2022-2023学年天津市红桥区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2022-2023学年天津市红桥区九年级上学期化学期中试题及答案，共20页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

第I卷 选择题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布B. 粉碎矿石C. 海水晒盐D. 五谷醇酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选D。
2. 从9月1日起，农村中小学生采取课间、加餐模式，每天为每个孩子提供一盒学生饮用奶。喝牛奶可以补钙，这里“钙”指的是
A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子
【答案】B
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，这里“钙”指的是元素，故选B。
3. 下列实验操作正确的是
A. 液体读数B. 液体取用
C. 过滤D. 滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；
B、倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，图中操作错误；
C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误；
D、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，图中操作正确。故选D
4. 表示下列各项大小或高低关系正确的是
A. 元素在地壳中的含量：O＜AlB. 化合物中氮元素的化合价：NH3 ＞NO
C. 空气中气体的含量：氧气＜氮气D. 酒精灯火焰的温度：内焰＞外焰
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素在地壳中的含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁等，故错误；
B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氨气中氮元素显﹣3价，一氧化氮中氮元素显+2价，故错误；
C、空气中氧气含量为21%，氮气含量为78%气体，所以空气中气体含量：氧气＜氮气，故正确；
D、酒精灯火焰的温度是外焰最高，内焰次之，焰心最低，故错误。
【点睛】本题关键是要熟悉元素在地壳中的含量，元素化合价的计算，空气的成分，酒精灯火焰的温度。
5. 下列各选项中，解释与事实不吻合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子与氢原子，氧原子与氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，解释与事实吻合，不符合题意；
B、加压条件下，空气液化后体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，分子本身大小不变，解释与事实不吻合，符合题意；
C、某物质在空气中燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成，氧气中存在氧元素，在化学反应中元素的种类不变，该物质中一定含有氢元素，解释与事实吻合，不符合题意；
D、食物变质发生了化学变化 ，分子本身发生了变化，解释与事实吻合，不符合题意。
故选B。
6. 北斗卫星采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 拉瓦锡发现了元素周期律B. 铷属于非金属元素
C. 铷原子的核内质子数为37D. 铷的相对原子质量为85.47g
【答案】C
【解析】
【详解】A、1869年门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故选项说法不正确；
B、铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
故选C。
7. 下列各图中和分别表示不同元素原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，符合题意；
B、该物质由三种分子构成，属于混合物，不符合题意；
C、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。
故选A。
8. 下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是
A. 白磷燃烧产生黑烟B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D. 木炭在氧气中燃烧发出白光
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟，放热，选项说法不正确；
B、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，并生成白色固体，选项说法正确；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，并生成有刺激性气味的气体，选项说法正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项说法正确。
故选A。
9. 速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述错误的是
A. “对乙酰氨基酚”的相对分子质量是151
B. “对乙酰氨基酚”中碳、氢、氮、氧元素质量比是8:9:1:2
C. 一个“对乙酰氨基酚”分子中含有20个原子
D. “对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、对乙酰氨基酚的相对分子质量=12×8+1×9+14+16×2=151，选项正确；
