2023-2024学年天津市和平区九年级上学期化学第一次月考试题及答案

这是一份2023-2024学年天津市和平区九年级上学期化学第一次月考试题及答案，共19页。试卷主要包含了5 Ca-40 Fe-56， 下列仪器不能加热的是， 下列实验操作正确的是， 地壳中含量最多的金属元素是， 下列有关气体的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题(每题有1个选项符合题意，每题2分，共20分。)
1. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 燃烧匙
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧杯不能直接加热，加热时需垫石棉网或陶土网，故选项不符合题意；
B、试管可以直接加热，故选项不符合题意；
C、量筒用于量取一定量液体的体积，不能加热，故选项符合题意；
D、燃烧匙可以直接加热，故选项不符合题意。
故选C。
2. 中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A. 春风化雨B. 火上浇油
C. 叶落知秋D. 滴水成冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、春风化雨描述天气，没有新物质生成，属于物理变化。
B、火上浇油属于燃烧，过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 读液体体积B. 塞紧橡皮塞C. 加入固体药品D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断；C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断；D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。故选D。
4. 地壳中含量最多的金属元素是
A. OB. SiC. AlD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故选：C。
5. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A. 该元素为非金属元素B. 锑元素的相对原子质量为121.8g
C. 锑原子的核电荷数为51D. 锑原子结构示意图中
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带有金字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51，根据原子序数=核电荷数=质子数则锑原子的核电荷数为51 ，故选项说法正确；
D、根据在原子中，质子数=核外电子数，则有51=2+8+18+18+x，则x=5，故选项说法错误；
故选：C。
6. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是
A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B. 端午粽飘香——分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释合理；
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释合理；
C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故选项解释不合理；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释合理。
故选C。
7. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】设NiFe2O4 中Ni 的化合价为x，已知NiFe2O4 中Fe为+3价，O为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和等于0，则有：x+（+3）×2+（-2）×4=0 ，x=+2。故选B。
8. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量，符合题意；
C、红磷在空气中燃烧会产生黄白色火焰，放热，有大量白烟生成，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧现象是银白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质，放出大量热，生成四氧化三铁是结论不是现象，不符合题意；
故选B。
9. 关于水的净化的知识，说法正确的是（ ）
A. 采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水
B. 可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂
C. 用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐
D. 滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤不能除去可溶性钙、镁离子，不能将硬水转变成软水；故选项错误；
B、自来水的净化过程中可以加入明矾作为絮凝剂，明矾可以吸附悬浮的杂质；故选项错误；
C、过滤只能分离液体和不溶性固体，不能将可溶性氯化钠溶液分离成水和氯化钠；故选项错误；
D、滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢；故选项正确；
故选：D。
10. 下列有关气体的说法错误的是
A. 二氧化硫是空气污染物之一B. 稀有气体可制成多种用途的电光源
C. 氮气充入食品包装中以防腐D. 氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫是一种有毒气体，是空气污染物之一，不符合题意；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，故可制成多种用途的电光源如霓虹灯，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定可用于充入食品包装中以防腐，不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性而不是可燃性，符合题意。
故选D。
二、选择题(每题有1~2个选项符合题意，每题2分，共10分。)
11. 下列概念辨析正确的是
A. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、 放热现象的就是燃烧
B. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
C. 分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
D. 化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如灯泡通电发光，有发光放热的现象，但不是燃烧，该说法错误，不符合题意；
B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，如CuO与H2反应生成Cu与H2O，其中H2得到氧原子生成H2O，发生氧化反应，该反应中没有氧气参与，不符合题意；
C、水由水分子构成，铁由铁原子构成，物质可以由分子、原子、离子构成，符合题意；
D、化合反应的生成物只有一种，但是生成一种物质的反应不一定是化合反应，如氧气与臭氧之间的转化，生成物也是一种，但不属于化合反应，不符合题意；
故选C。
12. 用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是
A. 若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧
B. 若a处粉末铜粉，能看到粉末由黑变为红色
C. 若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D. 使用该微型装置进行实验优点只有节约药品
【答案】BD
【解析】
【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；
【详解】A、若a处粉末是木炭粉，碳在氧气燃烧，发出白光，故选项说法正确；
B、若a处粉末是铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，可观察到粉末由红色变为黑色，故选项说法不正确；
C、若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置，是因为硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染环境，故选项说法正确；
D、a使用该微型装置进行实验优点不是只有节约药品，还具有操作简便等优点，故选项说法不正确。
故选BD。
13. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是
A. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
B. 铁在该实验中起催化剂作用
C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
【答案】AD
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故A正确；
B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，故B错误；
C、实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成的氢气的质量，故C错误；
D、从该实验中可得出，水是由氢、氧元素组成的，故D正确。
故选AD。
14. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A.过滤可以除去不溶性杂质，所以除去黄泥水中的不溶性杂质可以用过滤的方法，符合题意；
B.将硬水转化为软水，生活中用煮沸，实验室用蒸馏，符合题意；
C.明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮物，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素，不符合题意；
D.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，所以燃着的木条都会熄灭，现象相同无法鉴别，不符合题意。
故选：CD。
15. 下列说法正确的是
A. 某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数是40%
B. 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是2：3
C. 在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28%
D. 若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4：5
【答案】BC
【解析】
【详解】A.纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为，样品中氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数是，故A错误；
B.当混合气体中CO、CO2的分子个数比为1：1时，碳、氧原子的个数比是2：3，故B正确；
C.假设混合气体的质量为100g，则混合气体中碳元素的质量为100g×24%=24g，假设该碳原子完全来自CO2，则CO2的质量为：，则N2为100g-88g=12g。假设该碳原子完全来自CO，则CO的质量为： ，则N2为100g-56g=44g。CO、CO2、N2的混合气体中N2的质量应该在这两个值之间，即N2的质量分数介于12%~44%之间，故C正确；
D. SO2和SO3中氧元素的质量相等，氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比为（3×64）：（2×80）=6：5，故D错误；
故选BC。
第Ⅱ卷 (非选择题共70分)
三、填空题(共22分)请将非选择题部分试题的答案全部写在答题纸上答在试卷上无效！
16. 用化学用语填空。
请用适当的化学符号、化学式或必要的文字说明填空。
（1）2个亚铁离子_______；
（2）Ba2+“2”的含义_______；
（3）氩气_______；
（4）净水盐高铁酸钠由和构成，高铁酸钠的化学式为_______；
（5）由3个氧原子构成的分子_______；
（6）相对分子质量最小的氧化物_______。
【答案】（1）2Fe2+
（2）一个钡离子带两个单位正电荷
（3）Ar （4）Na2FeO4
（5）O3 （6）H2O
【解析】
【小问1详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
【小问2详解】
元素符号右上角的数字，表示离子所带的电荷数，所以Ba2+“2”的含义为：一个钡离子带两个单位正电荷；
【小问3详解】
氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，故其化学式为：Ar；
【小问4详解】
所属钠元素的化合价为+1价，的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则高铁酸钠的化学式写为Na2FeO4；
【小问5详解】
由3个氧原子构成的分子表示为：O3；
【小问6详解】
水是相对分子质量最小的氧化物，其化学式表示为：H2O。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合如图回答问题：

