8gD. 22.2g
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可得，16g该混合物质中，钙元素的质量为16g×50%=8g，因为在整个反应过程中钙元素质量守恒，所以充分反应后生成氢氧化钙的质量为。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
三、填空题
16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)①干冰 ②一氧化碳气体 ③二氧化碳气体 ④氮气 ⑤氢气 ⑥石墨
（1）属于有毒气体的是_______。
（2）可用于人工降雨的是_______。
（3）可用作干电池电极的是_______。
（4）焊接金属时常用作保护气的是_______。
（5）能使氧化铜还原成铜的气体单质是_______。
（6）能使紫色石蕊溶液变成红色气体是_______。
【答案】（1）② （2）①
（3）⑥ （4）④
（5）⑤ （6）③
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳气体有毒，属于有毒气体的是②；
【小问2详解】
干冰易升华，吸热，常用于人工降雨，可用于人工降雨的是①；
【小问3详解】
石墨具有导电性，常用作电极，可用作干电池电极的是⑥
【小问4详解】
氮气常温下化学性质比较稳定，常用作保护气，焊接金属时常用作保护气的是④；
【小问5详解】
由同种元素组成的纯净物叫做单质，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能使氧化铜还原成铜的气体单质是⑤；
【小问6详解】
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，能使紫色石蕊溶液变成红色的气体是③。
17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答以下问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 (填字母)。
A. 质子数不同B. 中子数不同C. 相对原子质量不同
（2）1869年， (填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A. 张青莲B. 门捷列夫C. 拉瓦锡
（3）水是由_______组成的(写名称)，水是由_______构成的(写名称)。
（4）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。
A. 氟属于金属元素B. 氟的原子序数是9C. 氟的相对原子质量是19.00g
（5）氟原子结构示意图如图，氟原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成____(填“阳”或“阴”)离子；由钠元素和氟元素组成化合物的化学式为______。
【答案】（1）A （2）B
（3） ①. 氢元素和氧元素 ②. 水分子 （4）B
（5） ①. 得到 ②. 阴 ③. NaF
【解析】
【小问1详解】
质子数决定元素种类，故元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同。
故选A；
【小问2详解】
A、张青莲对化学的贡献是相对原子质量的测定，不符合题意；
B、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，符合题意；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意。
故选B；
【小问3详解】
水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的；
【小问4详解】
A、元素名称氟的偏旁为“气”字头，故不是金属元素，说法不正确；
B、由图可知左上角数字为原子序数，故氟的原子序数是9，说法正确；
C、相对原子质量单位是“1”，一般不写，氟的相对原子质量是19.00，故说法不正确。
故选B；
【小问5详解】
氟原子最外层有7个电子，大于4个，故易得到1个电子形成8个电子相对稳定结构，质子数小于核外电子数，属于阴离子；钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠，钠元素为+1价，氟元素为-1价，故氟化钠的化学式为：NaF。
18. 溶液与人类生活、生产密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填序号）。
A. 汽油B. 面粉C. 蔗糖
（2）下列说法中正确的是______（填序号）。
A. 溶液一定是无色的
B. 溶液是均一的、稳定的混合物
C. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲的溶解度是______g；
②t2℃时，乙的接近饱和的溶液，可以通过______方法转化成饱和溶液；
③t3℃时，向 20g 水中加入 15g 甲，充分溶解后，溶液的质量为______g，溶质质量分数为______；
④t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到 t2℃，下列说法正确的是______（填序号）。
A．t2℃时，甲溶液中溶质质量＝乙溶液中溶质质量
B．t3℃时，甲溶液中溶质质量＞乙溶液中溶质质量
C．t2℃时，甲溶液中溶剂质量＝乙溶液中溶剂质量
D．t3℃时，甲溶液中溶剂质量＞乙溶液中溶剂质量
【答案】（1）C （2）B
（3） ①. 20 ②. 加溶质乙 ③. 32 ④. 37.5% ⑤. B
【解析】
【小问1详解】
汽油和面粉都不溶于水，蔗糖溶于水形成溶液，故选C。
【小问2详解】
A、溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，则A错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，则B正确；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，则C错误。
故选B。
【小问3详解】
①t1℃时，甲的溶解度是20g；
②t2℃时，乙的接近饱和的溶液，可以通过加溶质乙的方法转化成饱和溶液；
③t3℃时，100g水中最多溶解60g甲，则20g水中最多溶解12g甲，所以所得溶液的质量为32g，溶质质量分数为；
④A、由图可知，甲溶解度随温度变化较大，则降温后析出晶体质量大，所以降温后溶液质量甲小于乙， t2℃时，甲和乙溶解度相等，则饱和溶液质量分数相等，而甲溶液质量小于乙溶液，则甲溶液中溶质质量小于乙溶液中溶质质量，则A错误；
B、t3℃时，甲的溶解度大于乙，则饱和溶液质量分数甲大于乙，所以等质量的饱和溶液中甲的溶质质量大于乙，则B正确；
C、t3℃时，甲的溶解度大于乙，则饱和溶液质量分数甲大于乙，所以等质量的饱和溶液中甲的溶质质量大于乙，所以溶剂质量甲小于乙，而降温过程中溶剂质量不变，所以t2℃时，溶剂质量甲小于乙，则C错误；
D、t3℃时，甲的溶解度大于乙，则饱和溶液质量分数甲大于乙，所以等质量的饱和溶液中甲的溶质质量大于乙，所以溶剂质量甲小于乙，则D错误。
故选B。
四、简答题
19. 写出下列反应的化学方程式
（1）硫在空气中燃烧_______。
（2）加热条件下一氧化碳与氧化铜反应_______。
（3）电解水_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应化学方程式：；
【小问2详解】
加热条件下一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应化学方程式：；
【小问3详解】
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：。
20. 金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性(填“导热”、“导电”或“延展”)。
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及_______(填化学式)，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。
（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
①写出化学式：B______。
②反应Ⅱ的化学方程式为_______。
③反应Ⅲ的化学方程式为_______。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是_______t(结果保留至0.1)。
【答案】（1）延展 （2） ①. MgCl2 ②. Fe、Cu
（3） ①. Fe2O3 ②. ③.