B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素质量比=（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，选项错误；
C、由化学式可知，一个对乙酰氨基酚分子中的原子数=8+9+1+2=20，选项正确；
D、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确，故选B。
10. 借助质量守恒定律进行定量分析是研究化学反应的重要方法，现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A. 20:11B. 5:4C. 20:7D. 16:11
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，所以参加反应的B质量是16g+11g-20g=7g，则参加反应的A与B的质量比是20g：7g=20：7；
故选C。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）
11. 关于分子和原子的说法正确的是
A. 原子不能直接构成物质B. 同种原子能构成不同的分子
C. 同种分子能构成混合物D. 化学变化中原子的个数一定不会变
【答案】BD
【解析】
【详解】A、分子和原子均是构成物质的粒子，分子能直接构成物质，如水是水分子构成的，原子也能直接构成物质，如金属和稀有气体；错误。
B、同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子、臭氧分子；正确。
C、同种分子构成的是纯净物，如氧分子构成的是氧气，氧气是纯净物；错误。
D、根据质量守恒定律，化学变化中原子的个数一定是不会变化的；正确。
故选BD。
12. 化学反应方程式是解决宏、微、符三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中元素守恒、原子守恒原则，分析中X的化学式为
A. N2B. N2OC. NOD. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】反应前铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、4、12，反应后铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、3、11，根据质量守恒定律知反应前后原子的种类和数目不变，X中含有氮原子、氧原子的个数分别为1、1，故X的化学式为NO。
故选C。
13. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是
A. 分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子都不带电
B. 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧分子
D. 单质是由一种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子都不带电，选项推理正确，符合题意；
B、在化合物里，正、负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，选项推理错误，不符合题意；
C、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，选项推理错误，不符合题意；
D、单质是由一种元素组成的，但是同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧是同种元素组成，属于混合物，选项推理错误，不符合题意。
故选A。
14. 阅读图中蕴含的信息是一种重要的摄取信息能力，“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是
A. a=-2
B. X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）
C. X、Y点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z
D. M、N点对应的物质化学式正确书写是H2CO3和NaCO3
【答案】AD
【解析】
【详解】A、在化合物中氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×4+x=0，则x=-4价，故a=-4，说法错误；
B、X点对应的物质中元素的化合价为0，为单质，可以是金刚石或足球烯（C60），说法正确；
C、X、Y点对应的物质分别是碳、一氧化碳，Z是二氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，都可以通过一步反应转化为Z，说法正确；
D、M点中碳元素显+4价，对应的物质种类是酸，M点的物质是碳酸，其化学式为：H2CO3；N点对应的盐，可以是碳酸钠，其中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，其化学式应写成Na2CO3不是NaCO3，说法错误。
故选AD。
15. 下列含铁混合物中，铁元素的质量分数最高的是
A. FeOB. Fe2O3C. Fe2(SO4)3D. Fe3O4
【答案】A
【解析】
【详解】先把每个化学式FeO、Fe2O3、Fe2(SO4)3、Fe3O4变形成含有6个铁原子，分别为Fe6O6、Fe6O9、Fe6(SO4)9、Fe6O8，与铁原子结合的其它部分相对分子质量越少，铁的质量分数越大；由此可知：FeO中铁原子结合的部分相对分质量最少，因此铁元素的质量分数最高；
故选A。
第Ⅱ卷 非选择题
三、填空题（本大题包括3小题4共20分）
16. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应化学符号填空。
（1）最清洁的燃料是______。
（2）过氧化氢中氧元素的化合价________。
（3）若用表示一个氯原子，则表示的化学符号是________。