（1）图一中Y表示的是______。
（2）图二为某原子结构示意图，其中m的值为_______，该粒子在化学反应中易_______ (填“得到”或“失去"电子。
（3）图三中溴元素属于_______(填“ 金属”或“非金属")元素。写出溴化镁的化学式_______。
（4）溴元素的化学性质与图四中____ (填字母)元素的化学性质相似。
（5）图四中A表示钾元素处于元素周期表的第______周期。
（6）在氯化钠、汞、二氧化碳三种物质中，由原子构成的物质是_______。
【答案】（1）原子 （2） ①. 16 ②. 得到
（3） ①. 非金属 ②. MgBr2
（4）B （5）4##四
（6）汞##Hg
【解析】
【小问1详解】
分子、离子和原子是构成物质的三种基本粒子；
【小问2详解】
图二为某原子结构示意图，其中m的值为2+8+6=16；该粒子的最外层有6个电子，多于4个，所以在化学反应中易得到电子；
【小问3详解】
由元素名称的偏旁“氵”可知，溴元素属于非金属元素；溴的最外层电子数是7，大于4，易得到电子，显-1价，镁显+2价，则溴化镁的化学式是MgBr2；
【小问4详解】
溴原子的最外层有7个电子，粒子B的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；
【小问5详解】
原子的电子层数等于元素的周期数，则图四中A表示钾元素处于元素周期表的第4周期；
【小问6详解】
氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，汞是由汞原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故填：汞或Hg。
18. 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
（1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用______检验地下水是硬水还是软水，生活中常用________的方法来降低水的硬度。
（2）净化地下水可用如图所示的简易净水器，其中活性炭起_______作用。

