北京市丰台区2023-2024学年高三上学期期末化学试题（含答案）

这是一份北京市丰台区2023-2024学年高三上学期期末化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了01，《本草经集注》中记载，下列化学用语或图示表达正确的是，下列过程与取代反应无关的是，用表示阿伏加德罗常数，已知，下列实验方案能达到相应目的的是等内容，欢迎下载使用。
2024．01
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Nⅰ 59 Pr 141
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[或]，不入药用，惟堪镀作，以合熟铜（铜单质）。投苦酒（醋酸）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不正确的是（ ）
A．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生的可使蛋白质变性
B．鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，反应前后各元素化合价不变
C．“苦酒（醋酸）”中碳原子均为杂化
D．“涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”是指从溶液中置换出，且覆盖在表面的阻止反应继续进行
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的模型：
B．反丁烯的分子结构模型：
C．的电子式：
D．基态原子的价层电子排布式：
3．下列过程与取代反应无关的是（ ）
A．用油脂生产肥皂B．葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳
C．氨基酸形成多肽D．核糖核苷酸分子间脱水形成核糖核酸
4．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．人工固氮：
B．用于焙制糕点：
C．向溶液中加入至溶液显中性：
D．久置氯水变为无色：、
5．下列物质性质的比较，与氢键无关的是（ ）
A．密度：水>冰
B．熔点：
C．沸点：
D．与碱基配对的能力：
6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．含有键的数目为
B．溶液含的数目为
C．乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为
D．（标准状况）与足量溶液充分反应，电子转移数为
7．已知： ，利用装有和混合气体的平衡球（如图），探究温度对化学平衡的影响。
实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成和
D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的
8．嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体的路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．最多可以与发生反应
B．的核磁共振氢谱有两组峰
C．中含有两种含氧官能团
D．生成物与的化学计量数之比是
9．液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，电极室为正极室
B．放电时，由电极室移向电极室
C．充电时，电极室的电极与电源的负极连接
D．充电时，总反应为
10．下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
11．某同学进行如下实验：
已知：在实验温度下，
的电离平衡常数：，；
的电离平衡常数：，。
下列说法不正确的是（ ）
A．饱和溶液可以除去中的
B．依据可推知，向溶液中加入，不能生成或
C．过程Ⅰ所得溶液中存在
D．过程Ⅱ所得溶液中存在
12．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯的合成方法如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．和中均含有手性碳原子
B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C．生成参加反应的的物质的量为
D．依据的合成原理，可推测合成的过程中会产生含六元环的副产物
13．某兴趣小组将铁钉放入溶液中，溶液变化如下图所示。一段时间后，取出铁钉，过滤，取反应后的滤液，加适量溶液，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）
已知：
①：白色固体，不溶于水；
②室温下，，，。
A．溶液的原因是
B．，随着反应进行，溶液下降的原因可能是被氧化为
C．反应后期溶液略有上升的可能原因是
D．溶液先变红后又褪色的可能原因是的反应速率快，的反应限度大
14．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为。
下列说法正确的是（ ）
A．点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀
B．点时，，
C．向、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀
D．的平衡常数
第二部分 非选择题（共58分）
15．（10分）钙钛矿（通式为）是一类与钛酸钙（）具有相似晶体结构的新型材料。
（1）的晶胞形状为立方体，如图所示。
①基态原子的价层电子轨道表示式为______。
②该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的有______个。
③该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于______位置。
（2）有机-无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：
①中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是______。
②比较和中键角的大小并解释原因______。
③具有较低的熔点。从结构角度解释原因______。
（3）相较于钙钛矿，类钙钛矿结构材料具有高温稳定性等优点。一种类钙钛矿结构材料含（镨）、和元素，晶胞形状为长方体，边长分别为、、，如图所示：
①该物质的化学式为______。
②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。（）