（4）两个氢氧根离子________。
【答案】（1）H2 （2）
（3）2Cl2 （4）2OH-
【解析】
【小问1详解】
最清洁的燃料是氢气，化学式是H2；
【小问2详解】
过氧化氢中氧元素的化合价是-1价，需在化学式中该元素的上方标注出来，故为；
【小问3详解】
根据图示，氯分子由氯原子构成，故两个氯原子连在一起表示一个氯分子，故图示表示的是两个氯分子，即2Cl2；
【小问4详解】
两个氢氧根离子的化学符号是2OH-。
17. 元素周期表是研究化学的重要化学工具，下图是几种元素在元素周期表中的相对位置以及部分信息。请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是 （填写字母标号）。
A. 氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7
B. 磷的相对原子质量为15
C. 根据X元素的位置推出其质子数为16
D. 保持氧气化学性质的最小粒子是O原子
（2）图2所示粒子共表示_______种元素。X元素的化学性质与图2中_______的化学性质相似（填写字母标号）。
（3）氯化镁是由_______（填具体粒子的化学符号）构成的，写出镁与氯气点燃生成氯化镁的方程式_______。
（4）稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是_______。
【答案】（1）BD （2） ① 3##三 ②. A
（3） ①. ②.
（4）最外层电子数是8，具有相对稳定结构
【解析】
【小问1详解】
A、如图所示，氯元素是17号元素，氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7，选项正确；
B、元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，选项错误；
C、根据X元素的位置推出是16号元素，原子序数等于质子数，故质子数为16，选项正确；
D、氧气是由氧分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项错误；
故选：BD；
【小问2详解】
图2所示粒子质子数分别是8、12、17、17，质子数决定元素种类，因此由三种元素；
X元素为16号元素，与氧元素在同一族，最外层电子数相同，故化学性质相似，如图所示，A为氧元素的原子结构示意图，故填：A；
【小问3详解】
氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故填：；
镁在氯气中燃烧生成氯化镁，化学方程式是：；
【小问4详解】
稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是最外层电子数是8，具有相对稳定结构。
18. 水是宝贵的自然资源，图中六个实验都用到了水。请回答：
（1）实验A中玻璃棒的作用是_______。
（2）实验B中水的作用_______。
（3）实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出结论：氧气约占空气体积的______。
（4）实验D中，加入1/3瓶水，盖好瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪。说明二氧化碳可能有______的物理性质：
（5）实验E中，写出电解一定量的水的化学反应方程式_______，通电一段时间后，用带火星的木条在玻璃管尖嘴口检验A气体，现象是________，化学反应的实质：分子破裂成原子，原子重新结合形成新分子。水通电反应中不变的粒子是________（填微粒名称）。
（6）实验室常利用蒸馏（图F）的方法将天然水净化，所得水为______（填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）引流 （2）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
（3） （4）能溶于水
（5） ①. ②. 带火星的木条复燃 ③. 氢原子和氧原子
（6）纯净物
【解析】
【小问1详解】
实验A过滤中玻璃棒的作用是引流；
【小问2详解】
实验B中铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热，为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，通常在集气瓶底放入少量的水；
【小问3详解】
实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出结论：氧气约占空气体积的；
【小问4详解】
实验D中，加入瓶水，盖好瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明瓶内气体的压强减小，二氧化碳气体的量减少，可能是二氧化碳溶于水导致的，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故实验D说明二氧化碳能溶于水的物理性质；
【小问5详解】
实验E中，水通电生成氢气和氧气，该反应的方程式为：，由电解水时正氧负氢、氢二氧一可知，电解一段时间后，正负极气体体积比是1：2，用带火星的木条在玻璃管尖嘴口检验A气体，A气体是电源的正极生成的气体是氧气，具有助燃性，所以现象是带火星的木条能复燃；化学反应的实质：分子破裂成原子，原子重新结合形成新分子。水通电反应中不变的粒子是氢原子和氧原子；
【小问6详解】
实验室常利用蒸馏（图F）的方法将天然水净化蒸馏时净化程度最高的净水方法，，所得水为蒸馏水，蒸馏水属于纯净物。
四、简答题（本大题包括3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧______。
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷________。
（3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气______。
【答案】（1）