（4）2715.4
【解析】
【小问1详解】
铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
【小问2详解】
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，滤液中一定含有水及反应生成的氯化镁，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁或铁和镁与稀盐酸反应生成了氢气，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有镁；
【小问3详解】
A～G是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，黑色固体碳和红棕色粉末氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此A是碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，D是铁；二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，因此E是一氧化碳；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此F是氧化铜，G是铜；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
①B是氧化铁，化学式为Fe2O3；
②反应Ⅱ碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：；
③反应Ⅲ铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：；
【小问4详解】
设该厂理论上可日产含铁96%的生铁的质量是
答：该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是2715.4t。
21. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
（1）我国推行的乙醇汽油属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和 CO 排放量的数据如下表。
由表中数据可知，________燃料对环境更友好。
（3）乙醇是可再生能源，乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为______。
（4）下列属于清洁能源的是 (填序号)。
A 潮汐能B. 太阳能C. 风能
【答案】（1）混合物 （2）乙醇汽油
（3） （4）ABC
【解析】
【小问1详解】
乙醇汽油主要含有乙醇、汽油两种物质，属于混合物；
【小问2详解】
由表中数据可知：每百公里油耗需要酒精汽油、普通汽油相同，但是乙醇汽油一氧化碳排放量少，乙醇汽油燃料对环境更友好；
【小问3详解】
乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：；
【小问4详解】
A、潮汐能利用重力势能转化成其他能量，不会污染环境，属于清洁能源；
B、太阳能不会污染环境，属于清洁能源；
C、风能不会污染环境，属于清洁能源；
答案：ABC。
五、实验题
22. 下列为实验室常用的实验装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是：_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为_____，若要收集较纯净的氧气可选择的装置为_____（填序号）。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（4）实验室需少量氢气气体，可选择C或D装置收集。由此推断，H2所具有的物理性质是_____（填序号）。
①密度大于空气②难溶于水③密度比空气小
（5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_____盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. C ④. BE ⑤. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ⑥. ②③ ⑦. 磨砂面
【解析】
【详解】（1）由图可知仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，所以可用排水法收集较为纯净的氧气，故选装置C；
（3）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选装置E；石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）能用排水法来收集氢气，说明氢气不易溶于水或难溶于水；可用向下排空气法来收集氢气，说明氢气的密度比空气小；
（4）磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
23. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。
【答案】 ①. 量筒 ②. 7.5 ③. 42.5 ④. 左 ⑤. 搅拌，加快溶解的速率 ⑥. AB ⑦. 100
【解析】
【详解】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。故填：量筒
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%=7.5g，水：50g-7.5g=42.5g。故填：7.5；42.5
（3）称量氯化纳时，氯化纳应放在托盘天平的左盘。故填：左
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率
（5）A.称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B.量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。故填：AB
（6）设需要水的质量是x，50g×15%=（50g+x）×5%解得：x=100g；故填：100
【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
24. 某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。
（1）C中观察到了明显的现象，则C中反应的化学方程式为_______。(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2 价)
（2）通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）实验A～D中，不需要做的实验是______(填序号)。
【答案】（1）Mn+FeSO4=MnSO4+Fe
（2）锰>铁>铜 （3）D
【解析】
【小问1详解】
锰能够与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锰和铁，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价，该反应的化学方程式为Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；
【小问2详解】
A试管中无明显现象，说明铜位于氢后，B中铁片上有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁位于氢前，C中观察到了明显的现象，说明锰比铁活泼，综上可知三种金属的活动性强弱关系为：锰>铁>铜；
【小问3详解】
由（2）分析可以得出三种金属的活动性强弱关系，不需要进行实验D。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖。
（1）木糖醇由__种元素组成；木糖醇的相对分子质量为________；
（2）一个木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为________；
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为________（结果保留至 0.1%）。
【答案】 ①. 3 ②. 152 ③. 5：12：5 ④. 39.5%
【解析】
【详解】（1）木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，木糖醇的相对分子质量为：12×5+1×12+16×5=152
（2）一个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成，所以一个木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为5：12：5。
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为：×100%=39.5%
26. 现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应。计算:
（1）原固体混合物中碳酸钙质量分数为多少?
（2）所得溶液溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
【答案】（1）10g （2）15.3%
【解析】
【详解】解：（1）由碳元素质量守恒可知，混合固体中碳元素的质量=碳酸钙中碳元素质量=1.2g，则碳酸钙的质量=；
（2）设生成氯化钙的质量为x，产生二氧化碳的质量为y
x=11.1g
y=4.4g
所得溶液中氯化钙的质量分数=。
项目
平均油耗/L
CO排放量/g
乙醇汽油
11.8
1.358
普通汽油
11.8
2.108