（3）水作为生命活动不可缺少的物质，在工业生产上也有重要用途，用如图装置进行水的电解实验：

①开始反应前a、b两管内都充满溶液，关闭活塞，接通电源。一段时间后，活塞两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的_______(填“正“或“负 ”)极。
②写出电解水的化学方程式_______，该反应属于______(填基本反应类型)。a、b两极产生的气体体积比是_______。
③实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是_______。
【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（2）吸附 （3） ①. 负 ②. ③. 分解反应 ④. 2：1 ⑤. 增强水的导电性
【解析】
【小问1详解】
区别硬水和软水可用肥皂水。水取样后加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水。故填肥皂水；
硬水中含有较多的钙镁化合物，加热煮沸时钙镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度。所以生活中常用加热煮沸的方式降低水的硬度，故填煮沸；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附水中的色素或异味物质。故填吸附；
【小问3详解】
①由图示可知，a管内气体体积是b管内气体体积的2倍，而电解水时，负极产生的氢气的体积是正极产生的氧气体积的2倍，所以a管内为氢气，b管内为氧气，则a管接电源负极。故填负；
②谁在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为，且电解水时，负极产生的氢气的体积是正极产生的氧气体积的2倍，所以a、b两极产生的气体体积比为2：1；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故填；分解反应；2：1；
③纯水不导电，所以在该实验中需要加入硫酸钠或氢氧化钠，用以增强水的导电性。故填增强水的导电性；
四、简答题(共12分)
19. 写出下列反应的化学方程式
（1）氢气还原氧化铜_______。
（2）细铁丝在氧气中燃烧_______。
（3）碳在氧气中燃烧_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水，化学方程式为；
【小问2详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
【小问3详解】
碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式。
20. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。

（1）由图1可知，镁的相对原子质量为_______。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为_______，表示镁离子的符号为_______。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。
①图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是_______。
②MgO中镁元素与氧元素的质量比为_______。
③价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁可在空气中燃烧，则该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）24.31
（2） ①. 12 ②. Mg2+
（3） ①. 盐 ②. 3：2 ③. 2Mg+O22MgO
【解析】
【小问1详解】
元素名称下面的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31；
【小问2详解】
镁是12号元素，所以镁原子中的质子数为12；镁原子失去最外层的电子而形成镁离子，质子数不变，仍为12；镁离子的质子数为12，核外有10个电子，所以镁离子带两个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不，故镁离子符号为Mg2+；
【小问3详解】
据图可知：B处的物质为碳酸镁，由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
元素质量比为相对原子质量乘原子个数的比，故MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16=3：2；
镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化物氧化镁，反应的化学方程式为。
五、推断题(共9分)
21. A~H是学过的一些物质， 其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体，C是黑色的固体粉末。它们之间有如图所示的转化关系：

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_______；C_______。
（2）写出反应①的化学方程式_______。
（3）若E为淡黄色固体，则②反应的化学方程式是_______， 则该反应发生在空气中时的现象为_______。
（4）C在反应③中的作用是_______。
【答案】（1） ①. O2 ②. MnO2
（2）
（3） ①. ②. 发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体
（4）催化作用
【解析】
【分析】A是暗紫色固体，故A为高锰酸钾；B是人体生命活动离不开的气体，且A可分解出气体B，故B为氧气；C是黑色的固体粉末，且A可分解出黑色固体C，故C为二氧化锰，D是锰酸钾；C和G混合加热可制取氧气，且C为催化剂，符合氯酸钾制取氧气的方法，故G为氯酸钾，H为氯化钾。
【小问1详解】
由分析知，B是氧气，化学式为O2，C是二氧化锰，化学式为MnO2；
【小问2详解】
反应①即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
若E为淡黄色固体，其可以在氧气中燃烧，故其是硫，硫与氧气发生燃烧反应生成二氧化硫，化学方程式为；硫在空气中燃烧的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体；
【小问4详解】
G为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应中起到催化作用。
六、实验题(共21 分)
22. 同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静止一会儿后，进行过滤，请问：
（1）过滤操作所需的玻璃仪器：_____。
A. 烧杯B. 酒精灯C. 铁架台(带铁圈)D. 试管E. 玻璃棒F. 漏斗G. 托盘天平H. 蒸发皿
（2）玻璃棒作用是_______。
【答案】（1）AEF （2）引流，防止滤液溅出
【解析】
【小问1详解】
过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选：AEF；
【小问2详解】
过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流，防止滤液溅出。
23. 根据下列装置图回答问题。