（2）

（3）
【解析】
【小问1详解】
铁与氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为。
【小问2详解】
磷与氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为。
小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
20. 阅读化学科普是提高化学科学素养的重要途径，请阅读思考并用化学用语回答问题：
我国提出：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”的目标，下面是三种捕捉CO2技术。
（1）二氧化碳中碳元素的化合价为_______（选填+2或+4）；
（2）化学吸收法可利用钙基吸收剂（主要成分为CaO）控制560℃~700℃捕捉CO2转化成CaCO3。该反应的化学方程式为_________。
（3）使用纳米纤维作催化剂，可以将CO2和H2合成为甲醇（CH3OH）同时生成水。该反应的化学方程式为_________。
（4）我国科学家以CO2、H2为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了CO2到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义________。（写出一条即可）
【答案】（1）+4 （2）

（3）

（4）缓解温室效应，缓解粮食危机
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
【小问2详解】
氧化钙和二氧化碳在560℃~700℃条件下反应生成碳酸钙，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳和氢气在纳米纤维的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
将二氧化碳合成淀粉，可以减少二氧化碳的含量，缓解温室效应，同时也可以缓解粮食危机。
21. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知通常状态下C、E、F是气体，A、B、D都是固体。其中A是暗紫色固体（含有K、Mn、O三种元素），在纯净的C中点燃生成E过程有蓝紫色火焰，E是一种有刺激性气味气体，F是光合作用的主要原料。反应条件已省略。试回答：
（1）写出C的一种用途：________；物质F的化学式为__________。
（2）写出C生成E的化学反应方程式为_________，基本反应类型是_______。
（3）反应A生成C的化学反应方程式为________，其基本反应类型是_______。
【答案】（1） ①. 医疗急救（合理即可） ②. CO2
（2） ①. S+O2SO2 ②. 化合反应
（3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 分解反应
【解析】
【分析】A是暗紫色固体（含有K、Mn、O三种元素），则A为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，通常状态下C是气体，则C为氧气，B、D为锰酸钾、二氧化锰中的一种；在纯净的C中点燃生成E过程有蓝紫色火焰，E是一种有刺激性气味气体，则E为二氧化硫，通常状态下F是气体，F是光合作用的主要原料，则F为二氧化碳，代入检验，验证合理。
【小问1详解】
由分析可知，C为氧气，能供给呼吸，可用于医疗急救、潜水等，具有助燃性，可用于炼钢等；物质F为二氧化碳，其化学式为CO2，故填：医疗急救（合理即可）；CO2；
【小问2详解】
C生成E，即硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：S+O2SO2；化合反应；
【小问3详解】
反应A生成C，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应。
五、实验题（本大题包括2小题共20分）
22. 根据下列实验装置图，按要求回答确有关问题：
（1）数字标号①的仪器名称：_______：标号②的仪器名称：________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的O2，应选用的装置是_______，反应的化学方程式为________。
（3）排空气法收集O2验满的操作方法是：_______。
（4）在盛有双氧水的B装置中加入一氧化锰后，观察到带火星的木条复燃。甲同学根据实验现象得出：工氧化锰能________过氧化氢分解的速率，因此，甲同学认为二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
（5）如果使用下图所示装置收集O2，如将装置中充满水，O2由_______口进入。
（6）氢气是一种用途较广泛的气体，在实验室中常用锌粒与稀硫酸（液体）反应制取氢气。那么实验室制取氢气的收集装置是_______。
（7）补全实验报告。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. AC ②.

（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满 （4）加快 （5）b （6）C##E （7）澄清石灰水
【解析】
【小问1详解】
标号①的仪器名称是长颈漏斗；标号②的仪器名称是集气瓶；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的O2，反应物为固体，需要加热，故选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，可选择D收集，氧气不易溶于水，可选择C收集，其中排水法收集的氧气更纯净，故选择C为收集装置；氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
氧气具有助燃性，用带火星的木条检验，故排空气法收集O2验满的操作方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；
小问4详解】
在盛有双氧水的B装置中加入二氧化锰后，观察到带火星的木条复燃，产生大量的氧气，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率；
【小问5详解】
氧气的密度小于水的密度，故氧气由b口进入；
【小问6详解】
氢气的密度小于空气，可选择E收集；氢气难溶于水，可选择C收集；
【小问7详解】
木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故b为澄清石灰水，用来检验是否生成二氧化碳。
23. “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（盐酸是的水溶液）：
（1）二氧化硅中硅元素的化合价_________。
（2）反应1：镁在反应中作_______（填“催化剂”或“反应物”）：
（3）操作I：操作名称是________。
（4）反应Ⅱ要隔绝空气进行的原因_______；发生反应的化学方程式为________。
（5）可以循环利用的物质是_______。
（6）从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，如下图是某化学反应的微观示意图，请问答以下问题：
写出图中氧化物的化学式：______；计算反应物中单质与化合物的质量比_______。
【答案】（1）+4##+4价##正四价
（2）反应物 （3）过滤
（4） ①. 防止氢气与氧气混合，加热时引起爆炸 ②.