16．（10分）以方铅矿（主要含、、）和软锰矿（主要含、及铁的氧化物）为原料联合制取和的一种流程示意图如下。
已知：
（1）“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以和的形式浸出。
①加快浸出速率可采取的措施有______（写出2条）。
②补全与反应的离子方程式。
③加酸时，方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为单质；方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为。该工艺流程采用方案2，理由是______。
（2）“除铁”时，加入至溶液，过量的软锰矿将氧化生成沉淀。写出发生反应的离子方程式______。
（3）滤渣的主要成分是和，滤液中，。则可推断、、的大小关系为______。
（4）“氧化”过程，生成时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（的结构式为）。
（5）干燥温度为，对产品进行鼓风烘干，得到的产物中锰含量结果如下图所示。后随干燥时间的延长，产品中的锰含量下降的原因可能是______。
17．（12分）化合物是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）反应所需的试剂和条件是______。
（2）已知：。的化学方程式为______。
（3）的反应类型是______。
（4）由合成的过程中，的目的是______。
（5）的化学方程式为______。
（6）化合物的另一种合成路线如下：
已知：
①的结构简式为______。
②的过程中，还可能生成高分子化合物。写出的一种结构简式______。
18．（12分）回收废旧锂离子电池中的金属元素，可以有效缓解原料供应紧张、环境污染等问题。
Ⅰ．碳还原焙烧-水浸法可实现三元锂离子电池正极材料中锂的优先提取：将正极材料与一定量炭粉充分混合、焙烧，得到、、和等；再浸于水，得到含的浸出液。
已知：微溶于水；溶解度：。
（1）焙烧过程中未得到单质，若计算的，需要知道哪些反应的：______。
（2）水浸过程中通入可提高锂的浸出率。用化学方程式解释原因______。
Ⅱ．是钴酸锂电池正极材料的主要成分，某研究小组以柠檬酸（，三元弱酸）和作为浸出剂，浸出，并用电解的方法从浸出液中回收。
已知：
ⅰ．在浸出过程中，柠檬酸表现出酸性，同时电离产生的阴离子与形成配合物，有利于钴的浸出。与形成配合物的能力：；
ⅱ．浸出液时，是的主要存在形式；
稳定性：；
ⅲ．电流效率
（3）的作用是______。
（4）相同时间内，柠檬酸起始浓度对钴浸出率的影响如图1所示。当柠檬酸浓度从增加到时，钴的浸出率逐渐下降，可能的原因是______。
（5）电解法回收钴的简易装置如图2所示。
①石墨为______（填“阳极”或“阴极”）。
②[]在电极放电的电极反应式为______。
③电解时间相同时，电解液初始对回收率和电流效率的影响如图3所示。随着的升高，的回收率先增加后下降的可能原因是______。
19．（14分）某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
Ⅰ．探究在盐酸中与的反应
用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入溶液。
通一段时间，中无明显现象；打开活塞，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，中溶液变棕黄色。
（1）装置中反应的化学方程式为______，中试剂是______。
（2）资料：难溶于水，在水溶液中存在平衡：。补充实验证实了棕黄色溶液中含，实验方案为______。
（3）与溶液反应生成和的电极反应式为：
氧化反应：______
还原反应：
根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因______。
（4）综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为______。
Ⅱ．探究在盐酸中与单质的反应
将装置中溶液替换成片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。
（5）经检验黑色固体是，在盐酸中与单质反应的离子方程式为______。
（6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：
实验ⅱ中，片附近溶液变棕黄色。是______。
（7）综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
丰台区2023~2024学年度第一学期期末练习
高三化学 参考答案
2024.1
第一部分（选择题 共42分）
第二部分（非选择题 共58分）
15.（10分）
（1）① ②12 ③棱心
（2）①
②孤电子对有较大斥力，使中的键角更小
③是离子晶体，但阴、阳离子体积较大，使得二者之间的作用力相对较弱
（3）① ②
16．（10分）
（1）①加热、粉碎原料
②
③防止单质覆盖在矿物表面，阻碍反应进行或方铅矿量一定时，提高浸出量
（2）
（3）
（4） （2）被氧化
17．（12分）
（1）浓硝酸、浓硫酸
（2）
（3）取代反应 （4）保护氨基
（5）
（6）①
②（合理给分）
18．（12分）
（1）、（合理给分）
（2）
（3）还原剂
（4）当柠檬酸浓度过高时，浸出过程中不能明显被消耗，剩余的会抑制的形成，不利于形成配合物
（5）①阳极
②
③时，随增大，降低，竞争放电能力减弱，的回收率增加；时，随增大，促进电离，增大，形成的、更稳定，不易放电，的回收率下降
19．（14分）
（1） 饱和溶液
（2）取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释，观察到有白色沉淀产生
（3）
加入浓盐酸前，氧化性弱，不能氧化；加入浓盐酸后，与形成，促进发生，氧化性增大，能够氧化
（4）
（5）
（6）（合理给分）实验
实验操作
实验现象
①
将两组平衡球室温放置
平衡球均为红棕色且颜色相同
②
将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中
——
③
将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰
加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复
A．检验溴乙烷消去产物中的乙烯
B．制乙炔并检验乙炔具有还原性
C．比较和的金属活动性
D．由制取无水固体
序号
实验装置图
试剂
电压表
ⅰ
溶液
指针几乎不偏转
ⅱ
指针明显偏转
ⅲ
指针偏转幅度更大
1
2
3
4
5
6
7
C
A
B
C
B
C
D
8
9
10
11
12
13
14
D
C
A
B
D
B
D