（1）写出下列装置名称：①_______。
（2）用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_______(从A- F中选择填写)，该反应方程式为_______。
（3）用装置C制取氢气的优点为_______。写出实验室制氢气的反应方程式_______。
（4）小东选择了G的装置收集氧氢气，气体应从____(填“a”或“b” )端通入。
（5）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是_______ (填字母)；该反应的方程式为______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. BF##FB ②.
（3） ①. 控制反应的发生与停止 ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
（4）b （5） ①. A ②.
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，仪器①为分液漏斗，故填分液漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解为氯化钾和氧气，该反应为固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型的B；要求收集比较纯净的氧气，所以用排水法收集，故收集装置选择F，故填BF；
化学方程式为 ，故填；
【小问3详解】
C装置在打开活塞时，反应正常进行，而当关闭活塞时，随着试管内反应的继续，生成气体增多，试管内压强增大，将液体药品挤入长颈漏斗内，当试管内液面低于多空隔板上的固体时，反应停止。所以C装置的优点为可控制反应的发生和停止。故填控制反应的发生与停止；
实验室使用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方式制取氢气，其化学方程式为，故填；
【小问4详解】
氢气密度小大于空气，所以用G装置收集氢气时，气体从长管进入，空气从短管逸出。故填b；
【小问5详解】
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应为固液不加热型反应，且二氧化锰固体为粉末状药品，所以发生装置选择固液不加热型装置，故选A；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，其化学方程式为 ，故填；
24. 红磷与白磷是磷的两种不同单质，在初中实验中有着广泛的应用。请根据要求回答下列问题：

Ⅰ.磷的燃烧：(如图1所示)
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：_______。
（2）集气瓶内水的作用为_______。
Ⅱ.白磷燃烧测定空气中氧气的含量：
选用50 mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
（3）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20 mL刻度处推至17 mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20 mL刻度处。该操作的主要目的是_______。
（4）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹。中间连接管的内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在______mL刻度处。
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）吸收五氧化二磷白烟防止污染空气
（3）检查装置气密性 （4）10
【解析】
【小问1详解】
磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为。
【小问2详解】
红磷燃烧生成的五氧化二磷是一种空气物，可以被水吸收。所以集气瓶内水的作用为吸收五氧化二磷白烟防止污染空气。
【小问3详解】
该实验是测定空气中氧气含量的实验，需要检查装置气密性，以免装置漏气对结果造成影响。将注射器活塞从20 mL刻度处推至17 mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20 mL刻度处说明装置气密性良好，该操作的主要目的是检查装置气密性。
【小问4详解】
氧气约占空气体积的五分之一，开始弹簧夹没有松开，则消耗的只有试管中的氧气，体积为。所以活塞前缘最终停留在20mL-10mL=10mL位置。
七、计算题(共6分)
25. 清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：
（1）柠檬酸的相对分子质量为_______。
（2）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是_______。
（3）柠檬酸中碳元素、氢元素的质量比为_______。
【答案】（1）192 （2）6：8：7
（3）9：1
【解析】
【小问1详解】
柠檬酸的相对分子质量为 12×6+1×8+16×7=192，故填：192。
【小问2详解】
柠檬酸是由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，则柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数是：6∶8∶7，故填：6∶8∶7。
【小问3详解】
柠檬酸中碳、氢元素质量比；(12×6):(1×8)=9:1，故填：9:1。
26 完成下列计算
（1）在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：20， 该氧化物的化学式为______。
（2）含相等质量铁元素的Fe2O3和FeS的质量比为______。
（3）现有CO2和CO的混合气体10 g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为_______。
【答案】（1）设该氮的氧化物的化学式为：NxOy所以该氮的氧化物是N2O5；

（2）Fe2O3和2FeS中所含有的铁元素质量相同，所以Fe2O3和FeS的质量比为
（3）根据二氧化碳中和一氧化碳中碳元素的质量和等于10g气体中碳元素质量，设二氧化碳中碳元素的质量为x，一氧化碳的质量为：10g−4.4g=5.6g，
CO2和CO的质量比为： 4.4g:5.6g=11:14
选项
实验内容
实验方案
A
除去黄泥水中的不溶性杂质
沉降、过滤
B
将硬水转化为软水
蒸馏
C
除去过滤后天然水中含有的颜色
明矾吸附沉降
D
鉴别氮气和二氧化碳气体
用燃着的木条，观察是否熄灭