（5）氯化氢##
（6） ①.
②. 24:17
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化硅中硅元素的化合价为。则，故填：+4；
【小问2详解】
反应Ⅰ中镁和二氧化硅在高温条件下反应生成了氧化镁和硅，镁在反应中作反应物；
【小问3详解】
操作Ⅰ能将固液分开，名称是过滤;
【小问4详解】
该反应要在无氧环境中进行，原因是防止氢气与氧气混合，加热时引起爆炸；
反应Ⅱ是H2、在高温下生成Si和HCl,对应的化学方程式为：；
【小问5详解】
上述已知生产流程中，即使反应物又是生成物的物质可以循环利用，故可以循环利用的物质是；
【小问6详解】
如图所示，该反应是硫化氢和氧气在一定条件下反应生成水和二氧化硫，根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，故水和二氧化硫是氧化物，故填：；
根据该反应的化学方程式中物质的质量关系是，故反应物中氧气是单质，硫化氢是化合物，单质与化合物的质量比：24:17。
六、计算题（本大题包括2小题，共10分）
24. 乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C2H6O+3O2 2CO2+ 3H2O
②aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O。
回答下列问题。
（1）反应②中的化学计量数a=________。
（2）反应________ (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。
（3）9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，计算生成一氧化碳的质量。
【答案】（1）2 （2）①
（3）解，设生成一氧化碳的质量为x，


解之得：x=5.6g。
答：9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳5.6g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。根据化学方程式计算出生成物中各元素的原子个数与反应物中原子个数的差，再除以C2H6O中各元素的原子个数即可；即根据反应②的化学方程式和质量守恒定律可知，C的系数为：（2+2）÷2=2，H的系数为：6×2÷6=2，O的系数为：（2×2+2+6-2×5）÷1=2，故a=2；
【小问2详解】
不完全燃烧指燃料的燃烧产物中还含有某些可燃物质的燃烧，完全燃烧指的是一定量的物质在一定条件（可以是氧气充足下或其它条件）下完全转化了。结合两个化学方程式可知，②中还有CO可以再燃烧，故属于不完全燃烧；而①中物质全部转化了，没有可燃物质，属于完全燃烧。
【小问3详解】
根据化学方程式和乙醇的质量，列出比例式，就可计算出生成一氧化碳的质量。详见答案。
25. 用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算（计算结果精确到0.1）
（1）碳家族中______能吸附水中的杂质；金刚石硬度大，而石墨却很软是因为_______不同；古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是_______。
（2）产生的二氧化碳气体的质量。
（3）计算石灰石样品中碳酸钙的质量。
【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 碳原子的排列方式 ③. 稳定
（2）解：产生二氧化碳的质量为310.4g-306g=4.4g；

（3）设参与反应的碳酸钙的质量为x
答：产生的二氧化碳气体的质量是4.4g。石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。
【解析】
【小问1详解】
活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的杂质。金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以化学性质不同。古代用墨书写的典籍保存至今而不变色说明碳没有和其他物质发生反应，说明碳在常温下的化学性质是稳定的。
选项
事实
解释
A
水在通电条件下，可分解为氧气和氢气
化学反应中分子是可分的
B
降温加压条件下，空气液化后体积变小
降温加压时，分子本身体积变小
C
某物质在空气中燃烧生成水
该物质中一定含有氢元素
D
食物变质
分子本身发生了变化
装置及药品
现象
解释或结论
a：木炭
b:______
木炭燃烧，发白光，放热，溶液b变浑浊
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